2024屆湖北省龍泉中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆湖北省龍泉中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCOz

2、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

A.A2(g)+3B?(g)U2AB3(g),如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4C0(g)+2N02(g)^N2(g)+4C02(g),如圖②說明%的轉(zhuǎn)化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如圖③說明t秒時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)—3c(g)+D(?),如圖④說明生成物D一定是氣體

3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是()

EIZL

lzlw

A.X的簡單氧化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

4、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO/

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SO?具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DMgCh.CuCb混合溶液^p[Cu(OH)2]>^p[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是()

A.溶解度(25C)：小蘇打v蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：澳乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯

6、下列有機(jī)實驗操作正確的是

A.證明CHj發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnOj溶液

B.驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

7、室溫下，用0.100mol?LT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

r7mL

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mLBt,兩份溶液中c(CD>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

8、亞氯酸鈉(NaQOz)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉(NaCKh)為原料制取，(常溫下。(力為氣態(tài)),

下列說法錯誤的是

SO2H2O2

一"go?史2SO?A?反g①|(zhì)一W也》|反匕②?—a產(chǎn)品

I~I

.NaOH

NaHSO4

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

9、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnCh溶液槌色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺［5,5］十一烷的結(jié)構(gòu)為

OO,下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()

A.一溟代物有三種

B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol該化合物完全燃燒需要16moi02

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防制

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=一二步kJ?mof,

a

1

C.CHj(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H,O(I)AH=—^^kJ?moP

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O⑴AH=+^^kJ?

~~~a

16、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()

CH3

A.

113cciiciion

B.<ii；<>ii

CH：，

I

c.ii'Cy<,??2enroll

CII3

()1!

D.CH—ClI

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

CH3cHC3H6chC3HQ2

口/IIIICH3cHeNa(催化劑)IIII

已知：Rj-C-OR^*R：-CH^C-OR——--------------?Rj-C-CHC-OR.+R2°H

4DMF潘加1I4

R3

(DA的名稱是o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是__________o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是,

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物II(無機(jī)試劑

-C-CH2COOCH2CH3

任選)O

18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3coe3cH2cH?R

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為。

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式?(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝IJI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)OJQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)<

19、氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}:

(DB中加入的干燥劑是___(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

⑵能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中O

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗檢驗D中無色液體的成分:

20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO.、的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

磺化|一府同一|重上晶|邙氨基磺酸粗螫邈

CO2稀硫酸

已知“硬化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:

①CO(NH2)2($)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<()

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“砥化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽漉結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80C為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一。

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

（4）“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNOz標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNOz標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?Li的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNO?法—（填“偏高”或“偏低”）。

21、氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：

⑴常溫下，在pH約為9時.用澄清石灰水可將水體中的HPOJ?化為Ca】o（PO“6（OH）2沉淀除夫,該反應(yīng)的離子方程

式為o

（2）除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2O

①Prusse等提出的用Pd?Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H?將NOT還原為Nz,該反應(yīng)的離子

方程式為。研究發(fā)現(xiàn)用出和CO2的混合氣體代替H2,NCh-的去除效果比只用H2時更好，其原因是_______o

②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3?還原為Nz,Fe粉被氧化為F/+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為o

⑶實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中（2NH3+3CO=N2+3H20+3C「），pH與氨態(tài)氮的去除

率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

2、D

【解析】

A.根據(jù)圖①可以知道，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速

率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)Az(g)+3B2(g)02AB3(g)正反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a

點，故B錯誤；

C.2v(N2)正土(NH3)逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速

率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定

是氣體，所以D選項是正確的；

故答案選D。

3、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.Nz、02、S、Cb在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因為W的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z的強，故D不選。

故選B。

【點睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一土族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的喊性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

4、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；

C.澳水中通入SO2氣體后發(fā)生輒化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCL故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO*硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

5、B

【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.濱代展和碘代煌的密度均大于水，故溟乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選Bo

【點睛】

本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

6、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnO,溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否

則實驗不會成功，故D錯誤；

故選B。

7、C

【解析】

A.0.100mol?L”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.0()mL,B項錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C項正確；

D?V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

8、C

【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應(yīng)物中有SCh,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；

D.反應(yīng)②條件下，CIO2化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，電。2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

9、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnOg溶液褪色，故A錯誤;

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，11noi碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol也發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10、B

【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；

B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2,而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異

構(gòu)體，B項錯誤；

C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C”H2O,因此其完全燃燒需要16moi氧氣，D項正確；

答案選B。

11、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非極性共價鍵，故B錯誤；

C.P最外層含有5個電子，該化合物中形成了5個共價鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為Bo

