高效課堂初中化學(xué)課堂教學(xué)模式

⑸課堂達(dá)標(biāo)測試：達(dá)標(biāo)測試是針對(duì)目標(biāo)的測試，看學(xué)生的真實(shí)思路，要限時(shí)完成，當(dāng)堂訂正。3、課后復(fù)習(xí)鞏固整理學(xué)案，做改錯(cuò)本，提供網(wǎng)址或圖書讓學(xué)生查資料，或布置家庭小實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行一次涉與全面知識(shí)點(diǎn)的單元測試。附課例：第七單元常見的酸和堿（單元復(fù)習(xí)課學(xué)案）【溫馨提示】：帶※的內(nèi)容必須在上課前完成?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)與其應(yīng)用?！救蝿?wù)導(dǎo)學(xué)】知識(shí)點(diǎn)一、常見的酸和堿的物理性質(zhì)1、常見酸的物理性質(zhì)※項(xiàng)目濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：色液體工業(yè)用鹽酸：色（含F(xiàn)e3+）色粘稠、狀液體氣味有氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有)吸水性脫水性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油稀釋濃硫酸時(shí)，要將沿著燒杯壁慢慢倒入中，并不斷，使產(chǎn)生的熱量迅速；切不可【針對(duì)性訓(xùn)練一】1、鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C、人的胃液里含少量的硫酸，可以幫助消化D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)形成白霧2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（）A、濃硫酸具有脫水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅C、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬D、濃硫酸難揮發(fā)2、常見堿的物理性質(zhì)※項(xiàng)目氫氧化鈉氫氧化鈣俗名、、、色、態(tài)色狀固體色粉末吸水性具有吸水性，易無吸水性溶解性于水，溶解時(shí)大量的熱于水制法用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：保存密封保存密封保存【針對(duì)性訓(xùn)練二】1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)和掌握了很多物質(zhì)，并進(jìn)行了分類。下列各組內(nèi)物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是A、氫氧化鈉、燒堿、火堿B、氫氧化鈣、消石灰、生石灰C、鹽酸、氯化氫、食鹽D、冰、干冰、水2、固體NaOH和CaO的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。下列氣體不能用堿石灰干燥的是A、COB、CO2C、H2D、O2知識(shí)點(diǎn)二、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì)※化學(xué)性質(zhì)鹽酸（稀硫酸）酸和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色。酸和活潑金屬反應(yīng)生成和酸和金屬氧化物反應(yīng)生成和酸和堿反應(yīng)生成和酸和某些鹽反應(yīng)生成和2、常見堿的化學(xué)性質(zhì)※化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液變色。堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和堿和酸反應(yīng)生成和堿和某些鹽反應(yīng)生成和【針對(duì)性訓(xùn)練三】1、金屬鋰（元素符號(hào)為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”，下同）性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的性質(zhì)。（2）LiOH屬于類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；⑶LiOH和NaOH都呈堿性，是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐卸寄芙怆x出離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）；⑷載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，請寫出LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)三、酸和堿的化學(xué)通性※1、酸的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陽離子全部是）2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是）【針對(duì)性訓(xùn)練四】1、（2010煙臺(tái)）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）A．它們都是溶液B．它們都含有酸根離子C．它們都含有氫元素D．它們都電離出了氫離子2、（2013?青島11）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素知識(shí)點(diǎn)四、酸和堿的中和反應(yīng)※中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是【針對(duì)性訓(xùn)練五】1、（2011·泰安）下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無法確定X、Y、Z2、（2011重慶市）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們水溶液的PH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫反應(yīng)。