北京第三中學2024-2025學年高一上學期 期中化學試卷（解析版）-A4

第頁北京三中2024-2025學年度第一學期學業(yè)測試高一年級化學期中試卷試卷滿分：100分考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Ⅰ卷(選擇題共50分)1.杭州亞運會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架 D.可降解塑料餐具【答案】A【解析】【詳解】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機物，故C錯誤；D．可降解塑料餐具屬于有機合成材料，故D錯誤。答案為：A。2.在物質分類中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質C.溶液、膠體 D.溶液、分散系【答案】B【解析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【分析】【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，NaCl溶液、蔗糖溶液和CuSO4溶液都是溶液不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體可以觀察到丁達爾效應。故答案為：D。4.下列物質中，屬于電解質的是A.Cu B.K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精【答案】B【解析】【詳解】A．Cu是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．K2SO4處于熔融態(tài)或水溶液中含有自由移動的離子，所以能導電，故K2SO4是電解質，故B正確；C．稀HNO3是混合物不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；答案選B。5.下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【答案】D【解析】【詳解】A．大多數沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，個別沒有單質參加的化合反應例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價變化，有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．通常沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。6.下列說法中錯誤的是A.燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定要放出熱量【答案】C【解析】【詳解】燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。7.用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為A.紫色 B.綠色 C.黃色 D.紅色【答案】C【解析】【詳解】鈉的焰色試驗火焰呈黃色，故答案為：C。8.下列物質能與水反應生成堿并放出氣體的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O可與水反應生成氫氧化鈉，不會產生氣體，A不符合題意；B．Na2O2和水反應可生成氫氧化鈉和氧氣，B符合題意；C．NaHCO3溶于水，不與水反應，C不符合題意；D．Na2CO3溶于水，不與水反應，D不符合題意；故選B。9.下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是A.黃綠色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的小 D.一定條件下能與氫氣反應【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，選項A正確；B．氯氣是一種有刺激性氣味的氣體，選項B正確；C．氯氣的相對分子質量為71，大于29，相同條件下密度比空氣大，選項C錯誤；D．氯氣氧化性較強，一定條件下能與氫氣反應生成HCl，選項D正確；答案選C。10.下列電離方程式書寫不正確的是A.HNO3=H＋+ B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.NaHCO3=Na++H＋+ D.NH4NO3=+【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸電離產生氫離子和硝酸根，A正確；B．氫氧化鋇電離產生鋇離子和氫氧根，B正確；C．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根，C錯誤；D．硝酸銨電離產生銨根離子和硝酸根，D正確；故選C。11.下列物質與Cl2反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。12.下列物質中不能與CaO反應的是A.KOH B.H2O C.HCl D.SO2【答案】A【解析】【詳解】A．KOH和CaO不反應，A符合題意；B．CaO和水反應生成Ca(OH)2，B不符合題意；C．CaO和鹽酸反應生成CaCl2和水，C不符合題意；D．CaO和SO2反應生成CaSO3，D不符合題意；故答案為：A。13.下列物質分別加入水中，主要以離子形式存在的是A.CaCO3 B.Zn C.FeO D.NaOH【答案】D【解析】【分析】【詳解】易溶于水的強電解質在水中主要以離子形式存在，CaCO3雖然為強電解質，但難溶于水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，符合題意；故答案選D。14.下列物質不能由相應單質通過化合反應生成的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵和氯氣發(fā)生化合反應只能生成，A符合；B．鈉與氧氣加熱發(fā)生化合反應生成，B不符合；C．碳燃燒發(fā)生化合反應生成，C不符合；D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成，D不符合；故選A。15.下列方程式書寫不正確的是A.氯化鐵在水中電離：B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：C.鐵粉與稀鹽酸反應：D.將氧化鎂與稀鹽酸混合：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵是強電解質，可以全部電離，A正確；B．硫酸銅與氫氧化鈉都是強電解質，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，B正確；C．鐵粉與稀鹽酸反應，生成亞鐵離子，方程式為：，C錯誤；D．氧化鎂與稀鹽酸混合，氧化鎂是氧化物，不能拆開，生成氯化鎂和水，D正確；故選C。16.某無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+﹑Ag+﹑NO﹑Cl- B.Na+、Ca2+、OH-、NOCCu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO D.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO【答案】D【解析】【詳解】A．Ag+與Cl-會生成AgCl沉淀，故A不符合題意；B．酸性溶液中含大量H+，H+與OH-生成H2O，故B不符合題意；C．Cu2+為藍色，故C不符合題意；D．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑NO在酸性溶液中可以大量共存，故D符合題意；故選D。17.能用表示的化學反應是A.氫氧化銅和稀硫酸反應 B.溶液滴入稀硫酸中C.氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O，故A不符合題意；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B不符合題意；C．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，離子方程式為：，故C符合題意；D．二氧化碳與清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D不符合題意；故選C18.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應導致酸性增強的是A.向水中加入粉末，產生氣體B.向溶液中加入少量溶液，產生白色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，產生白色沉淀D.