四川省德陽(yáng)市2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試（一模）化學(xué)試題

四川省德陽(yáng)市2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試（一模）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．歷史文物見(jiàn)證了中華民族的發(fā)展。下列文物的主要成分為天然高分子的是A．戰(zhàn)國(guó)初期竹木簡(jiǎn)牘B．三星堆青銅神樹(shù)C．金沙太陽(yáng)神鳥(niǎo)金飾D．三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．亞硝酸鈉用作食品防腐劑是利用其強(qiáng)氧化性B．某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學(xué)性質(zhì)C．新型陶瓷在組成上不限于傳統(tǒng)的硅酸鹽D．新型儲(chǔ)氫合金材料的研發(fā)利于氫能的利用3．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的描述中，正確的是A．的VSEPR模型：B．、中心原子雜化方式相同C．用電子式表示KCl的形成過(guò)程：D．基態(tài)的結(jié)構(gòu)示意圖：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法一定正確的是A．11.2L所含分子數(shù)目為B．10g所含中子的數(shù)目為C．0.1mol·L-1溶液中，數(shù)目小于D．11.2L標(biāo)況下的NO與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全或藥品存放說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖標(biāo)的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置于陰涼處C．將實(shí)驗(yàn)中未用完的Na塊放入廢液缸D．保存溶液時(shí)，需加入少量稀鹽酸和鐵粉6．在催化劑作用下能夠有效將NO、有毒氣體轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X是一種化合物B．反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂C．①~④中，有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)D．為該歷程的催化劑7．某芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與X的原子序數(shù)之差為8，Z、Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>Z>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Q>ZC．含氧酸的酸性：Q>Y D．該化合物的分子間能形成氫鍵8．一定條件下，有機(jī)化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X和Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子B．X和Y互為同分異構(gòu)體C．X比Y的一氯代物種類(lèi)少1種(不考慮立體異構(gòu))D．X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)方案中，一定能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色變化B驗(yàn)證久置的是否變質(zhì)取少量樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)C探究犧牲陽(yáng)極法將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負(fù)極和正極，再插入稀硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生情況D探究濃度對(duì)水解程度的影響測(cè)定同體積、不同濃度的溶液的pH，比較pH大小A．A B．B C．C D．D10．(鐵銨礬)是分析化學(xué)中的重要試劑。下列有關(guān)1mol·L-1溶液的敘述正確的是A．該溶液中，、和可以大量共存B．該溶液與0.5mol·L-1溶液相比，C．可分別用NaOH濃溶液、KSCN溶液檢驗(yàn)該溶液中的和D．向該溶液滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式為：11．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①：將硫酸銅溶液蒸干制膽礬 B．圖②：制備碳酸氫鈉C．圖③：檢驗(yàn)裝置氣密性 D．圖④：向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液12．我國(guó)科學(xué)家房喻院士成功研發(fā)杯[4]吡咯納米膜(熔點(diǎn)：-23.5℃)的制備方法。杯[4]吡咯分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)吡咯單元(吡咯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有原子共平面，波浪線表示修飾基團(tuán))。下列說(shuō)法正確的是A．杯[4]吡咯納米膜屬于共價(jià)晶體B．吡咯分子中N原子的雜化方式為C．杯[4]吡咯分子結(jié)合鹵素離子形成的是超分子D．溶于水的吡咯分子不能與水分子形成水合分子13．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)濃度均為0.1mol·L-1的、、溶液的pH(、，均為烴基)，酸分子的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，B．溶液pH相同時(shí)，水電離出的：C．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，14．NiCo-LDHs電催化HMF()，NiCo-LDHs電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為OHMF→HMFCA→FFCA→FDCA()，其工作原理如圖1所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．NiCo-LDHs電極電勢(shì)低于石墨烯電極電勢(shì)B．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步C．石墨烯電極產(chǎn)物為D．