喀什理工職業(yè)技術(shù)學(xué)院《核酸化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁喀什理工職業(yè)技術(shù)學(xué)院《核酸化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%3、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小4、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)6、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定7、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液11、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L12、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)13、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)14、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度15、對于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的準(zhǔn)確濃度。利用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行酸堿滴定，以酚酞為指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸溶液的體積，通過化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度，并分析誤差來源。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某一水樣中的重金屬離子含量。收集水樣，選擇合適的檢測方法和試劑，進(jìn)行預(yù)處理和顯色反應(yīng)，使用分光光度計(jì)等儀器測量吸光度，通過標(biāo)準(zhǔn)曲線計(jì)算重金屬離子的濃度。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解平衡的因素。選擇一種可水解的鹽類，通過改變?nèi)芤旱臏囟取舛?、酸堿度等條件，觀察溶液的pH值變化和水解現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出影響鹽類水解平衡的規(guī)律，并闡述如何準(zhǔn)確測量溶液的pH值以及實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差。4、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀和碘化鉀之間的沉淀轉(zhuǎn)化為例，觀察沉淀顏色的變化，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)，分析影響沉淀轉(zhuǎn)化的因素，如濃度、溫度等，理解沉淀溶解平衡的移動規(guī)律。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述物理化學(xué)中相平衡的基本原理及應(yīng)用。2、（本題5分）論述化學(xué)中的晶體缺陷類型及其對材料性能的影響。3、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用紅外光譜鑒別有機(jī)化合物官能團(tuán)的方法。4、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中芳香磺酸的化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用。5、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中錳的不同氧化態(tài)化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3:2，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。2、（本題10分）一定溫度下，在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(