期末檢測卷04-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末檢測核心素養(yǎng)卷（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

期末檢測卷04人教版2019選擇性必修1（原卷版）（時間：90分鐘滿分：100分）選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．（2021·江蘇·高三階段練習(xí)）碳納米點(diǎn)是一種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳納米點(diǎn)/(氮化碳納米復(fù)合物)]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．水分解過程中H2O2作催化劑B．H2O2分子為非極性分子C．若反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)D．催化劑中兩種納米材料均為含碳化合物2．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）在密閉的錐形瓶里發(fā)生下列變化：①硝酸銨溶于水②酸堿溶液混合③鋁粉加入稀硫酸溶液④固體NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下圖所示U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，且發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤3．（2021·山東鄒城·高二期中）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程共分4步進(jìn)行C．第3步的正反應(yīng)活化能最小D．第二步反應(yīng)的小于第三步反應(yīng)的4．（2021·浙江溫州·高二期中）根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=+1444kJ·mol15．（2021·重慶·高三階段練習(xí)）CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：(1)Cl－Cl(g)→2Cl?(g)△H1=+242.7kJ?mol?1(2)CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2(3)?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3下列有關(guān)說法正確的是A．△H2<0B．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C．根據(jù)上述信息，反應(yīng)中只有C－H鍵的斷裂和C－Cl鍵的形成D．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=?112.9kJ?mol?16．（2021·山西·高二階段練習(xí)）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，SO2易形成酸雨，污染大氣。采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硫，發(fā)生如下反應(yīng)：。在不同溫度下，測得反應(yīng)中SO2的壓強(qiáng)變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．△H＜0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．減小壓強(qiáng)，有利于該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行D．平衡常數(shù)：K(a)＞K(b)＞K(c)7．（2021·山西·高二階段練習(xí)）用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。往一恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得不同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)物質(zhì)的量/mol時間/minNO00.40000100.2320.0840.084200.1600.1200.120300.1600.1200.120下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．僅及時移除部分，可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．NO的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為33.68．（2021·湖北·高二階段練習(xí)）一定條件下，N2O5、NO2、O2的起始濃度分別是0.3mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A． B．C． D．9．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二期中）25℃時，將0.1mol·L1的R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中l(wèi)g與lgc(OH)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Kh(R+)=108.3B．P、Q點(diǎn)對應(yīng)的稀釋程度：P<QC．若將溶液無限稀釋，溶液中2c(R+)c(SO)D．25℃時，加入適量R2SO4可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)10．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二期中）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末無氣泡冒出酸性：碳酸>硼酸B常溫下，用pH計分別測定等體積1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向MgCl2溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀生成堿性：NaOH>Mg(OH)2A．A B．B C．C D．D11．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二期中）下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A．無色透明溶液中：K+、CrO、Cl、H+B．pH=7的溶液中：K+、Fe3+、SO、ClC．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、NO、ClOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I12．（2021·湖北·高二期中）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。弱酸HClOHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)下列說法錯誤的是A．酸性：B．反應(yīng)可以發(fā)生C．相同物質(zhì)的量濃度的HClO、HF、CH3COOH三種溶液中由水電離出的c(H+)：HClO溶液>CH3COOH溶液>HF溶液D．與H+的結(jié)合能力比與H+的結(jié)合能力弱13．（2021·山西大同·高三階段練習(xí)）下列離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水：D．硫酸鐵溶液與亞硫酸鈉溶液混合：14．（2021·遼寧·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A．取圖1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變藍(lán)B．圖2是鋼鐵的吸氧腐蝕，在鋼鐵表面吸附的水膜呈酸性時不會發(fā)生C．圖3圖4都要采用輔助陽極，用作輔助陽極的金屬材料可以相同D．圖3圖4輔助陽極的電極反應(yīng)類型相同15．（2021·遼寧·高二階段練習(xí)）一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是A．A膜為陽離子交換膜 B．b為直流電源的正極C．