物質(zhì)的量（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)試題（新高考）

專題06物質(zhì)的量

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量

考點(diǎn)02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度

考點(diǎn)04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考點(diǎn)05有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷

U考點(diǎn)01物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量

1.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）下列說(shuō)法正確的是

A.摩爾是基本物理量之一

B.1mol印。所含氧的質(zhì)量為16g

C.IOLH2比8LH2所含H2的物質(zhì)的量更多

D.某物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L

【答案】B

【解析】A.摩爾是基本物理量（物質(zhì)的量）的單位，故A錯(cuò)誤；

B.ImolH2。的質(zhì)量為18g,所含氧的質(zhì)量為16g,故B正確；

C.氣體不一定在同溫同壓下，無(wú)法確定物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.6.02x1023個(gè)分子為imol,但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.（2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中）物質(zhì)的量是基本物理量之一，物質(zhì)的量為宏觀物質(zhì)和微觀粒

子之間構(gòu)建起一座橋梁。下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是

A.摩爾是一個(gè)物理量

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C.32go2中含有氧分子的數(shù)目約為6.02x1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2。的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】C

【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,B錯(cuò)誤；

C.32go2的物質(zhì)的量為Imol,Imol任何粒子的數(shù)目約為6.02x1023,c正確；

D.據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì)，標(biāo)況下H2O是非氣態(tài)物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）下列說(shuō)法中正確的是

A.ImolH2so4的質(zhì)量為98gB.SO2的摩爾質(zhì)量為64g皿。］」

C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO?的相對(duì)分子質(zhì)量相等D.1mol氧的質(zhì)量為32g

【答案】B

【解析】A.ImolH2s。4的質(zhì)量是98g,錯(cuò)誤；

B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g加。1",正確；

C.兩者數(shù)值相等，單位不同，錯(cuò)誤；

D.Imol氧指代不明，錯(cuò)誤。

故選B。

4.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列敘述正確的是

A.ImolNCh含有的氧原子數(shù)約為6.02x1023

B.lmolN2與ImolHzO的原子個(gè)數(shù)比為1：1

C.78gNa2C>2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

D.LOmol/LAlCb溶液中，C2數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】A.ImolNOz含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol、數(shù)目約為1.204x1024,A錯(cuò)誤；

B.ImolNz與ImolHzO的原子個(gè)數(shù)比為（1X2NA）：（1X3NA）=2:3,B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一半過(guò)氧化鈉為氧化劑、另一半過(guò)氧化鈉為還原劑，存在

2Na2O2~2e-,78gNa2O2的物質(zhì)的量為Imol、與足量CCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，C正確；

D.LOmol/LAlCb溶液中，溶液體積不知道，難以計(jì)算口-數(shù)目，D錯(cuò)誤；

答案選C。

;二考點(diǎn)02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

5.（2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中）在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一

個(gè)盛有N?和的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A.分子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)

【答案】A

【解析】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)一氧化氮、氮

氣、氧氣都是雙原子分子可以判定：物質(zhì)的量相等，含有的原子數(shù)一定相等，如果混合氣體中氮?dú)馀c

氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩者的密度和質(zhì)子數(shù)相等，所以一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。

答案選A。

6.（2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲

烷與氧氣的體積比為

A.1:4B.2:1C.1:1D.1:2

【答案】D

121

【解析】令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為lg、4g,則甲烷的物質(zhì)的量為"m「左mol,氧氣的物質(zhì)的

16g/機(jī)。/16

4s1

量為加。/，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積

3。2g/mol8

比為‘加。/=1:2,故選D。

168

7.（2023-2024高一上?福建泉州五校?期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gs。2和48go3，若兩容器的

溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的體積之和為44.8LB.SO2和。3的氣體密度比為4：3

C.SO2和。3分子數(shù)之比為4：3D.SO2和。3的氧原子數(shù)目比為1：1

【答案】B

【解析】A.題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算兩種氣體的體積，A錯(cuò)誤；

B.在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故SO2和。3的氣

體密度比為64:48=4:3,B正確；

c.so2和。3分子數(shù)之比為n―64gJr：羨—48g邑不=卜1，c錯(cuò)誤；

64g?mol48g?mol

64g48g

D.SO2和。3的氧原子數(shù)目比為二>2：3=2：3,D錯(cuò)誤；

64g*mol48g*m1ol/

故答案為：Bo

8.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）同溫同壓下，1gX氣體和2gY氣體的體積之比為1：2,