一段時(shí)間后，兩電極室pH均減小二、解答題15．常溫下，A~J中，C、E和G為單質(zhì)，其中C為黃色固體，E為常見(jiàn)的氣體，其余均為化合物。H和F在常溫下均為液態(tài)且元素組成相同，G與A的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生。它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B的名稱(chēng)為；F的電子式為。(2)J分子的中心原子雜化方式為。(3)若I和G能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化：①G在元素周期表中的位置是。②向I溶液中通入D，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若組成G的元素的一種同位素，可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代：①A和G反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。②已知下列幾種試劑：a．無(wú)水b．品紅溶液c．酸性溶液d．澄清石灰水為了檢驗(yàn)A和G生成的混合氣體的成分，某學(xué)生用上述試劑(或部分試劑)設(shè)計(jì)了幾種實(shí)驗(yàn)方案，上述試劑使用順序最合理的是→NaOH溶液(填標(biāo)號(hào))。16．某化學(xué)興趣小組配制溶液，并探究Mg和溶液的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用晶體配制0.5mol·L-1溶液，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．上圖所示的儀器中，有三種是該實(shí)驗(yàn)不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低(2)甲同學(xué)猜想：Mg和溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生大量氣體和紅褐色沉淀。根據(jù)甲同學(xué)的猜想，寫(xiě)出Mg和溶液可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；從平衡移動(dòng)的角度，解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：。(3)乙同學(xué)對(duì)甲的猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為沉淀顏色與Mg的用量有關(guān)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：在環(huán)境溫度26℃左右，向燒杯中盛200mL0.5mol·L-1溶液，再進(jìn)行某操作后，觀察到鎂條表面立即有大量氣體產(chǎn)生，20s左右鎂條表面變黑，……，4~5h后，得到棕黑色懸濁液，且燒杯底部有少量棕黑色固體。查閱資料：實(shí)驗(yàn)中鎂條表面變黑的微觀變化過(guò)程如圖所示：推測(cè)乙同學(xué)的“某操作”是，③對(duì)應(yīng)的離子方程式為。(4)為了探究乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中棕黑色固體的成分，小組同學(xué)討論后，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一小磁鐵放入上述棕黑色懸濁液中，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸附大量棕黑色固體。用蒸餾水洗滌吸附的棕黑色固體2~3次，并溶于50mL6mol·L-1鹽酸中，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，棕黑色固體緩慢溶解，30min后棕黑色固體完全消失得到黃色溶液。小組同學(xué)們猜測(cè)該棕黑色固體的成分可能是(填化學(xué)式)。(5)為了檢驗(yàn)猜測(cè)，如果向黃色溶液中滴加溶液(填化學(xué)式)，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可證明猜測(cè)的合理性。17．亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以：、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I．

kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ．

kJ/mol

回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。(2)在密閉反應(yīng)器中充入1mol和2.6mol發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得體系內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。①正反應(yīng)速率：(b)(d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p點(diǎn)中，對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、和由大到小的順序?yàn)?。②Q點(diǎn)的分壓為。(3)在一定溫度和120kPa恒壓下，向密閉容器中充入一定量和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)I的逆反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率隨著通入混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大而減小，其原因是。(4)T℃時(shí)，在5L恒容密閉容器中，充入、和各0.5mol，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為20%，此時(shí)壓強(qiáng)為起始的0.8倍，0~10min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為，。(5)中國(guó)科學(xué)家將分子引入電解質(zhì)中制作高功率可充電電池，電池正極中，調(diào)整充電和放電反應(yīng)的途徑如圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式為。18．鍺(Ge)是一種戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子領(lǐng)域。