有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的正誤判斷（五大陷阱）（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)05有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的正誤判斷（五大陷阱）

疆本講?講義概要

陷阱一：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

陷阱二：注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

陷阱三：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

知識(shí)精講

陷阱四：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反

應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。

選擇題：_乳_(kāi)題建議時(shí)長(zhǎng):~60分鐘

課后精練

非選擇題：0題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：-------分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

突破阿伏加德羅常數(shù)命題的“五大陷阱”

陷阱一：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

18

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O>O2>H37C1、—OH,

OH-等,注意“基”、“根”的區(qū)別。

①單原子分子：稀有氣體He、Ne等。

②雙原子分子：。2、、、。2、印等。

③多原子分子：。3、「4等。

Imol下列微粒所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)

H2O

D^6O

18

H2O

HF

NHI

OH-

-OH

/成鍵電子數(shù)

(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷(共用電子對(duì)數(shù)=——-——

①I(mǎi)mol白磷(PQ中含磷磷單鍵的數(shù)目為6叫，Imol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，ImolSiCh中含硅

氧單鍵的數(shù)目為4%，1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為15NA等。

1mol物質(zhì)HO金剛石Si石墨SiOS(八元環(huán))

2NH3CH42P48

化學(xué)鍵0—HN—HC—Hc—cSi—SiC—CSi—OP—ps—s

共價(jià)鍵數(shù)目

2NA37VA47VA22vA27VA1.5JVA4NA6NA8NA

@111101孰比“+2中含共價(jià)鍵數(shù)為(3〃+1)綜［其中(2"+2)以個(gè)極性鍵，(〃一1)以個(gè)非極性鍵］,1mol

C?H2?中含共價(jià)鍵數(shù)為3m如1molC?H2?+2O中含共價(jià)鍵數(shù)為(3〃+2)相。

③共價(jià)單鍵都是◎鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)◎鍵、一個(gè)無(wú)鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)◎鍵、兩個(gè)兀鍵。

④苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵。

(3)記住?？继厥馕镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)

2

①Na2C)2是由Na+和O歹構(gòu)成，而不是Na+和O,ImolNa2O2中含有2molNa+和ImolOF=

②CaC2是由Ca2+和C/構(gòu)成，ImolCaC2中有ImolCa?+和ImolCr及Imol碳碳三鍵。

③NaCl為離子化合物，只有離子，沒(méi)有分子。

(4)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H。和丙烯(C3H6)、O2和。3等；

(5)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

(6)強(qiáng)酸酸式鹽(如：NaHSO。電離的特殊性

++

①水溶液中：NaHSO4=Na+H+SOi

+

②熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+HSO4

(7)強(qiáng)堿弱酸鹽(如：Na2co3)的復(fù)雜性

2

①I(mǎi)molNa2cO3固體中含有2moiNa+和ImolCO3-

②IL1mollTNa2cO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于Imol,陰離子數(shù)大于Imol

陷阱二：注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

⑴一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0℃、101kPa),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4LnoL。

(2)二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL、CHCI3、CH2c卜、00、澳、SC>3、己烷、乙醇、甲醇、

乙酸、苯、汽油、HF、N02,N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

【注：CH3CKHCHO、CxHy(x<4)>新戊烷在標(biāo)況下為氣體】。

(3)常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L-mol1

(4)若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會(huì)干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含

的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。

陷阱三：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

⑴是否存在弱電解質(zhì)的電離。

如：ILO.lmol-LTCH3co0H溶液中所含H+的數(shù)目小于0.1刈，因?yàn)镃H3coOH為弱電解質(zhì)，部分電

離。

(2)是否存在鹽類(lèi)的水解。

如：2Llmol-LTFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于2NA，F(xiàn)e3+發(fā)生水解使Fe3+數(shù)目減少。

(3)已知濃度，是否指明體積，用好公式〃=cZ

如：O.lmoILT的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為O」NA，因體積未知無(wú)法求出物質(zhì)的量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

(4)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如：1.010.1!110卜口小2川02溶液中含有氧原子數(shù)為0.2治，因溶劑中含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算出氧原

子數(shù).

