2024屆高考二輪復習 微主題1 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律 講義

專題一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化元素周期律

第一篇高考專題

專題一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化元素周期律

微主題1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

綱舉目張

廠電子排布式——

常見基態(tài)原子或離子的電

子排布(含價層電子)

一軌道衣示式

原了?結(jié)構(gòu)與

元素性質(zhì)廠原子半徑

f化合價元素周期律

元素性質(zhì)--*金屈性與非金屬性

'f電離能

「電負性---------

極性鍵、北極性鍵

鉞、“鉞(大1T鍵)

物單齦雙鉞、三犍

質(zhì)配位鍵

結(jié)雜化軌道理論(sp、sp\sp3)

構(gòu)價層電子對互斥模型

分子結(jié)構(gòu)與

與

物質(zhì)性質(zhì)1分子的極性與溶解性(相似相溶規(guī)則)

性

分子的性質(zhì))一一分子間作用力一廠鬻

質(zhì)----------「范德華力

「手性碳原子及手性分子

I-分子晶體

-*共價晶體

-*離子晶體

」金屈晶體

高彎回溯對應(yīng)學生用書P1

考向u原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

［常見基態(tài)原子、離子的電子排布式］

1.完成下列填空。

(1)(2020?江蘇卷)基態(tài)Fe的電子排布式為1s22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3d64s2。

(2)(2017?江蘇卷)基態(tài)Fc3+的電子排布式為1s22s22P63s23P63d5或［Ar］3d50

(3)(2()18?江蘇卷)基態(tài)Fe了的電子排布式為［s22s22P63s23P63d6或［Ar］3d60

(4)(2()14.江蘇卷)基態(tài)Cu+的電子排布式為Is22s22P63s23P634?；颍跘r］3cP°。

(5)(2019?江蘇卷)基態(tài)Cu2+的電子排布式為!s22s22P63s23P63d<)或［Ar］3d，

(6)(2()16?江蘇卷)基態(tài)Z/+的電子排布式為Is22s22P53s23P63d?；颍跘r］3d%

(7)Q()15?江蘇卷)基態(tài)Cr3+的電子排布式為1s22s22P63s23P63d3或［AH3d3。

［元素的性質(zhì)］

2.比較元素的相關(guān)性質(zhì)。

(1)(2020?江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為皿"C。

(2)(2017?江蘇卷)C、H、。三種元素的電負性由小到大的順序為UWQ。

考向舊分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(學用P2)

［共價鍵］

3.完成下列填空。

(1)(2020.江蘇卷)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。

鍵的物質(zhì)的量為7m01。

CH.COOH

HO—C—COOII

CH.COOH

(2)(2018?江蘇卷)N2分子中。鍵與兀鍵的物質(zhì)的量之比〃⑹：〃(兀)=1：2。

(3)(2()17?江蘇卷)1mol丙酮(一、1分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為2_!血。

(4)(2016?江蘇卷)1molHCHO分子中含有。鍵的物質(zhì)的量為3mol。

(5)(2023?江蘇卷)鋼酸中含有H4V4O12O已知H4V4。12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示

廣、尸

\。一弋o

IIO-II

［配位鍵1

4,完成下列填空。

(1)(2020?江蘇卷)［Fe(H2O)6p+中，與Fe?+配位的原子是Q(填元素符號)。

(2)(2019?江蘇卷)C/+與OFF反應(yīng)能生成［Cu(OH)4］2,［Cu(0H)4p一中的配位原子為Q(填

元素符號)。

(3)(2018?江蘇卷)0(比0)6產(chǎn)與NO反應(yīng)生成［Fe(NO)(H2O)5F+,NO以N原子與Fe2+?

