2019年人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥平時訓練試卷

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥平時訓練試卷（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是物質(zhì)選用的方法或試劑A空氣、氧氣和氮氣帶火星的木條B鐵粉和二氧化錳觀察顏色C雙氧水和水加二氧化錳D氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液無色酚酞溶液A．A B．B C．C D．D2、下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是選項實驗目的實驗操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、攪拌、過濾B鑒別CO和CH4分別點燃，觀察火焰顏色C除去FeSO4中的CuCl2加足量鐵粉，過濾D鑒別黃銅與銅片相互刻畫A．A B．B C．C D．D3、如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中用試劑可能是選項甲乙A稀硫酸和銅片水和CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸銀溶液和HClA．A B．B C．C D．D4、冶煉鈦（Ti）的反應之一為，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5、下列化學方程式中書寫正確的是A． B．C． D．6、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法正確的是A．CO2（O2）：通過澄清石灰水B．K2SO4溶液（K2CO3）：加適量稀鹽酸C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水過濾D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸銅7、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸 B．燈泡中加入氖氣，發(fā)出紅色光，作航行指示燈C．在樹下下部涂上石灰漿可除蟲滅菌 D．醫(yī)院透視檢查胃鏡時讓患者口服碳酸鋇8、屬于化學變化的是A．海水曬鹽 B．木炭燃燒 C．二氧化碳制成干冰 D．液態(tài)空氣制氧氣二、填空題（每小題4分，共計20分）1、從CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，選出兩種溶液，按題目要求，完成下列方程式：（1）生成藍色沉淀的反應____________；（2）酸與鹽反應生成白色沉淀____________；（3）有氣體產(chǎn)生的反應____________；（4）鹽與鹽反應生成白色沉淀____________。2、味精是生活中的調(diào)味品。味精的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應），另外還含有NaC1及其它成分。（1）如圖是配制過程，正確的操作順序為______（填序號）。（2）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填現(xiàn)象），反應的化學方程式是______。（3）實驗后對比味精袋上的標簽，發(fā)現(xiàn)所測得的NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏高，則可能的原因是______（填字母）。a．配制溶液時仰視量水b．反應中加入的AgNO3溶液過多c．洗滌、干燥沉淀不徹底d．味精中有其它能與AgNO3反應生成沉淀的物質(zhì)3、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變______，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣如：________（3）金屬氧化物+酸→鹽+水如：________（4）堿+酸→鹽+水如：______（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)如：________4、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種物質(zhì)，欲證明其中、確實存在，實驗方案是：取少量的原溶液，向其中滴加過量的_____出現(xiàn)____；再向其中加人_____溶液，出現(xiàn)____，則可證明、兩種離子的存在。5、比較、歸納是學習的重要方法，小紅在學習了酸、堿、鹽的知識后進行了總結(jié)：（1）酸具有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有___________（填微粒的符號）。（2）常溫下呈液態(tài)的堿溶液中的陽離子___________（填微粒的符號）。（3）下列反應中：①金屬氧化物＋酸―→鹽＋水②非金屬氧化物＋堿→鹽＋水③酸＋堿→鹽＋水，屬于復分解反應的是___________（填序號）。（4）在溶液中與CaCl2、Ca（NO3）2均能反應的鹽有___________（任舉一例，寫化學式）。（5）請你找出一種在溶液中與CaCl2反應而不與Ca（NO3）2反應的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化工產(chǎn)品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇，現(xiàn)取該化工產(chǎn)品樣品20g放入錐形瓶內(nèi)，向其中加適量水，振蕩，然后再向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）CaCO3由________元素組成，其中C元素與O元素的原子個數(shù)比為_________。（2）剛開始加入稀鹽酸時，并沒有CO2產(chǎn)生，原因是________；（3）求該樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。2、菱鎂礦的主要成分是MgCO3。某興趣小組取15g菱鎂礦樣品，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表（菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應）。加入H2SO4溶液的質(zhì)量（g）50100150200NaOH溶液增加的質(zhì)量（g）2.24.45.55.5（1）樣品中的MgCO3與稀硫酸完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）請計算15g菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。3、某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉和氡化鈉的混合物中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量混合物樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6g（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為_______g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，反應化學方程式為：?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業(yè)條件進行電解，當析出6.4gCu時，剩余質(zhì)量為192g含有硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。（注：本題中不考慮氣體溶解）回答下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量______。（2）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）。（3）向電解后得到的溶液中加入一定量的某種物質(zhì)，充分反應后，所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的______（填選項編號）。A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO35、某化學實驗小組取實驗室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進行了實驗并記錄如圖：（1）第一次加入稀鹽酸A燒杯中樣品溶液參加反應的物質(zhì)質(zhì)量為_______g。（2）加入150g7.3%稀鹽酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_______g。（3）第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式為_______。