廣東省大灣區(qū)（正禾）2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月大聯(lián)考試題 化學(xué) 含解析

大灣區(qū)(正禾)大聯(lián)考2025屆高三年級(jí)模擬聯(lián)考·化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16K39Fe56Co59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列廣東博物館館藏文物的主要成分屬于天然有機(jī)高分子的是eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.西周獸面紋青銅盉))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.清代千金猴王硯))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.北宋木雕羅漢像))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕))2．我國發(fā)布嫦娥五號(hào)最新科學(xué)成果：中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物——嫦娥石。嫦娥石是一種富含稀土的磷酸鹽礦物，僅存在于地球之外。地球上存在一種天然的類似礦物——白磷鈣石，其理想化學(xué)組成為Ca9Mg(PO4)6(HPO4)。下列說法不正確的是A．白磷鈣石化學(xué)組成的元素不全是金屬元素B．價(jià)電子排布式符合ns2的原子都是第ⅡA族元素的原子C．POeq\o\al(3-,4)的VSEPR模型為四面體形D．同周期元素中，第一電離能小于Mg的元素有兩種3．2024年6月25日，嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月背土壤采樣返回，這是我國航天事業(yè)又一輝煌時(shí)刻。下列說法不正確的是A．嫦娥六號(hào)探測(cè)器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，碳化硅屬于共價(jià)晶體B．月背土壤中富含硅元素，硅元素在地球上自然界中的存在形式是化合態(tài)C．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)2H的存在，2H與3H互為同素異形體D．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)水的存在，H2O的鍵角比NH3的小4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．混甘油酯屬于混合物D．乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底5．2024年5月全球鋼鐵產(chǎn)量排名顯示，中國以9290萬噸的產(chǎn)量穩(wěn)居榜首。下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，碳為正極B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．在鋼鐵表面鍍銅，鋼鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．鍍鋅鐵鍍層破裂后仍能保護(hù)內(nèi)部鐵，該法是犧牲陽極法6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列說法不正確的是干海帶eq\o(→,\s\up7(①))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(②))碘水eq\o(→,\s\up7(③))I2的有機(jī)溶液→粗碘A．過程①需要用到蒸發(fā)皿B．過程②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．過程③的操作為萃取分液D．粗碘可通過升華進(jìn)行純化7．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭把甲醛氧化成二氧化碳B工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C自主探究：以油脂為原料制肥皂硬脂酸甘油酯可發(fā)生取代反應(yīng)D用乳酸合成聚乳酸可降解塑料合成聚乳酸是縮聚反應(yīng)8.已知氨氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化銨，某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是A.制備并干燥NH3B.制備Cl2C.凈化、干燥Cl2eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(D.NH3與Cl2反應(yīng)生成,NH4Cl))9．益智仁是我國四大南藥之一，是藥食同源植物資源，近年研究發(fā)現(xiàn)其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白楊素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A．白楊素分子中有3種含氧官能團(tuán)B．1mol白楊素可與8molH2加成C．白楊素分子中有1個(gè)手性碳原子D．白楊素可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF的分子數(shù)為0.5NAC．pH＝3的醋酸溶液中H＋數(shù)目為0.001NAD．1.5molSO2與足量的O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為1.5NA11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A．SO2具有漂白性，a處的試紙均可褪色B．b中生成BaSO3沉淀C．c中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．d處堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置12．已知W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，只有W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個(gè)軌道。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大B．X原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子的第一電離能C．四種元素中電負(fù)性最大的是XD．W、Z兩種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價(jià)化合物13．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀后溶解Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH－>H2OB焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅非金屬性：C>SiC硝酸比醋酸的熔沸點(diǎn)高硝酸的相對(duì)分子質(zhì)量大于醋酸DO3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度O3是極性分子14.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性B．i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝C．將c和d分別通入BaCl2溶液中均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應(yīng)生成無毒氣體15．氧化法是廢水處理的常用方法。