江西省上饒市某校2024-2025學(xué)年高一年級上冊十一月化學(xué)月考卷（含答案）

江西省上饒市新知學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期十一月

化學(xué)月考卷

可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)的分類正確的是

土卜

堿酸rm.堿性氧化物酸性氧化物

ANaOH

H2SO4BaCO3so2co2

BBa(OH)2HC1NaClNa2Oco

CNaOHHNOCaClCO

32so2

DKOHHC1OCaO

CaCO3so3

A.AB.BC.CD.D

2.下列電離方程式書寫不正確的是

2+

A.HNC)3=H++NO5B.Ba(OH)2=Ba+OH-

C.NH4NO3=?VHt+NO3D.NaHCO3=Na++HC0j

3.離子方程式能直觀的表示的物質(zhì)間的反應(yīng)本質(zhì)。下列離子方程式錯誤的是

A.NaAlO2溶液中通入過量CO2：XZ07+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO^

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C02+2C10-+H20=2HC10+C0^-

C.向NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO]=CaCC)31+C。歹+2氏0

D.碘化亞鐵溶液氣等物質(zhì)的量的氯氣：2I-+C12=l2+2C1-

4.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

A.Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?42。=在(?！睘?膠體)+3N”才

B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3=Ag++NO2T+H20

C.久置的FeC%溶液中出現(xiàn)紅褐色固體：12Fe2++3。2+6“2。=4Fe(。修+8

Fe3+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鋸酸鉀溶液的濃度：2M"。了+5。2%一+164+=2"層+

+10C。2T+8修2。

5.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。已知：

①Fe+4HNC>3(稀尸F(xiàn)e(NC>3)3+NOT+2H2。，

②2FeC13+Cu=CuCb+2FeC12，下列有關(guān)說法正確的是

A.FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.反應(yīng)②中Cu是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

3」

C.鐵與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：||

Fe+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

D.Fe2++Cu=Cu2++Fe該離子反應(yīng)能發(fā)生

6.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與

化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是

A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這

是利用了“KN03的氧化性”

B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2so。的方法：“以火燒之，

煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分

C.古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加熱進(jìn)行火法煉銅的工藝，孔雀石的主

要成分CU2(OH)2CO3物質(zhì)類別屬于堿

D.夏天曬鹽，冬天撈堿，是古人巧妙運用溫度變化和溶解度差異獲得資源的方法

7.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

---------------

r\水

「炯"出1眄、4i圃

\蒸儲水

-------------------包有Na2。2的脫脂棉

A.AB.Bc.cD.D

8.下列實驗操作或?qū)嶒灧桨?，能達(dá)到目的的是

選

實驗操作或?qū)嶒灧桨改康?/p>

項

向有MnO2固體的圓底燒瓶中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體

A制取并純化氯氣

依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入足量稀鹽酸，再加檢驗Na2s。3固體

B

入足量BaCb溶液是否變質(zhì)

C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗?zāi)硽怏w，試紙變藍(lán)證明該氣體為Cl2

將NaOH待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡測定NaOH溶液

D

對照的pH

A.AB.BC.CD.D

9.某學(xué)生對SG與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:

操作現(xiàn)象

①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧

持續(xù)通入sc>2—=正—一尾氣處理

ST

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色

③k

星卜'漂粉精溶液iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色

A

褪去

④用酸化的AgN03溶液檢驗③中白霧產(chǎn)生白色沉淀

下列敘述不正確的是

A.②中pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性

B.③中產(chǎn)生大量白色沉淀，推測白色沉淀主要為CaSCU

C.③）中溶液黃綠色褪去,反應(yīng)為：CZ2+5。2+2“2。=S。：-+2C/-+4"+

D.依據(jù)④中產(chǎn)生白色沉淀，說明③中液面上方產(chǎn)生的白霧中含有4。

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.一定條件下，5.6gFe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B.常溫下，100就（1602”-1可￡12。。3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1乂1

C.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極質(zhì)量一定減少32g

D.常溫常壓下，6gSi。2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

11.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱

到強的變化，1、2、3點表示橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正

確的是

還八

原so2--------]rsoj'/i-

I-——[一1?*

12I

Fe2+-----------；----------*----3鏟％

?:'

-----------1----------1------------1-----------?

3+

12FeCl2氧化性

A.反應(yīng)1中SO2的S失電子表現(xiàn)氧化性

B.從圖可推得Ck能氧化廠、S02

C.反應(yīng)3的產(chǎn)物a是。。-

2

D.反應(yīng)2的離子方程式為Fe3++21-=Fe++/2

12.為達(dá)到對應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列操作方法合理的?/p>

選

實驗?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

項

檢驗CO還原電2。3的生成物取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加給

A

中是否含有尸?3。4[Fe(CN)6]溶液

向等濃度、等體積的MgC%、加C%溶液中分

B比較Mg與小金屬性強弱

別滴加過量的等濃度Na?！比芤?/p>

比較C〃2+與%3+氧化性強取Fe(NO3)2溶液于試管中，滴入硫酸酸化，

C

弱再加入少量銅粉

從明磯溶液中快速析出晶

D在蒸發(fā)皿中將明磯溶液蒸干

體

A.AB.BC.CD.D

13.二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如

圖所示裝置制備并檢驗S02的部分性質(zhì)。下列說法正確的是

A.裝置甲中常用0.01mo1?乙-1的稀硫酸溶液

B.裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色

2

C.裝置丙中發(fā)生的最終總反應(yīng)為：5SO2+2S-+2H2O=351+AHSO^

D.裝置丁中酸性KM71O4溶液褪色的原理與SO?用于食品漂白劑的原理相同

14.下述說法不正確的是

A.m和上分別與Fe反應(yīng)生成FeCb和尸叫

B.分別向NaA/02溶液和飽和Naz。6溶液中通入過量的CO?時均可析出白色沉淀

C.新制氯水和濃硝酸在光照下可產(chǎn)生同種氣體

D.將等物質(zhì)的量的A1和Si分別加入足量NaOH溶液中，生成氣體的物質(zhì)的量之

比為4:3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某學(xué)習(xí)小組將Cu與小。2的反應(yīng)設(shè)計為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。回

