第二章堿金屬教案

堿金屬我們在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些金屬的知識，知道金屬原子最外電子層上的電子數(shù)目一般少于4個，它們在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外電子層上的電子。本章將要學(xué)習(xí)的堿金屬包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和鈁(Fr)①等六種元素。從上圖中的這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以得知，它們的最外電子層上的電子數(shù)都是1，在反應(yīng)時很容易失去該電子，因此，它們都是非?；顫姷慕饘?。由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。第一節(jié)

鈉一、鈉的物理性質(zhì)*【實(shí)驗(yàn)2-1】②取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。從實(shí)驗(yàn)可知，金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外電子層上只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中該電子很容易失去。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芘c氧氣等許多非金屬以及水等起反應(yīng)。1．鈉與非金屬的反應(yīng)*【實(shí)驗(yàn)2-2】觀察用刀切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)我們可以看到，新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了。這是由于鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所造成的。鈉與氧氣反應(yīng)可以生成白色的氧化鈉，但氧化鈉不穩(wěn)定。鈉與充足的氧氣劇烈反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉比較穩(wěn)定。所以，鈉在空氣中燃燒，生成的是過氧化鈉，并發(fā)出黃色的火焰。鈉除了能與氧氣直接化合外，還能與氯氣、硫等很多非金屬直接化合。例如，鈉與硫化合時甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。2Na+S＝Na2S2．鈉與水的反應(yīng)*【實(shí)驗(yàn)2-3】向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊(約為黃豆粒大的)鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。*【實(shí)驗(yàn)2-4】在一個空塑料瓶中加入約3/4體積的水，用手?jǐn)D壓瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空氣。在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉，迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置(圖2-4)，并不斷搖動塑料瓶。待反應(yīng)完全后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使擠癟的瓶子復(fù)原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并將瓶口移近火焰，檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)所生成的氣體。討論1．將鈉投入水中時，鈉浮在水面上還是沉入水下，為什么？2．鈉是否熔成一個小球？還有什么現(xiàn)象發(fā)生？為什么？3．反應(yīng)后溶液的顏色有什么變化？生成的氣體是什么？說明鈉與水反應(yīng)生成了什么？通過討論，我們可以得出鈉的密度比水小、鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以及反應(yīng)后生成了氫氧化鈉和氫氣等結(jié)論。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里。由于鈉的密度比煤油大，所以，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。三、鈉在自然界里的存在和主要用途自然界里的元素有兩種存在形態(tài)：一種是以單質(zhì)的形態(tài)存在，叫做元素的游離態(tài)；一種是以化合物的形態(tài)存在，叫做元素的化合態(tài)。鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯化鈉的形式存在，如海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為3％。除此以外，鋼也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物。鈉和鉀的合金(鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％～80％)在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物①里還原出來。鈉也應(yīng)用在電光源上。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，用作路燈時，照度比高壓水銀燈高幾倍。習(xí)題一、填空題1．鈉在自然界里不能以______態(tài)存在，只能以______態(tài)存在，這是因?yàn)開______。2．由于鈉很容易與空氣中的______、______等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在______里，以使鈉與______、______等隔絕。3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有______性。4．(1)在空氣中加熱一小塊鈉；(2)在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊鈉。填寫下表：二、在下列敘述中，錯誤的是

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]A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C．鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸D．鈉是強(qiáng)還原劑三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。1．鈉在空氣中燃燒2．鈉與水反應(yīng)四、問答題1．為什么不能直接用手拿金屬鈉？2．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中？說明理由。(提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比Na的大)五、4.6gNa與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899g/L)。第二節(jié)

