浙江省A9協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

浙江省A9協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，其中1-20題每小題2分，21-25題每小題3分，共55分)1.下列物質(zhì)溶于水促進(jìn)水的電離且使溶液顯酸性的是A.KHSO3 B.AlCl3 C.NaHSO4 D.H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．KHSO3中既有電離，又有水解，電離大于水解，溶液呈酸性，電離產(chǎn)生H+抑制水的電離，A錯誤；B．AlCl3中Al3+水解，促進(jìn)水的電離，產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，B正確；C．NaHSO4完全電離，產(chǎn)生的H+抑制水的電離，使溶液呈酸性，C錯誤；D．H2SO4完全電離，產(chǎn)生的H+抑制水的電離，使溶液呈酸性，D錯誤；答案選B。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A.水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行B.一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件可能自發(fā)進(jìn)行如降溫，A項錯誤；B．一定條件下，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的?H和?S，不能使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)，B項錯誤；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的?S＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的?H＜0，C項正確；D．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行與化學(xué)反應(yīng)速率的快慢無關(guān)，D項錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因為增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A.活化分子間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故錯誤；B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子多出其他反應(yīng)物分子的那部分能量稱為活化能，故錯誤；C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因為增大了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故正確。答案為：D。4.如圖所示實驗操作或裝置正確的是A．氫氧化鈉溶液滴定鹽酸B．中和熱的測定實驗C．比較碳酸、硅酸酸性強弱D．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中，圖中為酸式滴定管，故錯誤；B．未用環(huán)形玻璃攪拌棒，反應(yīng)可能不充分，測得的中和熱可能有誤差，故錯誤；C．氯化氫有揮發(fā)性，無法證明碳酸的酸性強于硅酸，故錯誤；D．將飽和三氯化鐵滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，制得氫氧化鐵膠體，故正確。答案為：D。5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是A.常溫下，水電離出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B.常溫下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是純水C.常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度也相同D.水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，水電離出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，都抑制了水的電離，A錯誤；B．常溫下，醋酸銨溶液呈中性，c(H+)=c(OH–)，B錯誤；C．常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度不一定相同，如醋酸鈉溶液顯堿性，與一定濃度的堿溶液的pH值可能相同，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離，堿抑制了水的電離，C錯誤；D．水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液，D正確；故選D。6.下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500℃高溫【答案】D【解析】【詳解】A．石蕊溶液中的電離平衡表示如下：，分子態(tài)HIn顯紅色，而酸根離子顯藍(lán)色，當(dāng)體系中H+的濃度大時，平衡左移，以分子態(tài)形式居多時，顯紅色；當(dāng)體系中的濃度大時，平衡右移，以離子態(tài)形式居多時，顯藍(lán)色，故A錯誤；B．，將濃氨水加入氫氧化鈉固體中，溶液中濃度增大及溫度升高均使平衡逆向移動，故C錯誤；C．CO2溶于水存在平衡：，在NaHCO3溶液中，濃度大，使得平衡逆向移動，CO2溶解度小，故C錯誤D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是A.用TiCl4加大量水，同時加熱，所得的TiO2?xH2O經(jīng)焙燒可制得TiO2B.游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑C.實驗室中NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑【答案】B【解析】【詳解】A．TiCl4在加熱的條件下遇水水解可得TiO2?xH2O，TiO2?xH2O經(jīng)焙燒可制得TiO2，與水解有關(guān)，故A不符合題意；B．游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑，是銅離子可以抑制細(xì)菌增長，與水解無關(guān)，故B符合題意；C．NH4F能水解生成HF，HF能腐蝕玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故C不符合題意；D．氯化銨是強酸弱堿鹽，由于水解，溶液顯酸性，所以可做金屬焊接中的除銹劑，故D不符合題意；故選B。8.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是A.t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B.用CO2表示t2~t3段的反應(yīng)速率為v=L/minC.t4收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D.從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．