答下列問題：

I.實驗準(zhǔn)備

（1）稀硫酸的配制

①配制lOOmLO.3moz"T的"25。4溶液，需6moi"-1"25。4溶液的體積為_mL。

②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是

（填儀器名稱）。

（2）Cu與機。2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為0

II.實驗探究

【實驗任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因

素。

【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還

原性）越強，原電池的電壓越大。

【進(jìn)行實驗】

(3)利用下表所示裝置進(jìn)行實驗1—4,記錄數(shù)據(jù)。

裝置燒杯中所加試劑

實驗電壓表

30%“2。20.3mol?乙一1"2$。4H20

序號讀數(shù)

V/mLV/mLV/mL

r?-

由墨130.0/10.0U1

U-1230.01.09.0

U2

330.02.08.0

U3

435.01.0

%U4

已知：本實驗條件下，S%-對電壓的影響可忽略。

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：%=o

②由實驗2和4可知，U2力(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條

件相同時，月2。2溶液的濃度越大，其氧化性越強。

(4)由(3)中實驗結(jié)果g>出>力，小組同學(xué)對“電壓隨pH減小而增大”可能的原

因，提出了以下兩種猜想：

猜想1：酸性條件下，“2。2的氧化性隨pH減小而增強。

猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強。

為驗證猜想，小組同學(xué)在(3)中實驗1?4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實驗5?-7,

并記錄數(shù)據(jù)。

電

壓

實驗

裝置操作表

序號

讀

數(shù)

5/

U5

6①向________(填“左”或“右”)側(cè)

U6

-1

燒杯中滴加5.07nL0.3nw/-L//2

CU/—r-1/石墨SO4溶液。

一一

Z—：-橋7：--

30mL0.3：-園：-疑】

molL'I*向另一側(cè)燒杯中滴加

7

CuSC>4溶液比。2,U7

5.0mL0.3mol?上加2sO4溶液

②實驗結(jié)果為：U5?%、，說明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)已知Cu與m。2反應(yīng)時，加入氨水可形成深藍(lán)色的[Ca(NH3)4]2+。小組同學(xué)

利用(4)中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實

驗5,電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原

因：_______________________________________________________________________

【實驗結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。

16.(15分)某?；瘜W(xué)興趣小組在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)時，將金屬鈉放在硫酸銅溶液

中發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀產(chǎn)生。小組同學(xué)對氣體和固體沉淀的成分進(jìn)行如下探究。請你參

與探究并回答：

(1)猜想氣體可能為氫氣。為進(jìn)一步驗證，他們先收集氣體，然后將氣體通過如

圖裝置(已組裝好并檢驗氣密性良好)一段時間，再加熱，當(dāng)黑色粉末完全變紅色后繼

續(xù)通入氣體直至冷卻。由此確定氣體為氫氣。

①“先通氣體一段時間后再加熱”的原因是;

②“黑色粉末變紅色”的化學(xué)方程式是。

(2)猜想沉淀可能是氫氧化銅。他們先將溶液中的沉淀通過(操作名稱)

后得到并洗滌。

(3)實驗結(jié)論：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(4)實驗中鈉沒有置換出硫酸銅溶液中銅，反應(yīng)不符合置換反應(yīng)規(guī)律，能否說明

鈉的金屬活動性不與銅：(填寫“能”、“不能”、“無法判定”)。

(5)如果將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，劇烈反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生_____________

和O

17.(14分)完成下列問題

(1)實驗室需要500mL1.000molL1的氫氧化鈉溶液，經(jīng)計算需要g氫

氧化鈉。容量瓶使用之前需要檢查________________________________。

(2)在稱量氫氧化鈉固體后，配制1.000moll”的氫氧化鈉溶液時需要進(jìn)行下列

操作：

①圖中實驗步驟的正確順序為：(填字母)。

一B-一F一一o

②A操作的名稱是,D操作的名稱是o

(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作會使實驗結(jié)果偏

小的是o

A.容量瓶中原有少量蒸儲水

B.稱量氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉的試劑瓶未蓋上玻璃塞

C.稀釋氫氧化鈉溶液時，有少量濺出

D.定容時俯視容量瓶頸部的刻度線

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶頸部的刻度線，不做任何操作

(4)取50mL⑴中配制好的NaOH溶液,與50mL0.030moll」的Ba(OH)2溶液

混合，混合后溶液體積為100mL（忽略溶液混合時的體積變化），則所得溶液中OH-的

物質(zhì)的量濃度是mol-L1.,

（1）盛裝NazSg儀器名稱是-

（2）裝置B可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷反應(yīng)的快慢，最好盛裝（填

代號）。

A.蒸儲水B.飽和NaCl溶液

C.飽和NaOH溶液