(5)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

1

如pH=l的H2so4、HC1溶液c(H+)都等于0.1molL-,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol[T的H2SO4

溶液，c(H+)=0.1mol-L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(6)是否注意了膠體的特征。

如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目小于必”，該說(shuō)法正確。

(7)是否注意了溶液的溫度。

如：lLpH=12的Na2cCh溶液中含有的OH-離子數(shù)為O.OINA，因未指明溫度無(wú)法求出物質(zhì)的量，該說(shuō)

法錯(cuò)誤。

陷阱四：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)="(氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))

=〃(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))

(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?1molNa2()21mol或7VA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21molO22mol或22vA

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H2O

1molCI21mol或7vA

2Cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

或2NA

3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO22mol

小于或N

C12+H2O^^HC1+HC1O1molCl21molA

(2)注意變價(jià)元素

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

占燃

或2NA

2Fe+3Cl2----------2FeCl31molCI22mol

2Fe+3Br2=2FeBr31molBr22mol或2NA

A或

Fe+S=FeS1molFe2mol2NA

A

1molFe2mol或2NA

Fe+l2=FeI2

,點(diǎn)燃

1molCu或

Cu+Cb----------CuCl22mol2NA

A1molCu1mol或NA

2CU+S^=CU2S

(3)注意少量、過(guò)量問(wèn)題

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

Fe（少量）+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2O1molFe3mol或3NA

3Fe（過(guò)量）+8HNC）3（?。?3Fe（NC）3）2+2NOf+4H2O1molFe2mol或2NA

(4)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題

還原性順序：「>Fe2+>B「

向FeBrz溶液中通入C《，首先氧化Fe2+,再氧化B「

向Feb溶液中通入Cb，首先氧化「，再氧化Fe2+

(5)電化學(xué)中氧化還原反應(yīng)——掌握重要電極反應(yīng)

①堿性鋅錦干電池正極：2MnC)2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

②惰性電極電解AgNO溶液:陽(yáng)極：。―+陰極：+

32H24e-==4H+O2T4Ag+4e-==4Ag

③惰性電極電解CuSC>4溶液：陽(yáng)極：2H2。-4el==4H++O2T陰極：2Cu2++4b=2Cu

④惰性電極電解溶液：-=C12T

NaCl陽(yáng)極：2cl_2e=陰極：2H2<3+2e-=H2T+2OH-

⑤電鍍：在鐵上鍍銅，電解液為可溶性銅鹽溶液(CuS04溶液)

電極反應(yīng)：陽(yáng)極(純銅)：Cu—2e^^=Cu2+陰極(鍍件)：Cu2++2e-^=Cu

電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變；陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等；陽(yáng)極失電子總數(shù)和

陰極得電子總數(shù)相等

⑥銅的電解精煉

陽(yáng)極(粗銅)：Zn—2e-^=Zn2+,Fe_2e-^=Fe2+,Ni—2e-^=Ni2+,Cu—2e-^=Cu2+

陰極(精銅)：Cu2++2e-=Cu

銅的電解精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液的CN+濃度中有所減??；陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不相等；

陽(yáng)極失電子總數(shù)和陰極得電子總數(shù)相等

(6)其它重要氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

A

1molN23.75mol或3.75NA

5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

KCIO3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCl25/3mol或5/3NA

或

2H2O2=2H2O+O2t1molH2O21molNA

,點(diǎn)燃

3Fe+2C)2----------Fe3()43molFe8mol或8NA

3molFe8mol或8N

3Fe+4H2O(g)---------Fe3O4+4H2(g)A

或

Fe+2HCl=FeCl2+H2T1molFe2mol2NA

4Na+O2=2Na2O1molNa1mol或NA

A

1molNa1mol或N

2Na+C)2Naz。2A

Na2()2+SO2=Na2SO41molNa2O22mol或2NA

陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響。

(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如:

