2020-2024年五年高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（山東專用）-專題07 化學(xué)反應(yīng)機理、速率、平衡（解析版）

2020-2024年五年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題07化學(xué)反應(yīng)機理、速率、平衡考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1化學(xué)反應(yīng)機理（5年3考）2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等知識點考點2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（5年2考）2023山東卷第15題2023山東卷第1題選擇題中單純考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的題目出現(xiàn)較少，多結(jié)合圖像進行考查考點1化學(xué)反應(yīng)機理1．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應(yīng)中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；D．無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；答案選D。2．（2021·山東卷）18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A．一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會存在CH318H，故C錯誤；D．該總反應(yīng)對應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為B。3．（2020·山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD〖祥解〗根據(jù)圖象分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C.從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D.從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。考點2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡15．（2024·山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同【答案】CD〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等。【解析】A．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達到平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應(yīng)物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D項錯誤；答案選CD。4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC〖祥解〗一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個反應(yīng)：①E+TFAAF

②FG

③GH+TFAAt1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。【解析】A．t1時刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。1．（2024·山東淄博一模）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對能量為0。下列說法錯誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能力為(E2-E3)kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯誤；答案選D。2．（2024·山東濟寧二模）醛生成亞胺的反應(yīng)機理如圖1，反應(yīng)速率隨pH的變化如圖2。下列說法錯誤的是A．酸性較強時，③為決速步；堿性較強時，①為決速步B．反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C．反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物存在順反異構(gòu)【答案】A【解析】A．由題干信息可知，隨著溶液中pH的增大，反應(yīng)速率先增大后減小，但未告知各步反應(yīng)的活化能相對大小，無法確定決速步驟，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有sp2和sp32種雜化方式，即單鍵的N為sp3雜化，雙鍵上的N為sp2雜化，B正確；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，不管碳氧雙鍵上、帶一個單位負電荷的氧，還是-OH上的氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由題干圖示信息結(jié)合該反應(yīng)歷程可知，苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物為：，產(chǎn)物中C=N中C連有兩個互不相同的原子或原子團，N上連有-OH和孤電子對，故存在順反異構(gòu)，D正確；故答案為：A。3．（2024·山東泰安二模）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步B．若用進行標記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定【答案】AD【解析】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步，A正確；B．反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-OR’，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R’OH，反應(yīng)④生成羧酸鈉沒有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，B錯誤；C．反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過反應(yīng)②又生成羧基，恢復(fù)sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯誤；