根據(jù)阿伏伽德羅定律推斷不正確的是

A.常溫常壓下，X和丫的密度之比為1：1

B.X與丫的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1

C.同溫同體積下，等質(zhì)量的X和丫氣體的壓強(qiáng)之比為2：1

D.等質(zhì)量的X和丫的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】C

【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，Igx氣體和2gY氣體所占的體積之比為1：2,由門(mén)=占可

vm

知X、丫兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2,結(jié)合"=成T和n=?進(jìn)行判斷.

M

【解析】A.根據(jù)分析，X、丫兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2,體積之比為1：2,根據(jù)夕=/知，常

溫常壓下，X和丫的密度之比為1：1,A正確;

B.相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等，M=~,兩種氣體的質(zhì)量之比為1：2,物質(zhì)的量之比為1：

n

2,故X與丫的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1,B正確；

C.根據(jù)pV=nRT=?尺7知，同溫同體積下等質(zhì)量的X和丫氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，

因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，C錯(cuò)誤；

D?根據(jù)n=?，二者的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，故物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；

M

故選Co

9.(2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中)某密閉容器中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不

計(jì))，當(dāng)左側(cè)充入加01。2,右側(cè)充入一定量的CC>2時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正

確的是

41

~5~5

A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為8：3

B.右側(cè)CO2的質(zhì)量為22g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的44倍

D.保持溫度不變，若改變右側(cè)CO?的充入量而使隔板處于容器正中間，則應(yīng)再充入0.5molCC>2

【答案】A

4

n(O,)V(OJImol7

【分析】同溫同壓下，氣體體積之比=氣體物質(zhì)的量之比，即*7代=才汜，貝1J

n(CO2)V(CO2)n(CO2)

5

n(CO2)=0.25mol,由此分析回答；

【解析】A.ImolO2中O原子數(shù)為2%,O.ZSmolCO2原子數(shù)為0.75名,個(gè)數(shù)比為8：3,A正確；

B.0.25molCC)2的質(zhì)量為。25rra)lx44g/mol=11g,B錯(cuò)誤；

C.同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的警粵=22

2g/mol

倍，C錯(cuò)誤；

D.若改變右側(cè)CO2的充入量而使隔板處于容器正中間，則兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則應(yīng)再充入

0.75molCO2,D錯(cuò)誤；

故選Ao

■考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度

10.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)1mol1T硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有Imol氫離子

C.將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【解析】A.1L水中不含有Imol硫酸，應(yīng)該是1L溶液中含有Imol硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.1L溶液中含有Imol硫酸，2moi氫離子，故B錯(cuò)誤；

C.將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯(cuò)誤；

D.1L硫酸溶液中含Imol硫酸，質(zhì)量為98g,故D正確。

綜上所述，答案為D。

2

11.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)下列溶液中的c(SO4^)^50mLlmolL-'Al2(SO4)3溶液中的

?(so/-)相等的是

A.150mLimol-LTNa2s。4溶液

B.75mL2mol-LT(NH4)2SO4溶液

C.150mL3moiLk2so4溶液

D.20mLi.5mol-LTFe2(SC)4)3溶液

【答案】C

2

【分析】50mLlmol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO4')=lmol/Lx3=3mol/L?

【解析】A項(xiàng)，150mLimol/LNa2s。4溶液中c(SO?')=lmol/L；

B項(xiàng)，75mL2mol/L(NH4)2so4溶液中c(SO?')=2mol/L；

2

C項(xiàng)，150mL3moi/LK2s。4溶液中c(SO4-)=3mol/L；

2

D項(xiàng)，20mL1.5mol/LFe2(SO4)3溶液中c(SO4-)=1.5mol/L><3=4.5mol/L；

綜上所述，與題干中c(SCV-)相等的是C,答案選C。

【點(diǎn)睛】本題計(jì)算溶液中SCV-物質(zhì)的量濃度，與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和Imol溶質(zhì)電離出的SCV-的物質(zhì)

的量有關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)。

12.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)下列溶液與20mLimolLNaNCh溶液中NO；物質(zhì)的量濃