①2so2+O2K2so3，

催化劑

②N2+3H2、高溫高壓、2NH3。

0C12+H2OHC1+HC10(Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng))。

④NH3+H2O=TNH3H2ONHj+OH-(NH3溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng))。

⑥氏+12^^2印。

濃硫也

⑦酯化反應(yīng)(如CH3coOH+C2H5OH-'CH3COOC2H5+H2O)與酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2HF^^(HF)2O

(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

△

①Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SC)2T+2H2。，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，

Zn+H2so4(稀)-ZnSCU+HzT，得至!JS02和H,的混合氣體。

@Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，

3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2。，得到NO2和NO的混合氣體。

(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與

碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

(5)濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行。

①在MnC)2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

△

MnC)2+4HC1(濃)=MnC12+CbT+2H2。

②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

△

Cu+2H2so4(?=CuSO4+SO2T+2H2O

(6)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

（7）常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。

①HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2（NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4，使分子數(shù)目減少）。

③2H2S+SO2=3S+2H2OO

盜提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?貴州?高考真題）二氧化氯（CIO?）可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c和KC&制取C&

的反應(yīng)為H2c2O4+2KCIO3+H2so4=2C。個(gè)+2c0?個(gè)+K2so4+2凡0。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是

A.中含有的中子數(shù)為L(zhǎng)2NA

B.每生成67.5gClC）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.Imol-L-HCO,溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC>2中含0鍵數(shù)目為2.0$

【答案】D

【詳解】A.H「O分子中H原子無(wú)中子，原子的中子數(shù)為10,則O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為NA，

故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC102轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gClC）2，即ImolCQ轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；

C.未給出草酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)0鍵和2個(gè)無(wú)鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCC>2，即ImolCO2中含。鍵數(shù)目為

2.0NA,故D正確；

故選D。

2.（2025?云南?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為名。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCH4與11.2LCL反應(yīng)生成CH3cl的數(shù)目為0.5名

C.Imol金剛石晶體中含有C-C鍵的數(shù)目為2砥

D.等物質(zhì)的量的CO?和N?中含有兀鍵的數(shù)目均為2/

【答案】c

【詳解】A.S02與。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2SO2+O2二2so3,故生成的SO3分子數(shù)目少于0.1H，A錯(cuò)

△

誤；

B.CH與Cb反應(yīng)不止生成CH3cl一種有機(jī)產(chǎn)物，還生成CH2c卜、CHCI3、CCI4,且?guī)追N有機(jī)產(chǎn)物都會(huì)存

在，因此生成CH3cl的數(shù)目小于0.5M，B錯(cuò)誤；

C.金剛石中與一個(gè)碳原子相連的共價(jià)鍵有4個(gè)，每個(gè)只有;屬于這個(gè)碳原子，Imol金剛石中有2M個(gè)C-C

鍵，C正確；

D.CC）2結(jié)構(gòu)式為O=C=O、N2結(jié)構(gòu)式為N三N,二者每個(gè)分子均含有2個(gè)無(wú)鍵，但等物質(zhì)的量不一定是各為

Imol,比如2moi的CO2和N2中含有無(wú)鍵的數(shù)目均為4乂，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.（2023?河北?高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2&個(gè)H+

B.R/SNaH+H2O=NaOH+H2TImolH,,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為C“H2n的姓一定含有NA個(gè)雙鍵

【答案】B

【詳解】A.pH=2即C（H+）=10-2〃,O//L,故lLpH=2的HC1溶液中含H+的的數(shù)目為10°NA，A錯(cuò)誤；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合價(jià)由-1和+1歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成ImolH2,轉(zhuǎn)移NA

個(gè)電子，B正確；

C.6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,故lmol6號(hào)元素的原子一定含有6NA

