離子反應-2024年人教版初升高化學銜接講義（原卷版）

第07講離子反應

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

一、離子反應

探究學習：【實驗1一3】

向盛有2mLNa2s04稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：

結論：。

1、離子反應：O

2、離子方程式

1）定義：用的離子符號來表示離子反應的式子。

2）書寫步驟：

⑴寫：寫出正確的化學方程式。

⑵改：把易溶于水的強電解質改寫成離子形式

⑶冊U：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

⑷查：根據(jù)質量守恒和電荷守恒。

3）書寫規(guī)則

（1）必須改寫成離子的物質：=

⑵一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示：

____________________________________________________________________________________________________O

⑶可改可不改——對于微溶物質

①若微溶物作為反應物，以的形式存在時，寫成離子的形式。

2+-

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2==CaCO3；+H2O

②若微溶物作為反應物，以的形式存在時，寫成的形式。

+2+

如：石灰乳中滴入稀鹽酸：Ca（OH）2+2H==Ca+2H2O

③若微溶物作為生成物，按處理，寫成化學式的形式。

如：硝酸銀溶液與硫酸鈉溶液反應：2Ag++SCU2-==Ag2so乩

（4）亞硫酸、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。

3-

如：磷酸與氫氧化鈉溶液反應：H3P。4+3OH'==PO4+3H2O

學生探究教材17頁思考與交流

結論：。

二、離子方程式意義

離子方程式不僅表示,還可以表示的離子反應O

【自學導讀】閱讀教材17——18頁

1、從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互的

反應。這類離子反應發(fā)生的條件就是復分解反應發(fā)生的條件，即、或o只

要具備上述條件之一反應就能發(fā)生。

2、離子反應在物質、物質,以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。

■正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（____）

+

3氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H=NH：0（—）

4NaHSO4=Na++H++SO；。(_)

5鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T________

6鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

7NazO溶于水和水反應生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，NazO是非電解質。（_）

8CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。（.）

9強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。0

10氯化鈉晶體不能導電，是因為其中不含離子。（________）

知識精講

1.離子反應的常見類型

常見（1）復分解反應生成沉淀或氣體或H20（2）堿性氧化物（如CuO）與酸反應；

類型（3）酸性氧化物（如C02）與堿反應；（4）活潑金屬（如Zn）與酸反應；

（5）金屬（如Zn）與鹽（如CuSC>4）的反應。

2.離子方程式書寫的關鍵

（1）弄清反應原理，如Fe與稀硫酸反應生成Fe?+,而不是Fe?卡。

⑵拆分原則

①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非

電解質等均寫化學式。

②改寫微溶物時要看清題目要求：

a.作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。

b.作為生成物，一般寫化學式（標1號）。

③氨水作反應物寫成NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3（標f號）。

④多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCCh不能拆寫成Na+、H+和CO1，應拆寫成“Na++HCO9”。

⑤強酸酸式酸根可拆開寫，如HSO］可拆寫為“H++SO歹”。

對點精練

1.下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是

A.鋅和稀硫酸反應B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應D.燒堿溶液和硫酸銅溶液反應

2.下列離子方程式書寫正確的是

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.大理石溶于鹽酸的反應：CO；+2H=CO2T+H2O

+3+

C.鐵與鹽酸反應：Fe+2H=Fe+H2T

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化領溶液Ba2++2OH-+Cu"+SOj=BaSON+Cu（OH）2J

3.下列化學方程式符合客觀事實的是

占燃

A.Fe+Ch^^FeCh

B.A12O3+H2O=A1(OH)3

C.Na2O+H2O=2NaOHD.HCO-+OH=CO2t+H2O

4.與下列化學方程式相對應的離子方程式書寫正確的是

2+

A.H2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2OSO1+2H++Ba+2OH-=BaSO4；+2H2O

