課題2+化學(xué)方程式+第3課時(shí)（教學(xué)設(shè)計(jì)）2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步課堂（人教版2024）

課題2化學(xué)方程式第3課時(shí)課題名稱課題2利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和步驟化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,知道根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題思路和步驟，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，初步建立解題模型。2.通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。3.通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)解題格式的規(guī)范化。教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件教學(xué)過(guò)程【新課導(dǎo)入】：化學(xué)方程式的含義：(1)表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;(2)表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?！緶毓手隆浚焊鶕?jù)化學(xué)方程式，計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系點(diǎn)燃2H點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O若：4克：（）克：（）克若：（）克：（）克：18克a.表示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。b.表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。c.表示氫分子和氧分子、水分子的個(gè)數(shù)比為2∶1∶2。說(shuō)明:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，可求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。引入新課?！咎剿餍轮扛鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？【歸納總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比關(guān)系。因此，利用正比關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，可求出生成物(或某一反應(yīng)物)的質(zhì)量?！就卣寡由臁炕瘜W(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與其化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比?！居?jì)算題的一般步驟】：(1)設(shè)未知量;(不要帶單位)(2)正確寫(xiě)出化學(xué)方程式;(注意配平)(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;(寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一)(4)列出比例式，求解;(計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。【易錯(cuò)提醒】①所設(shè)未知量“x”后面不帶單位。②計(jì)算過(guò)程中，各物理量單位要統(tǒng)一，物質(zhì)的質(zhì)量的單位要帶入，且各物質(zhì)的質(zhì)量要是參與反應(yīng)的質(zhì)量?！窘處熁顒?dòng)】講解例題：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？總結(jié)計(jì)算題的一般步驟：設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、答。【錯(cuò)誤點(diǎn)撥】：①不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)；②元素符號(hào)或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；⑤單位使用錯(cuò)誤；⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算?！眷柟烫嵘浚罕嫖龈腻e(cuò)學(xué)生討論交流：給出一道習(xí)題解答讓學(xué)生分組討論，其中的錯(cuò)誤，最后讓小組匯報(bào)錯(cuò)誤。2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？【學(xué)生練習(xí)】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要消耗氯氣多少克？可生成氯化氫氣體多少克？【板演】解：設(shè)燃燒100g氫氣需要消耗氯氣的質(zhì)量為x，可生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl27173100gxyeq\f(2,71)＝eq\f(100g,x)x＝3550geq\f(2,73)＝eq\f(100g,y)y＝3650g答：燃燒100g氫氣需要消耗氯氣3550g，可生成氯化氫氣體3650g?！究偨Y(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。【拓展延伸】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵：三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③結(jié)果要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！痉椒▽?dǎo)引】化學(xué)反應(yīng)的定量認(rèn)識(shí)：在對(duì)化學(xué)反應(yīng)定性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，以化學(xué)方程式為工具，從定量的角度認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。合理地利用化學(xué)反應(yīng)開(kāi)發(fā)各類資源，創(chuàng)造更多的經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和生態(tài)效益?！菊n后小結(jié)】1.解設(shè)未知量2.寫(xiě)出反應(yīng)方程式；3.寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量和未知量；4.列出比例式，求解；5.簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案?！菊n堂練習(xí)】：1.同學(xué)們用一定濃度的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,向試管內(nèi)加入2g二氧化錳固體和100g過(guò)氧化氫溶液,充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡,稱得試管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為100.4g。(1)理論上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g。

(2)請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)反思本節(jié)課通過(guò)對(duì)兩道例題的講解來(lái)讓