第二章 第一節(jié) 鈉及其化合物 同步練習(xí) 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）高一必修第一冊第二章海水中的重要元素第一節(jié)鈉及其化合物學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)時(shí)的操作有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序?yàn)锳．①②③④ B．④②①②③ C．④①② D．①③②④2．下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（

）A．Na應(yīng)保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點(diǎn)高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O3．下列說法正確的是A．鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是B．金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的試液中滴入酚酞，試液變紅4．下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．鈉元素只能以化合物的形式存在于自然界中C．實(shí)驗(yàn)室取用并切割金屬鈉只需要3種用品D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在5．下列敘述正確的是A．的熱穩(wěn)定性比強(qiáng) B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了化學(xué)腐蝕C．中加入過量的溶液可以得到 D．高壓鈉燈可用于道路照明6．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是A．用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液B．用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水C．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl7．下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③A．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成C．實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+8．以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．Na(s)Na2O2(s) B．Na2O2(s)Na2CO3(s)C．NaCl(aq)Cl2(g) D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)9．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2 B．N2O5 C．N2O D．N2O410．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（圖中部分夾持儀器已略去）正確的是（

）A．處理含SO2的尾氣B．檢查裝置的氣密性C．蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3固體D．收集NO氣體11．下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉是活潑金屬，將其投入硫酸銅溶液中，可置換出銅B．金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來滅火C．4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉12．下列說法正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液B．含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．在Al3+濃度為0.6mol/L的硫酸鋁溶液中，SO的濃度為0.4mol/LD．侯德榜制堿法是利用了NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終制得Na2CO313．200°C時(shí)，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3.6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是A．可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑二、實(shí)驗(yàn)題14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出相應(yīng)離子方程式。（1）CO2（HCl）：離子方程式_________________________________________________。（2）MgO（Al2O3）：離子方程式為______________________________________________。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：離子方程式________________________________________。（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：離子方程式_______________________________________。15．研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積變化忽略不計(jì))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，20秒后褪色。(1)Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)1中溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)?！咎岢霾孪搿坎孪?：Na2O2與H2O反應(yīng)可能生成了H2O2猜想2：生成的NaOH濃度太大【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①實(shí)驗(yàn)2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___(填化學(xué)式)，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。②實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為___mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___，溶液變紅色?！镜贸鼋Y(jié)論】③由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為___、___，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是___。16．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（1）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（2）當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)；過濾C中混合物，濾液經(jīng)過__________(填操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品；洗滌晶體的操作方法是________________________；（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為__________(填序號(hào))；A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（4）該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)。①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，________(填寫操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)②為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是________________；（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度?，F(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①滴定過程中指示劑應(yīng)選用___________溶液；②樣品中硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)純度的表達(dá)式是________________。17．某興趣小組進(jìn)行鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：I.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：將一小塊鈉投進(jìn)預(yù)先滴有酚酞的水中。(1)少量的鈉保存在_______中，鈉著火時(shí)應(yīng)采取的滅火措施是_______。(2)能說明該反應(yīng)放熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______。II.鈉與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。(3)對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：_______。[方案設(shè)計(jì)]實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色_______方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量_______。出現(xiàn)白色沉淀白色物質(zhì)含有Na2CO3②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加少量_______。_______白色物質(zhì)不含有Na2O[思考與交流](4)根據(jù)上述現(xiàn)象與結(jié)論推測鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_______。三、元素或物質(zhì)推斷題18．室溫下，單質(zhì)A、單質(zhì)B，單質(zhì)C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E溶液是無色的。請回答下列問題：(1)A是______(填化學(xué)式，下同)，B是______，C是______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。(3)反應(yīng)③的離子方程式為______。(4)反應(yīng)④的離子方程式為______。(5)B與水反應(yīng)的離子方程式______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】根據(jù)焰色試驗(yàn)的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、觀，所以正確的操作順序?yàn)椋河孟←}酸洗凈鉑絲，置于酒精燈火焰上灼燒，蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故選B。2．A【詳解】A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存時(shí)要隔絕空氣，因此Na應(yīng)保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯(cuò)誤；故選A。3．A【詳解】A．鈉長期暴露在空氣中會(huì)生成氧化鈉，繼續(xù)和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，最終生成Na2CO3，A正確；B．金剛石和石墨互為同素異形體，和導(dǎo)電性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．膠體的本質(zhì)特征是其分散系中分散質(zhì)的顆粒直徑在1~100nm，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后的會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【詳解】A．金屬鈉在空氣中會(huì)被氧化，由于鈉的密度比煤油的大，金屬鈉可以保存在煤油中，以隔絕空氣，故A正確；B．金屬鈉的性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合物的形式存在，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室取用并切割金屬鈉時(shí)，需要用鑷子夾取鈉，用濾紙吸干鈉表面的煤油或液體石蠟，用小刀切割，用玻璃片或培養(yǎng)皿中切割，所以所需的用品至少有4種，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，故D正確；答案選C。5．D【詳解】A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3不分解，故NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵在潮濕空氣中形成了Fe、C和CO2溶于水形成的電解質(zhì)溶液，能夠形成許多微小的原電池，故生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；C．由于鐵能與過量的FeCl3溶液，故Mg中加入過量的FeCl3溶液得不到Fe，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2Fe3+=Mg2++2Fe2+，C錯(cuò)誤；D．高壓鈉燈產(chǎn)生黃色的光，透霧能力強(qiáng)，故可用于道路照明，D正確；故答案為：D。6．C【詳解】A．Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，則焰色反應(yīng)不能鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與水互溶，則不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化不同，可用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故C正確；D．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．D【詳解】A.碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①中形成沉淀時(shí)促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，如果發(fā)生Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。8．D【詳解】A．2Na+O2Na2O2，則Na(s)Na2O2(s)可以實(shí)現(xiàn)，A不合題意；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則Na2O2(s)Na2CO3(s)可以實(shí)現(xiàn)，B不合題意；C．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，則NaCl(aq)Cl2(g)可以實(shí)現(xiàn)，C不合題意；