度相等的是

A.10mLlmol-L-iMg(NC)3)2溶液B.5mL0.8moi-L-iAl(NO3)3溶液

C.10mL2moi-L-iAgNCh溶液D.lOmLO.5moi?L-iCulNChb溶液

【答案】D

【分析】20mLimolLNaNCh溶液中NO；的物質(zhì)的量濃度為Imol/L；

【解析】A.10mLlmolLiMg(NC)3)2溶液中，NO；的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,A不同；

B.5mL0.8mol-L-iAl(NC)3)3溶液中，NO；的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L,B不同；

C.10mL2moi-L-iAgNCh溶液中，NO；的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,C不同；

D.10mL0.5moi-L-iCu(NO3)2溶液中，的物質(zhì)的量濃度為lmol/L,D相同；

故答案為：D。

13.(2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中)現(xiàn)有三種溶液：?400mL2.5mol-L1HCl?>②

250mLaOmoLL-HCl溶液、@200mL2.0mol-K'MgCl2o下列說(shuō)法正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力：?=@

B.C「的物質(zhì)的量：③〉②

C.向①②中加入等質(zhì)量的鈉，產(chǎn)生的物質(zhì)的量：@=@

D.將38.0gMgCU固體溶于200mL水中可得到③

【答案】C

【解析】A.離子所帶電荷相同時(shí)，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力為：?<

②，A錯(cuò)誤；

11

B.②250mL4.0mol-LTHCl溶液中CT的物質(zhì)的量為4.0mol?L-x0.25L=lmol,(3)200mL2.0mol-rMgCl2

溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-ix0.2=0.4mol,故C「的物質(zhì)的量：③<②，B錯(cuò)誤；

C.①②中氫離子物質(zhì)的量相等，均為Imol,故向①②中加入等質(zhì)量的鈉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：①二

②，C正確；

D.該體積是溶劑的體積，不是溶液的體積，故所得溶液的濃度不是2moi/L,D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.(2023-2024高一上?福建泉州五校?期中)在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物

營(yíng)養(yǎng)液的配方為01111011(￡1、0.31110瓜2$04、0」11101211€：12和1LH2。。若以KCkKzSCU'ZnSO^D1LH2O

為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是

A.O.lmoR0.2mol>0.3molB.0.2mok0.3mol>0.1mol

C.0.3mol>0.4mol>O.lmolD.0.3mol>0.2mol>O.lmol

【答案】D

【解析】以KC1、K2so4、ZnSCU和IL氏。為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與O.lmol

KC1、0.3molK2SO4,O.lmolZnCb和1L氏0的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)

的量分別為：MZn2+)=0.1mol,n(Cl_)=0.3mol,n(K+)=0.7mol,n(SO；)=0.3mol,根據(jù)鋅離子守恒可知,

需要n(ZnSO4)=0」mol,此時(shí)也提供了硫酸根離子O.lmol,再由硫酸根離子守恒得

n(K2S04)=0.3mol-0.lmol=0.2mol,由鉀離子守恒，則n(KCl)=0.7mol-0.2moix2=0.3mol,所以KC1、

K2so4、ZnSC>4的物質(zhì)的量各是0.3mol、0.2mol,O.lmol,故答案為：D。

15.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況，500體積的HC1氣體溶于水形成1體積的鹽

酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.500moi[TB.當(dāng)■mol-L_1C.5mol-L_1D.無(wú)法計(jì)算

22.4

【答案】B

【解析】設(shè)1體積為1L,標(biāo)準(zhǔn)狀況，500LHC1氣體的物質(zhì)的量是黑mol,鹽酸溶液的體積為1L,則

22.4

該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=2=|^mol+憶=翟molL->,故選B。

V22.422.4

:—考點(diǎn)04一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

16.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）配制500mL0.1OOmorL—NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如

圖所示。下列順序正確的為

A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.④②①③

【答案】A

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、冷卻、定容、搖勻

等，實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故選A。

17.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）某化學(xué)小組需要配制480mLObnoLL-的NaOH溶液，下列實(shí)

驗(yàn)操作會(huì)使所得溶液濃度偏低的是

A.用托盤(pán)天平稱取9.6gNaOH固體

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫

C.定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí)俯視刻度線

D.把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中

【答案】A

【解析】A.配制480mLe）.5mol[T的NaOH溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，需NaOH的物質(zhì)的量為：