（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，我的收獲有【課后改錯(cuò)本】【課堂達(dá)標(biāo)測試】1、（2013泰安）下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉2、（10泰安13）2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH，具有酸的性質(zhì))。則綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)C．只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)（2013?青島）某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的．為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A、食醋（pH≈2）B、牛奶（pH≈6.5）C、礦泉水（pH≈7）D、肥皂水（pH≈10）4、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。（1）則①中填寫，②中填寫。（2）上圖中“鹽”若為碳酸鈣，請你寫出稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式酸堿指示劑②酸堿指示劑②①金屬氧化物酸鹽練習(xí)課課堂教學(xué)模式一、練習(xí)課教學(xué)操作流程課前預(yù)習(xí)延伸課前預(yù)習(xí)延伸復(fù)習(xí)回顧，條理細(xì)化基本知識(shí)，記熟背牢收集問題，查擺學(xué)情課內(nèi)學(xué)習(xí)探究課后復(fù)習(xí)鞏固合作探究自主學(xué)習(xí)鞏固檢測明確目標(biāo)，自主學(xué)習(xí)鞏固舊知，查缺補(bǔ)漏善于思考，提出質(zhì)疑互相討論，展示思路學(xué)生講解，互相學(xué)習(xí)班內(nèi)展示，一題多解歸納總結(jié)，集思廣益解疑答難，歸納總結(jié)追蹤練習(xí)，深化提高當(dāng)堂檢測，診斷反饋以練促思，以練促改針對(duì)訓(xùn)練，鞏固提高注重落實(shí)，追XX效精講點(diǎn)撥二、教學(xué)實(shí)踐操作解讀（一）課前預(yù)習(xí)延伸教師收集問題，查擺學(xué)情在復(fù)習(xí)過程中抓住學(xué)生存在的共性問題，認(rèn)真統(tǒng)計(jì)和分析學(xué)生的做題情況，并建立學(xué)生知識(shí)與解題情況檔案。（二）課內(nèi)學(xué)習(xí)探究1、自主學(xué)習(xí)給學(xué)生3～5分鐘左右的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立訂正學(xué)案上的知識(shí)點(diǎn)，在學(xué)案上標(biāo)記好自己不能解決的問題。教師巡視，解決學(xué)生提出的問題。2、合作探究學(xué)生將獨(dú)立思考而不能解決的問題提交到小組討論解決。教師巡視，參與學(xué)生的討論，傾聽學(xué)生的發(fā)言，了解學(xué)生解決問題的真實(shí)情況。本環(huán)節(jié)所需時(shí)間視情況大致15分鐘左右。針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)水平的差異采用不同方法講解。3、精講點(diǎn)撥（典例分析、思維拓展）對(duì)于小組間合作不能解決的問題，差不多是普遍問題，此時(shí)，教師進(jìn)行解答。但解答時(shí)，教師不能包辦，可以再在全班尋求能解決問題的學(xué)生。比較典型的題目，可以請解答得比較出色的同學(xué)講一講是如何進(jìn)行正確思維的，為其他同學(xué)進(jìn)行思維示范。有的時(shí)候，可以就學(xué)生做題中出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤，請出現(xiàn)這種錯(cuò)誤的同學(xué)談?wù)勊?dāng)時(shí)是怎么思考的。了解同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因，其他同學(xué)聽了有利于糾正自己思維上的誤差。針對(duì)有獨(dú)特見解的解題方法，可以展示出來，供大家辨析和確認(rèn)，以求共同提高。這樣做既提高了教學(xué)效率，又活躍了課堂氣氛，學(xué)生也得到了實(shí)際的訓(xùn)練。教師可以把學(xué)生的易錯(cuò)常錯(cuò)的題目，變換角度，重新設(shè)計(jì)追蹤練習(xí)，讓學(xué)生當(dāng)堂進(jìn)行鞏固練習(xí)，對(duì)未掌握的知識(shí)進(jìn)行落實(shí)，這樣有利于學(xué)生舉一反三，觸類旁通，從而使學(xué)生的思維得以拓展。4、鞏固檢測(1)課堂小結(jié)課堂小結(jié)讓不同程度的學(xué)生都能有所收獲，程度一般的學(xué)生——總結(jié)一種方法，掌握一種技巧；程度好的學(xué)生——搭建思維發(fā)散的平臺(tái)，幫助進(jìn)行拓展和遷移，讓學(xué)生自我反思，各自對(duì)學(xué)習(xí)結(jié)果作出分析和評(píng)價(jià)。(2)課堂達(dá)標(biāo)測試教師針對(duì)于本次習(xí)題課的目標(biāo)進(jìn)行課堂達(dá)標(biāo)測試，幫助老師檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，與時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，同時(shí)也給學(xué)生重溫知識(shí)、體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)。（三）課后復(fù)習(xí)鞏固一堂練習(xí)課的結(jié)束，并不是知識(shí)掌握的終結(jié)，教師應(yīng)利用學(xué)生的思維，擴(kuò)大“戰(zhàn)果”，有針對(duì)性布置一定量的作業(yè)，作業(yè)的來源：可對(duì)某些練習(xí)題進(jìn)行多角度的改造，使舊題變新題。