硫及其化合物（解析版）-2025年高考化學一輪復習講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學【一輪?考點精講精練】復習講義

考點23硫及其化合物

疆本講?講義概要

一、硫及的性質(zhì)和應用

二、硫的氧化物的性質(zhì)及應用

知識精講

三、硫酸及硫酸根離子的檢驗

四、其他含硫化合物的性質(zhì)

選擇題：20題建議時長：45分鐘

課后精練

非選擇題：5題實際時長：________分鐘

隰夯基?知識精講________________________________________________________

一.硫及的性質(zhì)和應用

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)特點

U-16)286

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//,位于元素周期表的第三周期、第VIA族，由此可知硫原子最外電子

層上有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子形成一2價硫的化合物，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

(2)硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。硫有S2、S4>S6、S8等多種單

質(zhì)，它們互為同素異形體，加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4>S2屬于化學變化。

②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素與鐵、銅等

金屬元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，有關化學式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O

（3）硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性

難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫黃黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末2.06gem-3

（可以用CS2洗滌內(nèi)壁附著硫的試管）

硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2,其原因是：硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2。屬于極性分子，根

據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。

（4）硫的化學性質(zhì)

①與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬被氧化成最低價態(tài)）——體現(xiàn)硫的氧化性

硫粉與鈉研磨爆炸：2Na+S=Na2s

A

硫粉與鋁共熱：2A1+3SAbS3（制取A12S3的唯一途徑）

△

硫粉與鐵共熱：Fe+S^=FeS（黑色固體，不溶于水）

△

硫粉與銅共熱：2Cu+S^=Cu2s（黑色固體，不溶于水）

銀與硫粉反應：2Ag+S=Ag2s（銀器變黑）

汞與硫粉反應：Hg+S=HgS（汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理）

②與非金屬反應

占燃

硫在氧氣中燃燒：S+02=2a==S02（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰）

【注意】該反應體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有還原性，硫在過量、純凈的。2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是S03。

△

硫與氫氣共熱：S+H2=H2S（該反應體現(xiàn)了單質(zhì)硫具有氧化性）

③與強氧化性酸（如：濃硫酸、硝酸）反應——體現(xiàn)硫的還原性

△

硫與濃H2so4反應：S+2H2so4（濃）=3SC）2T+2H2。

△

硫與濃HNO3反應：S+6HNC>3（濃）^=H2so4+6NO2T+2H2。

④與強堿的反應既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性

3s+6NaOH^2Na2S+Na2so3+340(用熱堿溶液清洗硫)

占燃

2.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥(S+2KNO3+3C="￡=K2S+3CC)2T+

N2T)

3.實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法

①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。

②化學法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

二、硫的氧化物的性質(zhì)及應用

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)

S02是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。在通常情況下，1體

積的水可以溶解約40體積的SO2o

(2)化學性質(zhì)

使品紅溶液褪色

白性

Hqn&12-酸性氧化物［77,還原性*八^_2-

H2s。3、SO3?的通性飛。2)------------------->SO3、SO4

二［?；?/p>

0

S

①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊試液變紅色。

b.與H2O反應：SOz+HzOUiHzSOs(亞硫酸是中強酸)

c.與堿反應：

NaOH溶液NH3H2O溶液Ca(0H)2溶液

SO2+2OH==SOF+H2O2NH3H2O+SO2=SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H20

SO2少量

(NH4)2SO3+H2O

so過量))

2SO2+OH-=HSO3NH3H20+SO2=NH4HSO32SO2+Ca(OH2=Ca(HSO32

溫L

d.與堿性氧化物反應：CaO+SO2=?=CaSO3o

②氧化性（如與H2S溶液反應）：

SO2+2H2s=3S1+2H2。（生成淡黃色沉淀）。

③還原性：SO2中硫元素的化合價為+4價，屬于中間價態(tài)，因此SO?既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為

較強的還原性，可被多種氧化劑（。2、Cl2,澳水、KMnO4>Fe3+、HNO3、H2O2>Na?。?等）氧化為+6價的硫。

催化劑、

::

a.與O2反應：2SO2+O2'~加熱-2so3。

b.使氯水、澳水褪色：Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2S04>S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr?

