第二章 第一節(jié) 鈉及其化合物 課時(shí)訓(xùn)練三 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第一節(jié)鈉及其化合物課時(shí)訓(xùn)練三學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)物質(zhì)在航天領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．作航天器的太陽(yáng)能電池 B．過(guò)氧化鈉作航天供氧劑C．合成纖維可作航天員航天服 D．硬鋁可作航天飛船材料2．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．將過(guò)量粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生C．金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出D．Na、、、NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?．下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，因?yàn)镹a2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2在空氣中久置變白，最終產(chǎn)物為Na2CO3C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，溶液變渾濁并產(chǎn)生氣體4．是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與、反應(yīng)外，還可與其他還原劑如、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究與的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先檢查裝置氣密性B．U型管中堿石灰的作用是裝置中除去中的和水蒸氣C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)該先打開(kāi)b處的彈簧夾，在干燥管上倒插一支小試管收集，檢驗(yàn)的純度D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先關(guān)閉b處的彈簧夾，再撤離酒精燈5．將10g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為A．8g B．10g C．12g D．13.5g6．實(shí)驗(yàn)室按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置①、④的作用是防止空氣中的進(jìn)入裝置③B．②中分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和溶液的洗氣瓶D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中轉(zhuǎn)移到裝置③中7．向和混合溶液中滴加的稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．D．原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為1∶18．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2可以做呼吸面具的供氧劑 B．Na2CO3可以治療胃酸過(guò)多C．明礬可以用于凈水 D．酒精可以殺菌消毒9．兩只試管中分別裝有Na2CO3和NaHCO3，下列操作或者判斷正確的是A．分別加入澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B．分別加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C．分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D．逐滴加入等濃度鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO310．某化學(xué)興趣小組為研究用不同膨松劑蒸饅頭的效果，在相同條件下依次進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，比較不同實(shí)驗(yàn)中所蒸饅頭的蓬松度、顏色和口味(堿性增強(qiáng)會(huì)使饅頭顏色變黃)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234所加物質(zhì)酵頭、酵頭、酵頭、、適量檸檬酸1.5g某種酵母實(shí)驗(yàn)結(jié)果硬實(shí)、黃色、帶堿味較松軟、黃色、略帶堿味松軟、黃色較淺、無(wú)堿味松軟、顏色正常、無(wú)堿味A．該興趣小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法等B．實(shí)驗(yàn)4中所用酵母為生物膨松劑，使用過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可知和均能單獨(dú)作為蒸饅頭的膨松劑D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，可知檸檬酸作用主要是降低饅頭的堿性并使饅頭更為松軟11．下列關(guān)于鈉的化合物敘述不正確的是A．碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)B．過(guò)氧化鈉可以做呼吸面具中的供氧劑C．氯化鈉可以做調(diào)味劑和防腐劑D．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多12．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：；，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是A．制取CO2B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．制取Na2CO3A．A B．B C．C D．D13．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重④向等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3的固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體較多的是Na2CO3⑤相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3A．②⑤ B．①③ C．④⑤ D．②④14．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集純凈的CO2B．用乙裝置干燥氫氣C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD．用丁裝置收集氯氣15．下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2OC．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-=AgCl↓+ND．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HC+H+=H2O+CO2↑二、填空題16．“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。(1)小蘇打常用于糕點(diǎn)制作，還可治療胃酸過(guò)多等，有多種用途。請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，請(qǐng)你寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(3)有小組同學(xué)稱(chēng)取10g所制備N(xiāo)a2O2的樣品(設(shè)樣品中雜質(zhì)不參與下列反應(yīng))，利用下列裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度(夾持儀器省略)，已知Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol。有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，應(yīng)該在A、B裝置之間增加一個(gè)盛有飽和溶液的洗氣瓶，該同學(xué)想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1120mL，計(jì)算樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)________。(4)向30mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2，再向該溶液中逐滴加入2mol/L鹽酸，所加入鹽酸的體積(單位為mL)與產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為：_________，計(jì)算原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。17．寫(xiě)出下列除雜的化學(xué)方程式(有離子方程式的還要寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式)混合物除雜方法及試劑(1)Na2CO3固體(NaHCO3)加熱(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液(1)化學(xué)方程式_______。