高一化學(xué)第一章教案

備課人田旭娜學(xué)科化學(xué)上課時間課題第一節(jié)元素周期表（一）教學(xué)目標(biāo)1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。教學(xué)重點周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程備注[導(dǎo)入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。[板書]：第一節(jié)元素周期表[提問]：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？[學(xué)生回答]：112種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？[指導(dǎo)閱讀]：門捷列夫圖象[思考與交流]：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期”是如何理解的。[學(xué)生回答]：[講解分析]：《現(xiàn)代漢語詞典》第1636頁解釋，“事物在運動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期?！遍T捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。[板書]：一、元素周期表[講解]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2．認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。[板書]：（一）、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？[學(xué)生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。[板書]：1、周期[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？[學(xué)生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？[學(xué)生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。[歸納小結(jié)]：七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112號267[過渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行——族。[板書]：2、.族[教師精講]：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列，叫族。用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？[學(xué)生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。[設(shè)問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？[學(xué)生回答]：18個。[設(shè)問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？[學(xué)生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？[學(xué)生回答]：7個主族、7個副族。[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個縱行？[學(xué)生回答]：3個。[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素[課堂反饋]：2、完成下列表格： 3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？板書設(shè)計：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．周期 周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不2．族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））作業(yè)設(shè)計：教學(xué)后記：

備課人田旭娜學(xué)科化學(xué)上課時間課題元素周期表（二）教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并通過實驗來研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實踐。2、加深學(xué)生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識。3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。教學(xué)重點元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程備注【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素[科學(xué)探究1]請同學(xué)們看書本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。2．最外層電子數(shù)都相同為1。3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。[實驗1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。[板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)[思考與交流]請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）鋰鈉鉀[提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。[實驗2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)[提問]根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？[答]相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。[過渡]以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。[板書]3、堿金屬的物理性質(zhì)[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）\o"原子"原子\o"半徑"半徑（\o"納米"nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.40.265[總結(jié)]隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？[答]因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈，金屬性增強。[板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較?！疽搿拷梃b上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。[板書]（二）鹵族元素[科學(xué)探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟F9720．71nm氯Cl17730．99nm溴Br35741．14nm碘I53751．33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。[過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。[板書]1、鹵素的物理性質(zhì)[科學(xué)探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度沸點

℃溶點

℃溶解度

(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃-188．1-219．6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。[板書]2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F2＋H2＝2HF(氟化氫)Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱或光照Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定ΔBr2＋H2＝2HBr(溴化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解ΔI2＋H2?2HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）很復(fù)雜Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫[總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3[思考與交流]分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低?！究偨Y(jié)】在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸板書設(shè)計：第一節(jié)元素周期表（二）（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)作業(yè)設(shè)計：教學(xué)后記：

備課人田旭娜學(xué)科化學(xué)上課時間課題第一節(jié)元素周期表（三）教學(xué)目標(biāo)[知識與技能]:1、使學(xué)生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2、了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。[過程與方法]:培養(yǎng)學(xué)生提出問題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)難點構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程備注[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]：請同學(xué)們回憶：質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。[學(xué)生回答]：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對原子的結(jié)構(gòu)做進一步認(rèn)識。[板書]：三、核素（一）、原子結(jié)構(gòu) 原子核質(zhì)子原子中子 核外電子[設(shè)問]：請同學(xué)們回憶初中所學(xué)的知識，得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？[思考與教流]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018．998Na1222．990Al1426．982[教師精講]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。[板書]：質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。[設(shè)問]：根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。[歸納小結(jié)]：1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、強調(diào)：質(zhì)量數(shù)不是原子的真實質(zhì)量，只表示某元素的某個原子。[過渡]：在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。3、應(yīng)用：①用符號表示組成原子的微粒關(guān)系 ②根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一[設(shè)問]：原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？[歸納小結(jié)]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))＜核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。[課堂反饋]：1、請大家做如下練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①Cl171835Cl②111223③10111H11212H12313H2、①AXx+共有x個電子，則N=A-2X②AXx-共的x個電子，則N=A③B2-原子核內(nèi)有x個中子，其A為m，則ngB2-離子所含電子的物質(zhì)的量：[過渡]：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的氫原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.[板書]：（二）、核素定義：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素[教師精講]：HH（D）H（T）就各為一種核素。[提問]：那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？[板書]：（三）、同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素（即同一元素的不同核素間互稱為同位素）。[指導(dǎo)閱讀]：P10同位素的特點[歸納小結(jié)]：對象：核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系?！巴弧笔侵纲|(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)），同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。不同：不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。同位素特性：在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。[指導(dǎo)閱讀]：P10幾種重要同位素及應(yīng)用[課堂反饋]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互為同位素的是①和④，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是③和⑤，中子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不等的是②和③。4、下列各組中屬于同位素的是（C）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨[思考與交流]：2、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？[歸納小結(jié)]：元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。 板書設(shè)計：三、核素（一）、原子結(jié)構(gòu) 原子核質(zhì)子原子中子 核外電子質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。（二）、核素定義：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素（三）、同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素（即同一元素的不同核素間互稱為同位素）。作業(yè)設(shè)計：教學(xué)后記：

備課人學(xué)科上課時間課題第二節(jié)元素周期律（一）教學(xué)目標(biāo)一）知識與技能：1、了解原子核外電子排布，2、培養(yǎng)學(xué)學(xué)生分析問題，總結(jié)歸納的能力。（二）過程與方法：利用歸納法、比較法培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。（三）情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點元素原子核外電子排布教學(xué)難點元素原子核外電子排布教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過程備注教學(xué)過程[引言]我們已學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出元素的某些性質(zhì)規(guī)律，以方便我們應(yīng)用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內(nèi)容。[板書]第二節(jié)元素周期律[教師]元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，因此我們討論性質(zhì)之前，必須先來熟悉一下原子的結(jié)構(gòu)。[講解]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內(nèi)打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀(jì)律性呢？下面我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)知識。[板書]一、原子核外電子的排布[講解]科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。（形象比喻：雞蛋或者洋蔥）通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當(dāng)于物理學(xué)中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。[講解并板書]1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高[設(shè)疑]由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內(nèi)層排起當(dāng)一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？[思考]下面請大家分析課本13頁表1-2，根據(jù)原子光譜和理論分析得出的核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。[學(xué)生活動]填寫表1-2，并總結(jié)規(guī)律。[講解并板書]2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。[教師]以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。[學(xué)生]圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。[練習(xí)]1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe［提問］請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？［學(xué)生］除氫為2個外，其余均為8個。［問］元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學(xué)生］主要決定于最外層電子數(shù)。因為它們的化學(xué)性質(zhì)懶惰，不活潑，一般不易和其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結(jié)論呢？［學(xué)生］原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學(xué)反應(yīng)。［教師］通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。從初中所