0.5Lx0.5mol-V1=0.25mol,其質(zhì)量為0.25molx40g/mol=10g,用托盤(pán)天平稱取9.6gNaOH固體，則溶質(zhì)

質(zhì)量偏低，故溶液濃度偏低，故A符合題意；

B.向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；

C.定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面是俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故C不符合題意；

D.把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定

容過(guò)程中也要加水，容量瓶干燥與否，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

18.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)一實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。

(1)稱取NaCl固體的質(zhì)量是g=

(2)用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和=

(3)某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，

該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是o

(4)在配制時(shí)，仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的(填“偏

大”、“偏小”或“不變”)。

(5)取10mL2.00mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/Lo

【答案】⑴11.7

(2)100mL容量瓶

(3)沒(méi)有用玻璃棒引流

(4)偏小

(5)0.20

【解析】(1)配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，NaCl的物質(zhì)的量為100xl0-3Lx2.00mol/L=0.200mol,

則NaCl的質(zhì)量為0.20011101乂58.58/0101=11.78,故答案為11.7?

(2)配制溶液時(shí)，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，需要玻璃棒攪拌

和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為100mL容量瓶。

(3)圖中錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流，故答案為未用玻璃棒引流。

(4)在配制時(shí)，仰視容量瓶上的刻度線，使溶液體積偏大，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故答

案為偏小。

(5)溶液稀釋規(guī)律：cNi=c2V2,將數(shù)值代入可得0.010Lx2.00mol/L=C2x0.100L,則稀釋后溶液中NaCl

的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L,故答案為0.20o

晨考點(diǎn)05有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的判斷

19.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）下列說(shuō)法中，不正確的是

A.O.lmolNa2c。3和NaHCO3的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，22.4LO2的物質(zhì)的量為Imol

C.lmolCC>2中含有的原子總數(shù)為3NA

D.ILO.lmol/LNa2sO4溶液中含有0.2molNa+

【答案】B

【解析】A.O.lmolNa2c。3和NaHCCh的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol,則氧原子數(shù)為

0.3NA,A正確;

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4LC）2的物質(zhì)的量小于Imol,B錯(cuò)誤；

C.ImolCOz中含有的碳原子、氧原子的物質(zhì)的量共為3mol,則原子總數(shù)為3NA，C正確；

D.ILO.lmol/LNa2s。4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為01mol,硫酸鈉完全電離，則含有0.2molNa+,D正確;

答案選B。

20.（2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中）設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.48go3中含有的原子數(shù)為NA

B.0.5mol?LBagHb溶液中含有的OJT數(shù)為NA

C.常溫下，58.5gNaCl固體中含有的離子總數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】A.48go3為Imol,故含有的原子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；

B.體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.58.5gNaCl為Imol,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故含有的離子總數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體為Imol,含有的分子數(shù)為NA，D正確；

答案選D。

21.（2023-2024高一上?湖北鄂東南聯(lián)考?期中）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，46gNO?與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為砥

B.常溫下，1L0.05moi/LHNO3溶液中的氧原子數(shù)目為0.15%

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2/

D.凡0伍）通過(guò)NazO^s）使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

【答案】D

【解析】A.由于NO?、N2O4的摩爾質(zhì)量不相等，故無(wú)法計(jì)算常溫下混合氣體中含分子數(shù)，A錯(cuò)誤;

B.由于溶液中溶劑H2O中含有O原子，故無(wú)法計(jì)算常溫下，lL0.05mol/LHNO3溶液中的氧原子數(shù)

目，B錯(cuò)誤；

224T

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即一:——rR.lmolCl?溶于水所得氯水中含氯的微粒有Cb、HC1O、C1和

22.4L?mol

C1O-,故有2N(C12)+N(HC1O)+N(C1-)+N(C1O-)=0.2NA,則N(C12)+N(HC10)+N(Cl-)+N(C10)小于0.2—,

C錯(cuò)誤；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T轉(zhuǎn)移電子數(shù)質(zhì)量增重

D.根據(jù)反應(yīng)方程式：2mol4g，故HzO(g)通過(guò)Naa(s)

Imol2g

使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D正確；

故答案為：D。

22.(2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)為名

B.12.0g熔融的NaHSC>4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為02NA

C.ImolCU溶于水，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為名

D.常溫下，1L0.5moiLiNa2cO3溶液中含有的Na+數(shù)為名

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中氣體的總物質(zhì)的量為Imol,含有的單質(zhì)有N?、。?、稀有氣體