D．反應(yīng)①中帶負電，攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定，攻擊電負性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；故選AD。4．（2024·山東省實驗中學(xué)一模）Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．肼的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對分子質(zhì)量更大B．過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)C．過程④的反應(yīng)歷程可表示為D．應(yīng)用該機理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】A．肼和氨氣都是分子晶體，肼分子中含有兩個氨基，相對分子質(zhì)量大于氨氣，分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨氣，所以肼分子的分子間作用力強于氨氣，沸點高于氨氣，故A正確；B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中分子的不飽和度不變，不可能屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C．過程④的反應(yīng)物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反應(yīng)為+OH-→+N2↑+H2O，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為堿性條件下與肼反應(yīng)生成、氮氣和水，則堿性條件下與肼反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為，故D正確。答案選B。5．（2024·山東青島二模）催化烯烴制醛反應(yīng)循環(huán)過程如圖。下列說法正確的是A．若催化丙烯，可得和B．Co成鍵位置不同使反應(yīng)分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑C．增大中C－Co鍵能可提高其催化效率D．該催化過程中Co的配位數(shù)未發(fā)生變化【答案】AB【解析】A．由機理可知，若反應(yīng)物為乙烯，總反應(yīng)為：CH3CH=CH2+2CO+H2或CH3CH=CH2+2CO+H2，A正確；B．Co成鍵位置不同，分別在碳碳雙鍵上，還是在碳碳雙鍵末端的碳上，使反應(yīng)分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑，B正確；C．增大中C－Co鍵能可提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，不能提高其催化效率，C錯誤；D．該催化過程中Co的配位數(shù)有4個和5個，發(fā)生了變化，D錯誤；答案選AB。6．（2024·山東菏澤一模）已知制備丁內(nèi)酯的反應(yīng)，一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物的名稱為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價鍵C．在上述合成丁內(nèi)酯過程中起催化作用D．生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．反應(yīng)物的名稱為1，4-丁二醇，A錯誤；B．由圖可知，步驟a中*H+和氧原子間形成氫氧共價鍵，故作用力是共價鍵，B正確；C．H+在上述合成γ-丁內(nèi)酯過程中參與了反應(yīng)后又被生成，作用是催化作用，C正確；D．反應(yīng)為1，4-丁二醇脫去氫氣分子，生成不飽和鍵的化合物，為消去反應(yīng)，D正確；故選A。7．（2024·山東德州二模）鈷催化與電氫化制備的反應(yīng)機理如圖（其中Ph-表示，表示，圖中未表示參與或生成的），下列說法錯誤的是A．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過程中涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．電極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．反應(yīng)Ⅷ中生成的參與和PhNH2反應(yīng)被消耗，所以是中間產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)Ⅶ是加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅷ是取代反應(yīng)，故正確；C．反應(yīng)過程中無非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖，和Ph-CN電氫化制備反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故D正確；選C。8．（2024·山東濟南一模）中國科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應(yīng)速率C．整個過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．當180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+【答案】D【解析】A．由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉(zhuǎn)化的催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，增加光的強度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，故B正確；C．由圖可知，生成DFF的總反應(yīng)為，則氧化產(chǎn)物DFF與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；D．由圖可知Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時同時產(chǎn)生1mol電子，180gPLA物質(zhì)的量為2.5mol，水解生成2.5mol乳酸，乳酸發(fā)生反應(yīng)：-2e-=+2H+，則2.5mol乳酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生5molh+，故D錯誤；故選：D。9．（2024·山東濟寧三模）Wacker氧化法催化制備乙醛，催化循環(huán)機理如圖所示。已知為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．反應(yīng)溶液中應(yīng)含有一定量的B．反應(yīng)①前后Pd化合價發(fā)生變化C．物質(zhì)B中C、O、Pd的雜化方式均相同D．反應(yīng)⑥的方程式為：【答案】AD【解析】A．根據(jù)反應(yīng)⑥可知存在銅元素循環(huán)，結(jié)合反應(yīng)機理其余反應(yīng)過程可知有與形成，A正確；B．反應(yīng)①替換的，Pd化合價不變，B錯誤；C．物質(zhì)B中C、O均為sp3雜化，根據(jù)為平面結(jié)構(gòu)可知Pd不是sp3雜化，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理可知，反應(yīng)⑥的方程式為：，D正確；答案選AD。10．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物A；：反應(yīng)Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物B；：反應(yīng)Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中有機物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將逆向移動【答案】C【解析】A．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ放熱更多，則，故，B正確；C．設(shè)生成產(chǎn)物Axmol，生成產(chǎn)物Bymol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，可得，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，可得x+y=2α，解得x=α，反應(yīng)過程中和氯化氫1：1反應(yīng)，則氯化氫反應(yīng)2αmol，平衡時余下3-2αmol，余下2-2αmol，平衡時產(chǎn)物A為αmol，T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯誤；D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動，D正確；故選C。11．（2024·山東淄博一模）在473K、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應(yīng)，該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖所示。已知：在高壓氛圍下進行，壓強近似等于總壓。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ B．時刻，的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)Ⅰ的 D．反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ先達到平衡【答案】BD【解析】A．根據(jù)圖像可知，在相同的條件下，產(chǎn)物I達到平衡時剩余較少，說明反應(yīng)速率快，則活化能反應(yīng)I小于反應(yīng)Ⅱ，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在體系中的存在形式有：、產(chǎn)物I、產(chǎn)物Ⅱ，根據(jù)及反應(yīng)后產(chǎn)物圖像可知，生成的產(chǎn)物I、產(chǎn)物Ⅱ共80％，則時刻，的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；C．根據(jù)已知：因反應(yīng)在高壓HCl氛圍下進行，故HCl壓強近似等于總壓；根據(jù)圖像，生成產(chǎn)物Ⅱ的物質(zhì)的量為0.005×45%mol，產(chǎn)物I的物質(zhì)的量為0.005×35%mol，則剩余物質(zhì)的量為0.005×20%，根據(jù)，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I先達到拐點，比反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ先達到平衡，D正確；答案選BD。12．（2024·山東濟南三模）一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是A．電極材料與電源負極相連B．轉(zhuǎn)化過程中電極附近溶液酸性增強C．時間內(nèi)電路中共通過，理論上產(chǎn)生D．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步【答案】BD【解析】A．由圖1可知NiCo-LDHs電極材料上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，HMF中醛基和羥基最終被氧化為羧基，則該電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強，故B正確；C．若HMF完全轉(zhuǎn)化為FDCA，則發(fā)生電極反應(yīng)：+2H2O-6e-=+6H+；此時電路中通過，產(chǎn)生，但由圖2可知時間內(nèi)，HMF并未完全轉(zhuǎn)化為，因此電路中通過，產(chǎn)生的物質(zhì)的量小于，故C錯誤；D．由圖2可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，即HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步，故D正確；故選：BD。13．（2024·山東日照二模）某科研團隊以溴苯與catB—Br的偶聯(lián)聯(lián)反應(yīng)構(gòu)建C-B鍵，反應(yīng)機理如圖，下列說法正確的是A．過程中Ni的化合價未發(fā)生改變B．L-Ni-Br為中間產(chǎn)物C．catB·為催化劑D．理論上產(chǎn)生1mol消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．流程中有鋅參與的步驟中，鋅化合價升高，Ni化合價降低，A錯誤；B．根據(jù)流程知，構(gòu)建C-B鍵的同時有L-Ni-Br生成，則L-Ni-Br為催化劑，B錯誤；C．根據(jù)流程知，catB·為中間產(chǎn)物，C錯誤；D．根據(jù)流程知，理論上1mol鋅、1mol溴苯、1molcatB—Br生成1mol消和1mol溴化鋅，則消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。14．（2024·山東青島一模）向100mL0.001mol?L-1A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應(yīng)為溫度對的影響)。下列說法錯誤的是A．B．C．時，該反應(yīng)平衡常數(shù)約為667L·mol-1D．時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q>4.3J【答案】CD【解析】A．圖中曲線可以看出加入B200mL和220mL時放出熱量不再增多，則可以判定此時A已經(jīng)反應(yīng)完全，則該反應(yīng)的，故A正確；B．T1到T2的過程中，滴入等體積的B溶液時T1釋放的熱量更多，該反應(yīng)正向放熱則，故B正確；C．時加入200mLB溶液放出熱量為5J，則A的轉(zhuǎn)化率為50%，建立三段式：，平衡時溶液體積為0.3L，則平衡常數(shù)為，故C錯誤；D．時，A、B、AB的物質(zhì)的量為、、0與0、0、互為等效平衡，前者平衡時放出的熱量小于10J，則時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q＜10J-5.7J=4.3J，故D錯誤；故選CD。15．（2024·山東青島二模）氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經(jīng)過一系列實驗，最終確定該反應(yīng)按“機理3”進行。機理1：

