微專題新情境下陌生方程式的書寫-2024高考化學一輪考點擊破

微專題1新情境下陌生方程式的書寫突破核心整合不同類型反應方程式的書寫（1）氧化還原反應方程式的書寫方法注意：氧化還原反應的離子方程式的配平需要用到的守恒關(guān)系為得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒。（2）非氧化還原反應：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和實際反應判斷產(chǎn)物。高考經(jīng)典再研典例[2022全國甲，26節(jié)選]硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×106.7×102.2×108.0×101.8×10回答下列問題:（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為ZnCO3[解析]根據(jù)產(chǎn)物有氧化鋅，參照碳酸鈣的高溫分解可寫出化學方程式。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。[答案]升高溫度、不斷攪拌、充分粉碎、適當提高硫酸濃度等（任選兩個，答案合理即可）[解析]為了提高浸取效果，可以從濃度、溫度、接觸面積等角度考慮。（4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾,濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為[解析]根據(jù)題意可知，反應中MnO4?轉(zhuǎn)化為MnO2，說明另一反應物具有還原性，只能是Fe2+；pH=5情境素材菱鋅礦制備硫酸鋅流程考查角度物質(zhì)推斷、分離與提純、離子方程式的書寫素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知變式.鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰(Li（1）Li2TiO3中Ti（2）酸浸時生成鈦酸(TiO2?x[解析]酸浸時生成鈦酸(TiO2（3）浸出渣中含有鈦酸和少量C。[解析]廢料中含有少量C，C不和稀硫酸反應，因此浸出渣中含有鈦酸和少量C。（4）已知：Ksp[Fe(OH)2]=10?16，Ksp[Ni(OH)2]=10?15。常溫時通過調(diào)節(jié)溶液pH大于9，達到除雜目的。若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達到分離鎳和鐵的目的，方案為先用氧化劑（如[解析]根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Ni(OH)2],可知調(diào)pH時Fe2+先沉淀，Ni2+后沉淀，當Ni2+完全沉淀時[即c(Ni2+)=1×10?5mol?L?1]，c(（5）用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO32?Li[解析]用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為2Li++CO32?Li（6）工業(yè)上向尾液中加入Na3PO4A.進一步回收金屬鋰 B.得到產(chǎn)品Li3C.除雜 D.污水處理[解析]工業(yè)上向“尾液”中加入Na3PO4的目的是進一步回收金屬鋰、得到模擬對點演習1.[2022江西九江二模節(jié)選]以碳酸錳銅礦（主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2（1）“氧化”時，反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+[解析]“氧化”時，反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+2（2）加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[解析]該反應的離子方程式為3MnCO32.[2022河北秦皇島二模節(jié)選]以鋅灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2（1）“除雜”包括加足量鋅粉、過濾、加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有[解析]“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應的離子還有Fe3+、（2）400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2①硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應生成[解析]硫化過程中，ZnFe2O4與H2、H2S反應生成ZnS和②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應，反應前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應過程可用化學方程式表示為ZnS+[解析]