圖中各段時間間隔相同，由圖可知t1~t2段縱坐標(biāo)差值最大，則t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快，A正確；B．t2~t3段?V(CO2)是V3-V2，?t是t3-t2，故用CO2表示的速率為v=L/min，B正確；C．t4收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但t1~t2段化學(xué)反應(yīng)速率比O~t1段大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；答案選C。9.在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③體系的氣體密度不再改變；④體系的壓強不再改變；⑤ΔH不再改變。一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.①②③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.③【答案】C【解析】【詳解】①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；②兩者均是正反應(yīng)速率，當(dāng)2v正(A)=3v正(C)時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不相等，體積不變，當(dāng)體系的氣體密度不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，但該反應(yīng)在絕熱裝置中進(jìn)行，反應(yīng)伴隨著熱效應(yīng)，壓強受溫度影響，當(dāng)體系的壓強不變，說明反應(yīng)體系的溫度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤ΔH不受反應(yīng)進(jìn)行的程度影響，只跟方程式有關(guān)，當(dāng)不再改變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。答案為：C。10.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法不正確的是A.潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次B.中和熱測定實驗中測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度C.探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，導(dǎo)致所測反應(yīng)速率偏低D.將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液pH【答案】A【解析】【詳解】A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再打開玻璃活塞，從下口放出，重復(fù)2~3次，A項錯誤；B．為減少熱量的損失、減小實驗誤差，中和熱測定實驗中測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度，B項正確；C．探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，由于開始一段時間溫度偏低，導(dǎo)致所測反應(yīng)速率偏低，C項正確；D．用pH試紙測溶液pH的操作為：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液pH，D項正確；答案選A。11.I–可以作為H2O2分解的催化劑，催化機理是：i．H2O2+I–=H2O+IO–；ii．___________。分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是A.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程B.反應(yīng)速率與I–的濃度無關(guān)C.反應(yīng)ii為H2O2+IO-=H2O+O2↑+I–，反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，加入催化劑后，降低了活化能，改變了反應(yīng)歷程，故A正確；B．I–參與了反應(yīng)，所以反應(yīng)速率與I–的濃度有關(guān)，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯誤；故選A。12.下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確是A.NaHCO3溶于水會水解：HCO+H2OH3O++COB.一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過量H2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–2akJ·mol-1(a>0)C.HClO溶液顯酸性：HClO+H2OClO–+H3O+D.硫的燃燒熱ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=–315kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．HCO+H2OH3O++CO是碳酸氫根離子電離方程式，而NaHCO3溶于水會水解的離子方程式為：HCO+H2OOH-+H2CO3，A錯誤；B．合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過量H2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則1molN2完全反應(yīng)時放出的熱量大于2akJ，故熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜–2akJ·mol-1(a>0)，B錯誤；C．已知HClO是一元弱酸，故HClO溶液顯酸性的電離方程式為：HClO+H2OClO–+H3O+，C正確；D．硫完全燃燒生成SO2而不是SO3，故硫的燃燒熱ΔH=-315kJ·mol-1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=–315kJ·mol-1，D錯誤；故答案為：C。13.25℃時，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10–7Ka2=4.7×10–111.75×10–54.0×10–8A.鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強B.次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2可發(fā)生反應(yīng)C.體積相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量HClO更多D.