機理2：機理3：三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是A．已知“中間體1”至少有11個原子共平面，則碳負離子采用雜化B．“中間體2”存在離域π鍵C．“中間體3”的碳負離子有一對位于雜化軌道的孤對電子D．“中間體4”部分鍵角與正常鍵角有較大差距，導(dǎo)致“中間體4”反應(yīng)活性高【答案】B【解析】A．“中間體1”中至少有11個原子共平面，可知氯原子和氨基外的其他原子共面，碳負離子形成平面結(jié)構(gòu)，為雜化，故A正確；B．“中間體2”存在碳正離子仍存在一個單電子參與形成π鍵，該中間體離域π鍵為，故B錯誤；C．“中間體3”的碳負離子中C原子與兩個C成鍵，雜化軌道共存在一對孤電子對，p軌道中存在一個單電子，故C正確；D．“中間體4”存在碳碳三鍵，鍵角與雙鍵差異較大，容易斷鍵，因此“中間體4”反應(yīng)活性高，故D正確；故選：B。16．（2024·山東濟寧二模）一定條件下，與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成水和單萘磺酸，反應(yīng)過程和有機物占比隨時間變化如圖所示：下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度大于反應(yīng)ⅡB．產(chǎn)物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產(chǎn)物Ⅱ強C．平衡常數(shù)的比值D．加催化劑（只催化反應(yīng)Ⅰ），極值點e可能變?yōu)閍點【答案】CD【解析】A．由右圖可知，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越小，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大，則反應(yīng)Ⅰ的速率增大程度小于反應(yīng)Ⅱ，故A錯誤；B．由左圖可知，產(chǎn)物Ⅰ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，則產(chǎn)物Ⅰ的熱穩(wěn)定性比產(chǎn)物Ⅱ弱，故B錯誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)，由右圖可知，平衡時產(chǎn)物Ⅱ的占比為72%、產(chǎn)物Ⅰ的占比為12%，設(shè)平衡時濃度為c，則的濃度為6c，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====6，故C正確；D．加入只催化反應(yīng)Ⅰ的催化劑，反應(yīng)Ⅰ的速率增大，產(chǎn)物Ⅰ的占比增大，則右圖中極值點e變?yōu)閍點，故D正確；故選CD。17．（2024·山東日照二模）體積均為2L的多個恒容密閉容器，分別充入1molCO(g)和1mol(g)發(fā)生反應(yīng)