羅丹明B(RhB)是一種致癌的難降解的工業(yè)污染物，用H2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水，可將其降解為參與大氣循環(huán)的無機(jī)物，結(jié)果如圖所示。已知：溶液中的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高，降解效果越好；且20min時(shí)，RhB殘留量已接近0；常溫下飽和碳酸溶液pH約為5.6。下列說法不正確的是A．若溶液中的TOC用(C6H10O5)n表示，則H2O2氧化TOC的化學(xué)方程式為12nH2O2＋(C6H10O5)n=6nCO2↑＋17nH2OB．常溫下，60min時(shí)，溶液的pH降至約5.6C．從開始到20min，這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率為2.5×10-6mol·L-1·min-1D．為加快降解速率，可使用高溫條件16.三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。三氯乙醛可以通過氯氣與乙醛在水溶液中反應(yīng)生成：CH3CHO＋3Cl2=CCl3CHO＋3HCl。如圖是利用乙醛和氯化鈉溶液在M、N離子交換膜和直流電場(chǎng)的作用下生成三氯乙醛和氫氧化鈉的過程。下列有關(guān)說法正確的是A．M是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有3molCl－通過B.電解總反應(yīng)式為CH3CHO＋6NaCl＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑C．N是陽離子膜，出口b收集到的主要是NaOH溶液D．出口a收集的是比較純凈的三氯乙醛二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用赤泥制備水處理劑高鐵酸鹽。(1)制備高鐵酸鈉：取20g經(jīng)過預(yù)處理的赤泥放入燒杯中，然后加入一定量的8.00mol·L-1NaOH溶液，攪拌放置后，加入一定量的次氯酸鈉，加熱。①實(shí)驗(yàn)室中，配制8.00mol·L-1NaOH溶液不需要的儀器是________(填標(biāo)號(hào))。eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))②配平下列離子方程式：__Fe3+＋__ClO－＋__OH－=__FeOeq\o\al(2-,4)＋__Cl－＋__H2O(2)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下合作探究。ⅰ.實(shí)驗(yàn)任務(wù)為通過測(cè)定高鐵酸鈉溶液吸光度，探究赤泥加入量、加熱溫度和時(shí)間對(duì)制備高鐵酸鈉的影響。ⅱ.查閱資料：吸光度是表征物質(zhì)對(duì)特定波長光的吸收能力的物理量，指的是光線通過溶液或物質(zhì)前后的光強(qiáng)度比值的對(duì)數(shù)，通過測(cè)量吸光度的變化，可以間接反映出反應(yīng)速率和濃度的變化。ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并合作完成，測(cè)量吸光度(1∶50稀釋后測(cè)定)，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)赤泥質(zhì)量/g溫度/℃時(shí)間/min吸光度Ⅰ2055300.1Ⅱ20b350.18Ⅲ2060c0.21Ⅳ4060350.24①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)b＝________，c＝________。②實(shí)驗(yàn)小組在探究中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)溫度從60℃后再升高，高鐵酸鈉的濃度急劇下降，不可能的原因是________(填標(biāo)號(hào))。A．導(dǎo)致次氯酸鈉分解B．減少了次氯酸鈉的還原能力C．引起高鐵酸鈉的受熱分解D．降低了次氯酸鈉含量(3)高鐵酸鉀對(duì)水中污染物的吸附能力更強(qiáng)，且更為穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)小組用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，高鐵酸鉀能夠析出的原因是________________________________________________________________________________________________。為進(jìn)一步除雜，實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)探究不同濃度KOH溶液對(duì)高鐵酸鉀二次提純的影響，測(cè)定高鐵酸鉀純度隨KOH濃度的變化趨勢(shì)如圖所示，選擇________mol·L-1的KOH溶液效果比較好。(4)測(cè)定K2FeO4的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反應(yīng)后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示劑，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知：K2FeO4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，實(shí)驗(yàn)中涉及的主要反應(yīng)有CrOeq\o\al(－,2)＋FeOeq\o\al(2-,4)＋H2O→CrOeq\o\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，CrOeq\o\al(2-,4)＋H＋→Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O，Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋Fe2+＋H＋→Cr3+＋Fe3+＋H2O(均未配平)。①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②該K2FeO4產(chǎn)品的純度為____________(列出算式)。18．(14分)廢舊鋰離子電池的正極材料主要成分是LiCoO2，還含有少量金屬Al、Fe以及其他不溶性物質(zhì)，采用如下工藝流程回收其中的鈷制備Co單質(zhì)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Co2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c＝0.01mol·L-1)的pH7.83.72.27.5沉淀完全時(shí)的pH9.34.73.29.0回答下列問題：(1)Co2+的簡(jiǎn)化核外電子排布式為________，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________________________________________。(2)“堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)如果“酸浸”后的溶液中Co2+濃度為0.1mol·L-1，則“調(diào)pH1”應(yīng)控制的pH范圍是________________________________________________________________________。(4)“濾渣2”的物質(zhì)主要是________(填化學(xué)式)。(5)“電解”時(shí)裝置如圖1所示，陽極電極反應(yīng)式為______________________，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回________工序循環(huán)使用。(6)鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如圖2所示(僅標(biāo)出Li，Co與O未標(biāo)出)，已知該晶體的密度為ρg