2

c.使酸性KM11O4溶液褪色：5S02+2Mn0J+2H2O=5SOF+2Mn++4H+0

3+2+

d.與FeCb溶液反應：S02+2Fe+2H2O=SOr+2Fe+4H+?

e.與H2O2溶液反應：SO2+H2O2=H2SO4O

2

f.與稀HNO3反應：3S02+2NO3-+2H2O=3SO4-+2N01+4H+

g.與Na2。？反應：SC）2+Na2C）2=Na2SC）4

④漂白性：S02可使品紅溶液褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色（不穩(wěn)定

的無色物質(zhì)又分解為原來物質(zhì)），常用于檢驗S02。

通入so?加熱到沸騰

--------->褪色溶液恢復紅色

品紅

通入?2、入加熱到沸騰

溶液一?褪色一>溶液不恢復紅色

通入SC）2

紫色石--------溶液很快變成紅色，但不褪色

通入Cl

蕊溶液-------2>溶液立即變紅，隨后褪色

當C12與SC）2（體積比為1:1）混合后通入品紅溶液時，品紅溶液不褪色，因為S02+Cl2+2H2O=H2SO4+

2HCL

【歸納總結(jié)】SO?與HC1O、H2O2,Na2O2,O3,活性炭漂白原理的比較

Ca(ClO)>NaClO、HC1O、HO>NaO>

物質(zhì)22222活性炭

so2

03

漂白原吸附有色物

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)

理質(zhì)

變化類

化學變化化學變化物理變化

型

是否可可逆，加熱或久置后恢復原來顏色、不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色、無

——

逆有選擇性選擇性

漂白對

有色的有機化合物，不能漂白指示劑有色的有機化合物和指示劑有機色質(zhì)

象

⑤SC)2與某些鹽溶液反應：(與酸性比H2s。3弱的酸所對應的鹽反應)

a.少量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：2Na2cO3+SC)2(少量)+用0=沖2so3+2NaHCC>3

b.過量二氧化硫與碳酸鈉溶液反應：Na2co3+2SC)2(過量)+H2O=2NaHSO3+CO2

c.二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應：NaHC03+S02=NaHS03+C02

【拓展】分析除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))

CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液

CO2(HC1)飽和NaHCC)3溶液

【注意】SO2與BaCb溶液：二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，違背了弱酸制取強酸。

S02與Ba(NC)3)2溶液：生成的BaS03能和HN03繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成BaSC)4和N0。

(3)用途

①漂白紙漿、毛、絲等，但不能漂白指示劑。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑：食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒

釀制過程中，葡萄汁中某些細菌的繁殖會影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫

又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香

味。

(4)SO2的實驗室制法

①固體NazSCh與較濃H2s。4(70%)反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O0

②銅與濃H2s。4混合加熱：Cu+2H2so式濃)=CuSC)4+SO2T+2H2。。

凈化裝置通入濃H2so4(除水蒸氣)。

收集裝置向上排氣法、排飽和NaHSC?3溶液法。

尾氣處理用強堿溶液吸收多余SO2，防止污染空氣(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O)

檢驗方法先通入品紅試液，褪色，加熱后又恢復原紅色。

【歸納總結(jié)】

1.SO2和CO2的性質(zhì)比較

物質(zhì)

so2co2

比較

無色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水

物理性質(zhì)無色、無味、能溶于水(1:1)

(1:40)

與水

SO2+H2O^iH2SO3(中強酸)CO2+2c。3(弱酸)

反應

與堿

so2so.co2co2

Ca(OH)2一一^CaSO3一一^Ca(HSO3)2Ca(OH)2——^CaCO3——^Ca(HCO3)2

反應

化學,高溫

氧化性；

SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C----------2C0

性質(zhì)

能被酸性高錦酸鉀溶液、HNO3>NO2、氧

還原性氣、氯水、澳水、碘水、Na2O2,H2O2、無

Ca(ClO)2等氧化劑氧化。

能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物

漂白性無

質(zhì)而使有色物質(zhì)褪色。

鑒定存在能使品紅溶液褪色，又能使澄清石灰水變不能使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰

渾濁。水變渾濁。

對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應

2.SO2和CO?的鑒別方法

(1)聞氣味法：C02無氣味，S02有刺激性氣味。

(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是S02,不能使品紅溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高鎰酸鉀溶液或濱水法：能使酸性高鎰酸鉀溶液或濱水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是

CO2o

(4)用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2s溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO?，無明顯現(xiàn)象的是

co2?