(2)化學(xué)方程式_______，離子方程式_______。(3)化學(xué)方程式_______，離子方程式_______。18．某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測(cè)定樣品中碳酸鈉的純度。已知：碳酸鈉的純度。(1)方案1：①操作x的名稱(chēng)是___________。②溶液B中所含的金屬陽(yáng)離子有___________。③該方案中，需測(cè)量的物理量有___________。(2)方案2：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，計(jì)算樣品中碳酸鈉的純度。①樣品中的與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。②將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整___________。③為了提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，B中試劑的選擇依據(jù)是___________。(3)方案3：稱(chēng)量mg樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱(chēng)量固體質(zhì)量為ng．則樣品中碳酸鈉的純度=___________(用代數(shù)式表示)。［已知：，］19．回答下列問(wèn)題(1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3_______(填“＞”或“＜”)Na2CO3，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置驗(yàn)證，試管B中應(yīng)裝入的固體是_______。(2)某同學(xué)研究HCl性質(zhì)，進(jìn)行如下預(yù)測(cè)：①?gòu)奈镔|(zhì)類(lèi)別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；②從化合價(jià)角度看，具有_______性。20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中比較常見(jiàn)的兩種物質(zhì)。某學(xué)校的課外化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)兩者性質(zhì)進(jìn)行探究，并測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各成分的含量。實(shí)驗(yàn)I：(1)取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是_______(填化學(xué)式，下同)。(2)繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先溶解完全的是_______；再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是_______。實(shí)驗(yàn)II：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較探究(3)按圖1組裝好儀器(A為大試管，B為小試管)后，接下來(lái)的操作是_______，再往試管中添加藥品，則試管A中盛放的藥品是_______，澄清石灰水變渾濁的是_______(填“a”或“b”)。實(shí)驗(yàn)III：混合物中碳酸鈉含量的測(cè)定(4)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物樣品的組成，甲化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1：利用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母，單選)。A．滴入鹽酸前，應(yīng)先將裝置中含有的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的進(jìn)入裝置③中C．在裝置②、③間需添加盛有飽和溶液的洗氣瓶，以除去揮發(fā)的HCl氣體D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置②中的轉(zhuǎn)移到裝置③中(5)乙化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2：取ag樣品加熱、冷卻、稱(chēng)重，重復(fù)以上操作至樣品固體質(zhì)量不再變化，稱(chēng)量其質(zhì)量為bg。樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______×100%(用a、b表示)。(6)丙化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3：步驟ⅰ。稱(chēng)取一定量的混合物樣品；步驟ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀鹽酸，記錄生成的氣體體積和滴入鹽酸體積，如圖3所示。計(jì)算：①生成的在標(biāo)況下的體積為_(kāi)______mL；②該混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______%(保留兩位小數(shù))。三、實(shí)驗(yàn)題21．Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ.工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。(2)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊兩側(cè)彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若_______，說(shuō)明裝置不漏氣。(3)裝置A中的試劑為_(kāi)______，裝置C中的試劑為_(kāi)______。(4)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；若缺少E裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。22．純堿在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置，模擬侯氏制堿法制取純堿。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)如何檢驗(yàn)裝置B的氣密性？_______。(3)裝置C中盛有飽和食鹽水。需要用粗鹽精制后得到，已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子為，，。精制除雜的步驟為：粗鹽溶解，濾去沉渣→加入_______(填化學(xué)式)溶液→加入溶液→_______(填操作名稱(chēng))→加入鹽酸調(diào)pH。(4)儀器連接順序?yàn)閍接_______，b接_______。_______(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先向C中通入_______(填電子式)。(6)反應(yīng)結(jié)束后，將C中的濁液過(guò)濾，分別得到濾渣與濾液。①灼燒濾渣可制得，灼燒時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有：酒精燈、玻璃棒、_______②向?yàn)V液中通氨氣，冷卻析出的副產(chǎn)品可用作氮肥，通氨氣的作用有_______(填字母選項(xiàng)代號(hào))。A．增大的濃度，使更多地析出B．使更多地析出C．使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度(7)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中明顯的不足之處是_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．硅是半導(dǎo)體，可作航天器的太陽(yáng)能電池，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作航天供氧劑，故B正確；C．合成纖維具有強(qiáng)度大等特性，可作航天員航天服，故C正確；D．硬鋁硬度大、密度小，可作航天飛船材料，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．鈉較軟可以直接切，取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使紫色石蕊試液褪色，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，既有白色沉淀又有氣體逸出，故C正確；D．Na和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉吸收水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉；和水生成氫氧化鈉、和二氧化碳生成碳酸鈉；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸鈉；故長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)?，故D正確；故選B。3．C【詳解】A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒，脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)，氧氣濃度增大，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成，故A正確；B．