，在不同溫度下反應(yīng)50s，測得正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對數(shù)(或)、體積分數(shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線N表示的變化情況B．0～50s，a點對應(yīng)容器中的反應(yīng)的平均速率C．b點時一定處于平衡狀態(tài)D．c點時，【答案】BD〖祥解〗因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，減小，增大，則曲線N表示的變化情況，曲線M表示的變化情況，則最后一條曲線代表體積分數(shù)與熱力學(xué)溫度的倒數(shù)關(guān)系。從c點到b點，溫度升高，反應(yīng)速率加快，體積分數(shù)增大，從b點到a點，溫度升高，反應(yīng)速率也加快，，但體積分數(shù)減小，說明b點時一定處于平衡狀態(tài)，從b點到a點，平衡逆向移動，達到新的平衡?！窘馕觥緼．根據(jù)分析知，曲線N表示的變化情況，A正確；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，a點體積分數(shù)是10%，則生成氫氣，則CO也消耗了2mol,故，B錯誤；C．根據(jù)分析知，b點時一定處于平衡狀態(tài)，C正確；D．c點時沒有到達平衡，所以，D錯誤；故選BD。18．（2024·山東濰坊二模）T℃時，在密閉容器甲、乙中分別充入1mol和3mol，它們分別在有水分子篩(只允許水分子透過)和無水分子篩條件下僅發(fā)生反應(yīng)1，測得平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系如圖所示。在催化劑A作用下，只發(fā)生反應(yīng)3，該反應(yīng)的速率方程式為，(k為速率常數(shù)，只與溫度催化劑有關(guān))反應(yīng)1：；反應(yīng)2：；反應(yīng)3：；下列說法正確的是A．催化劑A作用下，830℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則900℃時B．使用了水分子篩的容器是甲C．反應(yīng)1的平衡常數(shù)D．M點【答案】AD【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2可得=+41.1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，催化劑A作用下，830℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則900℃時平衡正向移動，v正增大的程度大于v逆，，A正確；B．使用水分子篩可以將水分子及時分離，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，則使用了水分子篩的容器是乙，B錯誤；C．催化劑不影響平衡常數(shù)，則反應(yīng)1的平衡常數(shù)，C錯誤；D．根據(jù)已知條件列出“三段式”M點，D正確；故選AD。19．（2024·山東威海二模）一定溫度下，Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①

，②

，③

，不同投料比條件下，平衡時產(chǎn)物(、、)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當時，認為Xe完全反應(yīng)。已知a、c對應(yīng)的分別為16kPa和225kPa。下列說法正確的是A．曲線x代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B．C．反應(yīng)的D．當最多時，kPa【答案】D〖祥解〗由題干信息可知，當時，認為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進行，Xe(g)完全反應(yīng)，隨著的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③、④均正向移動，則n(XeF2)逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，即x代表XeF6、y代表XeF4、z代表XeF2，A錯誤；B．由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，則Kp2===，同理c點n(XeF4)=n(XeF6)，即p(XeF4)=p(XeF6)，則Kp3===，故，B錯誤；C．由題干反應(yīng)②