從含鍺煙塵中(主要成分為、、CaO和Pb等)富集和回收鍺的部分工藝流程如下：已知：①25℃時(shí)，，；②鍺元素“堿浸抽濾”后以形式存在；“酸浸過(guò)濾”后以形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子軌道表示式為；的空間構(gòu)型為。(2)虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化流程的目的為。(3)濾渣的成分為和(填化學(xué)式)。(4)堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生，該過(guò)程的化學(xué)方程式為。(5)加氨水調(diào)節(jié)溶液，鍺和鐵元素共沉淀，此時(shí)濾液中。(6)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：①該晶體中Ge的化合價(jià)為。②該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。參考答案：題號(hào)12345678910答案AABDCCDABC題號(hào)11121314答案DCDB1．A【詳解】A．戰(zhàn)國(guó)初期竹木簡(jiǎn)牘的主要成分為竹木的纖維素、木材的纖維素等，纖維素是一種多糖，屬于天然高分子，A正確；B．三星堆青銅神樹(shù)為銅合金，主要成分是銅錫合金，B錯(cuò)誤；C．金沙太陽(yáng)神鳥(niǎo)金飾是純金制品，主要成分是金，C錯(cuò)誤；D．三國(guó)青瓷羊形燭臺(tái)的原料為石英、長(zhǎng)石和高嶺土，并以高嶺土為主，其中主要成分為二氧化硅，D錯(cuò)誤；故選A。2．A【詳解】A．亞硝酸鈉用作食品防腐劑是利用亞硝酸鈉能夠抑制微生物的生長(zhǎng)和代謝來(lái)避免物體被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．油脂的烴基中含有碳碳雙鍵和酯基，所以兼有烯烴和酯類(lèi)的性質(zhì)，B正確；C．新型陶瓷在組成上不再局限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有很多新的特性和功能，C正確；D．新型儲(chǔ)氫合金材料是一類(lèi)能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，D正確；故選A。3．B【詳解】A．SO3分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．NH3、H2O中心原子雜化方式相同，均為sp3雜化，B正確；C．氯化鉀屬于離子化合物，用電子式表示KCl的形成過(guò)程：，C錯(cuò)誤；D．Fe2+失去的是4s上電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，D錯(cuò)誤；故選B。4．D【詳解】A．沒(méi)有注明條件，無(wú)法計(jì)算甲烷的微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10g為0.5mol，所含中子的數(shù)目為0.5mol×10×NA=5NA，B錯(cuò)誤；C．體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1溶液中數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．11.2L標(biāo)況下的NO物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)生成0.5molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．為銳器，防止銳器扎傷或割傷自己或他人，故A說(shuō)法正確；B．實(shí)驗(yàn)室中溶液保存在細(xì)口瓶中，因?yàn)镠ClO見(jiàn)光或受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置于陰涼處，故B說(shuō)法正確；C．未用完的Na塊放入原試劑瓶中，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．保存在FeCl2溶液時(shí)，需要加入稀鹽酸和鐵粉，防止Fe2+被氧化和水解，故D說(shuō)法正確；答案為C。6．C【分析】在催化劑作用下能夠有效將NO、有毒氣體轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)①是NH3+H+=，反應(yīng)②是，其中N化合價(jià)不變；反應(yīng)③是；反應(yīng)④是?！驹斀狻緼．根據(jù)題意和方程式的分析，反應(yīng)③為，故流程中的X是氮?dú)夂退?，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析反應(yīng)①~④中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不存在非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．①~④中，反應(yīng)③和④屬于氧化還原反應(yīng)，①和②不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．流程分析可知，為該歷程的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。7．D【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖可知，Q周?chē)?個(gè)鍵且與Z共用2個(gè)鍵，則Q為S元素，Z為O元素，Y周?chē)?個(gè)鍵且與X共用2個(gè)鍵，則Y為N元素，X為H元素，W與X的原子序數(shù)之差為8，則W為F元素，X、Y、Z、W、Q依次為H元素、N元素、O元素、F元素、S元素，由此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼．同周期從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，所以第一電離能F＞O，N的2p能級(jí)半滿(mǎn)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N＞O，則第一電離能為F＞N＞O，A錯(cuò)誤；B．氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．Y的含氧酸HNO3的酸性大于Q的含氧酸H2SO3的酸性，C錯(cuò)誤；D．該分子中含有，故該化合物的分子間可以形成氫鍵，D正確；故選D。8．A【分析】手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子?！驹斀狻緼．X分子中含有1個(gè)手性碳原子，Y分子中含有兩個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．