向水中持續(xù)通入，溶液呈黃綠色【答案】D【解析】【詳解】A．向水中加入粉末，發(fā)生反應，有NaOH生成，堿性增強，故A不選；B．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應，該反應屬于復分解反應，且加入少量溶液，酸性變化不大，故B不選；C．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應，該反應屬于復分解反應，反應后溶液呈中性，故C不選；D．向水中持續(xù)通入，發(fā)生反應，溶液中有氫離子生成，反應后溶液酸性增強，且該反應中氯元素化合價既升高也降低，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。19.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A.→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.NH3→NO【答案】A【解析】【詳解】A．→Mn2+時，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，表現(xiàn)氧化性，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．HCl→Cl2，Cl元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，B不符合題意；C．Fe→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C不符合題意；D．NH3→NO，N元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故選A。20.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①Na和②和③和A.①②③ B.①② C.①③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】①Na和H2O的反應中，Na化合價升高作還原劑，水中氫元素化合價降低作氧化劑；②Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；③Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化劑又不是還原劑。故選D。21.利用“碳捕獲與儲存”技術可將工廠排放的CO2收集并儲存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A.“碳捕獲與儲存”有助于緩解溫室效應B.過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2C.過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應類型分別為分解反應和化合反應D.上述過程中只有NaOH能夠循環(huán)利用【答案】D【解析】【詳解】A．“碳捕獲與儲存”能減少二氧化碳排放，有助于緩解溫室效應，A正確；B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應，B正確；C．由圖知，過程Ⅲ為分解反應，過程Ⅳ為化合反應，C正確；D．根據圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應，又生成，能夠循環(huán)利用，D錯誤；故選D。22.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B.反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應②中水做氧化劑D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】B【解析】【分析】①為，②為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反應③為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反應⑤是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反應⑥是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，以此分析；【詳解】A．反應③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，A正確；B．反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤；C．反應②為，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水做氧化劑，C正確；D．反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，D正確；故答案為：B。23.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳B．分離粗鹽中的不溶物C．收集氯氣D．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．固體和液體混合不需要加熱制取二氧化碳，長頸漏斗下端浸沒在稀鹽酸中，二氧化碳密度比空氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置正確，A不符合題意；B．采用過濾的方法實現(xiàn)固液分離，該裝置正確，B不符合題意；D．氯氣可溶于水，且能與水反應，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣，C符合題意；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D不符合題意；故選：C。24.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入少量水伴隨著放熱現(xiàn)象的是碳酸鈉固體B干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色氯氣沒有漂白性C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶解過程伴隨明顯的放熱現(xiàn)象，碳酸氫鈉溶解過程吸熱，兩固體加水，伴隨放熱的為碳酸鈉，故A正確；B．干燥的氯氣中放入紅色的干布條，布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故B正確；C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl也可能是碳酸銀、硫酸銀等，故不能說明溶液中一定存在，故C正確；D．、等都可以和稀鹽酸，生成無色氣體，不能說明該溶液中一定含有，故D錯誤；故答案為D25.某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有CB.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性D.金屬Na著火不能用CO2滅火【答案】B【解析】【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.補齊物質與其用途之間的連線。物質用途A．氧化鐵___________a．作紅色顏料B．過氧化鈉b．作膨松劑C．次氯酸鈉c．呼吸面具供氧D．碳酸氫鈉d．作消毒劑（1）補齊上圖連線___________。（2）上述次氯酸鈉的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化學”)性質。（3）過氧化鈉可以用于呼吸面具供氧，與呼出的、反應；用化學方程式解釋其原因：___________、___________。【答案】（1）（2）化學（3）①.②.【解析】【小問1詳解】過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，可以作為呼吸面具，次氯酸鈉具有氧化性，可以消毒殺菌，碳酸氫鈉受熱分解，可以做膨松劑；【小問2詳解】次氯酸鈉消毒殺菌利用其氧化性，為化學性質；【小問3詳解】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，。27.在中燃燒的反應可用于火星電站發(fā)電、人員取暖等，反應的化學方程式為。（1）做氧化劑的物質是___________，___________被(填“氧化”或“還原”)，碳元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1個，消耗的個數是___________，轉移電子的數目是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.