溶液的配制與分析(第二課時)教案設(shè)計

蘇教版溶液的配制與分析（第二課時）教案設(shè)計蘇州市第一中學校蔣玉華教學目標：知識目標初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能；了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定和沉淀法等方法定量測定。能力目標通過精確配制溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力；通過獨立或合作完成實驗，學生對實驗中出現(xiàn)的問題自主研究、自主總結(jié)和提煉，提高學生分析和概括能力。情感目標培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；結(jié)合學生操作練習中出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析誤差，增強學生感受性。教學重點：配制溶液的步驟及操作要點教學難點：誤差分析授課時間：1課時（40分鐘）教學方法、手段：講解、演示、實驗；多媒體輔助教學用品：多媒體設(shè)備、實驗用品教學過程：教師活動學生活動設(shè)計意圖與可能出現(xiàn)的問題和對策；[引入]初中我們學習了配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。[提問]請問欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？（停30秒鐘）[PPT同步展示]學生思考并回答：①計算所需NaCl的質(zhì)量為7g，水的質(zhì)量為93g②稱取NaCl7g，量取93mL水③在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌④裝入試劑瓶，貼標簽復習初中所學配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法，為后面所要講解的精確配制溶液的方法做鋪墊，以便于對兩種方法進行對比。[設(shè)問]現(xiàn)欲配制0.100moL/LNa2CO3溶液，該怎么辦呢？[提問]首先我們來看0.100moL/L，它表示什么含義呢？（停10秒鐘）那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少呢？質(zhì)量又是多少呢？[講解]0.1mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2個“0（糾正學生0.0100molNa2CO3）后面的2個“0”是有用的，表示有效數(shù)字要3位。這表明實驗中所用測量儀器要有一定的精確度。這里就是要準確稱出1.06g。學生思考并回答：表示1L溶液中含Na2CO3的物質(zhì)的量為0.100moLNa2CO3物質(zhì)的量0.01mol質(zhì)量1.06g學生回答：不能學生回答0.1moL學生回答0.01moL先不糾正學生突出在精確配制溶液中有效數(shù)字的重要性。[設(shè)問]那還能不能用托盤天平呢？（停頓）[講解]不能，托盤天平只能稱到0.1g。今天我們選用的電子天平，能稱量到0.01g學生回答：不能從有效數(shù)字引出所需儀器的精確度，引導學生由初中所用托盤天平推出精確度較高的天平。那100mL溶液體積怎么確定呢？[PPT展示]圖1：100mL量筒，請大家看一下它的最小刻度為多少？[PPT展示]圖2：100mL量筒和10mL量筒我們和10mL量筒對比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢？[講解]如果量取9.5mL液體，哪個量筒更精確呢？那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢？[PPT展示]圖3：容量瓶[講解]這個儀器是容量瓶，請大家觀察一下實驗桌上的容量瓶。[提問]請觀察并描述一下容量瓶。再觀察一下瓶身上有什么標識呢？分別有什么含義呢？[講解]帶刻度的精密儀器是不能受熱，刻度線是在20℃注意：容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗。學生回答：1mL學生回答：0.1mL學生回答：10mL量筒學生思考并回答：大肚子學生回答：瓶體：細頸、梨形、平底瓶塞容積100mL，表示該容量瓶的大小溫度20℃，在20刻度線容量瓶是精確確定溶液體積的儀器，高中教學中第一次出現(xiàn)。引導學生由初中所用儀器(100mL→10mL量筒的精度)類比推出精確確定溶液體積所需的儀器特點。培養(yǎng)學生關(guān)注細節(jié)的習慣。[講解]所以將1.06gNa2CO3溶于水，再加水到刻度線就配好100mL0.100moL/LNa2CO3溶液了。[設(shè)問]那么具體如何操作呢？[講解]第一步，計算出所需Na2CO3的質(zhì)量1.06g（無需計算水的用量）[板書]步驟計算m(Na2CO3)=1.06g學生回答：先計算[講解]第二步，稱量。將電子天平調(diào)零，把燒杯放在電子天平稱量臺上，按“去皮按鈕”可以把燒杯質(zhì)量消去為零，分幾次加入Na2CO3粉末，當質(zhì)量接近1g，輕輕拍動手腕，使少量顆粒掉入燒杯。[板書]②稱量[實驗演示]學生觀察用教師的規(guī)范操作去影響學生。[講解]第三步，將稱得的Na2CO3粉末加蒸餾水溶解，攪拌，注意攪拌要順著一個方向，玻璃棒不接觸燒杯壁和燒杯底部，不發(fā)出響聲。[板書]③溶解[實驗演示]學生觀察用教師的規(guī)范操作去影響學生。[設(shè)問]溶解好的液體要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細，我們怎么樣能夠?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移進去呢？[板書]④轉(zhuǎn)移[講解]將玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度線以下，玻璃棒不能靠著瓶口，將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。[實驗演示][設(shè)問]溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中了嗎？燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還沾有溶質(zhì)。