3.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

S02和C02都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：

檢驗SO'n除去SO2n檢驗SO2是否除盡n檢驗CO,

流程設計酸酸

鉀性

溶高

液鎰

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清的石灰水

預期現(xiàn)象褪色褪色(或變淺)不褪色變渾濁

注意：有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶

液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。

2.三氧化硫(SO3)

(1)物理性質(zhì)：SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體、常溫下為液態(tài)、熔點16.8。。沸點44.8。€\

(2)化學性質(zhì)：能與水反應，放出大量的熱，SO?是酸性氧化物，是硫酸的酸酎，它跟堿性氧化物或堿都

能反應生成硫酸鹽。

①與水劇烈化合生成硫酸并放出大量的熱：SO3+H2O=H2SO4；(SO3能強烈的吸水，在空氣中發(fā)

“煙”，與水劇烈反應生成H2s。4，同時放出大量熱，形成酸霧)

②與堿性氧化物(CaO)反應生成鹽：SO3+CaO=CaSO4；

③與堿［Ca(OH)2］反應生成鹽和水：S03+Ca(OH)2=CaSO4；+H20?

④與某些鹽溶液反應：Na2c。3+SO3=Na2SO4+CO2T

3.硫的氧化物的污染與治理

(1)硫的氧化物來源、危害及治理

國^—石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等

礴一危害人體健康，形成隨(pH小于5.6)

備L燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、廢氣中二氧

野化琉麗收處理等

△

燃煤脫硫(脫硫劑：CaO、CaCO3),改進燃燒技術(shù)，脫硫反應：CaO+SO2=CaSO3

(2)硫酸型酸雨的形成途徑

S03-^H2SO4

SO2T

國&H2so3-"H2s。4

催化劑

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2△2so3、SO3+H2O=H2SO4O

途徑2：SO2+H2OIH2s。3、2H2SO3+O2=2H2SO4=

(2)在工業(yè)上SO2尾氣的處理方法：

①鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、。2共同反應生成硫酸鈣,

從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學方程式表示其原理為：

占燃

s的燃燒：s+o2=====so2；

△

S02轉(zhuǎn)化為CaSO3：SO2+CaO=CaSO3；

△

CaSCh轉(zhuǎn)化為CaSCU：2CaSO3+O2^=2CaSO4o

②氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,用化學方程式表示其原理為:

S02轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC>3：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3;

(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC)4：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4?

③鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2c。3吸收煙氣中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,用化學方程式表示其原理

為：

SO,和NaOH反應生成Na2s。3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

SO2和Na2cCh反應生成Na2s。3：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；

Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3o

④雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SO2,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)利用，

用化學方程式表示其原理為：

NaOH吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

Na2sO3被O2氧化：2Na2so3+O2=2Na2s。4；

Na2s。4和Ca(OH)2反應：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4；+2NaOH。

三.硫酸及硫酸根離子的檢驗

1.硫酸的物理性質(zhì)

(1)純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃H2s。4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2s稀釋的方法是將濃H2s。4沿

器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s具有酸的通性

硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4==2H++Sor,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、

堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。

(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應產(chǎn)生H2。如Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T；

2+

(3)能與堿反應生成鹽和水，如與Ba(0H)2反應：Ba+20H-+2H++SOr=BaSO4；+2H2O；

(4)能與堿性氧化物反應生成鹽和水，如與MgO反應：MgO+2H+=Mg2++H2。。

(5)能與弱酸的鹽反應，如與Na2sCh反應：SOr+2H+=H2O+SO2T=

3.濃H2sO4的特性

①吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S、HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽磯

CUSO4-5H2O變?yōu)榘咨勰?/p>

②脫水性：將有機化合物中的氫、氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③強氧化性：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應中，濃H2so4還

原產(chǎn)物為SO2o

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鐵罐車、鋁槽車裝運濃硫酸。加熱時，濃硫酸能與鐵反應：

△

2Fe+6H2so4濃)^=Fe2(SO4)3+3SC)2T+6H2。

與Cu：Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SC>2T+2H2O(隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×?/p>