氧化③.降低（2）①.1②.2NA【解析】【小問1詳解】在反應，Mg元素化合價由反應前Mg中的0價變?yōu)榉磻驧gO+2價，化合價升高，失去電子被氧化，C元素化合價由反應前CO2中的+4價變?yōu)榉磻驝單質的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以CO2為氧化劑，碳元素的化合價降低；【小問2詳解】在反應中根據方程式可知：1個Mg反應產生1個MgO，則反應產生1個MgO時會消耗1個Mg；Mg是+2價金屬，每有1molMg發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，即2NA；28.鈉跟水反應的過程如下圖所示，②中鈉熔化成小球的原因是_______，③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是_______。試寫出鈉與水反應的化學方程式_______，分析此實驗說明金屬鈉具有很強的_______。(填還原性或氧化性)【答案】①.鈉的熔點低，反應放熱②.變紅③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④.還原性【解析】【詳解】鈉的密度比水小，則將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮在水面上，鈉的熔點低，反應放熱，鈉熔化成閃亮的小球，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應后溶液呈堿性，則向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色；反應中鈉元素化合價升高，體現(xiàn)很強的還原性。29.為對比和的性質，某同學進行如下實驗，補全下表。實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象盛有_______________(填化學式)試管中溫度計示數下降盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余____________________實驗結論或解釋

相同溫度下，溶解度：，_____________________(填“>”、“<”或“=”)很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解，分解的化學方程式為______【答案】①.②.>③.加熱一段時向后，澄清石灰水變渾濁；加熱一段時間后，澄清石灰水未見渾濁④.【解析】【詳解】碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，則盛有的試管中溫度降低；盛有Na2CO3的試管中固體完全溶解；盛有NaHCO3的試管中固體有剩余，說明相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3；碳酸鈉受熱穩(wěn)定不分解，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉，故盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁，則加熱NaHCO3一段時向后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2CO3一段時間后，澄清石灰水未見渾濁；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。30.閱讀下面一段材料并回答問題。鈧是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為，化合物常見價態(tài)為+3價。鈧非?；顫?，室溫時表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于過量濃溶液生成。在氮氣保護下，將和金屬在高溫下反應，再分離熔渣，可制得純度約為的金屬鈧。鈧的熔點比鋁的高倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結構材料。鈧是有效的合金元素，加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機械、電學和穩(wěn)定性能。判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）具有一定兩性氧化物特征。______（2）與制備的反應是復分解反應。______（3）制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化。______（4）鈧加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。______【答案】（1）對（2）錯（3）對（4）對【解析】【小問1詳解】既能溶于酸生成，又能溶于濃溶液生成，屬于兩性氧化物，故正確。答案為：對。【小問2詳解】結合題干信息，與反應生成和，屬于置換反應，故錯誤。答案為：錯?！拘?詳解】鈧非?；顫?，室溫時表面被氧化形成薄膜，鈣性質也活潑易于氧氣發(fā)生反應，制備采用氮氣保護可以防止和被空氣氧化，故正確。答案為：對。【小問4詳解】鈧加入鎂中形成合金后，結構發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確。答案為：對。31.用下圖所示裝置在實驗室制取純凈、干燥的Cl2并探究其性質，回答問題：（1）儀器A的名稱為___________。（2）發(fā)生裝置中制取Cl2的化學方程式是___________。（3）除雜裝置①中的試劑是___________。（4）將虛線框中的收集裝置補充完整___________。（5）尾氣處理裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________。（6）將制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質的實驗中，請根據下列現(xiàn)將結論補充完整。

操作現(xiàn)象結論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有的微粒是___________b向氯水中滴入Na2CO3溶液有無色氣體產生氯水中含有的微粒是___________c向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水中含有的微粒是___________（7）久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如下曲線。上兩圖中曲線變化的原因是___________(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）（5）（6）①.Cl2②.H+③.HClO（7）【解析】【分析】濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，裝置①用來除去氯氣中的氯化氫，裝置②用來除去氯氣中的水蒸氣，向上排空氣法收集氯氣，最后處理氯氣。據此分析解題?！拘?詳解】根據儀器構造可知儀器A的名稱為分液漏斗；【小問2詳解】發(fā)生裝置中利用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，化學方程式是；【小問3詳解】除雜裝置①目的是除去氯氣中揮發(fā)的HCl，應選用飽和食鹽水；【小問4詳解】氯氣密度大于空氣，應用向上排空氣發(fā)收集，集氣瓶中導管應長進短處，圖示為：；【小問5詳解】多余的氯氣用NaOH溶液吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應離子方程式為：；【小問6詳解】a實驗中氯水呈黃綠色是因含有黃綠色的Cl2分子；b實驗中加碳酸鈉生成無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，說明氯水中含H+；c實驗中氯水能使有色布條褪色，說明氯水中含漂白性的HClO；【小問7詳解】氯水在強光照射下氯離子的濃度增大，檢測到生成氧氣，可知在光照條件下HClO分解生成HCl和氧氣，反應方程式為：。32.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaO2的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中反應的離子方程式是___________。（2）步驟Ⅱ中反應的化學方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反應在冰水浴中進行，是為了防止NH3·H2O揮發(fā)、_______