+

B.CU(0H)2+2HC1=CuCh+H2OH+OH=H2O

+3+

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H=Fe+3H2O

+2+

D.CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

3.離子方程式書寫的核心

離子方程兩易易溶且易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。

式書寫的兩等離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。

核心兩查檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應條件。

對點精練

5.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一個離子方程式表示的是

A.Ba(OH)2與過量NaHCCh，NaOH與過量NaHCCh

B.少量CO2與NaOH,過量CO2與NaOH

C.BaCL與Na2so4,Ba(0H)2與H2so4

D.C11SO4與NaOH,CuCb與Ba(0H)2

6.能用Ca2++CO：=CaCC)3來表示的化學反應是

A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳B.氯化鈣與碳酸鉀溶液反應

C.澄清石灰水與碳酸鍍?nèi)芤悍磻狣.澄清石灰水與碳酸氫鈉水溶液反應

7.表中評價不合理的是

選

化學反應及其離子方程式評價

項

+2+

A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：CU(OH)2+2H=CU+2H2O正確

錯誤,碳酸鋼不應寫成離子

+

B向碳酸鋼溶液中加入足量稀鹽酸：CO；-+2H=CO2?+H2O

形式

少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：2H++SO"+Ba2++2OH-=

c錯誤，化學計量數(shù)不匹配

BaSO4；+2H2O

DNaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO-正確

A.AB.BC.CD.D

8.下列反應的離子方程式不正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2T

2+-

B.氯化領溶液與稀硫酸反應：Ba+SO4=BaSO4i

C.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.碳酸鈣與醋酸反應：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coey+HzO+CO2T

4.離子不能大量共存的三種情況

1SO?"與Ba2*、Pb2\Ca\Ag+不能大量共存

2

2C03-與B『、C/等不能大量共存

離子間反應生成難溶物(或微溶

3S(V-與Ba"、Ca2+等不能大量共存

物)

4S2-與Fe\Cu2\Pb2\Ag*等不能大量共存

5OH-與Mg"、Cu\Fe2\Fe"、Al*等不能大量共存

離子間反應生成難電離物質(弱14與OH、CH3COO-,CIO,A1(V等不能大量共存

酸、弱堿、水)2OH-與HC(V、HS(V、HS-、NHj等不能大量共存

1H*與CO｝、HCCV、SO〉、HS(V、S2-、HS-等不能大量共存

離子間反應生成揮發(fā)性物質

2OH-與NHj不能大量共存

JL.CO,1+H,0

HC。；二；n

微提醒：C03+^0?

對點精練

1.下列各組離子，能大量共存于同一溶液的是

A.Ba2\Na\OH>NO；B.H\Ag\Cl\SO]

C.HCO；＞NO；,Na\H+D.Al3\NH：、0H\SOj

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強酸性溶液中：K+、Fe2+.NO；、MnO；

B.能使酚獻變紅的溶液中：Na，F(xiàn)e3+，Cl.HCO；

C.含有O.lmol/LAgNOs溶液中：NH：、Mg蕤、SO”CO：

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO］、SO：

3.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

+3+不能大量共存，因發(fā)生反應：3+：

ANa>Al>Cr、NH3H2OAl+4NH3.H2O=A1O2+4NH+2H2O

BH+、K+、CI、so；不能大量共存，H+和Cl-反應

CNa+、Fe3+>SOj、］不能大量共存，F(xiàn)e3+和r發(fā)生氧化還原反應

DH，Na+、Cl>MnO；能大量共存，粒子間不反應

A.AB.BC.CD.D

易錯辨析

、離子方程式的正誤判斷的“六看”

1看是否符合客觀事實如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+-2Fe3++3Cu（錯）

2+

看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中：COf+2H=CO2T+H2<D（錯）

3看是否遵守質量守恒定律如Na2c。3與稀硫酸反應：COr+H+=CO2T+H2O（錯）

4看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應：Na+2H+=Na++H2T（錯）

2+

5看是否漏掉參加反應的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba+SOF=BaSO4i(^)