酸，反應就停止)

在帶有導管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中

加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后

實驗過程

通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，

將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。

，用抽動g嬸絲

浸

堿L

棉

團

W『

濃硫酸/、//

b

實驗裝置一-

紫

b色

=

品

紅CU1

組二

石

=蕊

溶液-

之

溶

=液

■;

①a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色

實驗現(xiàn)象石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色。

②將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色。

△

實驗結(jié)論

Cu與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2so4（濃）----CuSO4+SO2t+2H2O

a.通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止。

實驗說明b.浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。

c.Cu與濃硫酸的反應中，濃H2so4的作用：強氧化性和酸性。

與活潑金屬（Zn）反應：開始產(chǎn)生SC>2,硫酸濃度變稀后，生成的氣體為H?。

Zn+2H2so4（濃）=ZnS04+SO2T+2H2O,

Zn+H2so4（?。?ZnSCU+H2T

與木炭反應：C+2H2so4（濃）=CO2T+2SO2T+2H2。

A

與硫的反應：S+2H2so4（濃）=3SO2t+2H2O

△

與紅磷反應：2P+5H2so式濃）^=2H3PO4+5SO2T+2H2O

與具有還原性的化合物（H2S、FeSO4>HI、HBr等）反應:

H2S+H2so4（濃）=SJ+SO2T+2H2。

2FeSC）4+2H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+SC）2T+2H2O

4.soi->so歹的檢驗

、十穌,加足量鹽酸酸化而、+商加BaG2溶液小壯士工-上

（1）檢驗so歹的正確操作方法:被檢液7fc-------------->取清液----------->觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。

先加稀鹽酸的目的是防止CO歹、SOt>Ag+干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有S0『，

可能發(fā)生反應的離子方程式：

2+

coi"+2H+=CO21+H2o>SOi"+2H+=SO2T+H20>Ag++Cl-=AgClbBa+SOr=BaSO4h

注意鹽酸和BaCb溶液的加入順序不可顛倒。

（2）檢驗SO歹的正確操作方法：

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應為SOr+2H+=H2O

+SO2T。

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應

2+

的離子方程式為S0r+Ba2+-BaSChl，BaSO3+2H+=Ba+SO2t+H200

(3)SO『檢驗的易錯點

①誤將Ag+、Pb2+判斷成SO"。如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含

sor,其錯誤是未注意溶液中不含SO歹，而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgCl](白

色)，Pb2++2C「=PbCbl(白色)。

②誤將SOr判斷成SO「。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NC)3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為

2+

有SOF,該錯誤是未注意NO5在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應:Ba+SOr=BaSO3Ufi色),3BaSO3

+2H++2NO3=3BaSO4(白色)+2NOf+H20。

5.硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

含硫礦物一通空氣，燃燒。c、催化劑

SO3-^H2SO4

硫---①△②

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

吸收塔中不是用水吸收S03,工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產(chǎn)生的酸霧太大，會降低SO3的

吸收效率。

(2)反應原理

①燃燒硫鐵礦(FeSz)或硫制備SO2：4FeS2+1102=====2Fe2O3+8SC)2或S+O2=SO2o

②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2so2+。2==高意==2SC>3。

③SO3吸水生成H2so4：SO3+H2O=H2SO4O

四.其他含硫化合物的性質(zhì)

1.硫化氫(HzS)

(1)物理性質(zhì)：硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水(常溫下約126),是一種大氣污

染物。天然氣中?；煊猩倭苛蚧瘹?。

(2)存在：某些工業(yè)廢氣中；腐敗的魚、肉、蛋；陰溝、糞池中。

(3)化學性質(zhì)：硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，與酸式鹽(NaHS)、正鹽(Na?S)之

間的轉(zhuǎn)化關系，跟H2s。3、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽之間的轉(zhuǎn)化關系相似。

過量NaOH

少量NaOHNaOH或加熱

、一一、NaHS、，

++

HH2S或少量H

過量H+

2

①硫氫化鈉(NaHS)與NaOH反應：HS-+OH=H2O+S-?