成配位鍵。[Fe(NO)(H2O)寸+的結(jié)構(gòu)如圖所示，請在相應(yīng)位置補填缺少的配體。

2+2+

FeH?OH2QQNOH7QH7OH?或FeH2OONH2OOH2OH2OH2

(4)(2016?江蘇卷)[Zn(CN)4]2—中ZM+與CNT的C原子形成配位鍵，不考慮空間結(jié)構(gòu),

CN2-CN7-

11

f

Zn、Zn、

[ZMCNbF一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為或O

/\CN/\CN

NCCNNCCN

f分子的空間結(jié)構(gòu)1

5.I,原子的軌道雜化類型。

(1)(2020.江蘇卷)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型為企。

OH

2

(2)(2019?江蘇卷)外女人CH。(抗壞血酸)分子中，碳原子的軌道雜化類型為sp\spo

HOXOH

(3)(2018?江蘇卷)SOM中心原子軌道的雜化類型為起。

()

(4)(2017?江蘇卷)丙酮(II)分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2xsp\

H3c—C—CHt

H

(5)(2016?江蘇卷)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式為H()—gN,該分子中碳原子軌道的雜化類型

I

H

為Sp3、sp。

2

(6)(2015?江蘇卷)CH3coOH中C原子軌道雜化類型為sp\sp0

(7)(2013?江蘇卷)在S的氫化物(H?S)分子中，S原子軌道的雜化類型為就。

(8)(2012?江蘇卷)H?O分子中O原子軌道的雜化類型為初。

II.分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

(1)(2019?江蘇卷)SCT的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

(2)(2018?江蘇卷)NO,的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

[分子的性質(zhì)1

6,完成下列填空。

OH

(1)(2019?江蘇卷)推測抗壞血酸在水中的溶解度：易溶于水(填“難溶于

HOOH

水”或“易溶于水”)o

(2)(2017?江蘇卷)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為乙醇分子間存在氫鍵。

（3）（2015?江蘇卷）H2。與CH3cH20H可以任意比例互溶，除了因為它們都是極性分子外，

還因為水分子與乙醇分子之間可以形成氫鍵。

（4）（2（）13?江蘇卷）H?O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是水分子與乙醇分子之間可以

形成氫鍵。

考向EJ晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（學用P3）

7.（1）（2022?江蘇卷）人電具有良好的半導體性能。卜'eS2的一種晶體與NaCI晶體的結(jié)構(gòu)相似，

該FeS2晶體的1個晶胞中S歹的數(shù)目為4,在FeS?晶體中，每個S原子與3個Fe〃緊鄰，且

21

Fe-S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe和位于晶胞體心的*一年于中的S-S鍵位于

晶胞體對角線上，晶胞中的其他S［已省略）。在圖中用“一”將其中一個S原子與緊鄰的Fe2

?連接起來。

（2）（2021?江蘇卷）1個Agl晶胞（如圖）中含有生個Ko

（3）（2019?江蘇卷）1個CuQ晶胞（如圖）中，Cu原子的數(shù)目為4。

（4）（2014?江蘇卷）Cu2O在稀硫酸中牛成Cu和CuSOJ,銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每

個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12。

⑸（2013?江蘇卷）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。1個晶胞中，鋅離子的數(shù)目

為4。該化合物的化學式為4套。

【解析】⑴因為FeS2晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，1個NaCl

晶胞中含有4個Na+和4個Cl-,則該FeS2晶體的1個晶胞中S1的數(shù)目也為4；FeS?晶體中，

每個S原子與3個Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，根據(jù)FeS?晶胞中的Fe?+和S廠的位置(S1中

的S-S鍵位于晶胞體對角線上)可知，每個S原子與S-S鍵所在體對角線上距離最近的頂點

相鄰的三個面的面心位置的Fe?+緊鄰且間距相等。(2)8個頂點和6個面心上各有1個K,利

用均攤法可知，1個Agl晶胞中含有「的數(shù)目為8X*+6X，=4。

考向E3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合

8.(2023?江蘇卷)下列說法正確的是(A)

