【化學(xué)】氯氣與堿的反應(yīng) 氯離子的檢驗(yàn) 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修一

最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。第二章

海水中的重要元素——鈉和氯§2.2.2氯氣與堿的反應(yīng)

氯離子的檢驗(yàn)21本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)氯氣與堿的反應(yīng)氯離子的檢驗(yàn)1.制取漂白液——氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)離子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。(4)漂白原理：

。(5)漂白液失效原因：

；

。(6)保存：密封避光保存

（7）用途：漂白劑、消毒劑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2ONaClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑一、氯氣與堿的反應(yīng)2.制取漂白粉——氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，

有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。(3)漂白原理：

。

(4)漂白粉失效原因：

;

。(5)保存：密封避光保存(6）用途：漂白劑、消毒劑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑3.漂白粉、漂白液的應(yīng)用漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的_______，又可用作游泳池等場所的_______。漂白劑消毒劑用作消毒劑用作漂白劑思考：為什么禁止將潔廁靈和84消毒液混合使用？主要成分NaClO主要成分HCl2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O4.氯氣的用途：1)用于自來水的殺菌、消毒；3)工業(yè)制鹽酸。2)制取漂白粉、漂白液、消毒液等；合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料1.用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？工業(yè)制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示便于保存且使用時生成的次氯酸濃度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。2.下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是（

）A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理,二者的作用原理相同D.漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)探究探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。AgNO3溶液稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液二、氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO31.檢驗(yàn)原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓2.檢驗(yàn)步驟

取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。微點(diǎn)撥(1)稀硝酸與AgNO3溶液的添加順序?qū)z驗(yàn)無影響；也可直接加硝酸酸化的硝酸銀溶液。(2)Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。Ag2SO4+HNO3＝AgHSO4+AgNO3或者硝酸酸化的硝酸銀溶液排除CO32-、SO42-等的干擾二、氯離子的檢驗(yàn)取少量被檢測溶液于試管中，向試管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢測溶液中含有Cl-，若無白色沉淀，則無Cl-。離子檢驗(yàn)答題模板：1、取樣2、加試劑3、現(xiàn)象4、結(jié)論3.氯離子檢驗(yàn)的答題模板[思考4]稀硝酸和AgNO3溶液順序能否顛倒？可以，現(xiàn)象出現(xiàn)的順序會不同樣品

酸化液

白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品

白色沉淀

沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液小結(jié)：氯離子檢驗(yàn)的兩種答題模板一、氯氣和堿反應(yīng)二、氯離子的檢驗(yàn)溶液滴加硝酸酸化后的硝酸銀溶液白色沉淀2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.判斷正誤(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有Cl-(2)檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl,可通入AgNO3溶液中,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明Cl2中混有HCl(3)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì),可先加AgNO3溶液,再加過量的稀鹽酸,若沉淀不溶解,則有NaCl雜質(zhì)×××

C3.有一包白色固體,它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得無色溶液;②向上述溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀減少但不完全消失,同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體一定含有的成分是

,可能含有的成分是

。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

。

KCl和K2CO3KNO3Ag++Cl-===AgCl↓、2Ag+

液氯、新制氯水、久置氯水之間的區(qū)別：液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分性質(zhì)酸性純凈物混

合

物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子：Cl-、H+、ClO-、OH-（極少）分子：H2O離子：Cl-、H+、OH-（極少）氧化性酸性、氧化性、漂白性Cl2全部反應(yīng)，HClO分解（稀鹽酸）1、實(shí)驗(yàn)室使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用。