怎么辦呢？[邊演示邊講解]用蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯，把殘留的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌2—3次，每次取用蒸餾水不能太多，輕輕轉(zhuǎn)動手腕，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。學生思考并回答：用玻璃棒引進去學生思考并回答：燒杯里還有、玻璃棒上也有用水沖學生觀察用教師的規(guī)范操作去影響學生。燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)是學生容易忽略的，強調(diào)洗滌的必要性。[設(shè)問]溶質(zhì)我們已經(jīng)轉(zhuǎn)移進入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當我繼續(xù)加入蒸餾水時，請觀察水面上升速度的變化，水面到頸部上升就變快了，加水速度就很難控制了，怎么辦呢？看看實驗桌上什么儀器可以解決這個問題呢？[講解]當液面距離刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管，平視刻度線，滴加蒸餾水，直到凹液面與刻度線相切。[板書]⑤定容[副板書][實驗演示]學生思考并回答：一滴滴的加膠頭滴管學生觀察培養(yǎng)學生的觀察能力。用教師的規(guī)范操作去影響學生。[PPT展示]1．請同學用桌上的儀器，體驗一下將水（代替溶液）轉(zhuǎn)移到容量瓶中的操作，另一位同學注意觀察同桌的操作是否準確。2．請同學練習定容操作，一位同學定容后，請同桌“檢查”一下液面時是否符合要求，再交換操作。學生操作練習學生操作練習教師演示實驗離學生距離較遠，后排學生不能很好的觀察學習，因此設(shè)計學生操作練習，讓學生親身體驗，摸索并總結(jié)操作要點[講解]溶液體積也確定好了，最后我們蓋上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指壓住瓶塞，上下顛倒，反復幾次，搖勻溶液，因容量瓶不宜長期存放溶液，所以將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。板書⑥搖勻、裝瓶[實驗演示]學生觀察用教師的規(guī)范操作去影響學生。[講解]在同學練習轉(zhuǎn)移和定容操作時，我觀察到了一些問題，請大家一起來想一想如果是配制溶液過程中出現(xiàn)的，對溶液的濃度會有影響嗎？[PPT展示]圖①實驗桌上怎么會多了小水滴呢？轉(zhuǎn)移時流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液過程中出現(xiàn)圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢？根據(jù)公式CB=nB/V分析。[PPT展示]圖②定容時，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出[PPT展示]圖③定容時，俯視。[PPT展示]圖片：俯視、仰視定容后兩位同桌爭論不下，是不是也有這個原因呢？和同桌握手言和吧！學生思考并回答：nB變小了CB偏小nB變小了CB偏小V偏小，CB偏大用學生操作練習中出現(xiàn)的錯誤，及時反饋，由學生對比規(guī)范操作，分析這些操作可能對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響[PPT展示]我們還要合作完成下一個操作練習，請練習容量瓶中溶液的搖勻操作。學生操作練習[提問]看看現(xiàn)在的液面？是不是需要再加點蒸餾水呢！加了蒸餾水濃度會有變化嗎？[講解]搖勻后，部分液體潤濕了瓶頸磨口處，液面降低了。學生思考并回答：液面比刻度線低了，加水后濃度會偏低的，不用再加水。[講解]因此，配制精確濃度的溶液中，我們要注意操作的規(guī)范。[PPT展示]總結(jié)操作要點和所需儀器當有些固體溶解時明顯放熱，需冷卻后再將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中。[提問]想一想，實驗室要用0.100moL/LNaOH溶液，能配得嗎？濃鹽酸稀釋成0.100moL/L稀鹽酸，能配得嗎？濃硫酸呢？不能直接配制精確度要求較高的上述溶液，那在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應該怎么辦呢？[講解]先粗配，再通過物質(zhì)之間的反應可以測定溶液的精確濃度。如酸堿中和法和沉淀法，具體的計算我們之后再討論。學生思考并回答：氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且能和二氧化碳反應，所以不能配得如此精確濃鹽酸易揮發(fā)濃硫酸吸水，粘稠學生思考分析配制溶液的方法，首先要考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)，如不穩(wěn)定、容易揮發(fā)、容易在空氣中吸水的物質(zhì)都不能精確配制。[PPT展示]歸納總結(jié)本課要點板書設(shè)計：（投影占1/3黑板）溶液的配制與分析步驟：計算m(Na2CO3)=1.06g稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻、裝瓶作業(yè)：《課后檢測》溶液的配制和分析（課時2）教學設(shè)計說明：“溶液的配制與分析”第一課時介紹了物質(zhì)的量濃度的概念及其應用，第二課時介紹溶液的配制和分析的方法。溶液的配制需要根據(jù)不同的精度要求，以及物質(zhì)本身的性質(zhì)特點，來選擇恰當?shù)膬x器和方法。平時教學中常常會遇到“配制0.100mol/LNaOH溶液，所需用到的儀器是哪些”、“硫酸溶液配制中的誤差分析”等習題，題目編寫者沒有考慮到物質(zhì)本身的性質(zhì)，因為不穩(wěn)定的物質(zhì)無法配制出有效數(shù)字3位的精確濃度的溶液，儀器也就不需要用容量瓶了，對于這樣的物質(zhì)討論配制溶液過程中產(chǎn)生的誤差也是沒有意義的。結(jié)合這些思考在教學設(shè)計中突出反映了蘇教版教材章節(jié)標題中“分析”兩字，在分析物質(zhì)本身性質(zhì)的基礎(chǔ)上，根據(jù)科研和生產(chǎn)實際所需要的精度要求，選擇合適的實驗儀器來配制溶液，如果不能精確配制成一定濃度溶液的物質(zhì)，