練習(xí)課課外作業(yè)的布置，有利于學(xué)生鞏固，提高，有利于反饋教學(xué)信息。同時(shí)應(yīng)要求學(xué)生課后完成如下工作：1、在專用《錯(cuò)題集》上訂正錯(cuò)題，整理一題多解，充分體會(huì)、內(nèi)化。2、完成教師布置的針對(duì)訓(xùn)練題。附課例：第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”(練習(xí)課第一課時(shí))教師寄語：自信是成功第一秘訣，我們要對(duì)于昨天感到快樂，對(duì)于明天感到自信。學(xué)習(xí)任務(wù)：1.充分理解固體物質(zhì)溶解度的概念。2.正確認(rèn)識(shí)溶解度曲線進(jìn)行熟練解題。任務(wù)導(dǎo)學(xué)：知識(shí)點(diǎn)一：溶解度的概念【知識(shí)點(diǎn)】：1、通常所說的溶解度（固體）是指在下，某固體物質(zhì)在溶劑（通常為水）里達(dá)到時(shí)所溶解的。2、對(duì)固體物質(zhì)的溶解度理解時(shí)，必須注意以下四點(diǎn)：（1）指明；（2）溶劑的質(zhì)量一定是；（3）溶液必須是；（4）溶解度的單位是3、影響固體物質(zhì)的影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度【針對(duì)性訓(xùn)練】例題1：以下四句話錯(cuò)在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為（4）60℃，100g水中最多溶解124g【歸納總結(jié)】溶解度的含義⑴表示某溫度時(shí)，100g水中溶解某物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為多少。⑵表示某溫度時(shí)，100g水中最多溶解多少克某物質(zhì)。【追蹤練習(xí)】1.判斷下列說法中正確的是（）A、20℃時(shí)，100g水里最多溶解36g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36gB、20℃C、20℃時(shí)，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為D、20℃時(shí)，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為E、硝酸鉀的溶解度為31.6g。2.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20℃時(shí)，50g水中最多能溶解___________g硝酸鉀；將80克硝酸鉀溶解到知識(shí)點(diǎn)二：溶解度曲線【知識(shí)點(diǎn)】：1、溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同下的溶解度（或溶解度隨變化的情況）。2、溶解度曲線上的點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的，對(duì)應(yīng)的溶液必然是溶液。在溶解度曲線以下的點(diǎn)，表示的溶液是溶液。兩條曲線交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的。3、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如：硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如氫氧化鈣?！踞槍?duì)性訓(xùn)練】例題1：圖13-2表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃C．30℃D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液例題2：圖13－3是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖13－3中你能獲得的信息是(答出二條即可)________________________________________________；___________________________________。(2)40℃（3）當(dāng)a中含有少量b時(shí)采用什么方法提純a。【歸納總結(jié)】1.做溶解度曲線題目是一定記住溶解度的四要素“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”。2.（1）曲線下方的面上的點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；(2)曲線上方的面上的點(diǎn)：表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的過飽和溶液。3.溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)，一般用降溫結(jié)晶，如將硝酸鉀溶液降溫，就可以析出硝酸鉀晶體；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)，一般用蒸發(fā)結(jié)晶，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，也可以析出氯化鈉晶體。例如：當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)用降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）提純硝酸鉀。當(dāng)氯化鈉中含有少量硝酸鉀時(shí)用蒸發(fā)結(jié)晶法提純氯化鈉?！咀粉櫨毩?xí)】1.（2013?濰坊）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.20℃B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃D.40℃時(shí)，將乙的飽和溶液降溫至202.（2013?棗莊）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響更大的是（填“甲”或“乙”）．（2）20℃（3）下列實(shí)驗(yàn)中：10ml水XYZ為飽和溶液的是（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是（用“＜”或“＞”或“=”表示出來）課堂小結(jié):【課堂達(dá)標(biāo)測試】1.