專題07沉淀溶解平衡-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末必考題型專練（人教版2019選擇性必修1）

專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)1.溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算及其應(yīng)用【典型例題】（2021·辛集市第一中學(xué)高二月考）已知25℃時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18；Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24．下列說法正確的是A．在相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mo1/LD．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，則使Ksp(ZnS)變小【答案】B【解析】A．ZnS與CuS的組成結(jié)構(gòu)相同，由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24，則CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)＝1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D錯(cuò)誤。故選：B。【變式練習(xí)】1．（2021·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=8.3×1017,下列敘述正確的是A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl)相等【答案】B【解析】A.KSP只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；C.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則所得溶液的c(Cl)>c(I)，故C錯(cuò)誤；D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl)增大，c(Ag+)<c(Cl)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10102×10125.4×10138.3×10176.3×1050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S【答案】A【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，形成AgCl的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)=，形成Ag2CrO4的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)=，則溶液中的Cl沉淀完全時(shí)才能形成形成Ag2CrO4的沉淀，而AgBr的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)=，形成AgI的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)=，形成Ag2S的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)＜，相同情況下它們均先于Cl與Ag+形成沉淀，因此選用K2CrO4作指示劑，答案選A。3．Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20mol3·L－3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化可忽略)，使溶液的pH大于()A．2 B．3C．4 D．5【答案】D【解析】Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝[Cu2＋][OH－]2。若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2＋)·c2(OH－)＞Ksp，故c(OH－)＞eq\r(\f(Ksp,cCu2＋))＝eq\r(\f(2×10－20,0.02))mol·L－1，故c(OH－)＞1×10－9mol·L－1，則c(H＋)＜1×10－5mol·L－1，因此pH應(yīng)大于5?？键c(diǎn)2.沉淀溶解平衡曲線【典型例題】（2021·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107【答案】C【解析】A．依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++，Ksp=c2(Ag+)·c()=（103）2×106=1012，故A正確；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，濃度增大，Ag+濃度減小，但點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，故B正確；C．依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×1012；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×1010，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L，得到c(Ag+)==105mol/L；0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl)=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag+)==2×108mol/L，所以Cl先沉淀，故C錯(cuò)誤；D．K====2.5×107，故D正確。答案選C?！咀兪骄毩?xí)】1．已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+)、p(X2)=lgc(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．p(Ba2+)=a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)＞c(CO)B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀D．BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【答案】C【分析】橫縱坐標(biāo)代表離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)，即橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，其離子濃度越小，根據(jù)溶度積的公式以及圖像，BaSO4的溶度積小于BaCO3的溶度積，據(jù)此分析解答；【詳解】A．根據(jù)上述分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，相同c(Ba2＋)時(shí)，c(SO)＜c(CO)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，M點(diǎn)中c(Ba2＋)×c(CO)＜Ksp(BaCO3)，此時(shí)碳酸鋇溶液為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镵sp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此相同條件下，先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀，故C正確；D．硫酸鋇飽和溶液中加入Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)×c(CO)＞Ksp(BaCO3)，有BaCO3沉淀析出，實(shí)現(xiàn)BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。2．FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是A．溫度為T2時(shí)，Ksp(FeAsO4)=102aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液【答案】D【詳解】A．溫度為T2時(shí)，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c()=10a×10a=102a，A正確；B．由于X、W點(diǎn)中的Fe3+和均為10amol/L，故其對(duì)FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是Fe3+和的濃度相等，無同離子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正確；C．由圖可知，Ksp(T1)＜Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過程吸收能量，C正確；D．將Z溶液升溫不一定可以得到Y(jié)溶液，若Z點(diǎn)溶液為剛剛飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度不變，故無法達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，若Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和的濃度增大，故可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016。則原溶液中的比值為（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】由，