用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液選擇甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致所測c(NaOH)偏小【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力除了電解質(zhì)本身的電離情況外還與溶液中離子濃度有關(guān)，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，因此次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2可發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強于次氯酸，因此等pH的兩種酸，次氯酸濃度大，等體積、等濃度的兩種酸HClO消耗NaOH更多，故C正確；D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，因此使用甲基橙作指示劑時要使指示劑變色則醋酸的消耗體積偏大，導(dǎo)致計算的氫氧化鈉濃度偏大，故D錯誤；故選C。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0L1.0mol·L?1AlCl3溶液中陽離子的數(shù)目大于NAB.pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10?4NAC.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有NA個氧原子D.1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．AlCl3溶液中，陽離子增多，故陽離子的數(shù)目大于NA，故正確；B．pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)=10?4NA，故錯誤；C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中，溶劑水含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于NA，故錯誤；D．1LpH=1的H2SO4溶液中，n(H+)=0.1mol，故H+的數(shù)目為0.1NA，故錯誤。答案為：A。15.類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是A.碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過氧化氫的分解反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)B.Al3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則Fe3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫氣體C.稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJD.將AlCl3溶液蒸干灼燒后得到Al2O3，則將FeCl3溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．Fe3+和S2-混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，S2-過量時還會生成FeS沉淀，B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成水還會生成硫酸鋇沉淀，生成硫酸鋇放熱，則兩者完全中和生成1mol水放熱大于57.3kJ，C錯誤；D．將FeCl3溶液蒸干灼燒，F(xiàn)eCl3先水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3再受熱分解生成Fe2O3，D正確；故選D。16.如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6(kJ·mol-1)為A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖示①②③④⑤根據(jù)蓋斯定律③+④-①-②-⑤得，故選C。17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，T℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B.轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＞1C.乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙D.甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲＞K丙【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，丙相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后增大體積、減小壓強，平衡逆向移動，故達(dá)到平衡時乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙，A項正確；B．若甲容器和乙容器都為恒溫恒容容器，則兩者達(dá)到平衡時互為完全全等的等效平衡，α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲容器為絕熱恒容容器，甲容器平衡時溫度升高，在恒溫恒容容器的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，B項錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，建立平衡的過程中和平衡時乙容器中壓強大于丙容器中壓強，故乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＞v丙，C項錯誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲為絕熱恒容容器從正反應(yīng)開始建立平衡，丙為恒溫恒壓容器，故平衡時甲容器的溫度高于丙容器，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲＜K丙，D項錯誤；答案選A。18.25℃時，相同體積和pH的CH3COONa、NaCN兩種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列說法正確的是A.圖中曲線NaY代表的是NaCN溶液B.上述兩種鹽原溶液中水的電離度大小是NaCN>CH3COONaC.上述兩種鹽原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)【答案】D【解析】【詳解】A．因為K(CH3COOH)>K(HCN)，則CH3COONa水解程度更小，堿性更弱，所以pH相等的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COONa＞NaCN，故加水稀釋相同的體積，NaCN的pH變化大，故曲線NaX代表的是NaCN溶液、曲線NaY代表的是CH3COONa溶液，A錯誤；B．初始兩者的pH相同，則兩者對水的電離的促進(jìn)程度是相同的，則兩種鹽原溶液中水的電離度程度相同，NaCN=CH3COONa，B錯誤；C．CH3COONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(Na+)，NaCN溶液中由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN–)=c(Na+)，由于醋酸根離子和CN–水解程度不同，則相同體積和pH的CH3COONa、NaCN兩種鹽溶液的濃度不同，鈉離子濃度不同，則c(CH3COOH)+c(CH3COO–)≠c(HCN)+c(CN–)，C錯誤；D．