個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯(cuò)誤；

D.通式CnH2n的有機(jī)物可能是單烯燒，也可能是環(huán)烷燒，為環(huán)烷炫時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1L0.Imol?L的NaHSO3溶液中含有OANA個(gè)SO；"

B.18gD?O中含有10S個(gè)中子

C.Imol共價(jià)晶體CO?中含有2/個(gè)C-0健

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCH0中含有0.5踵個(gè)兀鍵

【答案】D

【詳解】A.HSO：部分電離出H+和SOj,ILOImolI-的NaHSOs溶液中所含SO；一數(shù)目小于（MNA，A錯(cuò)

誤；

1Q

B.zz（D,O）=mol=0.9mol,所含中子數(shù)為9M,B錯(cuò)誤；

2x2+16

c.co?是分子晶體，不是共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；

D.C=O中有1個(gè)兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCHO的物質(zhì)的量為0.5mol,含有0.5/個(gè)兀鍵，D正確；

故選D。

5.（2024?山西朔州?模擬預(yù)測(cè)）宏觀(guān)物質(zhì)的計(jì)量（如質(zhì)量、體積）與微觀(guān)粒子的計(jì)量（如數(shù)目）間可通過(guò)物質(zhì)的

量聯(lián)系在一起。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.18g重水（DJO）中含有的中子數(shù)目為10治

B.6.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0。5卜

C.1moic中含b鍵的數(shù)目為9NA

D.加熱條件下，ImolFe和ImolC"充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2名

【答案】A

【詳解】A.1個(gè)D?短。分子中含有10個(gè)中子，TDjo的物質(zhì)的量為18g=o.9mol,18g重水

zug-moi

（D/。）中含有的中子數(shù)目為9NA，故A錯(cuò)誤；

B.6.0gNaHSC>4的物質(zhì)的量為0.05mol,其中含有的陽(yáng)離子為Na+,其數(shù)目為0.05$,故B正確；

C.1個(gè)仁，分子中,五元環(huán)上5個(gè)。鍵，另外還含有4個(gè)C-Hb鍵，故Imol6y中含b鍵的數(shù)目為

9NA,故C正確；

△

D.加熱條件下，F(xiàn)e和Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3cl2-2FeCL，故ImolFe和ImolC"反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過(guò)量，因

此按C12計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2/，故D正確。

答案選A。

6.（2023?天津?yàn)I海新?三模）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中發(fā)生水解，生成的CH3CHQH分子數(shù)為契

+

B.14.2gNa2SO4和Na2HPO4的混合物中所含Na的數(shù)目為O.22VA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6中所含b鍵的數(shù)目為0.8治

D.高溫下，18g水蒸氣與足量碳發(fā)生反應(yīng)，所得混合氣體中氫原子數(shù)目為2/

【答案】C

【詳解】A.CH3coOC2H5在稀NaOH溶液中發(fā)生水解的化學(xué)方程式為

△

CH3coOC2H5+NaOH-CH3coONa+C2H50H,根據(jù)方程式88gCH3coOC2H5的物質(zhì)的量為Imol,

CH3cH20H分子數(shù)為A正確；

B.Na2sO4和NazHPC^的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,142gNa2sO”和NazHPC^固體混合物總物質(zhì)的量為1

mol,固體中Na+物質(zhì)的量均為2mol,則14.2gNa2sO4和NazHPOq固體混合物中，Na+的數(shù)目為，B

正確；

C.c3H6可以是丙烯(CH3-CH=CH2),也可能是環(huán)丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H6的物質(zhì)的量為0.1mol,若

為丙烯則0,1molC3H6含有。鍵的物質(zhì)的量為0.8mol,若為環(huán)丙烷則0.1molC3H$含有◎鍵的物質(zhì)的量為

0.9mol,C錯(cuò)誤；

D.18g水蒸氣為1mol,含氫原子數(shù)為2名，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可得，發(fā)生反應(yīng)后所得混合氣體中氫原子

