1.3 固體溶解度的概念（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.3固體溶解度的概念一、單選題1.

KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表．則下列說法不正確的是（）溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.

20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度

B.

兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C.

40℃時，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液

D.

50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出【答案】C【解析】解：A、由溶解度數(shù)據(jù)表可知：20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，正確；B、根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，正確；C、在40℃時，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達到4g4g+10gD、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時，20g水中最多溶解9.16g，故再降溫到30℃，有KNO3固體析出，正確；故選C．根據(jù)已有溶解度的意義結(jié)合題干提供的信息進行分析解答即可，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，據(jù)此解答．2.

KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是（）溫度溶解度（g）20℃3430℃37A.

常溫下，KCl微溶于水

B.

20℃時，100g飽和溶液含有34g溶質(zhì)

C.

將30℃的飽和KCl溶液降溫至20℃，會有KCl晶體析出

D.

相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不同【答案】C【解析】解：A、常溫下，KCl的溶解度是34g大于10g，屬于易溶物質(zhì)，A錯誤；B、20℃時，100g水中最多溶解有34g溶質(zhì)，B錯誤；C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將30℃的飽和KCl溶液降溫至20℃，會有KCl晶體析出，C正確；D、相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相同，若是都在同一溫度下形成的飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，D錯誤；故選C．根據(jù)已有的溶解度的概念以及題干中提供的信息進行分析解答，根據(jù)溶解度和溶解性的關(guān)系解答．3.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（

）A.

要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1℃

B.

要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法

C.

t2℃時，30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%

D.

t1℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙>甲>丙【答案】C【解析】（1）不同物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)它們的溶解度相同時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)才會相同；

（2）當(dāng)物體的溶解度受溫度的影響變化明顯時，才可以使用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體；

（3）將30g與甲的溶解度進行比較，確定溶液是否飽和，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%比較即可。

A.根據(jù)圖像可知，甲和乙的溶解度相同時，溫度在0~t1之間，那么此時二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故A正確不合題意；

B.根據(jù)圖像可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，因此可以用降溫結(jié)晶的方法得到甲，故B正確不合題意；

C.t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，因此50g水中最多溶解度甲物質(zhì)25g。因為30g>25g，所以此時溶液飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：25g50g+25g×100%=33.3%，故C錯誤符合題意；

D.

t4.下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（

）A.

圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

B.

圖乙表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關(guān)系

C.

圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

D.

圖于表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系【答案】D【解析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。A、木炭與氧化銅反應(yīng)固體質(zhì)量不可能減少到0，不符合題意；

B、飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會再增加，不符合題意；

C、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液質(zhì)量從一開始就增加，直到反應(yīng)結(jié)束不再變化為止，不符合題意；

D、向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，然后硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀要在加入一定量氫氧化鈉之后才開始生成，直到反應(yīng)結(jié)束不再改變，符合題意；

故答案為：D。5.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是(

)A.

20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

B.

40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.

40℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

D.

將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會有晶體析出【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像確定溶解度大小，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%判斷；

B.根據(jù)圖像確定甲和乙的溶解度大小關(guān)系；

C.查表得到溶解度，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量A.由溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，都是30g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故A正確不合題意；

B.40℃時，甲的溶解度為50g，乙的溶解度為40g，故B正確不合題意；

C.由圖可知，40℃時，乙的溶解度為40g，此時乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40g100g+40g×100%≈28.6%，故C錯誤符合題意；

6.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.

當(dāng)溫度高于20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

B.

20℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙兩物質(zhì)，加熱到40℃時，甲溶液為不飽和溶液，乙溶液是飽和溶液，且兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.

40℃時，300g甲物質(zhì)的飽和溶液加水可配制500g30%的甲溶液

D.

40℃時，分別在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】B【解析】（1）溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

（2）如果溶質(zhì)質(zhì)量大于或等于溶解度，那么溶液飽和，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大??；

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出溶質(zhì)，然后比較大小即可；

（4）首先判斷溶液是否飽和，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%判斷。

A.當(dāng)溫度高于20℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙的溶解度，那么甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；

B.40℃時，甲的溶解度為50g，乙的溶解度為40g。因為50g>40g，所以甲溶液不飽和，因為40g=40g，所以乙溶液為飽和溶液。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C.40℃時，甲的溶解度為50g，那么300g飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：300g×50g100g+50g=100g；500g3%的溶液中甲的質(zhì)量：500g×30%=150g；

7.20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的食鹽，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余食鹽的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表：下列說法錯誤的是（

）實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取食鹽的質(zhì)量/g15202530剩余食鹽的質(zhì)量/g02712A.

20℃時，50g食鹽飽和溶液中含有18g食鹽

B.

用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液

C.

第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25

D.