，可知AgI更難溶，則先生成AgI沉淀，則消耗的硝酸銀發(fā)生，發(fā)生，

，

，因氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中的比值為，故選A?？键c(diǎn)3.沉淀溶解平衡移動(dòng)及應(yīng)用【典型例題】（2021·許昌市第三高級(jí)中學(xué)高二月考）下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高溫度，其Ksp一定增大D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)【答案】C【解析】A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；B.根據(jù)同離子效應(yīng),在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)，故B正確；C.升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減小，而不是增大，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，加入稀鹽酸能與反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)，故D正確；故選C?！咀兪骄毩?xí)】1．（2021·梅河口市朝鮮族中學(xué)高二期末）在NaCl飽和溶液中通入HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（）A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出B．Cl濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl(s)C．酸的存在降低了Ksp(NaCl)的數(shù)值D．Ksp(NaCl)不受酸的影響，但增加Cl濃度，能使Ksp(NaCl)減小【答案】B【解析】飽和氯化鈉溶液中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq)，通入HCl（g）時(shí)，氯離子濃度增大，則溶解平衡逆向移動(dòng)，所以有氯化鈉沉淀析出，由于溫度不變，Ksp(NaCl)不變，故答案選B。2．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純【答案】A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解的量不會(huì)再增加，但對(duì)于MgCl2并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只會(huì)存在NaCl，故A正確；B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達(dá)到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液已達(dá)到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯(cuò)誤；D．NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．下列說法中正確的是A．只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B．難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C．溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時(shí)建立D．溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等【答案】D【詳解】A．無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率等于結(jié)晶的速率，就達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶于其它溶劑時(shí)，也能建立溶解平衡，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率和結(jié)晶的速率相等，故D正確；故選D。?？碱}組練習(xí)1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)成食鹽食用后，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部【答案】A【解析】熱純堿溶液的除油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增大，使溶液的堿性增強(qiáng)，除油污的能力增強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也是鹽類的水解。2．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9mol2·L－2，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()A．2.8×10－2mol·L－1 B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1 D．5.6×10－5mol·L－1【答案】D【解析】由沉淀形成的條件可知，要產(chǎn)生沉淀必須滿足Q＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＞2.8×10－9mol2·L－2，因兩種溶液等體積混合后[COeq\o\al(2－,3)]＝1×10－4mol·L－1，故混合后溶液中[Ca2＋]應(yīng)大于2.8×10－5mol·L－1，則混合前[CaCl2]至少應(yīng)大于5.6×10－5mol·L－1。3．下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水D．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同【答案】C【詳解】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對(duì)平衡無影響，故A錯(cuò)誤；B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4。在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()A．NaOHB．ZnOC．ZnSO4 D．Fe2O3【答案】B【解析】溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀。5．某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入AgNO3，[Cl－]減小，溶液在溶解平衡曲線上移動(dòng)，不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)；B項(xiàng)，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，[Ag＋][Cl－]＞Ksp，即有沉淀生成；D項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)溫度相同，即對(duì)應(yīng)的Ksp相等。6．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【答案】B【詳解】A.圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B.x點(diǎn)c(Ag+)=1mol·L－1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于mol·L－1完全沉淀,故B正確；C.x點(diǎn)c(Ag+)=1mol·L－1，,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于mol·L－1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),由A求得原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100,6）,故C錯(cuò)誤；D.與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1·L－1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯(cuò)誤；本題答案為B。【點(diǎn)睛】pAg=－lgc(Ag+)，若pAg=a,則c(Ag+)=mol·L－1；對(duì)難溶的物質(zhì)而言，當(dāng)相關(guān)離子濃度小于mol·L－1是即為沉淀完全。7．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（）A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp=c(SO42)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(NiCO3)=1.0×107；p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2)或－lgc(CO32)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示（已知兩種沉淀的溶解度隨溫度升高而增大）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S固體，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32【答案】C【分析】p(Ni)=－lgc(Ni2+)，p(B)=－lgc(S2)或－lgc(CO32)，故p(Ni)的值越大，則c(Ni2+)越小，p(B)越大，則對(duì)應(yīng)的離子濃度越小。因?yàn)镵sp(NiS)=1.0×1021<Ksp(NiCO3)=1.0×107，所以曲線I代表NiS的溶度積，曲線Ⅱ代表NiCO3的溶度積。A．相同溫度下，化學(xué)式中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，溶度積越小，則溶解度越小，故常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A正確；B．由解析知曲線I代表NiS的溶度積，向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S固體，c(S2)增大，c(Ni2+)減小，B正確；C．對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，促進(jìn)物質(zhì)的溶解，對(duì)應(yīng)的離子濃度增大，而b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)對(duì)應(yīng)的離子濃度減小，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，P為3.5，對(duì)應(yīng)陰陽(yáng)離子離子的濃度都是1×103.5mol/L，Ksp=1.0×107，故P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32，D正確；答案選C。9．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如圖所示。(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為________(填字母)。A．<1 B．在4左右C．>6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_______________________________________________。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4)]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp/(mol2·L－2)6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填字母)除去它們。A．NaOHB．FeSC．Na2S【答案】(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B【解析】(1)據(jù)圖知pH＝4～5時(shí)，Cu2＋開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH＝3時(shí)，銅元素主要以Cu2＋形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，即要保證Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。(3)據(jù)圖知，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2＋。(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中，只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