下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是（）A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度2.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，將40g食鹽放入100gA.40g B.140g C.136g D.100g3.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，若得到較為純凈的硝酸鉀晶體，可采用的下列方法()A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶C.降溫結(jié)晶 D.蒸餾4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A.食鹽 B.熟石灰 C.硝酸鈉 D.硫酸銅*5、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0~30℃溫度/℃010203035.735.836.036.37.012.721.538.8根據(jù)上表分析下列幾種說法：①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；②將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等；③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度在20~30℃之間；④A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②④6．（2013?青島）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A．t2℃B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1C．升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g溶解溶解度／gt1t2甲乙丙溫度/℃0溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1）t2℃質(zhì)量的水，析出晶體最多的是；（2）將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤＃?）t2℃8.（1）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t2℃（填“大于”“小于”“等于”之一）．（2）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結(jié)合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：．講評(píng)課課堂教學(xué)模式一、講評(píng)課教學(xué)操作流程課前預(yù)習(xí)延伸課前預(yù)習(xí)延伸課內(nèi)學(xué)習(xí)探究課后復(fù)習(xí)提升反饋檢測情況，明確講評(píng)重點(diǎn)學(xué)生研讀參考答案，，尋找錯(cuò)因?qū)W生自主糾錯(cuò)，修改試卷錯(cuò)誤教師收集問題，把握學(xué)情合作交流，互補(bǔ)完善展示錯(cuò)題，剖析原因，釋難答疑分類點(diǎn)撥，變式訓(xùn)練，鞏固提高歸納提升，自我整理當(dāng)堂檢測，二次過關(guān)自主學(xué)習(xí)合作探究精講點(diǎn)撥鞏固檢測反思總結(jié)，補(bǔ)償性練習(xí)二、教學(xué)實(shí)踐操作解讀（一）課前預(yù)習(xí)延伸1、教師收集問題，把握學(xué)情在批閱過程中抓住學(xué)生存在的共性問題，認(rèn)真統(tǒng)計(jì)和分析學(xué)生的答題情況：一方面要掌握學(xué)生在各考點(diǎn)的得分、失分情況以與典型錯(cuò)誤；另一方面還要按人按題統(tǒng)計(jì)學(xué)生的得分情況和出錯(cuò)人數(shù)，并建立學(xué)生知識(shí)與解題情況檔案。比較詳細(xì)的做法是統(tǒng)計(jì)出每一大題全對(duì)全錯(cuò)人數(shù)，從中了解學(xué)生對(duì)各類知識(shí)的掌握程度，統(tǒng)計(jì)每一小題的得分情況，從中了解學(xué)生對(duì)各類知識(shí)的掌握程度。試卷中有些什么題型，哪些題是考查基本知識(shí)和基本技能的，哪些題是能力題，題目難易分布情況如何與所占比例的大小等等。按分?jǐn)?shù)段統(tǒng)計(jì)學(xué)生人數(shù)，這樣能清楚地看到各類學(xué)生的分布狀況。例如以下就是對(duì)初三化學(xué)期末考試從測試情況統(tǒng)計(jì)：測試情況分析（看看下表自我評(píng)價(jià)）【見下面的學(xué)案】2、學(xué)生自主糾錯(cuò)，修改試卷錯(cuò)誤課前將試卷發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生做好以下兩方面的準(zhǔn)備：1、試卷發(fā)下后學(xué)生先獨(dú)立糾錯(cuò)，通過查閱課本、作業(yè)或與同學(xué)交流、互評(píng)中發(fā)現(xiàn)自己的錯(cuò)誤，能夠?qū)υ嚲碇械牟糠皱e(cuò)誤自行糾正。2、學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤原因進(jìn)行分析，并深入反思，明白自己的薄弱環(huán)節(jié)，以便在講評(píng)課中帶著問題，有重點(diǎn)地討論和聽講。（二）課內(nèi)學(xué)習(xí)探究1、自主學(xué)習(xí)給學(xué)生3～5分鐘左右的時(shí)間，讓學(xué)生獨(dú)立更正試卷上出現(xiàn)的錯(cuò)誤，在試卷上標(biāo)記好自己不能解決的問題。教師巡視，解決學(xué)生提出的問題，并讓學(xué)生將評(píng)價(jià)結(jié)果記錄于下發(fā)的評(píng)價(jià)表【見下面的學(xué)案】教師花3-5分鐘左右的時(shí)間,介紹本次考試的整體情況，試題難度，分?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)等。