化學(xué)鍵-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（原卷版）

第20講化學(xué)鍵

01自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

一、離子鍵與離子化合物

1.離子鍵

(l)NaCl的形成示意圖

NaNa+

鈉離子和氯離子通過(guò)結(jié)合在一起，形成氯化鈉。

(2)定義：之間的相互作用叫做離子鍵。

(3)成鍵粒子：=

(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。

2.離子化合物

(1)定義：由___________構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

(2)常見(jiàn)類別

①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。

②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2so4、Na2cO3等。

③金屬氧化物：如CaO、Na?。、AI2O3等。

二、電子式

1.概念：在元素符號(hào)周?chē)没颉癤”來(lái)表示原子的(價(jià)電子)排布的式子。

2.粒子電子式的表示方法

粒子電子式的表示方法(舉例)

原子Na：Nax>Cl：:Cl?、S：?S?

H

陽(yáng)離子Na+；Na\NH；；［H'N；H］+

離子H

陰離子cr：［：ci

2t

化合物Mgci2；［：cr］Mg［：cr］-

(3)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。如NaCl：

■正誤判斷(對(duì)的打錯(cuò)的打“X”)

1NaCl晶體溶于水是物理變化，過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的改變。(____—)

2非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(______)

3三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(______)

4離子鍵與共價(jià)鍵都有方向性和飽和性。0

5含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物。(.)

6氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________

7過(guò)氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na□(_______)

8氨氣的電子式：(_______)

9不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵________

10由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物—。

4知識(shí)精講

一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

1.共價(jià)鍵

(1)形成過(guò)程(以Cb、HC1的形成為例):

；C1■+-C1：—>:C1：C1：。

H-+-ci；——:ci：。

(2)定義：原子間通過(guò)共所形成的相互作用。

(3)成鍵粒子：-

(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。

⑸分類

①非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵：共用電子對(duì)的共價(jià)鍵。如C12。

②極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：共用電子對(duì)的共價(jià)鍵。如HC1。

2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO?、HC1等。

3.結(jié)構(gòu)式：用短線“一”表示分子中共用電子對(duì)的式子。

如H2O：,HC1：o

4.分子結(jié)構(gòu)的表示方法

分子空

分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型

間構(gòu)型

HH：H直線形

2—0-0

HC1II:Cl:—oO直線形

CO_____形

2:0::C::0:—000

HO_____形

2H:0:H—O°O

HH

1

4o______形

CH4H:C:HH—C—H

1

HH

（三）化合物

1、離子化合物

（1）定義：陰陽(yáng)離子通過(guò)所形成的化合物

（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和鏤鹽

（3）特點(diǎn)：①水溶液或熔融狀態(tài)均能而導(dǎo)電

②離子化合物一定含鍵，可能含鍵；

③含離子鍵的化合物一定是化合物

④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如AlCh

2、共價(jià)化合物

（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物

（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（鉉鹽除外）

（3）特點(diǎn)：①只能在水溶液中電離而導(dǎo)電

②共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵

③含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如鍍鹽

（四）電子式和結(jié)構(gòu)式

1、電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?或X”來(lái)表示原子的的式子。

I.原子及離子的電子式

（1）原子：NaMgAlSipSCl

■■??

Na??Mg.-Al-:Si??p-?s-：ci-

（2）離子：

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：用離子符號(hào)表示，例如：鈉離子Na+；鎂離子Mg2+

②復(fù)雜陽(yáng)離子:畫(huà)出各原子最外層電子，還應(yīng)用〔）括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出

所帶電荷。H[H總町

［H：N：H1+

例如：：++

NH4_______KH3O_____________O

③陰離子：畫(huà)出最外層電子，還應(yīng)用[）括起來(lái),并在右上角標(biāo)出所帶電荷。

［：C1:］-［；od2-

例如：cr-o2_"=

II.離子化合物的電子式

Na+［：C1：］-..

AB型:NaCl,MgO海+」土」

++

A2B型:K2SK［：S：f-K

AB2型:caF2匚F-F：R

H$

復(fù)雜：Na+［:6:H］-,［H：N：H1［：H］-

NaOHNa22Na+［：6：O：］2-Na+0

0NH4HLR」

m.非金屬多原子單質(zhì)和共價(jià)化合物

■■XX

Cl2:circleN2：N：xN^H20H°

??XX

XX■?..

co2：6：；C5：6：HCIOHrorci:NH3OH：*H

2、結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。

例如：三

ci2CI-CIN?NN___________H2S_______H-S-H

H-O-CI

CO2o=c=oHC1ONH3

3、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

通式：原子的電子式?離子化合物的電子式

Na2。:Na二^6彳N分---Na+［：O：］2-Na+°

....