6看是否符合陰、陽離子的個如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應：

2+

數(shù)配比Ba+OH+H++SOr=BaSO4；+涇0（錯）

二、離子共存分析時易忽視的隱含條件

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2+、呈淺綠色的Fe2+、

1無色透明溶液呈棕黃色的Fe3+、呈紫色的MnOl。

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液是無色的。

2酸性環(huán)境“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH<7的溶液”。

3堿性環(huán)境“強堿性溶液”“使酚髓變紅的溶液”“常溫下，pH>7的溶液

基礎測評

1.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A.Mg2++2OIT=Mg(OH),J；MgCO3+Ba(OH),=Mg(OH),J+BaCO3

-+

B.CO；+2H=CO2T+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

+

D.H+OH-=H2O；2KOH+2NaHSO4=Na2SO4+K2SO4+2H2O

2.能用OH-+H+=H2。表示的化學方程式有

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應B.石灰乳與鹽酸溶液反應

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應D.氫氧化鐵與稀硫酸反應

3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖

中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2J

2+2+

C.Fe+Cu=Fe+Cu

+2+

D.2Fe+6H=2Fe+3H2T

4.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A.BaCb和Na2so4；Ba(OH)2和CuSCU

B.NaHCCh和NaHS04；Na2cO3和NaHSC)4

C.NaHCCh(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCCh)2(過量)和NaOH

D.Cu(OH)2和鹽酸；CU(OH)2和HNCh

5.下列化學反應，能用離子方程式COj+2H+=CO2T+Hq來表示的是

A.稀硝酸和碳酸鋼的反應B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C.石灰石和鹽酸的反應D.鹽酸和NaHCOs溶液的反應

6.下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是

A.Cl\Fe2+>NO］、H+B.HCO；、Cl\Na+、H+

C.Ba2+、Cl\CO〉、K+D.NH：、K+、0H\Cl-

7.下列各組離子能大量共存的是

A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+>Cl-

B.能使酚酷變紅的溶液中：NH：、Mg2\HCO；、SO1

C.KI溶液中：H+、K+、CIO.NO；

D.使石蕊變紅的溶液中：Mg2\Ba2+>CH3coeT、NO；

8.向一定體積的Ba(OH)z溶液中逐滴加入稀H2sO,溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖

所示。下列說法正確的是

A.B點溶液中：CO；、Na+、和C「可以大量共存

B.AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO,為非電解質

C.D點溶液中加入Na2cOj固體發(fā)生的反應可能為：CO；+H+=HCO-

D.CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)z發(fā)生電離

4能力提升

i.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中和：2T+SOj+Ba+20*=BaSO4+2H2O

B.FeCL,溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

C.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+2+

D.醋酸腐蝕大理石臺面：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

2.下列各組反應，前后可用同一離子方程式表示的是

A.HNCh+Na2co3,HCl+NaHCChB.HNO3+NaHCO3,NaHSO4+KHCO3

C.HCl+Ba(0H)2,H2SO4+Cu(OH)2D.BaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+NaHSO4

3.下列化學方程式對應的離子方程式正確的是

+3+

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T2Fe+6H=2Fe+3H2t

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2OBa+SO^=BaSO4；

+

C.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3Ag+Cl-=AgCH

+

D.CU(0H)2+H2SO4=CUSO4+2H2O0H+H=H20

4.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是

選項離子試劑離子方程式

ANH：、Mg"、Fe3+>SO}少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BHCO；、Na,、Cr>NO；KOH溶液HCO；+OH-=H2O+CO2T

CK+、Na+、CIO>SOt少量SC)2SO2+H2O+3C1O=SOj+2HC1O+Cl

DK+、Na*、CO：、OH少量co?CO：+CO2+H2O=2HCO；

A.AB.BC.CD.D

5.離子方程式CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+中的H+不能代表的物質是

?HC1②H2so4③HNCh@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①

6.下列離子方程式中錯誤的有幾個

2++

①CO2通入CaCl2溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3i+2H