對(duì)本次考試表現(xiàn)優(yōu)秀的同學(xué)和進(jìn)步較大的同學(xué)進(jìn)行表揚(yáng)。2、合作探究學(xué)生將獨(dú)立思考而不能解決的問題提交到小組討論解決。教師巡視，參與學(xué)生的討論，傾聽學(xué)生的發(fā)言，了解學(xué)生解決問題的真實(shí)情況。本環(huán)節(jié)所需時(shí)間視情況大致15分鐘左右。針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)水平的差異采用不同方法講評(píng)。針對(duì)測試內(nèi)容較少的情況，我們嘗試將全班分成了概念組(以基本概念題進(jìn)行分析總結(jié))；化學(xué)用語組(以化學(xué)方程式為分析對(duì)象，分析錯(cuò)誤原因，歸納知識(shí)點(diǎn)，將典型錯(cuò)誤投影展示)；語言表述組：集中幾類典型錯(cuò)誤，分析原因。計(jì)算題組：錯(cuò)誤答案、錯(cuò)誤原因一一展示.（從關(guān)系式、比例式、結(jié)果三方面分析材料匯報(bào)）。3、精講點(diǎn)撥（典例分析、思維拓展）對(duì)于小組間合作不能解決的問題，差不多是普遍問題，此時(shí)，教師進(jìn)行解答。但解答時(shí)，教師不能包辦，可以再在全班尋求能解決問題的學(xué)生。比較典型的題目，可以請解答得比較出色的同學(xué)講一講是如何進(jìn)行正確思維的，為其他同學(xué)進(jìn)行思維示范。有的時(shí)候，可以就學(xué)生做題中出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤，請出現(xiàn)這種錯(cuò)誤的同學(xué)談?wù)勊?dāng)時(shí)是怎么思考的。了解同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因，其他同學(xué)聽了有利于糾正自己思維上的誤差。針對(duì)有獨(dú)特見解的解題方法，可以展示出來，供大家辨析和確認(rèn)，以求共同提高。這樣做既提高了教學(xué)效率，又活躍了課堂氣氛，學(xué)生也得到了實(shí)際的訓(xùn)練。教師可以把學(xué)生的易錯(cuò)常錯(cuò)的題目，變換角度，重新設(shè)計(jì)鞏固性題目，讓學(xué)生當(dāng)堂進(jìn)行鞏固練習(xí)，對(duì)未掌握的知識(shí)進(jìn)行落實(shí)，這樣有利于學(xué)生舉一反三，觸類旁通，從而使學(xué)生的思維得以拓展。4、鞏固檢測（自我反思、二次檢測）(1)自我反思這樣的講評(píng)讓不同程度的學(xué)生都能有所收獲，程度一般的學(xué)生——總結(jié)一種方法，掌握一種技巧；程度好的學(xué)生——搭建思維發(fā)散的平臺(tái)，幫助進(jìn)行拓展和遷移，讓學(xué)生自我反思，各自對(duì)學(xué)習(xí)結(jié)果作出分析和評(píng)價(jià)。(2)二次檢測教師針對(duì)于本次考試中學(xué)生常見的錯(cuò)誤進(jìn)行二次檢測，幫助老師檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，與時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，同時(shí)也給學(xué)生重溫知識(shí)、體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)。（三）課后復(fù)習(xí)提升一堂講評(píng)課的結(jié)束，并不是試卷評(píng)講的終結(jié)，教師應(yīng)利用學(xué)生的思維，擴(kuò)大“戰(zhàn)果”，有針對(duì)性布置一定量的作業(yè)，作業(yè)的來源：可對(duì)某些試題進(jìn)行多角度的改造，使舊題變新題。講評(píng)課課外作業(yè)的布置，有利于學(xué)生鞏固，提高，有利于反饋教學(xué)信息。同時(shí)應(yīng)要求學(xué)生課后完成如下工作：1、在專用《錯(cuò)題集》上訂正錯(cuò)題，整理一題多解，充分體會(huì)、內(nèi)化。2、完成教師布置的針對(duì)訓(xùn)練題。附課例：初三化學(xué)階段性測試講評(píng)課（學(xué)案）XX使用日期一、學(xué)習(xí)任務(wù)：1、認(rèn)識(shí)不足，與時(shí)彌補(bǔ)，歸納出錯(cuò)原因，提高自信心。2、鞏固化學(xué)用語、堿的化學(xué)性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)。3、掌握溶解度曲線分析、探究反應(yīng)后溶質(zhì)成分、推斷題等易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)。二、任務(wù)導(dǎo)學(xué)（一）課前預(yù)習(xí)1、測試內(nèi)容分析（瀏覽試卷，在出錯(cuò)的相應(yīng)題號(hào)下打“√”）題型一、選擇題（30分）題號(hào)123456789101112131415出錯(cuò)題不明白題題型二、填空與簡答（20分）三、分析與綜合（30分）四、實(shí)驗(yàn)探究：（12分）五、計(jì)算題：（8分）題號(hào)16171819202122232425我出錯(cuò)的題小組討論自主解決，把不明白的題記錄下來不明白的題2、測試情況分析（看看下表自我評(píng)價(jià)）班級(jí)最高分平均分90以上80-9060-8060以下8班10079.8122202139班10083.22262120010班9982.942524181自我評(píng)價(jià)我的分?jǐn)?shù)段在：我對(duì)本次測試的滿意情況：教師評(píng)價(jià)繼續(xù)努力，你會(huì)做得更好?。ǘ┱n堂講評(píng)1、自主糾錯(cuò)與合作探究①展示糾錯(cuò)成果，把仍然不明白的題說出來，大家共同討論解決。②小組合作糾正，歸納解題方法。(知道你的出錯(cuò)原因了嗎？掌握基礎(chǔ)知識(shí)，你仍需多加努力)2、錯(cuò)題解析,鞏固提高考點(diǎn)一：有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)（考題8、9、13）變式練習(xí)：（13濰坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng)B．與鹽酸反應(yīng)C．與氧化鐵反應(yīng)D．與氯化銅溶液反應(yīng)★溫馨提示：掌握好基礎(chǔ)，如常見酸堿的性質(zhì)，用類比法解決化學(xué)問題！考點(diǎn)二、金屬的性質(zhì)(考題11、12、15、出錯(cuò)率較高的有11、15)考題15（變一變）如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應(yīng)后，有關(guān)化學(xué)方程式反應(yīng)后溶液量