等，但還含有CO?、二氧化氮等化合物，所以單質(zhì)分子數(shù)小于以，A錯(cuò)誤；

B.12.0g熔融的NaHSO,的物質(zhì)的量為0.1mol,熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫

根離子，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0」名,B錯(cuò)誤；

NA，

C.Cl2+H2o-HC1O+HC1,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于C錯(cuò)誤；

D.常溫下，1L0.5moi[tNa2cO3溶液中含有的Na+數(shù)為S，D正確；

故答案為：D。

23.(2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在25℃、101kPa條件下，11.2LC>2所含原子個(gè)數(shù)為NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?的分子個(gè)數(shù)為NA

C.ILlmollT^Oz溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D.8g12CH4含有中子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】A.25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol,所含原子個(gè)數(shù)不等于NA，

A錯(cuò)誤；

B.ImolNaHCOs完全分解，得至I]0.5moicO2,B錯(cuò)誤；

,MnO?

C.ILlmol.L—Hq?溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H==2凡0+02個(gè)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)碳原子中含有6個(gè)中子，H原子中沒(méi)有中子，8goe凡的物質(zhì)的量為0.5mol,含有中子數(shù)為

3NA,D正確；

故選D。

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高一上?福建泉州五校?期中)用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02x1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCL所含分子數(shù)為0.5NA

C.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA

D.O.lmolLi的MgCb溶液中，所含CF的數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為moH,12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為

6.02xl023mol-1,故A錯(cuò)誤;

B.CC14為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

1.8^x10

C.L8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為3-7=lmol,即個(gè)數(shù)為NA，故C正確；

D.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

答案：C

2.(2023-2024高一上?河南駐馬店八校?期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含水分子的數(shù)目為NA

B.常溫下，32go2和。3的混合氣體中氧原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1LO.5moi/LBa(OH)2溶液中氫原子的數(shù)目為NA

D.ILlmol/LFeCb溶液制成膠體后，其中含有Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氏。是液態(tài)，22.4LH2。不是Imol,分子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；

B.32go2和。3混合物中，含有的氧原子為n=M=J1—=2mol,氧原子個(gè)數(shù)為2。，B正確；

M16g/mol

C.常溫下，Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2和水中都含有氫原子，其數(shù)目大于NA,C錯(cuò)誤；

D.Fe(0H)3膠粒是多個(gè)分子集合體，用ImolFeCb制備Fe(0H)3膠體，所得膠粒的數(shù)目為小于NA，D

錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)某同學(xué)配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中有Zi?+、e、NO3,SO：4種離子,

其中K+、NO；、SOj的物質(zhì)的量濃度分別為0.3moll-、0.2mol0.4molU1,則Zi?+的物質(zhì)的

量濃度為

A.0.5molL-1B.0.7mol-L1C.0.35molL-1D.0.9molL-1

【答案】C

【解析】溶液呈電中性不帶電，因此溶液中存在電荷守恒24Zn")+c(K+)=c(NOj+2c(SO；)因此

2+

c(Zn)=(°,2+0]X2_2^1mol/L=0.35mol/L,故答案為Co

4.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2,AlCb三種溶液，當(dāng)

溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

【答案】B

【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl),MgCb溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2),AICI3溶液中C(C1)=3C(A1C13),

而c(NaCl尸c(MgC12)=c(AlCb)，則NaCl、MgCl2>AICI3三種溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3,

故答案為：B。

5.(2023-2024高一上?河北部分學(xué)校?期中)下列有關(guān)描述中正確的是

1

A.ILlmolLBaCl2：溶液中含有的Cr的濃度為

B.將ImoLL-H2sO4溶液與lmo"TBaC)溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)后得到的HC1