X分子和Y分子的化學(xué)式均為C10H14O3，兩者互為同分異構(gòu)體，B正確；C．不考慮立體異構(gòu)，X的一氯代物有5種，Y的一氯代物有6種，C正確；D．兩個(gè)分子中均含有甲基和羰基，因此均可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故選A。9．B【詳解】A．向2mL0.1mol/L的硝酸銀溶液中先滴加4滴濃度為0.1mol/L的氯化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，由于氯化鉀不足，硝酸銀有剩余，再滴加4滴相同濃度的溶液，發(fā)生反應(yīng)生成碘化銀黃色沉淀，黃色沉淀的生成不能證明是白色沉淀轉(zhuǎn)化生成的，故不能比較碘化銀和氯化銀溶度積大小，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2SO3中含有Na2SO4，從而證明Na2SO3已氧化變質(zhì)，B正確；C．將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負(fù)極和正極，再插入稀硫酸溶液中，觀察到鐵電極上產(chǎn)生氣泡，這是外接電源保護(hù)金屬腐蝕的方法而不是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，在同體積、不同濃度的FeCl3溶液中，溶液濃度越大，F(xiàn)e3+濃度越大，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小，但是FeCl3總量增加，水相對(duì)減少，水解更加困難，所以水解程度減小，因此該實(shí)驗(yàn)方案不能探究濃度對(duì)鹽類(lèi)水解程度的影響，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】水解程度是指鹽類(lèi)在水中達(dá)到平衡時(shí)，已水解的鹽分子數(shù)與溶解在溶液中的鹽的總分子數(shù)之比。10．C【詳解】A．含有，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，，A錯(cuò)誤；B．二者銨根濃度均為，銨根水解方程式為：，中還存在的水解，也水解產(chǎn)生氫離子，促使其溶液中的銨根水解逆向移動(dòng)，導(dǎo)致中的銨根濃度大于的銨根濃度，B錯(cuò)誤；C．中的銨根可以和濃溶液反應(yīng)生成氨氣，同時(shí)可以和反應(yīng)生成血紅色，C正確；D．向溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根完全沉淀，銨根離子和鐵離子也恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A．將硫酸銅溶液蒸干，容易是膽礬失去結(jié)晶水，一般將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到膽礬，故A錯(cuò)誤；B．通入氣體，應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．長(zhǎng)頸漏斗漏氣，該裝置不能完成氣密性的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端應(yīng)在刻度線一下，題中所給裝置正確，故D正確；答案為D。12．C【詳解】A．由題目可知，該晶體由固定的熔沸點(diǎn)，且熔沸點(diǎn)低，因此該分子為分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由題目可知，杯[4]吡咯分子中所有原子共平面，則吡咯分子中所有原子也共平面，因此吡咯分子中的N原子雜化方式是sp2，B錯(cuò)誤；C．杯[4]吡咯分子及其衍生物與陰離子的結(jié)合能相對(duì)較大，因此可以結(jié)合鹵素離子形成超分子，C正確；D．吡咯分子中存在N-H鍵，能與水分子間形成氫鍵，吡咯分子通過(guò)氫鍵與水分子進(jìn)行相互作用，形成水合物，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【分析】25℃時(shí)，0.1mol·L-1的，酸分子的分布分?jǐn)?shù)=50%時(shí)，pH=3.75，=10-3.75；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分?jǐn)?shù)=50%時(shí)，pH=4.88，=10-4.88；0.1mol·L-1的，酸分子的分布分?jǐn)?shù)=50%時(shí)，pH=5.75，=10-5.75；【詳解】A．根據(jù)以上分析，25℃時(shí)，，故A錯(cuò)誤；B．溶液pH相同時(shí)，水電離出的：，沒(méi)有明確溶液體積，水電離出的不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．向和的混合溶液中加入NaOH至中性，根據(jù)電荷守恒，所以，故D正確；選D。14．B【分析】NiCo-LDHs電極材料上HMF()最終轉(zhuǎn)化為FDCA()，其中醛基、羥基轉(zhuǎn)化為羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，NiCo-LDHs電極為陽(yáng)極電極電勢(shì)高于石墨烯電極電勢(shì)，A錯(cuò)誤；B．由圖2可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過(guò)程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時(shí)間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，即HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程的決速步，B正確；C．石墨烯電極為陰極，吸引溶液中的陽(yáng)離子，氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，即石墨烯電極產(chǎn)物為氫氣，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過(guò)程中生成羧酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性減小，pH增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15．(1)硫化氫(2)sp2(3)第四周期Ⅷ族(4)a→b→c→b→d【分析】H和F在常溫下均為液態(tài)且元素組成相同，F(xiàn)在二氧化錳作用下反應(yīng)生成H和E，E是單質(zhì)，則F是H2O2、H是H2O、E的O2；C是單質(zhì)，C為黃色固體，C為S；S和氧氣反應(yīng)生成D，D是SO2；SO2和氧氣反應(yīng)生成J，J是SO3；SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，A是H2SO4；G與A的濃溶液在常溫下作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，G可能是Cu、Fe或碳等單質(zhì)?