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則NaOH(aq)Al(OH)3(s)不能實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案為：D。9．A【詳解】假設(shè)該氣態(tài)氮氧化合物的化學(xué)為NxOy，則其與灼熱的銅粉所發(fā)生的反應(yīng)為2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，相同條件下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，也等于其發(fā)生反應(yīng)的方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之比，則氣體由22.4L減少到11.2L，則反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，2：x=2：1，即可以得到x=1，結(jié)合選項(xiàng)應(yīng)為NO2，即發(fā)生4Cu+2NO24CuO+N2，答案選A。10．B【詳解】A．漏斗口應(yīng)貼近液面，否則不能起到防倒吸的作用，故A錯(cuò)誤；B．利用壓強(qiáng)差原理檢驗(yàn)氣密性，關(guān)閉止水夾，如長頸漏斗頸形成一段水柱，如液面不變化，可說明氣密性良好，故B正確；C．NaHCO3固體易分解，不能直接蒸干，故C錯(cuò)誤；D．收集氣體，應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，將液體從長導(dǎo)管排出，故D錯(cuò)誤。故答案為B。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)是C中容易忽視碳酸氫鈉受熱分解，難點(diǎn)是排水集氣法時(shí)氣體的流向，應(yīng)該是短進(jìn)長出。11．D【詳解】A．鈉投入硫酸銅溶液中，實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成易爆性的氫氣，加之鈉著火生成的過氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，故B錯(cuò)誤；C．4.6g鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，氫氣的質(zhì)量為0.2g，溶液的質(zhì)量為4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)燃下、鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．根據(jù)是粒子直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．只和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在濃度為的硫酸鋁溶液中，的濃度為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．侯德榜制堿法其利用了的溶解度小于，最終制得，D項(xiàng)正確；答案選D。13．D【詳解】A、設(shè)CO2ag，水蒸氣bg2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m(質(zhì)量差)88

56a

xx=7a/11g2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2m(質(zhì)量差)36

4b

yy=b/9ga+b=11.67a/11+b/9=3.6a=4.4g，b=7.2g，n(CO2)=4.4/44=0.1mol，n(H2O)=7.2/18=0.4mol，CO2和H2O的物質(zhì)的量比=0.1:0.4=1:4，所以，可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別是4.4g和7.2g，A正確；B、可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（4.4g+7.2g）÷（0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol，故B正確；C、可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol+0.4mol=0.5mol；D、Na2O2中-1價(jià)的氧既可升高，也可降低，但在某些反應(yīng)中只作氧化劑，在另一些反應(yīng)中只作還原劑，故D錯(cuò)誤。答案選D。14．

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-【分析】（1）利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；（2）根據(jù)氧化鋁是兩性氫氧化物分析解答；（3）根據(jù)碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉分析?！驹斀狻浚?）除去CO2中的HCl，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液，離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；（2）除去MgO中的Al2O3，可以用氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；（3）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可以用氫氧化鈉溶液，離子方程式為CO3-+OH-＝CO32-+H2O；（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向溶液中通入足量的二氧化碳，離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-。15．(1)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1mol·L-1(2)

MnO2

1

一定量的水

H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用(3)

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2在堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解【解析】(1)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1.56gNa2O2粉末即物質(zhì)的量為0.02mol，生成0.04molNaOH，則溶液A中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol·L-1。(2)①實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)雙氧水在二氧化錳作用下分解生成氧氣和水，即向2mL溶液A中加入黑色粉末MnO2，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體；故答案為：MnO2。②原溶液中NaOH的濃度為1mol·L-1，為了驗(yàn)證試驗(yàn)，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色?？赡軌A的濃度較大，使酚酞褪色，向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液稀釋了，則溶液變紅色；故答案為：1；一定量的水。③雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用；故答案為：H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過氧化氫起主要作用。(3)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可以理解為先生成雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應(yīng)為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑，但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，根據(jù)H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解；故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解。16．

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

蒸發(fā)

沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次

B

向沉淀中加足量稀鹽酸，若沉淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

淀粉

【詳解】（1）在A裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）從溶液中制取結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥方法；洗滌晶體的操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次；（3）E裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，防止污染大氣，因?yàn)槎趸蚰芘c氫氧化鈉反應(yīng)，所以E中試劑為氫氧化鈉，故答案為B；（4）①根據(jù)：Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；②因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉，所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化；（5）①滴定完成后，碘會(huì)有剩余，可利用淀粉溶液來檢驗(yàn)碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；②根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n(I2)=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n(I2)=2amol/L×b×10-3L，故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為=。17．(1)

煤油

用干的沙子蓋滅(2)鈉熔成小球(3)

有可能是Na2O和Na2CO3的混合物

Na2O；Na2CO3