瘙簚cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為________nm。19．(14分)我國自主研發(fā)的航天粉煤加壓氣化技術(shù)，是把干煤粉與氧氣、水蒸氣混合在氣化爐內(nèi)燃燒，可將煤炭高效、環(huán)保、低成本地轉(zhuǎn)化為清潔的氣體，廣泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烴、制氫等領(lǐng)域。(1)原料煤粉要研磨粉碎為5～90微米，其目的是________________________________________________________________________，輸送干煤粉入氣化爐的介質(zhì)一般用N2或CO2，下列關(guān)于輸送介質(zhì)的說法不正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A．輸送介質(zhì)使用CO2能減少碳排放B.N2和CO2分子中含有的σ鍵和π鍵之比均為1∶1C．在高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中CO的含量(2)我國研制的煤氣化爐，碳轉(zhuǎn)化率大于99%，產(chǎn)生的有效氣體CO和H2含量大于90%。該混合氣體在一定條件下反應(yīng)制得甲醇，根據(jù)圖1寫出CO和H2反應(yīng)制甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。圖1中，過程Ⅰ與過程Ⅱ比較，達(dá)平衡所需時(shí)間：t(Ⅰ)________t(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))(3)在容積為2L的恒容密閉容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下CO和H2合成甲醇的規(guī)律。①在上述三種溫度中，圖2中曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是________。②圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa，計(jì)算在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)煤氣化爐產(chǎn)生的有效氣體可用于合成氨，在工業(yè)生產(chǎn)中用途極其廣泛。25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[τ＝eq\f(n(HCl),n(NH3·H2O))]與pH的關(guān)系如圖3所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________；P2所示溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))____100c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“＝”)；P3所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖3))20．(14分)N甲基嗎啉氧化物(NMMO)是一種廣泛用于有機(jī)合成的溶劑。一種以二甘醇為原料合成NMMO的路線如下(反應(yīng)條件略去)：(1)二甘醇的分子式為____________，所含官能團(tuán)名稱為________。(2)嗎啉的同分異構(gòu)體X含有酰胺基，且在核磁共振氫譜圖上只有兩組峰且無環(huán)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(3)分析預(yù)測(cè)嗎啉可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型Ⅰ稀鹽酸______________中和反應(yīng)ⅡCH3COCl______________________(4)關(guān)于反應(yīng)③的說法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．NMMO中，氮原子采取sp3雜化與其他原子相連B．反應(yīng)中，有極性共價(jià)鍵的斷裂與形成C．NMM所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D．H2O2是反應(yīng)中的氧化劑(5)以乙烯為含碳原料，利用①、②的反應(yīng)原理，合成。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：a．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。b．乙烯一步制得乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

大灣區(qū)(正禾)大聯(lián)考2025屆高三年級(jí)模擬聯(lián)考·化學(xué)試題參考答案、解析及評(píng)分細(xì)則1．C西周獸面紋青銅盉是青銅器，其主要成分是銅錫合金，A錯(cuò)誤；清代千金猴王硯和元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕的材質(zhì)都是硅酸鹽，B、D錯(cuò)誤；北宋木雕羅漢像的主要成分是纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，C正確。2．BHe原子的價(jià)電子排布式符合ns2，其屬于0族元素的原子，B錯(cuò)誤。3．C碳化硅的熔點(diǎn)高、硬度大，屬于共價(jià)晶體，A正確；硅元素具有很強(qiáng)的親氧性，在自然界中以硅酸鹽或者二氧化硅的形式存在，為化合態(tài)，B正確；2H與3H的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；H2O和NH3的中心原子分別有2個(gè)和1個(gè)孤電子對(duì)，而孤電子對(duì)之間的排斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故H2O的鍵角比NH3的小，D正確。4．A乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相同，但原理不同，A正確；單糖為最簡(jiǎn)單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；混甘油酯是分子結(jié)構(gòu)中的三個(gè)烴基不同的甘油酯，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯在堿性條件下能徹底水解成乙酸鹽和乙醇，在酸性條件下不能完全水解，D錯(cuò)誤。5．B鋼鐵腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，鐵為負(fù)極，碳為正極，A正確；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B錯(cuò)誤；電鍍時(shí)鋼鐵應(yīng)與電源的負(fù)極相連，作陰極，Cu2+在陰極得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，C正確；鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破裂后，腐蝕鋅而保護(hù)鐵，是犧牲陽極法，D正確。6．A過程①為灼燒干海帶，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；過程②是將I－轉(zhuǎn)化為I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；過程③是利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中提取單質(zhì)碘，為萃取分液，C正確；碘易升華，粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D正確。7．