鈉的化合物

鈉的化合物很多，用途也很廣泛。其中，鈉的重要化合物——?dú)溲趸c和氯化鈉我們在初中已學(xué)過。這里，重點(diǎn)學(xué)習(xí)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。一、過氧化鈉過氧化鈉是淡黃色的固體，能與水起反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)2-5】把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體(圖2-6)?！緦?shí)驗(yàn)2-6】用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑這是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱能使棉花燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使棉花的燃燒加劇。過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。過氧化鈉跟二氧化碳起反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2因此，它可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體含結(jié)晶水，化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。在空氣里碳酸鈉晶體很容易失去結(jié)晶水，并漸漸碎裂成粉末。失水以后的碳酸鈉叫做無水碳酸鈉。碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打，是一種細(xì)小的白色晶體。碳酸鈉比碳酸氫鈉容易溶解于水。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【實(shí)驗(yàn)2-7】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中，比較它們放出CO2的快慢(圖2-8)。從上述實(shí)驗(yàn)可以看到，NaHCO3和Na2CO3都能與HCl溶液起反應(yīng)，但NaHCO3與HCl溶液的反應(yīng)要比Na2CO3與HCl溶液的反應(yīng)劇烈得多。【實(shí)驗(yàn)2-8】把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水(圖2-9)，然后加熱。觀察澄清的石灰水是否起變化。換上一支放入同樣容積NaHCO。的試管，加熱。觀察澄清石灰水的變化。從上述實(shí)驗(yàn)可以看到，Na2CO3受熱沒有變化，而NaHCO3受熱后放出了CO2。這個實(shí)驗(yàn)說明Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3卻不穩(wěn)定，受熱容易分解：可以利用這個反應(yīng)來鑒別Na2CO3和NaHCO3。討論如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl？碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，有很多用途。它廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。習(xí)題一、填空題1．在潛艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所起反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在這個反應(yīng)中，Na2O2為______劑(“氧化”或“還原”)。反應(yīng)前______色的Na2O2在反應(yīng)后變?yōu)開_____色的______。2．將有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式(對于離子反應(yīng)還要求寫離子方程式)填在下表的空白中。3．檢驗(yàn)Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是______，除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是______。二、選擇題1．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

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]A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2O22．下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是

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]A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣B．是強(qiáng)氧化劑C．是白色固體D．能與二氧化碳起反應(yīng)生成鹽和氧氣3．下列各組物質(zhì)中，不能起反應(yīng)的是

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]A．Na和H2OB．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O2和H2OD．Na2CO3溶液和Ca(OH)2三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出相應(yīng)的離子方程式。四、計(jì)算題1．加熱410gNaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物的質(zhì)量。2．加熱3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.51g。計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三節(jié)

堿金屬元素

人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫作堿金屬，把它們放在一起研究，是由于它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來進(jìn)行探討。一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。表2-1中給出了堿金屬的主要物理性質(zhì)。由表2-1可以看出，堿金屬除銫略帶金色光澤外，其余的都是銀白色。堿金屬都比較柔軟，有展性。堿金屬的密度都較小，尤其是鋰、鈉、鉀。堿金屬的熔點(diǎn)都較低，如銫在氣溫稍高時就是液態(tài)。此外，堿金屬的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能也都很強(qiáng)。由表2-1的數(shù)據(jù)分析中還可得到一些規(guī)律性的知識：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)的增加，它們的密度呈增大趨勢，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。我們再來分析堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)情況。由表2-2，我們也可以得出一些規(guī)律性的知識：堿金屬元素的原子，其最外電子層上都只有1個電子，隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。根據(jù)上述事實(shí)，我們可以作如下推論：第一，無素的性質(zhì)與原子最外電子層中的電子數(shù)目有密切關(guān)系。堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推論它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果以鈉作為參照物，可以預(yù)測鋰、鉀、銣、銫等堿金屬也能與氧氣等非金屬以及與水等起反應(yīng)。第二，由于隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)。也就是說，堿金屬元素的性質(zhì)也具有差異性，從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，鉀、銣、銫與氧氣或水的反應(yīng)，將比鈉更劇烈。上述這些推論是否正確，需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。1．堿金屬與非金屬的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-9】取一小塊鉀，擦于表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱(圖2-14)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象，并跟鈉在空氣中的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對比。同鈉一樣，鉀也能與氧氣起反應(yīng)，而且反應(yīng)比鈉的更劇烈。大量實(shí)驗(yàn)證明，堿金屬都能與氧氣起反應(yīng)。鋰與氧氣的反應(yīng)不如鈉劇烈，生成氧化鋰：在室溫時，銣和銫遇到空氣就會立即燃燒。鉀、銣等堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。除與氧氣反應(yīng)外，堿金屬還能與氯氣等大多數(shù)非金屬起反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。2．堿金屬與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2-10】在兩個燒杯中各放入一些水，然后各取綠豆粒大的鈉、鉀，用濾紙吸干它們表面的煤油，把它們分別投入兩個燒杯中，觀察它們與水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同。反應(yīng)完畢后，分別向兩個燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)證明，同鈉一樣，鉀也能與水起反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀。鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，證明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。2K+2H2O==2KOH+H2↑大量實(shí)驗(yàn)還證明，堿金屬都能與水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣。例如，銣、銫與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)還要劇烈。它們遇水立即燃燒，甚至爆炸。上面實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)都證明，前面所作的推論是合理的，也是正確的，即堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。二、焰色反應(yīng)我們觀察鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象時，會發(fā)現(xiàn)鈉燃燒時的火焰呈現(xiàn)黃色。我們炒菜時，如果不慎將食鹽或食鹽水濺在火焰上，也會發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)2-11】把裝在玻璃棒上的鉑絲(也可用光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲)放在酒精燈火焰(最好用煤氣燈，它的火焰顏色較淺)里灼燒，直到與原來的火焰顏色相同為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色(圖2-16)。實(shí)驗(yàn)后，要用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時，再分別蘸取碳酸鉀、氯化鉀等溶液作試驗(yàn)。鉀的焰色反應(yīng)呈紫色。在觀察鉀的火焰顏色時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察，這樣可以濾去黃色的光，避免碳酸鉀等中所含的雜質(zhì)鈉所造成的干擾。不僅堿金屬和它們的化合物都能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，鈣、鍶、鋇、銅等金屬也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以測定金屬或金屬離子的存在(一些金屬或金屬離子的焰色反應(yīng)的顏色見彩圖)。節(jié)日晚上燃放的五彩繽紛的焰火，就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種鮮艷色彩(見彩圖)。討論制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？習(xí)題一、填空題1．堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是______，原子半徑最小的是______。2．鈉和鉀都是活潑金屬，鉀比鈉更______，因?yàn)殁浀脑雍送怆娮訉訑?shù)比鈉的______，更容易______電子。3．鈉或______灼燒時，火焰呈現(xiàn)______色；鉀或______灼燒時，火焰呈現(xiàn)______色。觀察鉀的焰色反應(yīng)的顏色需透過______色的鈷玻璃，這是為了避免______中可能混有的______的干擾。4．鉀和鈉各1.0g，分別與20mL水反應(yīng)，其中，反應(yīng)更劇烈的是______，在相同狀況下，生成氣體的質(zhì)量大的是______。二、選擇題1．下列關(guān)于堿金屬化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯誤的是[]