空氣中過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，因此Na2O2在空氣中久置變白，最終產(chǎn)物為Na2CO3，故B正確；C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，生成碳酸鈣沉淀和氧氣，故D正確。綜上所述，答案為C。4．D【分析】鋅和稀鹽酸生成氫氣，氣體通過(guò)堿石灰干燥除雜后進(jìn)入試管和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，生成氣體通過(guò)硫酸銅裝置排出；【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中有氣體生成和參與，故實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣，A正確；B．U型管中堿石灰含有固體氫氧化鈉，能吸收水且能和HCl反應(yīng)，其作用是裝置中除去中的和水蒸氣，B正確；C．氫氣易燃易爆，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)該先打開(kāi)b處的彈簧夾，在干燥管上倒插一支小試管收集，檢驗(yàn)的純度，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)該先撤離酒精燈，再關(guān)閉b處的彈簧夾，防止空氣進(jìn)入裝置引起爆炸，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【詳解】CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故10gCO和H2的混合氣點(diǎn)燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是10g，故選B。6．C【分析】樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度?！驹斀狻緼．裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，A正確；B．為控制反應(yīng)速率，最終②中分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替，B正確；C．由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C錯(cuò)誤；D．為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D正確；故選C。7．D【詳解】A．0-a范圍內(nèi)，NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．已知生成CO2為2mol，則根據(jù)離子方程式可知，消耗HCl2mol，則a=4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前述分析可知，混合溶液中碳酸鈉有2mol，a=4，滴加的4molHCl中2mol與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，2mol與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；故答案選D。8．B【詳解】A．Na2O2可以吸收人體呼出的CO2、H2O，同時(shí)產(chǎn)生O2，故A正確；B．Na2CO3堿性較強(qiáng)，會(huì)腐蝕胃壁，可以用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，故B不正確；C．明礬溶于水會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，故C正確；D．酒精可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。9．C【詳解】A．NaHCO3可以與加入的Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀：，因此，A錯(cuò)誤；B．分別加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈的為NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3，C正確；D．逐滴加入等濃度鹽酸，Na2CO3先發(fā)生反應(yīng)：，等反應(yīng)完后，生成的NaHCO3才會(huì)與HCl反應(yīng)生成氣泡，因此立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，D錯(cuò)誤。本題選C。10．C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通過(guò)觀察所蒸饅頭的蓬松度、顏色等，以及利用分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，故該興趣小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法等，選項(xiàng)A正確；B．酵母是一種單細(xì)胞真菌微生物，是一種對(duì)人體有益的生物膨松劑，饅頭蒸制過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．Na2CO3加熱不分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉單獨(dú)做蒸饅頭的膨松劑，蒸出來(lái)的饅頭口感都不好，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低饅頭的堿性并使饅頭更為松軟，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．D【詳解】A．碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，A正確；B．過(guò)氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，做呼吸面具中的供氧劑，B正確；C．氯化鈉俗稱(chēng)食鹽，可以做調(diào)味劑和防腐劑，C正確；D．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶的硫酸鈣，附著在固體表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)該用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，二氧化碳應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)，氨氣要防止倒吸，從短管進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶解度小，從飽和溶液中和析出晶體，可以用過(guò)濾的方法分離固體和溶液，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，在試管中加熱固體管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13．A【詳解】①Na2CO3熱穩(wěn)定性好，用酒精燈加熱不會(huì)分解，①錯(cuò)誤；②向兩溶液中滴加少量鹽酸時(shí)，Na2CO3和HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3與HCl再反應(yīng)生成CO2，故產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液，②正確；③NaHCO3受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，被除去的是NaHCO3，③錯(cuò)誤；④等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3的固體，NaHCO3的物質(zhì)的量大，放出的CO2多，④錯(cuò)誤；⑤相同溫度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，⑤正確；②⑤正確，故選A。14．C【詳解】A．甲裝置能制取二氧化碳，但是缺少除去氯化氫和水蒸氣的雜質(zhì)裝置，不能收集純凈的二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．乙裝置為洗氣裝置，故氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出去，有利于氣體與除雜試劑充分接觸，除雜效果好，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，C正確；D．氯氣在水中有一定的溶解度，直接排水法收集會(huì)使氯氣損失，故應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，D錯(cuò)誤；故本題選C。15．C【詳解】A．將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，A正確；B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸：Ag＋+Cl-=AgCl↓，C錯(cuò)誤；D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO+H+=H2O+CO2↑，D正確；答案選C。16．(1)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