A.|H、彳H、1H都屬于氫元素

B.NH；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2

C.H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵

D.CaFh晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用

【解析】NH；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp3雜化，B錯誤；H2O2分子中存在

H—O極性共價鍵和0—0非極性共價鍵，C錯誤；CaH2晶體中Ca2+、PT之間存在強烈的相

互作用，D錯誤。

9.(2023?江蘇卷)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(A)

A.凡具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.比0分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性

【解析】液氨汽化時會吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，與氨極易溶于水無關(guān)，B

錯誤；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，熱穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學性質(zhì)，熱穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，

C錯誤；N2H4中不存在配位鍵，N2H4中N元素的化合價為一2,處于中間價態(tài)，可失去電子,

故N2H4具有還原性，D錯誤。

10.(2022?江蘇卷)下列說法正確的是(B)

A.金剛石與石墨烯中的C—C—C夾角都為120。

B.SiH,、SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.楮原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

【解析】金剛石中碳原子為sp'雜化，鍵角為109。28',石墨烯中碳原子為sp2雜化，

鍵角為12()。，A錯誤；SiH4xSiCL為均正四面體形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷中心重合，

Si—H、Si—O均為極性鍵，均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B正確；楮是32號元素，錯

原子核外有32個電子，基態(tài)錯原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P634。4s24P2或

[Ar]3dl04s24p2,C錯誤；IVA族C、Si元素的單質(zhì)的晶體類型不一定相同，C元素的單質(zhì)有

共價晶體，如金剛石，也有混合型晶體，如石墨，Si元素的單質(zhì)為共價晶體，該族的其他元

素的單質(zhì)為金屬晶體，D錯誤。

ll.(2021?江蘇卷)下列有關(guān)NH3、NHANO,的說法正確的是(A)

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.NO3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.NH3與NH才中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2;中有6個配位鍵

【解析】氨氣分子中N原子有比較強的吸電子能力，能和其他氨氣分子中的H原子形

成氫鍵，A正確；NO3為平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯誤；NH：為正四面體形結(jié)構(gòu)、NH3為三角錐

+

形結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥使得鍵角：NH：>NH3,C錯誤；[Ag(NH3)2]+中Ag

與NH3形成2個配位鍵，D錯誤。

考向日元素周期律(學用P4)

12.(2023?江蘇卷)元素C、SixGe位于周期表中NA族。下列說法正確的是(D)

A.原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Gc)

B.電離能：/i(C)</i(Si)</i(Gc)

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體

D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料

【解析】同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A錯誤；同主族元素從上到下，第

一電離能逐漸減小，B錯誤；C元素有多種同素異形體，其中，金剛石是共價晶體，C60是分

子晶體，石墨是混合型晶體，c錯誤。

13.(2022?江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Ab。.，和冰晶石(NaA1F6)的混合物可制得鋁。下列說法

正確的是(A)

A.半徑：r(AI3+)<r(Na+)

B.電負性:z(F)<Z(O)

C.電離能:Zi(O)</i(Na)

D.堿性：NaOH<AI(OH)3

【解析】核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑：r(AP+)</<Na+),A

正確；同周期主族元素核電荷數(shù)越大，電負性越大，故電負性：Z(F)>Z(O),B錯誤；同周期

從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能呈減小趨勢，故電離能：八(0)

>/.(Na),C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故堿性：

NaOH>Al(OH)3,D錯誤。

14.(2021?江蘇卷)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量

最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3P原子軌道上有5個電子，W與Z

處于同個主族。下列說法正確的是(B)

A.原子半徑：r(X)</<Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為N元素、A1元素、C1元素、Br元素。

同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原

子半徑：MN)Vr(Cl)VMAl)Vr(Br),A錯誤；氮原子的2P軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，氮元素的

第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

酸性越強，非金屬性：AKC1,則A1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比C1的弱，C錯

誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>Br,則熱穩(wěn)定性：HC1

>HBr,D錯誤。

考向?化學用語

15.(2023?江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaQ+N2t+2比。應(yīng)用于石油開采。下列說法