濃度為ImoLL-

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到NaCl溶液的濃度為O.lmol?口

D.10.6gNa2c固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na卡的濃度為0.1010「口

【答案】B

【解析】A.ILlmoLL-BaCU溶液中含有的c「的濃度為2moi?「，故A錯(cuò)誤；

B.將ImoLL-H2sO,溶液與ImoLLTBaCU溶液等體積混合，設(shè)硫酸溶液的體積為VL,反應(yīng)生成HC1

的物質(zhì)的量為lmol/LxVLx2=2Vmol,得到的HC1濃度為Imol-U1,故B正確；

C.將5.85gNaCl固體溶于1L水中，得到溶液的體積不是IL,NaCl溶液的濃度不是0.Imol?L,故C

錯(cuò)誤；

96gx2

D.10.6gNa2cO3固體溶于水得到1L溶液，得到的溶液中Na+的濃度為106g/mol_O2molL-1,故

1L

D錯(cuò)誤；

6.(2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中)己知鹽酸受熱易揮發(fā)，要使ILImoLLT鹽酸的物質(zhì)的量

濃度擴(kuò)大一倍，下列方法中可行的是

A.加熱溶液，濃縮至0.5L

B.加入2L的Imol-LT鹽酸混合均勻

C.先加入0.2L的10molL1鹽酸，再稀釋至1.5L

D.通入22.4LHC1氣體（標(biāo)況）

【答案】C

【解析】A.加熱溶液，促進(jìn)了HC1揮發(fā)，鹽酸濃度變小了，故A錯(cuò)誤；

B.將ILltnol/L的鹽酸與2Llmol/L的鹽酸混合，混合后溶液濃度為lmol/L,故B錯(cuò)誤；

C.混合后溶液中HC1的總物質(zhì)的量為lLxlmol/L+0.2Lxl0mol/L=3mol,溶液體積為1.5L,則鹽酸的物

質(zhì)的量濃度為3moi-1.5L=2mol/L,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol,溶液中HC1的物質(zhì)的量總共是lLxlmol/L+lmol=2mol,

但鹽酸的體積不再是1L,不能確定鹽酸的體積，則不能計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）某溫度下，向圖中所示的裝置中分別通入等質(zhì)量的氣體NH3和

。式密封隔板I、II可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b中通入的氣體是NH3B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為g

C.a和b中氣體密度之比為I3I2D.a和b的體積比為卷17

【答案】B

【分析】據(jù)某溫度下密封隔板I、II可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)可知條件為同溫同壓，

所以兩氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，又因m=nM知等質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量與其物質(zhì)的量成

（（）

反比‘即V端O方j(luò)=n扃O7X記17'故a為02'b為明。

【解析】A.根據(jù)分析，a為。2,b為NH3,故A正確;

（）X

B-其原子個(gè)數(shù)比N為O2溫17誣217,故B錯(cuò)誤;

C.同溫同壓下兩氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以a和b的氣體密度之比為

p(O2)M(O2)32..T.

訶Q一立由J-17’故c正確;

V（O2）n（Oj17

D.氣體的摩爾質(zhì)量與其物質(zhì)的量成反比，即體積比為v溫）〈溫）=7故D正確;

故選B。

8.(2023-2024高一上?福建莆田五校聯(lián)盟?期中)實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10mol-L」的NaOH溶液。

(1)需稱量________g燒堿固體，固體應(yīng)該放在_________中稱量。

(2)配制過(guò)程中，一定不需要使用的儀器是(填序號(hào))o

A.燒杯B.500mL容量瓶C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是0

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，為了防止溶液溢出，應(yīng)_________0

(5)洗滌和2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻。

(6)向容量瓶中緩緩加入蒸儲(chǔ)水至液面距刻度線，改用滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面

底部與刻度線相切。

(7)將取出的30mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為molL-1。

(8)某學(xué)生實(shí)際配制得到NaOH溶液的濃度為0.090mol-LL原因可能是(填序號(hào))。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸儲(chǔ)水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

【答案】(1)2.0燒杯(或表面皿)

(2)DE

(3)托盤(pán)天平、藥匙

(4)用玻璃棒引流

(5)燒杯內(nèi)壁玻璃棒

(6)l-2cm膠頭滴管

(7)0.03

(8)ACD

【解析】(1)①500mL0.10molLi的NaOH溶液，燒堿固體質(zhì)量為40g/moL*0.10

mol-L-1*0.5L=2.0g；②燒堿有腐蝕性，要放在燒杯(或表面皿)中稱量；

(2)配制過(guò)程中需要使用的儀器有燒杯、5001nL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故不需要DE；

(3)小問(wèn)(2)中列出的儀器還缺少的儀器：托盤(pán)天平、藥匙；