沒(méi)有必要，因?yàn)閺腁裝置出來(lái)的氣體有CO2、H2O(g)、HCl，三者與Na2O2反應(yīng)均生成O2，且關(guān)系為2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測(cè)定

78%(4)

NaHCO3

3【詳解】（1）小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式：；（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）HCl與CaCO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl及CO2、H2O(g)進(jìn)入裝置B中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知三個(gè)反應(yīng)中都存在物質(zhì)的量關(guān)系：2Na2O2～O2，故HCl的存在不影響純度的測(cè)定，故在A、B裝置之間沒(méi)有必要增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；n(O2)=，則10.0gNa2O2樣品中含有Na2O2的物質(zhì)的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1mol，其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol=7.8g，故樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，所得溶液的溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。Na2CO3溶液中加入HCl，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量相同，由于溶液濃度相同，故兩步反應(yīng)消耗HCl的體積相同，而圖象中0-A消耗HCl的體積25mL大于A-B消耗HCl的體積20mL，說(shuō)明向30mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2，反應(yīng)所得溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，0A段除發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、還發(fā)生了反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O。A點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，A-B段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=0.045L×2mol/L=0.09mol，由于NaOH溶液的體積是30mL，故該NaOH溶液的濃度為c(NaOH)=。17．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(3)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【詳解】（1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可以將混合物直接加熱，發(fā)生NaHCO3分解，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，從而達(dá)到除雜目的；（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可往溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，Na2CO3、CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；離子方程式為；（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可往溶液中加入適量NaOH溶液，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；離子方程式為。18．(1)

過(guò)濾

Na+、Ca2+

樣品的質(zhì)量及固體D的質(zhì)量(2)

B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法(3)×100%【詳解】（1）某碳酸鈉()固體樣品中含有少量雜質(zhì)，加水溶解的到溶液A含及，加入氫氧化鈣溶液，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故操作X是過(guò)濾，溶液B含有氫氧化鈉、碳酸氫鈉及少量氫氧化鈣，故含有的金屬陽(yáng)離子為Na+及Ca2+，沉淀C為碳酸鈣沉淀，經(jīng)過(guò)洗滌干燥，得到固體D為碳酸鈣；根據(jù)樣品純度，由此需測(cè)量的物理量是反應(yīng)前m(樣品)及反應(yīng)后m(CaCO3)，再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出m(Na2CO3)。（2）與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和硫酸鈉，離子方程式是：；該裝置的目的是通過(guò)測(cè)量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出樣品中的碳酸氫鈉，從而計(jì)算出碳酸鈉的純度，所以B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，所以最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法，導(dǎo)管應(yīng)該是短進(jìn)長(zhǎng)出；為了提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2，最好采用排飽和NaHCO3溶液的方法。（3）設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)可知，，解得，則，故答案為：×100%；19．(1)

＜

NaHCO3(2)

2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

還原【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置驗(yàn)證，A中溫度高，B中溫度比A中溫度低，在低溫下分解，在高溫下不分解，則可以說(shuō)明高溫下的物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，因此試管B中應(yīng)裝入的固體是NaHCO3；故答案為：＜；NaHCO3。（2）①?gòu)奈镔|(zhì)類(lèi)別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，則相應(yīng)的離子方程式為2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。②從化合價(jià)角度看，處于最低價(jià)，只能升高，因此具有還原性；故答案為：還原。20．(1)(2)

(3)

檢查裝置的氣密性

a(4)C(5)(6)

67.2

55.79【詳解】（1）取兩支試管分別加入各約1g的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因?yàn)樘妓徕c易與水生成結(jié)晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水幾乎不放出熱量；（2）碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為分別加入10mL水，充分振蕩，最先完全溶解的為，兩者溶于水都顯堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，再分別加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但顏色較淺的是；（3）大試管先安裝好后再裝小試管，按圖1組裝好儀器B小試管后，然后檢查裝置氣密性；其中試管A溫度高，裝固體，B裝，碳酸鈉受熱不分解，B中碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使a中澄清石灰水變渾濁；（4）A.為防止空氣中的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收，干擾實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸前，應(yīng)先將裝置中含有的空氣排盡，故A正確；B.根據(jù)裝置③中生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算樣品的純度，所以裝置①、④防止空氣中的進(jìn)入裝置③中干擾實(shí)驗(yàn)，故B正確；C.若在裝置②。③間添加盛有飽和溶液的洗氣瓶，碳酸氫鈉和氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量增大，測(cè)定碳酸鈉的純度偏大，故C錯(cuò)誤；D.為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入空氣將裝置②中的轉(zhuǎn)移到裝置③中，故D正確；故選C。（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉為ymol，由樣品的質(zhì)量可得，由剩余固體質(zhì)量可得，解方程可得，則碳酸鈉的質(zhì)量為g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：；（6）滴加鹽酸體積從15.00mL~45.00mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，，則生成在標(biāo)況下的體積；根據(jù)與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步是，第二步是，兩步反應(yīng)消耗鹽酸相同，由圖象可知消耗鹽酸前15mL發(fā)生的是，則，則原固體中消耗HCl的體積是，根據(jù)可知，所以原固體樣品中、的物質(zhì)的量的比是1：1，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答案：67.2

55.79。21．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2)漏斗中與廣口瓶中的液面差保持不變（或漏斗中的液面不再下降）(3)

氫氧化鈉溶液（或其他合理答案）

濃硫酸(4)

73.6%

偏高【分析】I．依次向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉固體，過(guò)濾后加熱分解碳酸氫鈉得到CO2和純堿