在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸，所得混合液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaX、NaCl、HX，由電荷守恒可知，由物料守恒可知，故存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)，D正確；故選AD。19.已知顏色深淺(Ⅰ)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比，在注射器中存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為A.從視線1方向觀察，氣體顏色變深B.從視線2方向觀察，氣體顏色變深C從視線1方向觀察，氣體顏色沒有變化D.從視線2方向觀察，氣體顏色變淺【答案】B【解析】【詳解】A．將注射器的針筒慢慢往外拉，體積變化為主，從視線1方向觀察，有色物質(zhì)二氧化氮濃度(c)減小，觀察深度(L)不變，二氧化氮的濃度(c)和觀察深度(L)的乘積減小，氣體顏色變淺，故A錯誤；B．將注射器的針筒慢慢往外拉，體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化氮物質(zhì)的量增大，從視線2方向觀察，單位面積上二氧化氮的物質(zhì)的量增加，氣體顏色變深，故B正確；C．將注射器的針筒慢慢往外拉，體積變化為主，從視線1方向觀察，有色物質(zhì)二氧化氮濃度(c)減小，觀察深度(L)不變，二氧化氮的濃度(c)和觀察深度(L)的乘積減小，氣體顏色變淺，故C錯誤；D．將注射器的針筒慢慢往外拉，體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化氮物質(zhì)的量增大，從視線2方向觀察，單位面積上二氧化氮的物質(zhì)的量增加，氣體顏色變深，故D錯誤；選B。20.溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)相同時間，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點對應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%B.b、c兩點V2：V3=5：9C.d點有v正=v逆D.正反應(yīng)速率v(b)=v(d)【答案】B【解析】【分析】四點所對應(yīng)容器容積不同，容積越小，濃度越大，反應(yīng)速率越塊，建立平衡時間越大，即先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a、b容器已經(jīng)達(dá)到平衡，d容器未達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點已平衡，所以再充入一定量的X，相當(dāng)于恒容容器中，增大壓強，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)，b點X轉(zhuǎn)化率為50%，，c點X轉(zhuǎn)化率為60%，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以有，所以V2：V3=5：9，故B正確；

C．由圖可知，d容器未平衡，則v正≠v逆，故C錯誤；

D．b與d組分相同，但容積不等，各組分濃度不同，所以速率不等，故D錯誤；

故答案選B。21.下列說法正確的是A.25℃時，10mol/L的NaOH溶液的pH=15B.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液濃度大于pH=9的CH3COONa溶液濃度的10倍C.25℃時，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此時溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2D.25℃時，一定濃度的醋酸加水稀釋，的比值和的比值均增大【答案】B【解析】【詳解】A．一般情況下，pH的范圍為0~14,故錯誤；B．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液稀釋10倍，促進(jìn)水解，c(OH-)濃度減小不到原來的，故pH=10的CH3COONa溶液大于pH=9的CH3COONa溶液濃度的10倍，故正確；C．25℃時，NaX和HX以物質(zhì)的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)=c(X–)，根據(jù)物料守恒：3c(Na+)=c(X–)+c(HX)，聯(lián)立可得c(X–)：c(HX)=1：2，故錯誤；D．25℃時，，加水稀釋，Ka值不變，c(H+)減小，比值增大；在同一個溶液中,離子的濃度之比等于離子的數(shù)目之比,加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,在醋酸中電離出醋酸根離子和氫離子數(shù)目相等,但是由于醋酸的稀釋,水的電離程度增大,水中要電離出氫離子,故比值減小，故錯誤。答案為：B。22.已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氫的重要方法之一，在T1℃時，將一定量CO與H2O充入恒容密閉的容器中，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是A.若溫度升高到某一溫度時，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點分別為E、BB.Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的Kp約0.074C.若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前不同【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點錯誤，溫度升高平衡逆向移動，x(CO)增大，x(H2)減小，則D、C點錯誤，故B、E點正確，所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B，A正確；B．x（CO）起始為0.20，且設(shè)其物質(zhì)的量為0.20mol，則H2O為0.80mol，反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(H2)=0.08，x（CO）=0.12，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則CO的物質(zhì)的量為0.12mol，轉(zhuǎn)化了0.08mol，可列出三段式：反應(yīng)前后總壓強不變，可得，B正確；C．若改變的條件是增大壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時所需時間變短，相應(yīng)點與改變條件前不相同，C錯誤；D．若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時所需時間變短，相應(yīng)點與改變條件前不相同，D正確；故選C。23.一定條件下CO與NO反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示(TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對總能量定義為0)。下列說法正確的是A.由反應(yīng)歷程圖可判斷過渡態(tài)的相對能量：TS1>TS2>TS3B.采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2OC.