2023年高考化學(xué)真題-元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用(習(xí)題版)

2023年高考真題元素及其化合物學(xué)問的綜合應(yīng)用1．〔2023年課標(biāo)Ⅱ〕化學(xué)工業(yè)為疫情防控供給了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復(fù)以下問題：氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可承受如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號)。次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=

c〔X〕

，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離HCl+Cl〕常數(shù)Ka值為 。Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由制的HgO和Cl2反響來制備，該反響為歧化反響(氧化劑和復(fù)原劑為同一種物質(zhì)的反響)。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為 。(4)ClO2常溫下為黃色氣體易溶于水其水溶液是一種廣譜殺菌劑一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反響屬于歧化反響，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為 mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不行與酸性清潔劑混用的緣由是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，假設(shè)NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保存整數(shù))。2．〔2023年江蘇卷〕試驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要試驗(yàn)流程如下：酸浸：用確定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。假設(shè)其他條件不變，試驗(yàn)中實(shí)行以下措施能提高鐵元素浸出率的有 (填序號)。A．適當(dāng)上升酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間復(fù)原：向“酸浸”后的濾液中參與過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“復(fù)原”過程中除生成Fe2+外，還會生成 (填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否復(fù)原完全的試驗(yàn)操作是 。除雜：向“復(fù)原”NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。假設(shè)溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2

沉淀不完全，其緣由是 [Ksp

CaF=5.1-9，2K(HF)=6.310-4]。a沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反響，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為 。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的試驗(yàn)方案： 。FeC3，F(xiàn)e(OH2開頭沉淀的pH=6.。32023年江蘇卷(CNOC2NaNaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為 ；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并準(zhǔn)時(shí)使用，假設(shè)在空氣中暴露時(shí)間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其緣由是 。二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過以下試驗(yàn)檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否到達(dá)優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。試驗(yàn)檢測原理為C

NOClH2HOCHNO

2HClO3 3 3 2 2 3 3 3 3HClO2IHIClHO 2S

O2SO2

2I2 2

2 3 4 61.1200g250.0mL25.00mL適量稀硫酸和過量KI5min；用0.1000molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，參與淀粉指示劑連續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O320.00mL。①通過計(jì)算推斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品 。(寫出計(jì)算過程，樣品的質(zhì)量②假設(shè)在檢測中參與稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值 (填“偏高”或“偏低”)。4〔2023年7月浙江選考Ⅰ化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純潔物；取3.01gX ，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A分成A和A(C可溶于NaOH溶1 2液)：請答復(fù)：組成X的四種元素是N、H和 (填元素符號)，X的化學(xué)式是 。溶液B通入過量CO 得到白色沉淀C的離子方程式是 。2寫出一個(gè)．(用化學(xué)方程式或離子方程式表示) 。要求同時(shí)滿足：①其中一種反響物的組成元素必需是X中除N、H外的兩種元素；②反響原理與HClNH=NHCl”一樣。3 4Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)展試驗(yàn)，如圖。試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中消滅白色沉淀。請答復(fù)：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是 。(2)燒杯中消滅白色沉淀的緣由是 。2023屆高考模擬試題5北京市海淀區(qū)2023屆高三二模主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如以以下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑C．③中發(fā)生了置換反響

②中需參與過量稀硫酸D．溶液A為橙色6〔2023年6月福建省一般高中學(xué)業(yè)水平合格性考試某化學(xué)興趣小組為制取N3其性質(zhì)，按以以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)〔制取氨氣的反響原加熱理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，局部夾持儀器已略去〕〔試驗(yàn)探究〕(1)裝置(I)中儀器a的名稱是 。裝置(Ⅱ)中可用 (填“堿石灰”或“食鹽”)作枯燥劑。試驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，裝置(Ⅲ)中枯燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀看到試紙顏色變?yōu)?(填“白色”或“藍(lán)色”)緣由是氨水呈 (填“堿性”或“酸性”)。裝置(Ⅲ)中膠頭滴管假設(shè)改裝濃鹽酸，試驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，觀看到瓶內(nèi)布滿 (填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反響生成NH4Cl的化學(xué)方程式: 。裝置(IV)中稀硫酸的作用是 。用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反響，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是 mol。加熱〔試驗(yàn)拓展〕(7):2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，假設(shè)把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置當(dāng)試驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，觀看到黑色固體變?yōu)?(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出 (填“復(fù)原性”或“氧化性”)?！矊W(xué)問應(yīng)用〕(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途: 。7〔安徽省六安市第一中學(xué)2023屆高三下學(xué)期第八次模擬工業(yè)上以鋁土礦〔主要成分Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)〕為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如以下圖：請答復(fù)以下問題：試劑I為 ；試劑Ⅱ?yàn)?；濾渣a的化學(xué)式為 。證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的試驗(yàn)方法是。濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)展酸化，從而得到固體c，假設(shè)用鹽酸進(jìn)展酸化是否可以？，請說明理由：。由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的試驗(yàn)操作依次為〔填操作名稱〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。4N4Al(S42〔、或中性〔用離子方程式表示。(6)NH4Al(SO4)2NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH+種銨鹽溶液的濃度從小到大的挨次為。48〔重慶市巴蜀中學(xué)2023屆高考適應(yīng)性月考一鋁熔點(diǎn)66℃業(yè)上用AlO2 3

(2045℃)和冰晶石(Na

AlF3

)混合熔融后電解制得。請答復(fù)以下問題：鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其緣由是 ，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作復(fù)原劑冶煉釩鉻錳等金屬請寫出鋁與V2O5在高溫下反響的化學(xué)方程式。將0.1molL1AlCl3

液和10%NaF 溶液混合制取Na

AlF3

。該試驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的 (填“能”或“不能”)用玻璃瓶，緣由是 。以下關(guān)于鋁元素的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 (填序號)。A．鋁是人類最早使用的金屬B．鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液C．氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液D．鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體安康某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成NONOCl8電子3穩(wěn)定構(gòu)造，則NOCl的電子式為 ，水源中的NO對人類安康會產(chǎn)生危害，為了降3低水源中NO的濃度，有爭論人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO復(fù)原為N

，此時(shí)鋁主3 3 2要以AlO的形式存在于溶液中，請寫出該反響的離子方程式： ，當(dāng)該反響轉(zhuǎn)移25mol電子時(shí)，產(chǎn)生的N2在標(biāo)況下的體積約為 L。9〔百校聯(lián)考2023屆高考考前沖刺必刷卷一問題：x多硫化物是含多硫離子(S2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。xNa2S2的電子式為 。Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反響的離子方程式為 。黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為 。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為 。向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反響的離子方程式為 。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，參與淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反響：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng) (填試驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為 mg·L-1。1〔福建省2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。2 6 一般玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品其主要成分的化學(xué)式為NaCaSiO ，以氧化物形式可表示為 2 6 缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特別的糖衣這層糖衣的作用是 假設(shè)在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣也能得到棕黃色溶液請寫出此反響的離子方程式 黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為 〔填字母。A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D