正確的是(C)

H

A.NH：的電子式為H:N：H

H

B.NOE中N元素的化合價為+5

C.N2分子中存在N三N鍵

D.H?0為非極性分子

■Hr+

【解析】NH；的電子式為H：N：H,A錯誤；NO?中N元素的化合價為+3,B錯

H

誤；比0的空間結(jié)構(gòu)為V形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤。

16,（2022?江蘇卷）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2卻NaOHo下列說法正確的是（C）

A.NazCh的電子式為Na+[Q：F—Na+

B.H9的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C.H2O2中O元素的化合價為一1

D.NaOH僅含離子鍵

【解析】過氧化鈉是離子化合物，電子式是Na+@Q]2-Na+,A錯誤；比O中氧原子的

成鍵電子對數(shù)是2,孤電子這數(shù)是2,價層電子對數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥模型，其空間

結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；H2O2中H元素顯+1價，根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0,可計算出O

元素的化合價為-1,C正確；NaOH的OFT中，O原子和H原子之間是共價鍵，D錯誤。

17.（2021.江蘇卷）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列

說法正確的是（C）

A.CL是極性分子

B.NaOH的電子式為NaQH

C.NaCK）既含離子鍵又含共價鍵

D.C「與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

【解析】CL分子正、負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；NaOH的電子式為Na

+[：O：H]-,B錯誤；NaClO中，Na.和CIO之間存在離子鍵，CKT內(nèi)部的Cl—O鍵是共價鍵,

該物質(zhì)中含有離子鍵和共價鍵，C正確；氯離子核外有3個電子層，鈉離子核外有2個電子

層，二者電子層結(jié)構(gòu)不同，D錯誤。

I口突破對應(yīng)學生用書P5

—?能力提升?——

能力U原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

i.常見基態(tài)原子（或離子）的簡化電子排布式（或價層電子排布式）

微粒簡化電子排布式微粒簡化電子排布式

CufAr-。4slCu+[ArM。

FerAri3d64s2Fe2+[Ari3d6

Cr[Ar]3d54s1Cr3+[Ari3d3

Mn1Ar|3d54s2Mn2+1Ar]3d5

Zn[Ar]3di。4s2Zn2+[Ar]3di。

Ti[Ar]3d24s2Ti2+[Ar]3d2

Ni[Ari3d84s2Ni2+[Ar]3d8

微粒簡化電子排布式價層電子排布式

Cu2+「Ari3d93d9

Fe3+「Ari3d53d5

As[Ai~]3d">4s%D34s24P3

Br[Ar]3di。4s卻>54s24P5

Br-「Ar|3d")4s24D64s24P6

Co1Ar|3d74s23d74s2

Co2+[Ar]3d73d7

2.元素周期律與元素性質(zhì)

⑴主族元素性質(zhì)（填“增強”或“減弱”）

性質(zhì)同周期（自左而右）同主族（自上向卜）

電子層數(shù)相同增大

失電子能力減弱整

得電子能力增強減弱

金屬性減弱增強

非金屬性增強減弱

最圖止價開局最高正價相同

主要化合價

(0、F除外)(0、F除外)

酸性增強:HSiO<酸性減弱：

23HNO3>

最高價氧化物對應(yīng)水化物H3Po4VH2so4VHe104H3PO4

的酸堿性堿性減弱：堿性增強：

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3LiOH<NaOH<KOH

減弱：HF>HCl>HBr>

氫化物熱穩(wěn)定性增強：SiH4VPH3VH2S<HC1

HI

減?。篠i>P>S>CKNa

增大：F<Cl<Br<hLi'vNa

原子(或陰、陽離子)半徑+>Mg2+>AI3+xP3->S2

+<K\F_<cr<Br_<r

■>cr

摩

電

⑵離匕

匕

(—

/I(N)>/I(O)./,{P)>/i(S)：N和P的

HM

2電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定.