@NaHS與HC1反應：HS-+H+=H2Sto

(4)H2s的其他化學性質(zhì)

①不穩(wěn)定性：H2S=^=S+H2

點燃

②可燃性：2H2S+O2(少量)=二二？=2H2O+2S

占燃

2H2S+3C>2(過量)2H2O+2SO2

③還原性：硫元素為一2價，具有很強的還原性，能被多種氧化劑(如：。2、Cl2,澳水、濃硫酸、

KMnO4>HNO3、Fe3+、H2O2>Na2。?等)氧化為單質(zhì)硫。

a.與Cb反應：H2S+C12=S；+HC1

b.與B?反應：H2S+Br2^=S],+HBr

c.與濃硫酸反應：H2S+H2SO4(^)=S；+SO2+2H2O

d.與FeCb反應：2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ

2.亞硫酸(H2so3)：是SO2對應的水化物.

(1)弱酸性：二元中強酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，H2so3=^H++HS05,HSO3=^H++SO?

△

(2)穩(wěn)定性差(易分解，溫度越高，濃度越大，分解越快)：H2SO3^SO2T+H2O

⑶弱氧化性：H2SO3+2H2S=3S；+3H2O

(4)還原性：H2s。3是既有氧化性又有還原性的酸，其氧化性、還原性與SO?很相似，但以還原性為主。

2H2so3+C)2=2H2s。4

3.硫代硫酸鈉(Na2s2。3)：

Na2s2O36H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價為+2價，具有還原性。

△

(1)制備：2Na2s+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2sO3+S=Na2S2O3□

(2)化學性質(zhì)

①遇酸不穩(wěn)定：Na2s2O3+2HCl=2NaCl+S；+S02T+H20O

②還原性：中等強度的還原劑，能被12、Cb、KMnO4等氧化劑氧化。

a.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,“碘量法”定量測定碘的重要反應。

b.Na2S2O3+4Cb+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HC1,在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

c.5Na2s2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2sO4+7H2O

4.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)：

俗稱保險粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價為+3價，具有還原性。

(1)制備：在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。

(2)還原性：在空氣分析中常用來吸收氧氣：

2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4?

5.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)：S元素的化合價為+4價，與亞硫酸鹽一樣具有還原性。白色或微黃結(jié)晶粉末，

溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，與強酸接觸放出二氧化硫而生成相應的鹽

類，加熱到150。(2分解。

△

⑴制備：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O。

(2)還原性：S20r+2I2+3H2O=2SOr+4I-+6H+。

6.過二硫酸鈉(Na2s2。8)

A

(1)不穩(wěn)定性：受熱分解2Na2s2。8=2Na2so4+2SO3T+O2T。

(2)氧化性：Na2s2。8中S元素的化合價是+6價，其陰離子S2O/結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(一0—0—),性質(zhì)

與過氧化氫相似，具有氧化性。所以Na2s2。8是一種強氧化劑。

Ag+

2++

@2Mn+5S2O歹+8H2O2MnO4+10SOr+16H；

Cu2+

@S2Oi~+2I-2SOr+l2o

7.其他重要的硫酸鹽

化學式俗名顏色用途

2CaSO4H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO42H2O生石膏白色水泥添加劑

淺綠色用于配制藍黑墨水，補血劑

FeSO4-7H2O綠磯

CUSO45H2O膽磯、藍磯藍色配制波爾多液、鍍銅液

白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

Na2SO410H2O芒硝

KA1(SO4)212H2O明磯白色凈水劑

港提能?課后精練_________________________________________________

1.常溫下，濃硝酸能使鐵片表面鈍化，體現(xiàn)了濃硫酸具有下列性質(zhì)中的

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性

【答案】D

【詳解】濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵片表面鈍化，所以鈍化體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故選D。

2.部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是

硫元素化合價

df

-6-?