，反應(yīng)③

可知反應(yīng)②+③得到反應(yīng)，則，C錯誤；D．由題干信息可知，當最多時n(XeF2)=n(XeF6)，由C項分析可知，，則，即Kp==，故kPa，D正確；故答案為：D。專題07化學(xué)反應(yīng)機理、速率、平衡考點五年考情（2020-2024）命題趨勢考點1化學(xué)反應(yīng)機理（5年3考）2022山東卷第7題2021山東卷第7題2020山東卷第7題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)機理、歷程分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等知識點考點2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（5年2考）2023山東卷第15題2023山東卷第1題選擇題中單純考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的題目出現(xiàn)較少，多結(jié)合圖像進行考查考點1化學(xué)反應(yīng)機理1．（2022·山東卷）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應(yīng)中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；D．無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；答案選D。2．（2021·山東卷）18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變【答案】B【解析】A．一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A錯誤；B．反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C．反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會存在CH318H，故C錯誤；D．該總反應(yīng)對應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為B。3．（2020·山東卷）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD〖祥解〗根據(jù)圖象分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C.從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D.從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD?？键c2化學(xué)反應(yīng)速率與平衡15．（2024·山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯誤的是A．B．溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與溫度時相同【答案】CD〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數(shù)相等。【解析】A．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應(yīng)物的摩爾分數(shù)低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達到平衡的時間改變，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應(yīng)物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同，D項錯誤；答案選CD。4．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC〖祥解〗一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個反應(yīng)：①E+TFAAF

②FG

③GH+TFAAt1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L-1F；在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1。【解析】A．t1時刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F(xiàn)為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。1．（2024·山東淄博一模）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示，已知和的相對能量為0。下列說法錯誤的是A．B．鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ=歷程ⅡD．歷程I和II中速率最快一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=E6-E3=E5-E2，故A正確；B．Cl2(g)的相對能量為0，由圖可知Cl(g)的相對能力為(E2-E3)kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol，則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol，故B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故D錯誤；答案選D。2．（2024·山東濟寧二模）醛生成亞胺的反應(yīng)機理如圖1，反應(yīng)速率隨pH的變化如圖2。下列說法錯誤的是A．酸性較強時，③為決速步；堿性較強時，①為決速步B．反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有2種C．反應(yīng)歷程中，氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物存在順反異構(gòu)【答案】A【解析】A．由題干信息可知，隨著溶液中pH的增大，反應(yīng)速率先增大后減小，但未告知各步反應(yīng)的活化能相對大小，無法確定決速步驟，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，N原子的雜化方式有sp2和sp32種雜化方式，即單鍵的N為sp3雜化，雙鍵上的N為sp2雜化，B正確；C．由題干圖示信息可知，反應(yīng)歷程中，不管碳氧雙鍵上、帶一個單位負電荷的氧，還是-OH上的氧原子始終保持8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．由題干圖示信息結(jié)合該反應(yīng)歷程可知，苯甲醛與羥胺(NH2—OH)反應(yīng)的產(chǎn)物為：，產(chǎn)物中C=N中C連有兩個互不相同的原子或原子團，N上連有-OH和孤電子對，故存在順反異構(gòu)，D正確；故答案為：A。3．（2024·山東泰安二模）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步B．若用進行標記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定【答案】AD【解析】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步，A正確；B．反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-OR’，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R’OH，反應(yīng)④生成羧酸鈉沒有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，B錯誤；C．反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過反應(yīng)②又生成羧基，恢復(fù)sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯誤；