（4）求樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程)6、已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl〕沉淀和硝酸鈉溶液．為測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量117g140g228.3g（1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量是多少？（2）計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7、同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（反應的化學方程為：，雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如下表：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質(zhì)量m/g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為______g。（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。8、工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？9、為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(提示：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水及二氧化碳)（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)是___________(填化學式)。（2）請計算此碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、在完成“鹽酸和碳酸鈉溶液反應”的實驗后，化學興趣小組的同學對反應后所得溶液的溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）反應發(fā)生后所得溶液的溶質(zhì)成分是什么？（提出猜想）鹽酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為：_____________，根據(jù)該反應的方程式分析所得溶液的溶質(zhì)為：猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和氯化氫；猜想三：_____________。（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量所得溶液置于試管中，加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想一正確另取少量所得溶液置于試管中，加入鎂條__________（分析與思考）小明同學提岀相對簡潔的操作：取少量所得溶液置于試管中，加入少量硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，則猜想一正確。小明同學的結(jié)論是___________（填“正確”或“錯誤”）的，理由是___________。（反思與評價）在判斷發(fā)生化學反應后溶液中溶質(zhì)的成分時，不僅要考慮發(fā)生反應后的生成物，還要考慮反應物___________。2、化學實驗小組的同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。（查閱資料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出問題）這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？（提出謄想）猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)；猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)（實驗探究）（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為_______（用化學方程式表示）。（2）小華設(shè)計了如下實驗進行探究，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想______成立步驟二過濾，向濾液中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種質(zhì)是______（填化學式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有______（填字母）。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH（3）如果向變質(zhì)的氫氧化鈉液中加入稀鹽酸會看到有氣泡生成，用化學方程式解釋______。（實驗反思）（4）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是______（填序號）。（5）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應的化學方程式______。3、CO2通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學反應呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了探究。（查閱資料）①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO2。②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復分解反應也能發(fā)生。（實驗探究）小紅同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿CO2），并進行實驗。打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應，理由是______；請根據(jù)初中化學知識寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：______；（反思與評價1）小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是______；（拓展實驗）興趣小組的同學們?yōu)榇擞衷O(shè)計了下表所示的兩種方法，進一步探究。請?zhí)顚懕碇械目崭?。實驗方法操作過程現(xiàn)象實驗結(jié)論方法一取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2與NaOH發(fā)生了反應方法二取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸______方法二中發(fā)生的反應的化學方程式：______；（反思與評價2）同學們經(jīng)過討論，認為（拓展實驗）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是______（用化學方程式表示）。4、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。資料：①KOH與NaOH化學性質(zhì)相似②K2CO3與Na2CO3化學性質(zhì)相似（演示實驗）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH的方法小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖所示，小紅是將_____________溶液滴向_____________溶液中，證明發(fā)生了化學反應的依據(jù)是_____________，反應的化學方程式為_____________c點的陰離子有_____________。（2）測混合過程中的溫度變化由圖知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。①B點表示的含義是_____________。②C點溶質(zhì)_____________。（3）借助于酸堿指示劑小明同學通過圖1所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，太家紛紛提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同學認為有一種猜想是不合理的。理由是_____________。為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：實驗方案加入生銹鐵釘?shù)渭覤aCl2溶液實驗現(xiàn)象_____________產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4，相關(guān)化學方程式_____________。溶液中有H2SO4小芳針對上述方案提出疑問，有一個方案是不合理的，理由是_____________。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計實驗方案嗎？方案：_____