反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．圖中可知三個過渡態(tài)的能量分別為298.4kJ/mol、130.0kJ/mol、248.3kJ/mol，故過渡態(tài)的相對能量：TS1>TS3>TS2，A錯誤；B．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物N2O會完全消耗，無法避免尾氣中不出現(xiàn)N2O，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4kJ/mol-42.6kJ/mol=255.8kJ/mol，反應(yīng)②、③的活化能分別為108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，C錯誤；D．整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段：Ⅰ.NO（g）+NO（g）=（g）△H=+199.2kJ/molⅡ.（g）+CO（g）=CO2（g）+N2O（g）△H=-513.5kJ/molⅢ.CO（g）+CO2（g）+N2O（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-307.6kJ/mol根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=（+199.2-513.5-307.6）kJ/mol=-621.9kJ/mol，D正確；故選D。24.檸檬酸三鈉(Na3A)是一種常用食品添加劑。用0.01mol/L鹽酸滴定10mL0.01mol/L的檸檬酸三鈉溶液，測得溶液電導(dǎo)率與滴加鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示，已知：檸檬酸H3A屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常數(shù)的pKa=﹣1gKa，pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39。下列說法正確的是A.a點代表正鹽溶液，c(H+)的數(shù)量級為10-9B.b點溶液顯堿性C.相同濃度的H+與Na+電導(dǎo)率相差不大D.曲線上任意一點滿足：c(Cl–)+c(H3A)+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．檸檬酸的pKa3=6.39，檸檬酸三鈉的，a點為檸檬酸三鈉溶液，,,c(H+)的數(shù)量級為10-10，故A錯誤；B．b點為檸檬酸二鈉和NaCl的混合溶液，的電離平衡常數(shù)，的水解常數(shù)，的電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C．H+比Na+導(dǎo)電能力強很多，因為在水中H+移動最快，故C錯誤；D．曲線上的任意一點都滿足物料守恒原則，所以c(Cl–)+c(H3A)+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L，故D正確；故選D。25.下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是實驗實驗探究方案探究目的A甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲試管中加入少量FeCl3晶體，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響B(tài)向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，觀察現(xiàn)象比較和結(jié)合H+的能力C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡D用pH計測量相同濃度NaClO溶液與CH3COONa的pH，比較兩溶液的pH大小比較次氯酸和醋酸酸性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．，加入甲試管中加入少量FeCl3晶體，觀察溶液顏色變化，可以判斷平衡移動方向，但缺少對照實驗，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀這說明比結(jié)合H+的能力強，故B正確；C．鋇離子將碳酸根離子沉淀，碳酸鈉溶液中存在水解平衡，則平衡逆向移動，溶液堿性減弱，滴有酚酞的溶液紅色變淺，故C正確；D．鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，同濃度次氯酸鈉與醋酸鈉pH值比較次氯酸鈉大，次氯酸根離子水解程度大，說明次氨酸酸性更弱，故D正確；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共45分)26.按要求填空：（1）電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572kJ·mol-1。請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：ΔH=+88.6kJ·mol-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是___________(填“M”或“N”)，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為___________(填含a的代數(shù)式)kJ·mol-1；（3）K2Cr2O7溶液可通過調(diào)節(jié)pH改變顏色，原因___________(用離子方程式表示)；（4）已知H3PO2是一種一元酸，寫出它的正鹽水解的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1（2）①.M②.88.6+a（3）Cr2O+H2O2CrO+2H+（4）H2PO+H2OH3PO2+OH–【解析】【小問1詳解】電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572kJ·mol-1，即有熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)=+572kJ/mol，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=–286kJ·mol-1；【小問2詳解】有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：ΔH=+88.6kJ·mol-1，說明M具有的總能量比N多，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故則M、N相比，較穩(wěn)定的是N，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即88.6kJ/mol=E正-E逆，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為E正=(a+88.6)kJ/mol，故答案為：N；(a+88.6)；【小問3詳解】已知K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O(橙紅色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，故可通過調(diào)節(jié)pH改變?nèi)芤侯伾?