公開課選修四化學平衡移動

公開課課件選修四化學平衡移動Vtt1ν正=ν逆≠0ν正ν逆化學平衡逆：等：動：定：變：對象：可逆反應本質：V正=V逆現象：反應混合物中各組成的濃度保持不變特點：平衡是動態(tài)，V正=V逆≠0發(fā)展：條件改變時，V正≠V逆，原平衡受到破壞復習可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立ν正=ν逆≠0條件改變

平衡建立新平衡破壞舊平衡ν正=ν逆≠0′′一定時間一、化學平衡的移動ν正≠ν逆′′不平衡平衡2平衡

ν正=ν逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（ν

正

=ν

逆）：平衡不移動程度不同ν正＞ν逆，平衡向正反應方向移動ν正＜ν逆，平衡向逆反應方向移動二、化學平衡移動方向的判斷：改變條件后，向速率大的方向移動【實驗探究1】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？三、外界條件對化學平衡的影響Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色1、濃度黃色

+6+6鉻酸根重鉻酸根減小生成物濃度，平衡正向移動增大生成物濃度，平衡逆向移動tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”減小生成物濃度，平衡正向移動增大生成物濃度，平衡逆向移動tt1ν正ν逆′ν逆ν正′增加生成物ν正ν逆t1減少生成物ν正′ν逆′改變條件后，向速率大的方向移動改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”減小生成物濃度，平衡正向移動Cl2溶解于水，存在溶解平衡。增大生成物濃度，平衡逆向移動增大反應物濃度，平衡正向移動A的轉化率B的轉化率減小生成物濃度，平衡正向移動改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”改變條件后，向速率大的方向移動現象：反應混合物中各組成的濃度保持不變三、外界條件對化學平衡的影響A的轉化率B的轉化率氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化【實驗探究2】硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液的現象，再加入氫氧化鈉溶液呢？血紅色FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-

Fe(SCN)3增加反應物濃度，平衡正向移動減小反應物濃度，平衡逆向移動tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反應物改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”增大生成物濃度，平衡逆向移動三、外界條件對化學平衡的影響特點：平衡是動態(tài)，V正=V逆≠0特點：平衡是動態(tài)，V正=V逆≠0增大生成物濃度，平衡逆向移動（1）當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產生H+，試用化學平衡理論說明經常吃甜食對牙齒的影響。改變條件后能使CO濃度有何變化?純固體或純液體用量的變化不會引起反應速率改變，化學平衡不移動ν正＞ν逆，平衡向正反應方向移動A、CO、H2的濃度都比原平衡時小現象：反應混合物中各組成的濃度保持不變C、H2O(g)、H2的濃度都比原平衡時大Fe3++3SCN-Fe(SCN)3試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。A的轉化率B的轉化率減小反應物濃度，平衡逆向移動增大反應物濃度，平衡正向移動tt1ν正ν正′ν逆ν逆′增加反應物ν正ν逆t1減小反應物ν逆′ν正′改變條件后，向速率大的方向移動改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”在生產上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)合成NH3工業(yè)——增加N2的量，提高H2的轉化率增大反應物濃度，平衡正向移動改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”發(fā)展：條件改變時，V正≠V逆，原平衡受到破壞Cl2溶解于水，存在溶解平衡。【實驗探究1】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？現象：反應混合物中各組成的濃度保持不變改變外界條件后，平衡向減弱這種改變的方向移動ν正＞ν逆，平衡向正反應方向移動增加反應物濃度，平衡正向移動增大反應物濃度，平衡正向移動改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”請用化學方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預防齲齒的原因:平衡正向移動減小生成物濃度平衡逆向移動增大生成物濃度平衡逆向移動減小反應物濃度平衡正向移動增大反應物濃度改變外界條件后，平衡向減弱這種改變的方向移動試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？（）①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度改變條件后能使CO濃度有何變化?①③氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化純固體或純液體用量的變化不會引起反應速率改變，化學平衡不移動（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質地更堅固。請用化學方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預防齲齒的原因:

。牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產生H+，試用化學平衡理論說明經常吃甜食對牙齒的影響。發(fā)展：條件改變時，V正≠V逆，原平衡受到破壞（1）當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產生H+，試用化學平衡理論說明經常吃甜食對牙齒的影響。溶解的部分Cl2能與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO特點：平衡是動態(tài)，V正=V逆≠0增大生成物濃度，平衡逆向移動公開課課件選修四化學平衡移動試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”試用“濃度對化學平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。現象：反應混合物中各組成的濃度保持不變減小生成物濃度，平衡正向移動減小生成物濃度，平衡正向移動氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl改變濃度的“突變”，沒改變濃度的“漸變”在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應達平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當建立新平衡時（）A、CO、H2

的濃度都比原平衡時小B、CO、H2

的濃度都比原平衡時大C、H2O(g)、H2

的濃度都比原平衡時大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時大C改變條件后，平衡向減弱改變的方向移動對達化學平衡的反應體系A+B