D．反應(yīng)①中帶負電，攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定，攻擊電負性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；故選AD。4．（2024·山東省實驗中學(xué)一模）Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．肼的沸點高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對分子質(zhì)量更大B．過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)C．過程④的反應(yīng)歷程可表示為D．應(yīng)用該機理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】A．肼和氨氣都是分子晶體，肼分子中含有兩個氨基，相對分子質(zhì)量大于氨氣，分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨氣，所以肼分子的分子間作用力強于氨氣，沸點高于氨氣，故A正確；B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)中分子的不飽和度不變，不可能屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C．過程④的反應(yīng)物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反應(yīng)為+OH-→+N2↑+H2O，故C正確；D．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為堿性條件下與肼反應(yīng)生成、氮氣和水，則堿性條件下與肼反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為，故D正確。答案選B。5．（2024·山東青島二模）催化烯烴制醛反應(yīng)循環(huán)過程如圖。下列說法正確的是A．若催化丙烯，可得和B．Co成鍵位置不同使反應(yīng)分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑C．增大中C－Co鍵能可提高其催化效率D．該催化過程中Co的配位數(shù)未發(fā)生變化【答案】AB【解析】A．由機理可知，若反應(yīng)物為乙烯，總反應(yīng)為：CH3CH=CH2+2CO+H2或CH3CH=CH2+2CO+H2，A正確；B．Co成鍵位置不同，分別在碳碳雙鍵上，還是在碳碳雙鍵末端的碳上，使反應(yīng)分成Ⅱ和Ⅰ兩條路徑，B正確；C．增大中C－Co鍵能可提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，不能提高其催化效率，C錯誤；D．該催化過程中Co的配位數(shù)有4個和5個，發(fā)生了變化，D錯誤；答案選AB。6．（2024·山東菏澤一模）已知制備丁內(nèi)酯的反應(yīng)，一種機理如圖所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物的名稱為1，二丁醇B．步驟(a)中和氧原子間形成共價鍵C．在上述合成丁內(nèi)酯過程中起催化作用D．生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)為消去反應(yīng)【答案】A【解析】A．反應(yīng)物的名稱為1，4-丁二醇，A錯誤；B．由圖可知，步驟a中*H+和氧原子間形成氫氧共價鍵，故作用力是共價鍵，B正確；C．H+在上述合成γ-丁內(nèi)酯過程中參與了反應(yīng)后又被生成，作用是催化作用，C正確；D．反應(yīng)為1，4-丁二醇脫去氫氣分子，生成不飽和鍵的化合物，為消去反應(yīng)，D正確；故選A。7．（2024·山東德州二模）鈷催化與電氫化制備的反應(yīng)機理如圖（其中Ph-表示，表示，圖中未表示參與或生成的），下列說法錯誤的是A．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過程中涉及取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．電極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．反應(yīng)Ⅷ中生成的參與和PhNH2反應(yīng)被消耗，所以是中間產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)Ⅶ是加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅷ是取代反應(yīng)，故正確；C．反應(yīng)過程中無非極性鍵的斷裂，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖，和Ph-CN電氫化制備反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故D正確；選C。8．（2024·山東濟南一模）中國科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說法錯誤的是A．Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B．在相同條件下，適當增加光的強度有利于加快反應(yīng)速率C．整個過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．當180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+【答案】D【解析】A．由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉(zhuǎn)化的催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，增加光的強度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，故B正確；C．由圖可知，生成DFF的總反應(yīng)為，則氧化產(chǎn)物DFF與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；D．由圖可知Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時同時產(chǎn)生1mol電子，180gPLA物質(zhì)的量為2.5mol，水解生成2.5mol乳酸，乳酸發(fā)生反應(yīng)：-2e-=+2H+，則2.5mol乳酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生5molh+，故D錯誤；故選：D。9．（2024·山東濟寧三模）Wacker氧化法催化制備乙醛，催化循環(huán)機理如圖所示。已知為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．反應(yīng)溶液中應(yīng)含有一定量的B．反應(yīng)①前后Pd化合價發(fā)生變化C．物質(zhì)B中C、O、Pd的雜化方式均相同D．反應(yīng)⑥的方程式為：【答案】AD【解析】A．根據(jù)反應(yīng)⑥可知存在銅元素循環(huán)，結(jié)合反應(yīng)機理其余反應(yīng)過程可知有與形成，A正確；B．反應(yīng)①替換的，Pd化合價不變，B錯誤；C．