7uHe第一電離能較高

29Ne

_(

L0

/U

)n

7、

第3周期的第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系

說明：①同周期元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢，但IIA、VA反常;

②同主族元素從上到下，第一電離能減小。

(3)電負性

IA

I1

11

21IIAmAI\AVA\1A\HA

3Li4|k56739

BcNoF

101.52.02.53.03.54.0

11121314151617

NaAlSiPsCl

091.21.51.82.12.53.0

192031A3435

KCaGa&ScBr

081.01.61.82.02.42.8

373849SO515253

RbSrInSnSbTc1

081.01.71.81.92.12.5

5556SI82838485

CsBaTlPbBiPoAt

070.91.81.91.92.02.2

主族元素的電負性

說明：①同周期元素從左到右，電負性增大；

②同主族元素從上到下，屯負性減小。

能力日化學鍵的類型與判斷(學用P6)

化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

1.離子鍵

離子鍵存在于離子化合物中，離子鍵沒有方向性和飽和性。

離子鍵的強弱判斷：一般，陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強。

晶格能(U)是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量。

晶格能越大，離子鍵越牢固。如熔、沸點：MgO>NaCI>CsClo

2.共價鍵

(1)共價鍵的類型

共價鍵舉例說明

單鍵\/①相同原子之間形成的共價鍵可能是非極性

-^C—C—

(。鍵)鍵，如中的共價鍵是非極性鍵，。3中的共

。鍵、雙鍵價鍵是極性鍵；小同原子之間形成的共價鍵是

兀鍵(1個。\/極性鍵。

C—C

鍵、/\②分子中的大兀鍵可用符號n分表示，其中〃1

1個兀鍵)代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃代表參與形

三鍵成大71鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大兀鍵可表

(1個。示為ng)。

-c=c-

鍵、③配位鍵也是共價鍵。

2個兀鍵)A.含有常見配體的配合物舉例。

，F(xiàn)

大兀鍵F\lrIIH

0Na,AlNa*1

/I、、H—Al—HH—B—H

①配合物的組成。LFFFJ|

Na*IIH

以［Cu(NH3)4］(OH)2為冰晶石氧化鋁鋰建氧化鈉

注:冰日日石——六氟合鋁酸鈉(工業(yè)上用于電

例：

中31f也肥優(yōu)”依解制鋁，可以降低氧化鋁的熔融溫度)。

I^WlIkMOHh

B.含有特殊配體——兀鍵配位體［CO、環(huán)戊

-Fg*5-WrK

一般來說，配合物內(nèi)二烯基(C5H5—)等］的配合物舉例。

界與外界之間為離子

配位鍵鍵，電荷相互抵消。

②配體可能有多個配

位原子，與中心原子

四鍛基鎮(zhèn)二茂鐵金屬EDTA整合物

形成螯合物。

以CU2+與乙二胺形成

的配離子為例：

r^\/%r

⑵共價鍵的鍵參數(shù)

鍵能

分子的穩(wěn)定性

鍵長分子的性質(zhì)

分子的空間結(jié)構(gòu)

鍵角

共價鍵具有方向性(S軌道與S軌道重疊形成的共價鍵無方向性)和飽和性。

(3)部分原子的常見成鍵數(shù)目

常見成

原子舉例

鍵數(shù)目

H、F、CI1—H、一F、—C1

、、/、、

C、Si4(3—、C^~C、—C^=C—

/、

H()

/

N3或4H—N—H、HO—N

X

()

H()

11

P3或5H—P—H、P

7|\

HOOHOH

（續(xù)表）

常見成

原子舉例

鍵數(shù)目

0

O2II

一()一、—C—、()=C=()

()()

2或4II1!

S—S—、—S—、—S-

或6

11

說明：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。如/\+C1一（氯化鐵）、K+

IHHH

H

I,

[S—C三N「（硫富化鉀）、Na+3?氨基乙酸鈉）。

I11?