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

A.b與。2經(jīng)過一步反應生成d

B.f的濃溶液具有脫水性，可使膽磯晶體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

C.c通入a的水溶液中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)了c的氧化性

D.c均能使品紅溶液和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

【答案】C

【分析】根據(jù)圖可知，a為H2S,b是S單質(zhì)，氧化物c和d分別為SO?和SC>3，則對應的酸e和f分別為H2s03

和H2sO4，g則是亞硫酸鹽。

【詳解】A.S單質(zhì)與。2反應生成S。？，故A錯誤；

B.f是H2sO4，濃硫酸吸出膽帆中的水屬于吸水性，故B錯誤；

C.so?通入H2s溶液發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S^+2H2O,體現(xiàn)了SO?的氧化性，故C正確；

D.SO?具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SOZ使酸性高鋸酸鉀溶液褪色是由于其還原性，與其漂白性

無關，故D錯誤；

故選C。

3.下列物質(zhì)的名稱與化學式對應關系不正確的是

A.氯仿：CC14B.冰醋酸：CH3C00H

C.黃鐵礦：FeS2D.小蘇打：NaHCO3

【答案】A

【詳解】A.三氯甲烷俗稱氯仿，分子式為CHCL，A錯誤；

B.冰醋酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,B正確；

C.黃鐵礦化學式為FeS2,C正確；

D.小蘇打化學式為NaHCOs，D正確；

故選Ao

4.工業(yè)生產(chǎn)需綜合考慮反應進行的可能性、原料來源、成本高低和綠色環(huán)保等多種因素。工業(yè)生產(chǎn)下列物

質(zhì)時，對應的轉(zhuǎn)化過程符合要求的是

選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程

co；

ANa2cO3NaCl溶液>NaHCO3—Na2CO3

0;

BNaOHNa>Na2O$。>NaOH

CAl鋁土礦（A12O3）3UA1C13電解>Al

黃鐵礦（FeSj*S5嚕黑催化劑。03分的濃硫則收血SO4

DH2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.直接向NaCl溶液中通入CO”無法獲得NaHCOj,需先向飽和NaCl溶液通入NH3至飽和再通

入CO?才能生成NaHCC>3晶體，再將NaHCC>3加熱制備Na2cA選項不符合題意。

B.Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游離態(tài)Na（原料來源少，成本高），B選項不符合題意。

C.A1C%為共價化合物，不能通過電解A1CL生產(chǎn)AL工業(yè)上直接電解AIQ3生產(chǎn)Al,C選項不符合題意。

D.工業(yè)制硫酸用硫磺或黃鐵礦氧化生成SO?,再將其氧化生成SO3,用98.3%的濃硫酸進行吸收（因SC）3與

水反應放熱，為避免產(chǎn)生酸霧），D選項符合題意。

故選D。

5.工業(yè)上煨燒含硫礦物（如FeS2、Sb2s3等）產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：硫酸的結(jié)構(gòu)簡式

O

為HO—OH。下列說法錯誤的是

0

A.途徑I、n、in中均有空氣參與

B.途徑II發(fā)生的反應為2SO2+O2+2CaCO302CaSO4+2CO2

C.途徑III產(chǎn)生的S03也可以用98.3%濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應

【答案】D

【分析】含硫礦物煨燒產(chǎn)生SO?,進一步與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應生成CaSO4；同時SO?經(jīng)催化氧化產(chǎn)生

SO3,SO3與甲醇反應得到X。

【詳解】A.途徑I、n、皿中均需要氧氣作氧化劑參與反應，A正確；

高溫

B.途徑n為SO?與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應生成CaSC?4，發(fā)生的反應為2so2+O2+2CaCC)3一

2CaSO4+2CO2,B正確；

c.途徑ni產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸，可以避免sc>3與水直接反應

形成大量酸霧，C正確；

D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應，D錯誤；

答案選D。

6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，已知：①5和互為同素異形體，臭氧分子極性較

小，利用臭氧的強氧化性可在pH約為8時，與廢水中CN反應生成HCO：和兩種氣體；②氨水、氧化鋅懸

濁液等均可以吸收廢氣中的SO?。下列離子方程式正確且符合題意的是

A.臭氧去除廢水中CN-：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2HCQ-

B.少量SO?通入到氧化鋅懸濁液：2sOz+HzO+ZnOZn^+ZHSO；

2++

C.少量硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液：H2S+Fe=FeS^+2H

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO|-

【答案】A

【詳解】A.利用臭氧的強氧化性可在pH約為8時，與廢水中CN反應生成HCO：和兩種氣體，根據(jù)元素

守恒分析，兩種氣體為氮氣和氧氣，則臭氧去除廢水中CM：5O3+2CN+H2O=5O2+N2+2HCO；,故A正

確；

B.少量SO?通入到氧化鋅懸濁液