（增加、還是減少？）則銅球所受浮力

（增加、還是減少？）銅球所受的拉力變化情況是（）A、變小B、不變C、變大D、無法判斷變式練習(xí)：(13年海南省)在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。反應(yīng)后溶液質(zhì)量

（增加、還是減少？）考點(diǎn)三、化學(xué)用語(考題1、16、17、20出錯(cuò)率較高的是16、20)【錯(cuò)誤展示，大家來修改】：考題16.(1)2個(gè)氮?dú)夥肿?N；(2)鈣離子；(3)氧化鎂MgO2；(4)1個(gè)銨根離子NH3；考題20．如果把生銹的鐵片放入過量的鹽酸中，片刻之后才有氣泡產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式表示這一過程：Fe2O3+HCl==FeCl3+H2OFe+HCl==FeCl3+H2小組討論：正確的書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式我們應(yīng)該注意什么？★溫馨提示：日常積累很重要，面臨中考繼續(xù)努力！考點(diǎn)四、溶解度曲線的應(yīng)用(考題18出錯(cuò)率較高的是（3）)0t1t0t1t2溫度/℃溶解度/gMN甲乙25下列說法錯(cuò)誤的是()A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.在t1℃C.在t2℃D.在t1℃時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是考點(diǎn)五、關(guān)于探究反應(yīng)后溶質(zhì)成分的綜合性題(考題21)變式練習(xí)：學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？[做出猜想]小紅認(rèn)為廢液中報(bào)溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]①小紅取少量CaCl2溶液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。②你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是?？键c(diǎn)六、推斷題(考題22)變式練習(xí)：（13蘭州）（6分）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：①①E足量水D操作Ⅰ適量Na2CO3溶液G（藍(lán)色溶液）高溫稀鹽酸ABF溶液無色氣體CI（藍(lán)色沉淀）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.C.。（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：。（3）寫出B→G的化學(xué)方程式：（4）指出反應(yīng)①的基本類型是反應(yīng)。3、課堂小結(jié)在本次試卷講評(píng)中，你認(rèn)識(shí)到自己的學(xué)習(xí)中存在哪些不足？本節(jié)課的收獲是什么?今后應(yīng)該努力的方向？4、二次測試1、．氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，下列敘述中不正確的是（）A．CsOH溶液的pH小于7B．CsOH在水溶液中能電離出Cs+和OH-C．CsOH溶液能使酚酞試液變紅D．CsOH與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為Cs2SO42、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大3、在稀硫酸、食鹽、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，生活中常用作調(diào)味劑的是；可用于人工降雨的是；可用于清洗鋼鐵表面鐵銹的是；能用來改良酸性土壤的是。(用化學(xué)式填空)4、A～D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物與多余產(chǎn)物均已略去)。請按要求填寫下列空白：(I)若A在常溫下是一種無色液體，且D是CuO。則：A的化學(xué)式為，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+D→A；(2)若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。則：A的化學(xué)式為，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→D。三、課后針對(duì)性練習(xí)1．、右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：(1)曲線上Q點(diǎn)表示；(2)在10℃AB(選填“>”、“=”或“<”)；(3)30℃時(shí)，將10gA物質(zhì)加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，得到不飽和溶液，若再加入A物質(zhì)g或降溫到℃2、小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是。同學(xué)們針對(duì)該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2；乙同學(xué)猜想是CaCO3，你認(rèn)為是。【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。向?yàn)V液中加入適量的溶液；向?yàn)V出固體中加入適量溶液。；。猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)