工作時，甲池中溶液的pH不變 D．陰極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑16．（2021·浙江·高三階段練習(xí)）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由吸附光敏染料(D)的納米晶體涂敷在導(dǎo)電玻璃上構(gòu)成，另一電極由Pt導(dǎo)電玻璃構(gòu)成，工作原理為：①(激發(fā)態(tài))②③還原劑氧化產(chǎn)物B④還原劑A再生下列說法不正確的是A．Pt電極是該電池的負(fù)極 B．③的離子方程式為C．電池的電解質(zhì)溶液中和的濃度不變 D．電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．（2021·湖南·高二階段練習(xí)）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過不同的方法獲得反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，可以實(shí)驗(yàn)測定，也可以理論推算。（1）在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(1)時釋放的熱量叫中和熱，中和熱△H=57.3kJ·mol1①某化學(xué)興趣小組用50mL0.55mol·L1鹽酸、50mL0.50mol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定，計算結(jié)果△H=58.2kJ·mol1，其原因可能是：_______。A．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度B．分三次將鹽酸溶液緩慢倒入NaOH溶液中C．用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數(shù)D．使用環(huán)形玻璃棒攪拌②若選用硫酸和氫氧化鋇的稀溶液做中和熱測定實(shí)驗(yàn)(操作無誤)，測定結(jié)果△H_______57.3kJ·mol1(填“>”“=”或“<”)（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為4.5g，在25°C和101kPa下完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出233.97kJ的熱量。①該氣體的分子式為_______。②表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。（3）①2022年北京冬奧會將用綠氫(H2)作為火炬燃料，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：反應(yīng)I：SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4(aq)+2HI(aq)△H1=213kJ·mol1反應(yīng)II：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H2=+654kJ·mol1反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ·mol1則反應(yīng)2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=_______。②2008年北京奧運(yùn)會火炬燃料是丙烷(C3H8)，已知丙烷的燃燒熱為2220.0kJ·mol1，室溫下將8.96L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)H2和C3H8的混合氣體完全燃燒，共放307.8kJ熱量，則該混合氣體中H2和C3H8的體積比為_______。18．（上海市楊浦區(qū)20212022學(xué)年高三上學(xué)期12月調(diào)研化學(xué)試題）氧硫化碳()，用于合成除草劑、殺蟲劑等，還能作為糧食熏蒸劑。完成下列填空：（1）的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，的電子式為：___________；是___________分子(填“極性”或“非極性”)。、分別與反應(yīng)均能制得，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知：在相同條件下，向兩個容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料起始物質(zhì)的量()113113圖中實(shí)線a、b表示在相同的時間內(nèi)隨溫度的變化關(guān)系。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。（2）W的坐標(biāo)是，W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率是___________。（3）a是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：___________。（4）___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。（5）下列結(jié)論正確的是___________(選填選項(xiàng))。A．曲線d為反應(yīng)I的平衡曲線B．時，平衡常數(shù)C．相同條件下，延長反應(yīng)時間也不能使反應(yīng)體系中Y點(diǎn)的量達(dá)到W點(diǎn)D．恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大，能提高的轉(zhuǎn)化率19．（2021·浙江·寧波咸祥中學(xué)高二期中）向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH>0，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3~t4階段為使用催化劑；圖1中t0~t1階段c(B)未畫出。（1）B的起始物質(zhì)的量為_______各階段平衡時反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2K3K4K5則K1=_______(只書寫計算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為：_______(用“>”“<”或“=”連接)。（2）在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量_______(填“大”“小”或“相等”)。（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。A．及時分離出C氣體 B．適當(dāng)增大壓強(qiáng) C．選擇高效催化劑 D．增大反應(yīng)物的濃度20．（2021·陜西·涇陽縣教育局教學(xué)研究室高二期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式CHHClOH名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×3.0×K1=8.3回答下列問題：（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)還原性的Na2HPO3是_______(填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”)，H（3）體積均為10mL、cH+均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中cH+的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“（4）cH+相同、等體積的鹽酸和醋酸溶液，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：鹽酸_______(填“>”、“<”或“=”)醋酸，_______(填“鹽酸”或“醋酸21．（2021·河南·高二階段練習(xí)）如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源，丙為精煉銅裝置。接通電源一段時間后，X極液體顏色變深[膠粒帶正電荷]。（1）A為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）若甲中裝有100mL0.5溶液，工作一段時間后，恰好完全被消耗，停止通電，此時，測得溶液的pH=___________(