相同溫度下，食鹽在水中的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】A【解析】（1）當(dāng)溶液中出現(xiàn)剩余的食鹽時，溶液達到飽和，用加入食鹽的質(zhì)量減去剩余食鹽質(zhì)量得到水中溶解的食鹽質(zhì)量；

（2）將不飽和溶液變成飽和溶液的方法：①蒸發(fā)溶劑；②增加溶劑；③改變溫度；

（3）將溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量作比；

（4）根據(jù)物質(zhì)溶解度的影響因素判斷。

A.在第二組食鹽中，出現(xiàn)剩余的食鹽，則食鹽溶液飽和，那么50g水中最多溶解食鹽的質(zhì)量為：20g-2g=18g。而50g飽和食鹽溶液中，水的質(zhì)量肯定小于50g，其中食鹽的質(zhì)量肯定小于18g，故A錯誤符合題意；

B.用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，故B正確不合題意；

C.第二組溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比：18g：50g=9：25，故C正確不合題意；

D.食鹽在水中的溶解度只與溫度有關(guān)，故D正確不合題意。

故選A。8.如圖甲是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。如圖乙燒杯中的某飽和溶液的溶質(zhì)為A、B、C三種物質(zhì)中的一種，已知生石灰與水反應(yīng)會放出熱量。下列說法正確的是（

）A.

三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A>B>C

B.

在t2℃時，30gA加入到50g水中形成80g溶液

C.

將t2℃下A，B，C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為B>A=C

D.

生石灰與水反應(yīng)完全后，如圖乙燒杯中的飽和溶液變渾濁，說明該飽和溶液的溶質(zhì)是C【答案】D【解析】（1）比較溶解度的大小，必須指明溫度，否則沒有比較的意義；

（2）根據(jù)圖像確定A在t2℃時的溶解度，從而計算出50g水中最多溶解A的質(zhì)量，然后與30g比較，確定溶液是否飽和，進而計算溶液的質(zhì)量；

（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%，據(jù)此比較；

（4）根據(jù)現(xiàn)象確定乙燒杯中的溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，進而確定它的物質(zhì)種類。

A.根據(jù)甲圖可知，沒有指明溫度，無法比較三者溶解度的大小，故A錯誤；

B.A在t2℃時的溶解度為50g，則50g水中最多溶解A的質(zhì)量為25g。因為30g>25g，所以此時溶液飽和，溶液質(zhì)量為：25g+50g=75g，故B錯誤；

C.A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，則當(dāng)溶液降溫時，A、B仍然為飽和溶液。t1℃時，B的溶解度大于A，根據(jù)“飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A。C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此C溫度降低到t1℃時變成不飽和溶液，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。因為t2℃時C的溶解度小于t9.t℃時，將一定量的某物質(zhì)的溶液分成三等份，分別加熱，再降溫到t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)掉的溶劑分別為10克、20克、30克，析出的晶體分別為a克、b克、c克，則“a、b、c三者關(guān)系為

(

)A.

c=a+b

B.

c=a+2b

C.

c=2a+b

D.

c=2b-a【答案】D【解析】根據(jù)溶液的均一性和穩(wěn)定性可知，從某物質(zhì)的不飽和溶液所分成三等份溶液是一模一樣的．由題意可得，將其分別蒸發(fā)掉10g水，而析出ag晶體后都變成了飽和溶液；如果將其中的兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們所析出的晶體也一定會成倍數(shù)關(guān)系析出的．并且，還可以推斷出將其飽和溶液蒸發(fā)掉10g溶劑時，會析出（b-a）g晶體．因此，蒸發(fā)掉20g溶劑時，會析出2（b-a）g晶體．這樣即可進一步推斷出c=a+2（b-a）=2b-a。根據(jù)溶液的均一性、穩(wěn)定性，以及不飽和溶液蒸發(fā)掉多余的水后，就會變成飽和溶液；如果繼續(xù)蒸發(fā)水，就會有晶體析出的原理，并結(jié)合題意可得：

將其中的任意一份該物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水就會析出ag晶體，并且，將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉10g和20g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)20g和30g溶劑），那么它們又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶體；致使它們析出晶體總質(zhì)量分別是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。

故選D10.木糖醇是一種理想的蔗糖替代產(chǎn)品，小陳用它和50g的水配置了一杯約為50℃的溶液給患糖尿病爺爺應(yīng)用，結(jié)合表格可以得出的結(jié)論（

）溫度℃305070溶解度/g708493A.

爺爺想要糖水再甜一點，小晨可以把糖水降溫或加入木糖醇

B.

若想把這杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g

C.

小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為93：84

D.