MgCb：:+?Mg?+：ci-------a［：fMg^+^c1：］

????

：：：:：：

Br2B??r-+-B??r—B?r?B??r

.....：C1:

CC14：?+4：C1-->：ci：c：ci：

：ci：

二、分子間作用力

1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力

2、特點(diǎn)：分子間作用力要比

3、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

對(duì)組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越—，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越

如：I2>Br2>Cl2>F2CI4>CBr4>CC14>CF4

三、氫鍵

1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強(qiáng)的相互作用

2、形成條件：非金屬性強(qiáng)，半徑小的非金屬元素與氫形成

氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強(qiáng)，半徑小的

非金屬元素間的作用。

3、特點(diǎn)：氫鍵比—弱的多，比稍強(qiáng)；

可把氫鍵看成是一種比較強(qiáng)的分子間作用力

4、表示方法：A—H...B

沸點(diǎn)/c

A八

共價(jià)鍵

A氫鍵

HAA

冰的結(jié)構(gòu)一些氫化物的沸點(diǎn)

5、存在于：NH3、H2O>HF

6、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度

分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，

如：NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HC1

對(duì)點(diǎn)精練

1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵

D.由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是

A.可溶于水B,有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

3.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)

CaCl2H2O2NazO2NH4cl

化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物

A.AB.BC.CD.D

4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是

A.NaCl和NH4clB.H2cO3和K2s

C.N2H4和C2H6D.NaOH和Na2C>2

5.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是：

A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

易錯(cuò)辨析

1.離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別

離子鍵共價(jià)鍵

概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子

成鍵一般是活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定

條件時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵

影響離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢

因素離子鍵越強(qiáng)固

2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來(lái)判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化

合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCh為共價(jià)

化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離

子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCb。

3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵變化

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：

H2+F2=2HF,化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。

4.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化

溶解或熔化離子鍵被破壞

離子化合物------------>電離------------->陰、陽(yáng)離子。

溶解或

NaCl------------->Na++CF,離子鍵破壞。

熔化

5.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵變化

(1)溶解過(guò)程

能與水反應(yīng)的so2>co,----------------------

如-土，共價(jià)鍵被破壞I

共價(jià)化合物

屬于共價(jià)化合H,SO,CHCOOH共價(jià)鍵斷裂

如一一-——

物的電解質(zhì)生成陰、陽(yáng)離子

|部分非電解質(zhì)及口上2^兩鍵不被破壞|

(2)熔化

由分子構(gòu)成的，如co,

--------------^破壞分子間作用力

共價(jià)化合物一

由原子構(gòu)成的，如SiO

---------------^?破壞共價(jià)鍵

6.單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程中的化學(xué)鍵變化

單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例

由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，L的升華

由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅

能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬

溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cb、F2等

單質(zhì)

注意：⑴化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4+BaCb=BaSO41+2NH4Cl,

只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。

(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂

而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。

7.化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系

(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。

(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如AlCb中沒(méi)有離子鍵，只有共價(jià)鍵。

(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。

(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如核鹽中不含有金屬元素，

但是屬于離子化合物。

(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如H2O2、NazCh等。

基礎(chǔ)測(cè)評(píng)

1.據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過(guò)程中的過(guò)渡狀態(tài)。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的

是

A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以存在于分子與分子之間

C.化學(xué)鍵可以存在于離子與離子之間D.化學(xué)鍵可以存在于原子與原子之間

2.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.H2B.NH4CIC.CO2D.K2O

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

B.NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

C.N%。?溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵

D.He、CO?和CH,都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵

4.下列說(shuō)法正確的是

A.HF比HC1穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵B.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化

C.晶體MgCL和Na?。中的化學(xué)鍵類型相同D.NaHSC)4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵

5.用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na2O2+2CC>2=2Na2c。3+。2中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.氧，一氣的電子式：：0..：.0.：B.鈉禺子的結(jié)構(gòu)示_意圖：(+口)281

C.co?的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.Na2cO3固體中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.H:HB.：ci：ci：C.Na：ci:D.H：S：H

H

7.下列變化過(guò)程中，其中涉及到共價(jià)鍵被破壞的是

①液態(tài)水汽化②HC1氣體溶于水③冰融化④NaHCCh受熱分解⑤NaOH固體熔化

A.①②B.②④C.②③⑤D.①②④⑤

8.關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是：

A.氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C.沸點(diǎn)HI>H