12、C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化鉉和氯化鈉的

漉液中結(jié)晶沉淀出氯化鐵晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化餞和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化佞沉淀后所得的流

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化筱沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4a+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H2。，故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鉉可做化肥，故D正確；

故選C。

13、D

【解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應(yīng)該表示為：尚C。，A錯誤；

B.H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.NIL存在氮氫共價鍵，NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價，C1為C價,所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選Do

14、D

【解析】

002^4L

A,。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為一丁=，-r=0.001mol,由2H2O2.崔化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0001molx20.2mol/L

△C(HO)=------------------=0.2mol/L,則H2O2分解率為77^~~—xl00%=50%,故A正確;

220.0IL0.4mol/L

B.由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H202Ao.4moi/L>0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確；

C.0?6min時間內(nèi)，生成軸氣為”“，-=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx2k,?0.2mol/L

△C(H2O2?=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------W.O33moi/(L?min),故C正確；

().0IL6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6mhi生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為一L,則甲烷體積為「L,物質(zhì)的量為——moL——mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量注kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【點睛】

考察燃燒熱的重點：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-HzO(I),C->CO2,SfSO?等。

16、C

【解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B錯誤；C、?OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有?CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH00

C,OH,84

17、1,2.二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)HIo-CHCH9O-C-CH?CH7CH9CH5-clOH°

L“''2'」n

『3

CH3cHe1CH2cl+2NaOHH?0?CHjCHOHCHzOH+ZNaCl/\Na2cO3飽和溶液

△/\

2

H3c———「CH3

P=

酸性KMnO二溶雙/\CH,CH2OH廠個

CW-----------------^>O<00CH2CH3

O/Cu催化劑

2CHSCH2OH

CHCHOH---------------?CHCHO---------CHCOOH-—CH3COOCH2CH3

S-2△3△3濃硫酸

0

CHmCHQNa,

--C-CH2COOCH2CH3

DUF

【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHCICH2CI,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C

為環(huán)己烷［)，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCHzCHiCHiCHiCOOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為

CH00

ri3H11-1

C.0H,根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取

H--0-CHCH90--CH?CH?CH9CHy-C--

n

o

代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。

COOCH<H3

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知人為€：口3cHCICH2CI,B為CH3cH(OH)CH2OH,C為。，C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為

CH00

「13Hin

HOOCCHzCHzCHzCHiCOOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為C根據(jù)題中

H--0-CHCH?O--CH?CH?CH?CH;j-C--OH，

/JJLLM

信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H廣4和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為

IA(：OOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH0

(DA^jCHjCHClCHiCl,名稱為：1,2?二氯丙烷

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

CH00

的結(jié)構(gòu)簡式為：;的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)GH.^O-CHCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-C--OHF

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CHjCHClCHzCl+ZNaOH?CHjCHOHCHiOH+lNaCl；

(5)C為環(huán)己烷()，C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

0

（6）B是1,2?丙二醇CH3cH（OH）CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H是酯

COOCH2cH3'

鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2cO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不

反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;

⑺甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸,

0

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到,一\II

-C——CH2COOCH2CH3

所以合成路線流程圖為：CH￡HzOHCHUCHO催?—.COOKCH5COOCH2CHaJ。

*△△濃硫酸

O

CHfHQN?！?CH2coOCH2cH3

DMF'H

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生

自學(xué)能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等.

18、取代反應(yīng)羥基、?；鵋OTQHCH2cH2cI+2OW島>>CH2cH20H+CT+H2。濃硫酸加熱

XL

>0H或CH30cH3("s_12

HO:1CH=C±或H0('；>—CHCHPCHCH-

\—/\/222一〃

==

,_ru6、/=—zriNaOH水溶液、/\3卡~?二^。0°""CLO

7cH3光麗>j^-CH2cl4>

Af'J

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為HOY2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,

根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡式為H。一/:一CH2cHc1,D

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到I),2

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)筒式為H。一::;一CH2cH0H,E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9Hl2。2),F與反應(yīng)生成6(3)，G與HzNCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

G

解答問題。

【詳解】

=CH>

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為H0-HTV^-3含有的官能團(tuán)有羥基和段基，A-B發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3cHO),故答案為；取代反應(yīng)；羥基、潴基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

H0一：；—CH/JH2cl+2OH--；o>0TCH2CHTOH+CI'+HIO,故答案為：

HO—CH2cHQ+201r—H：o>O—CH2CH^H+Cl+HlO;

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2(h),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過程的副反

應(yīng)為HO]；CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為HOTQ-CH=CH”分子間脫水可得

劃；0也收(^OH或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱；H01:CH=CH,或

2cH20cHlCH2^^OH或CH30cH3；

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH2OH,—CHO可安在鄰間對，3種,CH?CHO,—OH可安在鄰間對，3種,

可安在鄰間對，3種,一。43可安在鄰間對，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'QjO’其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代燒，再水解，變?yōu)榇迹俅呋趸?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線：

Zn(Hg)/HCI

19、③黑色粉末變紅取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成

【解析】

A中裝有熟石灰和NH4C1,加熱時產(chǎn)生氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥，進(jìn)入C中，和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和銅，

根據(jù)質(zhì)量守恒，還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來冷卻生成的水蒸氣的，最后氮氣用排水法收集在試管E中。

【詳解】

（DU形干燥管只能裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與N%反應(yīng)，無水氯化鈣能與NM反應(yīng)形成配合

物。故選擇③堿石灰；

⑵黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì)，所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅；

⑶因為已知NW和CuO反應(yīng)生成了Cii和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒，還會有H2O生成，則D中無色液體為水，檢驗水一般

用無水硫酸銅。故答案為：取少量無水硫酸銅粉末放入D中，現(xiàn)象為白色變藍(lán)色，則證明有水生成。

【點睛】

冰水混合物通常用來冷凝沸點比0七高，但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)°有時也用冰鹽水,可以制造更低的溫度°

20、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①

平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2O^^NH4HSO4；稀H2s04可提供H?與SO產(chǎn)促使該平衡

逆向移動（通電）預(yù)熱去皮鍵（歸零鍵）77.60%偏高

【解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步麻轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時反應(yīng)因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強

可以影響產(chǎn)率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【詳解】

（DA.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時，應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯誤；

D.抽漉結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸漉瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

（