A．它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑B．它們都是強(qiáng)還原劑C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿2．金屬鈉比金屬鉀

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A．金屬性強(qiáng)B．還原性弱C．原子半徑大D．熔點(diǎn)高3．下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

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]A．它們都是強(qiáng)還原劑B．它們的電子層數(shù)相同C．它們都顯堿性D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色4.某堿金屬0.195g與足量的水反應(yīng)時，生成0.0050g氫氣，這種金屬是

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]A．鋰B．鈉C．鉀D．銣三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。1．鋰在空氣中燃燒2．鉀在氯氣中燃燒3．鉀與水反應(yīng)四、如何鑒別Na2CO3、K2CO3、NaCl和K2SO4？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。五、計(jì)算題1．將10gNa2O2固體置露在CO2中至反應(yīng)完全，計(jì)算反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量。2．工業(yè)上常用金屬鈉來提煉鈦、鋯等。已知在700℃～800℃時，鈉可從四氯化鈦(TiCl4)中還原出鈦。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算用此法制取95.8g鈦時所需鈉的質(zhì)量。本章小結(jié)一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較二、鈉和鈉的化合物間的相互關(guān)系三、焰色反應(yīng)多種金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。四、化學(xué)學(xué)習(xí)中的科學(xué)方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)方法的訓(xùn)練是很重要的。例如，可以通過實(shí)驗(yàn)和觀察等，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出一些規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系等，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過實(shí)驗(yàn)等多次論證后，可將其中正確的推論和預(yù)測上升并發(fā)展為理論。復(fù)習(xí)題一、填空題1．堿金屬元素的原子最外電子層上都只有______個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，形成______離子，它們都可做______劑。2．根據(jù)金屬鈉能浮在水面上及沉在煤油(密度約為0.8g/cm3)下的事實(shí)，推斷金屬鈉的密度約為______。3．鋰、鈉、鉀各1g，分別與足量的水反應(yīng)。其中，反應(yīng)最劇烈的是______，相同條件下，生成氫氣的質(zhì)量最大的是______。4．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式。W______，X______，Y______，Z______。(1)W→X+CO2↑+H2O(2)Z+CO2→X+O2(3)Z+H2O→Y+O2(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓二、選擇題1．在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是

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]A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O22．下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是

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]A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．K和H2OD．Na2O2和H2O3．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是

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]A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜Na