數(shù)目為2a，D正確；

故選C。

7.(2023?山東濰坊?模擬預(yù)測(cè))/為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molXeF4中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2a

B.0.1molL-'KAl(SO4)2溶液中S0j的數(shù)目為0.2NA

C.已知S+2KNC>3+3C=K2S+N2T+3CO2T,每生成ImolN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10以

D.1L2LCH,和22.4LC1式均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5治

【答案】D

【詳解】A.XeF,中Xe原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+g(8-lx4)=6,則“molXeF,中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

6x0.5molxNA/mol=3NA,A錯(cuò)誤；

B.0」mol』TKAl(SO4)2的體積未知，無(wú)法算出溶液中SO：的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.S+2KNO3+3C=K?S+N2個(gè)+3CC>2個(gè)中N元素和S元素的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，每生成

lmolN2,由反應(yīng)可知，由3moic參與反應(yīng)，由C的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

3moix(4-0)=：12mo1,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA,C錯(cuò)誤;

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，分子數(shù)不變，則反應(yīng)后的分

子的物質(zhì)的量仍為112T+22:4T=L5mol,充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA,D正確；

22.4L/mol

故選D。

8.（2024?吉林?高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

S°2~①>②廣SO；

2

H2S-->堿,△Js-

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.52

B.lOOmLO.lmol.OiNazSC^溶液中、SO；數(shù)目為0.0叫

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【詳解】A.標(biāo)況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；

B.SO廣為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL（）.：lmolLTNa2SO3溶液中SO廣數(shù)目小于

O.OINA，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3SJ+2H2。，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s為0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OH-=SO：+2S2-+3H2O,反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S”，每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA，D正確；

故答案選D。

9.（2024?遼寧葫蘆島?二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共為3NA

B.0.1molQI中含有的0鍵數(shù)目為1.1S

C.ImolHjO含有的中子數(shù)約為8NA

D.O.lmol/LNH4HCO3溶液中含有NH；數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【詳解】A.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以由NO?和N2O4組成的Imol混合氣體可看作物質(zhì)的量為

Imol的NO2，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤：

B.1個(gè)0,、?中有11個(gè)。鍵，則O.lmolc,JT中0鍵1.1NA，故B正確;

C.H原子中無(wú)中子，18。原子中有10個(gè)中子，故1個(gè)分子中有10個(gè)中子，ImolHzi'O分子中中子

數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；

D.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

10.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.44gCC>2中。鍵的數(shù)目為2》

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3k

C.ILlmoLUKCOs溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

【答案】A

【詳解】A.44g（即lmol）CC>2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO,由K+和0；構(gòu)成，ImolKOz晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C.CO；在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的數(shù)目小于

NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4moiKO?

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.（2024?貴州遵義?三模）《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔......而后火藥成

占燃

聲”，涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C=^K2S+N/+3c。2「。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LM中含有的兀鍵數(shù)為2NA

B.ImolCO?分子中的電子總數(shù)為16NA

C.常溫下，ImoLLTK2s溶液中S2-數(shù)為NA

D.12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA

【答案】A

224T

【詳解】A.已知N分子含有三鍵，三鍵為1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即工77--=lmol

22.4L?mol

N2中含有的兀鍵數(shù)為2NA，A正確；

B.一個(gè)CO2分子中含有6+2x8=22個(gè)電子，故1molCO2分子中的電子總數(shù)為22NA,B錯(cuò)誤；

C.由于題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算常溫下，ImolLiK2s溶液中S2-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題干反應(yīng)可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12e,故12g即;7^TT=lmolC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；

12g*mol

故答案為：A?