11（）

能力￡]分子的空間結(jié)構(gòu)（學用P7）

1.價層電子對互斥模型和空間結(jié)構(gòu)

分子或離

價層電子。鍵電子孤電子電子對的VSEPR子的

實例

對數(shù)對數(shù)對數(shù)排列方式模型名稱空間結(jié)構(gòu)

名稱

CO2\CS2、

220：--A--：直線形直線形

BeCl2

??BF3、SO3、

.人平面三角

30NOI

??平面二角形

3COf

形

SO2、O3、

21V形

,A、

NO?

/A、、

正四面體CH4、

40

??N號形CC14vNHl

431四面體形三角錐形NH3

??

22V形H2O

??

2.雜化電譴類型

雜化類型典型分子遷移

spBeChCCh、HC三CH等

2BFXCHHCHHVCOHHXSO3、C6H6、NOJvNOE、C03等

spBH33

CCUvNHjxSiC14xSiH4vH2O、H2S、PH3、PCI3、NF3、H3O\

3

spCH4

BHJvSOFvP0『等

注意：有關(guān)H20（或H?S）、NH3（或PH3）的空間結(jié)構(gòu)的解釋。

分子雜化類型鍵角空間結(jié)構(gòu)

由于2個孤電子對的排斥

作用，使得鍵角小于（填

X

氧原子采取雜化“大于”或“小

H2Osp3

于"）109。28’，鍵角為V形

105。（蘇教版為104。30’）

由于1個孤電子對的排斥

°4°

作用，使得鍵角小于（填

NH氮原子采取sp3雜化

3“大于”或“小

三角錐形

于“）109。28’，鍵角為

107。（蘇教版為107。18'）

極性分子與非極性分子（學用P8）

一雙原子分子,如、

極HCINO.IBr

極

性性一V形分子.如HQ、小S、SO八O,

健分

子一三角錐形分子.如N%、PH,

共一非正四面體形分子,如CH￡I、CH,Ci2,CHCI,

價

犍北

非一單質(zhì)分子.如Cl?、M、P八1

極

極

性一直線形分子,如CO八CS,.CJL

性

分

健一平面三角形分子,如BQ、SO,

子

-正四面體形分子,如CH,、CCL、CF4

能力同分子間作用力氫鍵

1.范德華力與氫鍵的比較

分子間作用力范德華力氫鍵

存在位置分子間分子間或部分分子內(nèi)部

組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相在X—H…Y中，X、Y元素

強弱判斷對分子質(zhì)量越大，范德華力的電負性越大，形成的氫鍵

越強越強（X、Y為N、0、F）

對物質(zhì)性影響熔、沸點（填物理性質(zhì),

影響熔、沸點和溶解度

質(zhì)的影響下同）

2.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

對物質(zhì)性質(zhì)的影

圖示氫鍵舉例

響

沸點：NH>PHX

分子間氫鍵使物33

HF>HCK

oO質(zhì)沸點較高

HFC2H5OH>CH30cH3

HF分子間的氫鍵

分子內(nèi)氫鍵使物沸點：

O-H-O

IbC—/CW質(zhì)沸點較低OHCHO<HOCHO

'o—H…0〃

NH3VC2H5OH、H2O2、

以分子間氫鍵締合而成的二聚體結(jié)使物質(zhì)易溶于水

CH3COOH等易溶于水

構(gòu)

0G解釋一些特殊現(xiàn)水結(jié)冰后,體積膨脹并漂

象浮在水面上（水分子間形

1

H

形成分子內(nèi)氫鍵成氫鍵，體積變大，密度

變小）

能力13晶體類型與性質(zhì)（學用P9）

1.常見的幾種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖及其主要性質(zhì)

微粒間作用

化學式晶胞晶體類型熔、沸點配位數(shù)

力

分子分子間

C02較低12

131晶體作用力

分子間

HO分子

2作用力較低—

（冰）