，故答案為：Cr2O+H2O2CrO+2H+；【小問4詳解】已知H3PO2是一種一元弱酸，即其電離方程式為：H3PO2H2PO+H+，它的正鹽水解的離子方程式H2PO+H2OH3PO2+OH–，故答案為：H2PO+H2OH3PO2+OH–。27.研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：Ⅰ.在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。（1）已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。物質(zhì)N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓(ΔH)/kJ·mol-10–393.5+33.2則2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___________kJ·mol-1，提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是___________(答出兩種即可)。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(不考慮2NO2N2O4)：①關(guān)于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是___________A．使用更高效的催化劑可進(jìn)一步提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率B．從平衡混合氣體中分離出CO2，逆反應(yīng)速率先減小后增大C．恒容下平衡后再加入少量NO2氣體，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大D．恒壓下平衡后，通入稀有氣體平衡不移動②a、b兩點的反應(yīng)速率關(guān)系為v(a)___________v(b)(填“>”、“<”或“=”)；a、c兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(a)___________Kc(c)(填“<”、“>”或“=”)；a、b、c三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“a”、“b”或“c”)點。③計算c點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol，（3）請在圖中畫出第20min~30min圖中三種物質(zhì)濃度隨時間的變化曲線，并標(biāo)注氣體名稱。__________【答案】27.①.-853.4②.減小壓強、降低溫度(其他合理答案均可)28.①.B②.<③.=④.a⑤.4MPa29.【解析】【小問1詳解】①②根據(jù)蓋斯定律，2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)ΔH=②×2-①=-853.4kJ·mol-1。要提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡應(yīng)該正向移動，可以采取的措施有減小壓強或者降低溫度?！拘?詳解】①A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，使用更高效的催化劑不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．從平衡混合氣體中分離出CO2，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減慢，分離出二氧化碳，反應(yīng)正向移動，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率也逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．恒容下平衡后再加入少量NO2氣體，雖然平衡正向移動，但是NO2的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．恒壓下平衡后，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于擴大體積減小壓強的情況，平衡正向移動，D錯誤；故選B。②根據(jù)圖像可以看出壓強a<b，所以a、b兩點的反應(yīng)速率關(guān)系為v(a)<v(b)；由于溫度不變，a、c兩點的濃度平衡常數(shù)不變，關(guān)系為Kc(a)=Kc(c)；由于反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡會逆向移動，壓強a<b<c,所以a、b、c三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是a點。③根據(jù)圖像可以看出c點的壓強為20Mpa，平衡時二氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度相等，即平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，假設(shè)平衡時二氧化碳物質(zhì)的量為2x根據(jù)三段式進(jìn)行計算：，解得x=0.25mol，所以平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣的物質(zhì)的量為0.25mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol。壓強平衡常數(shù)?！拘?詳解】根據(jù)圖像可以得到，15min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2濃度為0.2mol/L，CO2濃度為0.4mol/L.CO濃度為0.6mol/L，NO濃度為1.6mol/L，平衡常數(shù)。若保持溫度不變，20min時再向容器中迅速充入CO、N2各0.6mol，CO的濃度變?yōu)?.2mol/L,N2的濃度為0.8mol/L，CO2濃度為0.4mol/L，NO濃度為1.6mol/L，此時濃度商，Q=K,平衡不移動，所以CO的濃度變?yōu)?.2mol/L,N2的濃度為0.8mol/L，NO濃度為1.6mol/L，在圖像上畫圖得到。28.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定草酸晶體的純度，用托盤天平稱取草酸晶體(H2C2O4?2H2O)樣品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2-3次。已知：①MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________（2）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則所用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為___________。（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________（4）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為___________(用含w、V的表達(dá)式表示)（5）下列操作中可能使所測草酸晶體純度偏低的是___________(填字母)。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B.讀