12.（2024?河北衡水?模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,和22.4LC1?在光照條件下充分反應(yīng)后體系中的分子總數(shù)為2NA

B.含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為NA

C.Imol乙醇中含有sp3雜化的原子數(shù)為3NA

D.2L0.03mol/L的[Cu（NH3）4SO4]溶液中所含（V+的數(shù)目為0.06NA

【答案】D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,和22.4LC1,均為imol,由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，

則反應(yīng)后分子的總物質(zhì)的量仍然為2mol,反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，故A正確；

B.含有12g碳原子的CH3OH物質(zhì)的為Imol,含有Imol羥基，含有12g碳原子的HOCH2CH（OH）CH2OH

物質(zhì)的量為;mol,含有Imol羥基，則含有12g碳原子的甲醇與丙三醇的混合物中羥基數(shù)目為NA，B正確；

C.C2H50H中C原子和0原子都是sp3雜化的，貝UImol乙醇中含有sp3雜化的原子數(shù)為3NA，C正確；

D.[CU（NH3）4『中的CM+不能電離出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故選Do

13.（2024?山東?模擬預(yù)測(cè)）亞鐵氧化鉀KjFedN%]俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫(huà)。一種制備方

法為Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe（CN）6]+H2T+2CO2T+2H2O。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.27gHCN分子中含有乃鍵的數(shù)目為名

B.配合物K/FeCN%］的中心離子為Fe?+

C.每生成ImolCOz時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.K2cO3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4

【答案】B

【詳解】A.27gHCN物質(zhì)的量為Imol,其結(jié)構(gòu)式為：H—C三N,含有兀鍵的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；

B.配合物K/FelCN%］的中心離子為Fe?+,中心離子的配體為CW,B正確；

C.該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成ImolCOz時(shí)，反

應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.K2cO3中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3+g（6-3x2）=3,無(wú)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

14.（2024?福建福州?一模）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.810中含有的中子數(shù)為0.8名

B.46gCR6。分子中含極性鍵數(shù)目一定是7名

C.33.8g過(guò)氧化鋼（Ba。?）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為06名

D.1OOmLlmol?LNH4cl溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1義

【答案】D

【詳解】A.1.8毆O的物質(zhì)的量為Imol,含有的中子數(shù)為x（18-8）xNAmol-=,A錯(cuò)誤；

18g/molNa

B.若為二甲醛，46gC2H6。分子即1mol二甲醛（CH30cH3）,含極性鍵數(shù)目是8%,B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鋼由鋼離子和過(guò)氧根構(gòu)成，33.8g過(guò)氧化/（BaOj固體的物質(zhì)的量為0.2mol,其中陰、陽(yáng)離子總

數(shù)為0.4/，C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤溶液中電荷守恒。（^）+。（卬）=。（0一）+0（011）,lOOmLlmoLL-NHQ溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)

目等于陰離子總數(shù)大于氯離子的總數(shù)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則含有陽(yáng)離子的總數(shù)目大于

0」名,D正確；

答案選D。

15.（2024?河北保定?二模）我國(guó)科研人員研究出在?1!-21!。-222催化劑上（202氫化合成甲醇的反應(yīng)，歷

程如圖所示。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.3.2g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.4心

B.O.lmol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2/

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCOz中所含質(zhì)子的數(shù)目為2名

【答案】B

【詳解】A.1個(gè)甲醇分子中含有3根碳?xì)滏I，3.2g甲醇的物質(zhì)的量為,51=0.1mol,含有C-H鍵的數(shù)

目為0.3必，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.羥基自由基(*HO)中含有9個(gè)電子，O.lmol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA，B項(xiàng)正確；

C.電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽(yáng)極

泥的形式沉淀下來(lái)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2M，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?的物質(zhì)的量為Imol,所含質(zhì)子的數(shù)目為

22A\,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

16.(2024?河北?模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上用接觸法制備硫酸的流程如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

FeS°202Mo5CQ

r%煨燒)?口2400~500C>>口2?5

A.流程涉及的元素中，Imol基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多為6NA

B.Imol冰晶體中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

C.pH=l的H2sO4溶液中含有的H+數(shù)目為2NA

D.燃燒時(shí)，22.4LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

【答案】B

【詳解】A.流程涉及的元素中H、0、S、Fe、V的價(jià)層電子排布分別為Is1、2s22P久3s23P13d64s2、

3d34s2,則基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、4、3,即Imol基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)最多為4NA，

