江西省吉安市四校2019-2020學年高二化學上學期期中試題

江西省吉安市四校20192020學年高二化學上學期期中試題相對原子質量：H:1O:16C:12S:32Na:23Mn:55Zn:65一、單選題（每小題3分，共48分）1．下列有關文獻記載中涉及的化學知識表述不正確的是（）A．“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學變化B．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術C．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變D．“煤餅燒蠣房成灰（蠣房即牡蠣殼）”中灰的主要成分為氧化鈣2．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕C．圖3中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋3．下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是（）A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量4．下列說法正確的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質，而是非電解質B．以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為D．反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則5．如圖是反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應為吸熱反應B．該反應的逆反應是吸熱過程C．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6．將1L0.1mol/LBaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出akJ熱量;將1L0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將0.5L1mol/LH2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為()A．(5a+2b)kJ B．(4b10a)kJ C．(5a2b)kJ D．(10a+4b)kJ7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3):n(CO2)=2:1,則再次達到平衡時c(NH3)（）A．增大B．不變 C．變小D．因條件不足無法判斷8．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI

0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡?，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙中不變C．甲降低溫度，乙增大壓強 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29．某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和，發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是()A．010min內,該反應速率v(H2)=0.075mol?L﹣1?min﹣1B．點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．的生成速率,點a低于點bD．欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度10．甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．上述反應△H<0B．圖中P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)=v(逆)D．若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%11．下列說法正確的是(）A．PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3B．室溫pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同D．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×1012，該溫度下PH=7的溶液呈中性12．25℃時，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－12mol/L，則下列說法正確的是（）A．該溶液中水的電離被促進B．該溶液的pH一定為12C．該溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．該溶液一定是NaOH溶液13．某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是（）A．電解后溶液質量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為QUOTEC．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg14．用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是（）A．MnO4處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀B．右側產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C．當電路中轉移6mol

e時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀D．為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境15．我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a電極反應為B．放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時，a電極接外電源負極16．常溫下，向lL0.lmol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3?H2O)=1.76×105]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是()A．0.1mol·L1HR溶液的pH約為3B．HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1×l07C．當通入0.1molNH3時，c(R)>c(NH4+)D．當c(HR)=c(R)時，溶液必為中性二、填空題（每空2分,共52分）17．(10分）鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是__________________________________。（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為_________________________________。（3）殘渣中含有一種單質，該單質是___________________。（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以______________(填化學式)進入殘渣中。（5）粗鉍提純時，陰極的電極反應式：________________________________________________。18．(10分）Ⅰ．MgH2擁有很高的儲氫密度，相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能，在儲氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關注的焦點?；卮鹣铝袉栴}：（1）請寫出MgH2的電子式：___________________。（2）MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應也生成氫氣，反應原理類似，請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________________________。Ⅱ．（3）甲銨（H2NCOONH4，氨基甲酸銨，簡稱甲銨），在不同條件下分解的能量變化如圖所示，ΔH=__________________kJ·mol?1。Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：（4）MnO2電極為________________極（填“正”“負”“陰”或“陽”），寫出Ni電極的電極反應式：__________________________________________________。19．（12分）Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機合成等領域應用廣泛。某學習小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題：Ⅰ.制備(實驗裝置如圖所示)已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。(1)儀器a的名稱為______________________(2)連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性并加入相應試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點燃酒精燈之前應進行的操作是__________________________________(3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________Ⅱ.測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應的MnO2)ⅰ.實驗結束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉化為Mn2+；（步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：Mn2O3+2I+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I+4H+==Mn2++I2+2H2O）ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200mol?L1的Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗25.00mLNa2S2O3標準溶液。(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)（4）滴定終點的標志是__________________________________________________（5）所取固體中Mn2O3的質量分數(shù)為_______________________(計算結果精確到0.1％)（6）下列操作使測定結果偏高的是__________________________A.滴定前平視，滴定終點俯視讀數(shù)B.盛放Na2S2O3標準溶液的滴定管未用標準液潤洗C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內有氣泡20(10分）甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。請回答：(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ·mol－1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=____________________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)②T1℃、催化劑M作用下，020h內該反應速率v(H2O)=________________________。③根據(jù)圖1判斷，催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(shù)()與溫度(T)的關系如圖2所示。①T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為__________________________________。②若T0℃時，容器內起始壓強為p0，CO的平衡體積分數(shù)為10%，則反應的平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。21(10分）.科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol請回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0