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，C是S，S和氫氣反應(yīng)生成H2S，則B的名稱(chēng)為硫化氫；F是H2O2，電子式為。（2）J是SO3，中心原子S價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2。（3）若I和G能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液顏色有變化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3；①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化為硫酸，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）若組成G的元素的一種同位素，可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，G是C單質(zhì)，I是CO2。①C和濃硫酸反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。②為了檢驗(yàn)A和G生成的混合氣體的成分，為避免氣體檢驗(yàn)的干擾，先用無(wú)水檢驗(yàn)水，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫完全除盡后，用石灰水驗(yàn)證二氧化碳，上述試劑使用順序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。16．(1)C(2)，，鎂消耗水解生成的HCl，促進(jìn)氯化鐵水解正向進(jìn)行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵(3)向燒杯中投入過(guò)量去除氧化膜的鎂條或(4)Fe3O4(5)K3[Fe(CN)6]【分析】配制氯化鐵溶液，加入金屬鎂后，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象探究反應(yīng)原理；【詳解】（1）A．溶液配制中，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)質(zhì)量，在燒杯中對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容，故不需要圓底燒瓶、分液漏斗兩種儀器，A錯(cuò)誤；B．定容過(guò)程中需要向容量瓶中加水，則容量瓶不需要干燥，B錯(cuò)誤；C．若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，則濃度偏低，C正確；故答案為：C；（2）溶液水解生成HCl和Fe(OH)3，鎂消耗水解生成的HCl，生成氫氣和氯化鎂且促進(jìn)氯化鐵水解正向進(jìn)行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；故答案為：；，，鎂消耗水解生成的HCl，促進(jìn)氯化鐵水解正向進(jìn)行生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；（3）乙同學(xué)對(duì)甲的猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為沉淀顏色與Mg的用量有關(guān)，因?yàn)槿翩V過(guò)量，則鎂可將鐵離子全部還原為亞鐵離子，應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故乙同學(xué)向燒杯中投入過(guò)量去除氧化膜的鎂條；③中鐵離子得到電子生成亞鐵離子或鐵離子與金屬鎂反應(yīng)生成亞鐵離子；故答案為：向燒杯中投入過(guò)量去除氧化膜的鎂條；或；（4）棕黑色固體溶于鹽酸中，未發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不含鐵單質(zhì)，固體全部溶解后得到黃色溶液，說(shuō)明含鐵離子，且棕黑色固體能被磁鐵吸引，則該棕黑色固體的成分可能是Fe3O4；故答案為：Fe3O4；（5）向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+，從而說(shuō)明猜測(cè)正確；故答案為：K3[Fe(CN)6]。17．(1)低溫(2)<>>8(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在一定溫度和120kPa恒壓下進(jìn)行反應(yīng)，總壓不變，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，其體系分壓增大，則平衡逆向移動(dòng)(4)0.5(5)【詳解】（1）已知：反應(yīng)I．

kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ．

kJ/mol由蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)：，反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則低溫下利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；（2）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低，由圖，則，溫度升高反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率：(b)<(d)；平衡常數(shù)受溫度影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，溫度，則在a、c和p點(diǎn)中，對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、和由大到小的順序?yàn)?gt;>；②在密閉反應(yīng)器中充入1mol和2.6mol發(fā)生反應(yīng)I，轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)0.6mol，由三段式：則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為3.0mol，Q點(diǎn)的分壓為；（3）密閉容器中充入一定量和(不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)I的逆反應(yīng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在一定