A利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，A符合題意；鋁能形成致密氧化膜，鍍鋁可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，B不符合題意；油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，為取代反應(yīng)，C不符合題意；乳酸(CCOOHOHHCH3)分子中含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HOCHCHCOOH))和水，D不符合題意。8．D干燥氨氣不能用無水CaCl2，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，B錯(cuò)誤；先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除H2O可得到干燥純凈的氯氣，C錯(cuò)誤；NH3的密度小，Cl2的密度大，由a口通NH3，b口通Cl2，采用逆流原理使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，D正確。9．C白楊素分子中有(酚)羥基、醚鍵、酮羰基3種，A正確；1個(gè)白楊素分子中有兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酮羰基，故1mol白楊素可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；白楊素分子中沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；因?yàn)榘讞钏胤肿又杏蟹恿u基，所以可以使氯化鐵溶液變色，D正確。10．A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇為4.6g，水為5.4g，乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)生成H2，4.6g(0.1mol)乙醇生成0.05molH2，5.4g(0.3mol)水生成0.15molH2，共產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA，A正確；HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故11.2LHF不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；只有H＋濃度，無溶液體積，無法求算H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1.5molSO2與足量的O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于1.5NA，D錯(cuò)誤。11．CSO2具有漂白性，能使品紅試紙褪色，但不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；c中出現(xiàn)的淡黃色沉淀是SO2與Na2S反應(yīng)生成的S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，C正確；d處堿石灰的作用是吸收殘留的SO2氣體，防止污染空氣，D錯(cuò)誤。12．DW、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，故W為H。W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個(gè)軌道，Z為K。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y組合可能是N、Mg或者是O、Na，但Na與H、K同主族，不符合題意，因此可推出W、X、Y、Z分別是H、N、Mg、K。H、N、Mg、K分別位于第一、二、三、四周期，因此原子半徑依次增大，A正確；N的價(jià)層電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N的第一電離能大于同周期相鄰元素原子C和O的第一電離能，B正確；四種元素中電負(fù)性最大的是N，C正確；H和K不能形成共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。13．A在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅沉淀，然后形成四氨合銅配合離子，說明Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH－>H2O，A符合題意；焦炭在高溫下與石英砂反應(yīng)制粗硅，是因?yàn)樵诟邷貤l件下生成CO氣體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，和非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B不符合題意；硝酸形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，故硝酸比醋酸的熔沸點(diǎn)低，C不符合題意；O3雖是極性分子，但極性很微弱，故O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D不符合題意。14．B由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3。濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯(cuò)誤；常溫下濃HNO3與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3，B正確；SO2加入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，該反應(yīng)非化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．DH2O2將有機(jī)物(C6H10O5)n氧化為參與大氣循環(huán)的無機(jī)物CO2和H2O，化學(xué)方程式正確，A正確；H2O2氧化有機(jī)物時(shí)，有機(jī)物中碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，CO2＋H2O?H2CO3，H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使溶液呈酸性，pH降低到5.6，B正確；20min時(shí)，RhB殘留量已接近0，根據(jù)速率公式有v＝eq\f(c,t)＝eq\f(50×10-6mol·L-1,20min)＝2.5×10-6mol·L-1·min-1，C正確；因?yàn)樾枰肏2O2氧化含有機(jī)物RhB的廢水，因此溫度過高會(huì)導(dǎo)致過氧化氫分解，降解效果更差，D錯(cuò)誤。16．BM是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有6molCl－通過移向陽極，A錯(cuò)誤；電解總反應(yīng)式為CH3CHO＋6NaCl＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑，B正確；N是陽離子膜，Na＋通過N陽離子膜移向陰極，結(jié)合A分析知，出口b收集到的主要是稀NaCl溶液，C錯(cuò)誤；CH3CHO＋3Cl2=CCl3CHO＋3HCl，因此a出口有三氯乙醛和HCl，不是純凈的三氯乙醛，D錯(cuò)誤。17．