物質(zhì)B中C、O均為sp3雜化，根據(jù)為平面結(jié)構(gòu)可知Pd不是sp3雜化，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理可知，反應(yīng)⑥的方程式為：，D正確；答案選AD。10．（2024·山東日照校際聯(lián)考一模）一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物A；：反應(yīng)Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物B；：反應(yīng)Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中有機物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將逆向移動【答案】C【解析】A．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ放熱更多，則，故，B正確；C．設(shè)生成產(chǎn)物Axmol，生成產(chǎn)物Bymol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，可得，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，可得x+y=2α，解得x=α，反應(yīng)過程中和氯化氫1：1反應(yīng)，則氯化氫反應(yīng)2αmol，平衡時余下3-2αmol，余下2-2αmol，平衡時產(chǎn)物A為αmol，T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯誤；D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動，D正確；故選C。11．（2024·山東淄博一模）在473K、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應(yīng)，該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖所示。已知：在高壓氛圍下進行，壓強近似等于總壓。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ B．時刻，的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)Ⅰ的 D．反應(yīng)I比反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ先達到平衡【答案】BD【解析】A．根據(jù)圖像可知，在相同的條件下，產(chǎn)物I達到平衡時剩余較少，說明反應(yīng)速率快，則活化能反應(yīng)I小于反應(yīng)Ⅱ，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在體系中的存在形式有：、產(chǎn)物I、產(chǎn)物Ⅱ，根據(jù)及反應(yīng)后產(chǎn)物圖像可知，生成的產(chǎn)物I、產(chǎn)物Ⅱ共80％，則時刻，的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；C．根據(jù)已知：因反應(yīng)在高壓HCl氛圍下進行，故HCl壓強近似等于總壓；根據(jù)圖像，生成產(chǎn)物Ⅱ的物質(zhì)的量為0.005×45%mol，產(chǎn)物I的物質(zhì)的量為0.005×35%mol，則剩余物質(zhì)的量為0.005×20%，根據(jù)，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I先達到拐點，比反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ先達到平衡，D正確；答案選BD。12．（2024·山東濟南三模）一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是A．電極材料與電源負極相連B．轉(zhuǎn)化過程中電極附近溶液酸性增強C．時間內(nèi)電路中共通過，理論上產(chǎn)生D．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步【答案】BD【解析】A．由圖1可知NiCo-LDHs電極材料上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，HMF中醛基和羥基最終被氧化為羧基，則該電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強，故B正確；C．若HMF完全轉(zhuǎn)化為FDCA，則發(fā)生電極反應(yīng)：+2H2O-6e-=+6H+；此時電路中通過，產(chǎn)生，但由圖2可知時間內(nèi)，HMF并未完全轉(zhuǎn)化為，因此電路中通過，產(chǎn)生的物質(zhì)的量小于，故C錯誤；D．由圖2可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，即HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步，故D正確；故選：BD。13．（2024·山東日照二模）某科研團隊以溴苯與catB—Br的偶聯(lián)聯(lián)反應(yīng)構(gòu)建C-B鍵，反應(yīng)機理如圖，下列說法正確的是A．過程中Ni的化合價未發(fā)生改變B．L-Ni-Br為中間產(chǎn)物C．catB·為催化劑D．理論上產(chǎn)生1mol消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】A．流程中有鋅參與的步驟中，鋅化合價升高，Ni化合價降低，A錯誤；B．根據(jù)流程知，構(gòu)建C-B鍵的同時有L-Ni-Br生成，則L-Ni-Br為催化劑，B錯誤；C．根據(jù)流程知，catB·為中間產(chǎn)物，C錯誤；D．根據(jù)流程知，理論上1mol鋅、1mol溴苯、1molcatB—Br生成1mol消和1mol溴化鋅，則消耗Zn與溴苯的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選D。14．（2024·山東青島一模）向100mL0.001mol?L-1A溶液中逐滴加入等濃度B溶液，反應(yīng)為溫度對的影響)。下列說法錯誤的是A．B．C．時，該反應(yīng)平衡常數(shù)約為667L·mol-1D．時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q>4.3J【答案】CD【解析】A．圖中曲線可以看出加入B200mL和220mL時放出熱量不再增多，則可以判定此時A已經(jīng)反應(yīng)完全，則該反應(yīng)的，故A正確；B．T1到T2的過程中，滴入等體積的B溶液時T1釋放的熱量更多，該反應(yīng)正向放熱則，故B正確；C．時加入200mLB溶液放出熱量為5J，則A的轉(zhuǎn)化率為50%，建立三段式：，平衡時溶液體積為0.3L，則平衡常數(shù)為，故C錯誤；D．時，A、B、AB的物質(zhì)的量為、、0與0、0、互為等效平衡，前者平衡時放出的熱量小于10J，則時，100mL0.001mol?L-1的AB溶液達到平衡時，吸收熱量Q＜10J-5.7J=4.3J，故D錯誤；故選CD。15．（2024·山東青島二模）氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機理。經(jīng)過一系列實驗，最終確定該反應(yīng)按“機理3”進行。機理1：

機理2：機理3：三種機理中涉及到多個中間體。下列說法錯誤的是A．已知“中間體1”至少