A錯(cuò)誤；

B.已知冰晶體中每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，故Imol

冰晶體中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，B正確；

C.題干未告知硫酸溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算pH=l的H2s。4溶液中含有的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.題干未告知。2所處的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算燃燒時(shí)，22.4LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

17.（2024?青海西寧?三模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25%：時(shí)，pH=12的Ba（OH%溶液中OH-的數(shù)目為KT?%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LI2LSO3中所含分子數(shù)為0-05NA

C.3.2gNH/中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為2名

D.4.6gCH3cH20H中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA

【答案】D

【詳解】A.25。（2時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Oir）=l（r21noi.廣，由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH.

的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SC>3為固態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算所含分子數(shù)，B錯(cuò)誤；

32

C.1個(gè)NH2中的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,3.2gNH；的物質(zhì)的量為,mol=0.2mol,則3.2gNH；中含有的

16

電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；

D.4.6gCH3cH20H的物質(zhì)的量為O.lmol,一個(gè)CH3cH20H分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為8,則O.lmolCH3cH20H

中含有的共價(jià)鍵數(shù)為。8名，D正確；

故選D。

18.（2024?廣東?二模）磷酰氯（POCL）是有機(jī)合成的催化劑，其制取原理為2PCL+O2=2POC13或

P4O10+6PCl5=10POCl3,P4O1。分子的空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.P40H，分子中所有的原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.142gP4O10中含有b鍵的數(shù)目為6名（名為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.P,Oi。常用作干燥劑，但不可以用來(lái)干燥氨氣

D.POC13可與CH3cH20H反應(yīng)生成（CH3CH2O）3P0

【答案】B

【詳解】A.由分子結(jié)構(gòu)圖可知，PJDio中P原子與。原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，其中1個(gè)共用電子對(duì)由P

原子單獨(dú)提供，P、。原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.142gp40Kl的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)P40Kl分子中存在16個(gè)P-0鍵，則b鍵的數(shù)目為8名，故B錯(cuò)誤;

c.P40Kl是酸性干燥劑，不能用來(lái)干燥堿性氣體，故c正確；

D.POCh可與CH3cH20H發(fā)生反應(yīng)：POC13+3CH3CH2OH（CH3CH2O）3PO+3HC1,故D正確；

故選B。

19.（2024?廣東?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.26gH-C三C-H中含有。鍵的數(shù)目為3/

B.ILlmol-L1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為NA

C.1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H2O反應(yīng)生成II.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【詳解】A.26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)b鍵，故26gC2H2中含有b鍵的數(shù)目

為3NA，A正確；

B.在水溶液中發(fā)生水解，lLlmol-L"NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；

C.CO和H2均由分子構(gòu)成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得

出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選Ao

20.（2024?四川雅安?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LSO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

B.ILO.Smol.L'NaHCOj溶液中含有HCO；數(shù)目為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2cI2含共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D.O.lmol月井（N2H力含有孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

【答案】D

【詳解】A.SO2和。2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，故22.4LSC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量的氧氣充分反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，A錯(cuò)誤；

B.會(huì)發(fā)生電離和水解，0.5mol-LTNaHCC）3溶液中碳酸氫根濃度小于0.5mol[T,故1L溶液中碳酸

氫根離子數(shù)目小于0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2cb為液態(tài)，密度未知無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.朋（N2H。中每個(gè)N原子都有一對(duì)孤對(duì)電子，故O.lmol腫（N2HQ含有孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，D正確；

本題選D。

21.（2024?遼寧錦州?模擬預(yù)測(cè)）Cu與KCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CU+8KCN+2H2O=2K3[CU（CN）4]+2KOH+H,T。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Cu原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子

B.每生成ImolH?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.常溫下，22.4LH2。中心原子上含有的孤電