(1)①AD(2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選或錯(cuò)選不得分)②2Fe3+＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O(2分)(2)①5535(各1分)②B(2分)(3)高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度(2分)7(1分)(4)①酸式(1分)②eq\f(c×V×M,3×1000×w)×100%(2分)【解析】(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，由此可知，配制溶液過程中需要的儀器為托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則肯定不需要的儀器是分液漏斗和錐形瓶，選AD；②鐵元素從＋3價(jià)升高至＋6價(jià)，氯元素從＋1價(jià)降低至－1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平離子方程式為2Fe3+＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O。(2)①根據(jù)控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究的是時(shí)間對(duì)制備高鐵酸鈉的影響，則b＝55，實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ探究的是赤泥加入量對(duì)制備高鐵酸鈉的影響，則c＝35。②溫度升高，次氯酸鈉會(huì)分解，降低溶解次氯酸鈉的含量，A、D不符合題意；溫度升高，次氯酸鈉氧化能力增強(qiáng)，B符合題意；溫度升高，高鐵酸鈉會(huì)受熱分解，C不符合題意。(3)高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度，故可用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽沉淀出來；由圖示可知，KOH的濃度在7mol·L-1時(shí)，高鐵酸鉀的純度最高，故選用7mol·L-1的KOH溶液效果比較好。(4)①(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液呈酸性，所以應(yīng)選用酸式滴定管；②配平實(shí)驗(yàn)中涉及的主要反應(yīng)有CrOeq\o\al(－,2)＋FeOeq\o\al(2-,4)＋2H2O=CrOeq\o\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－；2CrOeq\o\al(2-,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O；Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，可得關(guān)系式eq\a\vs4\ac\hs10\co3(FeOeq\o\al(2-,4),～,3Fe2+,1mol,,3mol,x,,cV×10-3mol)，解得x＝eq\f(cV×10-3,3)mol，該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為eq\f(\f(cV×10-3,3)×M,wg)×100%＝eq\f(c×V×M,3×1000×w)×100%。18．(1)[Ar]3d7(1分)Co失去3個(gè)電子后會(huì)變成[Ar]3d6，容易再失去一個(gè)電子形成半充滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后變成[Ar]3d5，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失去一個(gè)電子(2分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2分)(3)3.2≤pH＜7.3(2分)(4)Fe(OH)3(1分)(5)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(2分)酸溶(1分)(6)eq\r(3,\f(784,ρNA))×107(3分)【解析】(1)比較第四電離能的大小，首先需要寫出失去三個(gè)電子后離子的電子排布式，然后再結(jié)合半充滿或者全充滿狀態(tài)進(jìn)行分析。(2)題目中的金屬只有鋁可以與堿發(fā)生反應(yīng)。(3)因?yàn)殍F離子為雜質(zhì)離子，因此需要pH≥3.2，又因?yàn)橐ＷCCo2+濃度為0.1mol·L-1。因?yàn)楫?dāng)c(Co2+)＝0.01mol·L-1時(shí)，c(H＋)＝10-7.8mol·L-1，c(OH－)＝10-6.2mol·L-1，因此Ksp[Co(OH)2]＝10-14.4，當(dāng)c(Co2+)＝0.1mol·L-1時(shí)，c(OH－)＝10-6.7mol·L-1，c(H＋)＝10-7.3mol·L-1，即pH需小于7.3。(5)“電解”CoCl2溶液得到Co，則陰極上得到Co，陰極電極反應(yīng)式為Co2+＋2e－=Co，陰極室中的Cl－通過陰離子交換膜進(jìn)入a室，陽極上OH－放電生成氧氣，陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室中的H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入a室，則電解后a室中HCl濃度增大，則a室中的電解質(zhì)溶液鹽酸可以返回酸溶工序循環(huán)使用。(6)根據(jù)均攤原則，晶胞中Li＋數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，鈷酸鋰的化學(xué)式為LiCoO2，晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)為16。已知該晶體的密度為ρg

瘙簚cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為eq\r(3,\f((7＋59＋16×2)×8,ρNA)×1021)nm＝eq\r(3,\f(784,ρNA))×107nm。19．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分B(各1分)(2)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol-1(2分)>(1分)(3)①300℃(1分)②eq\f(9,p2)[或(eq\f(3,p))2](2分)(4)10-4.75>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(各2分)【解析】(1)煤粉要研磨粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應(yīng)生成CO，增加了合成氣中CO的含量，減少了碳排放，A、C正確；N2分子中含有的σ鍵和π鍵之比為1∶2，B錯(cuò)誤。(2)由圖可知，1molCO和2molH2的總能量大于1molCH3OH的總能量，屬于放熱反應(yīng)，焓變等于斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量減去形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量，因此ΔH＝(419－510)kJ·mol-1＝－91kJ·mol-1，故熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol-1；過程Ⅱ加入了該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，化學(xué)反應(yīng)速率更快，需要的時(shí)間更短，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(Ⅰ)>t(Ⅱ)。(3)①因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大，則圖2中曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是300℃。②a點(diǎn)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)此反應(yīng)的起始量：n(CO)＝1mol，n(H2)＝1.5mol，由此可建立以下三段式：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CO(g),＋,2H2(g),?,CH3OH(g),起始量/mol,1,,1.5,,0,變化量/mol,0.5,,1