1.3.1 氧化還原反應(yīng)的概念 課件 -高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時1氧化還原反應(yīng)的概念學習目標1、通過對化合價的分析，認識氧化還原反應(yīng)的特征，并對常見的化學反應(yīng)進行分類2、基于化合價變化與電子轉(zhuǎn)移，從微觀上認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進行分析3、能正確表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移舊知回顧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生。思考討論這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有什么共同特征？找一找還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)+20化合價降低0+4化合價升高+30+2+4化合價降低化合價升高探究1：認識氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學反應(yīng)。宏觀辨識Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學反應(yīng)有無化合價的變化宏觀辨識探究1：認識氧化還原反應(yīng)的特征實驗探究實驗步驟1、將試劑瓶中的硫酸銅全部倒入水槽中2、按如圖所示連接好裝置：黑線——黑線、紅線——紅線3、將電極片放入水槽中，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)實驗探究【實驗結(jié)論】Zn與CuSO4溶液反應(yīng)中有電子的

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氧化還原反應(yīng)是通過

實現(xiàn)的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移證據(jù)推理微觀探析探究2：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1、鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀探析【思考交流1】請畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)角度分析NaCl的形成微觀探析+11NaCl+17+17+11Cl-Na+失去一個e-得到一個e-Na+Cl-探究2：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)結(jié)論：元素化合價升降的原因——①電子的得失微觀探析探究2：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀探析【思考交流2】請畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)角度分析HCl的形成微觀探析探究2：認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)HCl均不容易失去e-+1+17+17+1HCl+1

-1共用電子對偏向氯，偏離氫結(jié)論：化合價升降的原因——②共用電子對的偏移小結(jié)宏觀辨識與微觀探析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移（微觀本質(zhì)）化合價的升降雙線橋（宏觀特征）（符號表征）電子的得失共用電子對的偏移25考點1：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)課堂總結(jié)升失氧降得還氧化還原反應(yīng)學以致用2KMnO4+5C6H8O6+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5C6H6O6+8H2O課后練習用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)承蒙慧聽請批評指正小結(jié)1宏觀辨識與微觀探析失電子化合價升高被氧化得電子化合價降低被還原還原反應(yīng)氧化反應(yīng)0

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