爺爺拿到糖水后發(fā)現(xiàn)杯底無固體，小晨判斷糖水還未飽和【答案】B【解析】（1）糖的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，糖水的甜度越大；

（2）根據(jù)溶解度的概念分析；

（3）根據(jù)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系解答；

（4）根據(jù)判斷溶液是否飽和的方法分析。

A.把糖水降溫不能增加溶液中糖的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，自然不能使糖水再甜一點；若糖水原來已經(jīng)飽和，不會繼續(xù)溶解糖，此時糖的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，即甜度不變，故A錯誤；

B.飽和糖水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，因此糖水最甜。50℃木糖醇的溶解度是84g，50g的水中最多可以溶解木糖醇42g，故B正確；

C.配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，那么它們都是飽和溶液，兩者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之比為

93g100g+93g:84g100g+84g≠93：8411.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)①常溫下，乙易溶于水②甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙大③從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出④甲的溶解度受溫度的影響程度比乙大A.

①②

B.

③④

C.

②③

D.

①④【答案】D【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的狀態(tài)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，據(jù)此分析判斷即可。

①0℃時，乙物質(zhì)的溶解度為35.7g，由溶解度曲線可知，在20℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于35.7g，即大于10g，屬于易溶于水的物質(zhì)，故①正確；

②甲、乙溶液溫度和是否飽和的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小不能確定，故②錯誤；

③從t2℃降至t1℃，如果甲溶液達到飽和，那么溶液中可能會有晶體析出，但是甲是否飽和無法確定，故③錯誤；

④甲物質(zhì)的溶解度曲線較陡，所以甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響程度比乙大，故④正確。

那么正確的是①④。

故選D。12.某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)?，F(xiàn)將這些樣品平均分為三份，在不同溫度下，分別加入相同質(zhì)量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同溫度下的溶解度及實驗殘留固體的質(zhì)量如下表。下列推斷正確的是（

）溫度/℃104070溶解度/g2065140殘留固體質(zhì)量/g25512020A.

該硝酸鉀樣品為純凈物

B.

三次實驗所用的水均為300g

C.

70℃時KNO3溶液為飽和溶液

D.

40℃時溶于水的硝酸鉀為135g【答案】B【解析】析該題首先要對溶解的蒸餾水的質(zhì)量進行求解，依據(jù)不同溫度溶解度列比例式即可，然后依據(jù)40℃的溶解度對溶解的硝酸鉀質(zhì)量進行計算，依據(jù)40℃到70℃的溶解度對多溶解的硝酸鉀質(zhì)量進行分析。

從10℃到40℃，溶質(zhì)溶解了135g，根據(jù)溶解度計算，每100g水中，多溶解45g，

設(shè)蒸餾水的質(zhì)量是x，得x/135=100/45，解得x=300g

則40℃時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量=(300g×65g)/100g=195g

從40℃到70℃，每100g水中多溶解75g，則300g水將多溶解溶質(zhì)=3×75g=225g，但是從提供的數(shù)據(jù)可知溶質(zhì)只增加了120g-20g=100g，所以70℃溶液不是飽和的，剩余20g為雜質(zhì)。

故該硝酸鉀樣品為混合物，A錯誤；三次實驗所用的水為300g，B正確；70℃時KNO3溶液為飽和溶液時可溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量=140×3=420，而這里溶解的質(zhì)量=255g+20g×3-20g=295g，是不飽和溶液，C錯誤；40℃時溶于水的硝酸鉀的質(zhì)量=135g+20g×3=195g，D錯誤。

故答案為：B13.20℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是(

)A.

向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36

B.

等質(zhì)量的A，B中，溶劑質(zhì)量：B＞A

C.

mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m26.47g

【答案】D【解析】（1）加入食鹽后，溶液質(zhì)量不變，說明加入的食鹽沒有溶解，即此時溶液飽和，然后根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%計算溶解度；

（2）根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出溶質(zhì)質(zhì)量大小，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量比較即可；

A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說明加入的xg食鹽沒有溶解，溶液B是飽和溶液。設(shè)20℃時的食鹽溶解度為S，SS+100×100%＝26.47%，解得S≈36g，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36，故A錯誤；

B.因為A的濃度小于B，所以等質(zhì)量的A、B中的溶劑質(zhì)量：B＜A，故B錯誤；

C.mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為：

m×26.47%=26.47m100，故C錯誤；

14.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（

）A.

t1℃時，甲和乙的溶解度相等，都是30

B.

t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

C.

溫度從t2℃降至t1℃時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

D.

t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等【答案】D【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義判斷；

（2）如果溶液都是飽和溶液，則溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；如果溶液不飽和，那么無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小；

（3）根據(jù)溶液質(zhì)量大小進行判斷；

（4）根據(jù)t1℃時，二者的溶解度大小進行判斷。

A.t根據(jù)圖像可知，t1℃時，甲和乙的溶解度相等，都是30g，缺少單位g，故A錯誤；

B.t2℃時，甲的溶解度大于乙，則甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于乙。題目沒有說明溶液是否飽和，則無法比較，故B錯誤；

C.溫度從t2℃降至t1℃時，如果溶液質(zhì)量相等，則甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量甲大于乙。題目沒有說明溶液質(zhì)量的關(guān)系，因此無法比較，故C錯誤；

D.t1℃時，甲和乙的溶解度相等，則將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等，故D正確。

故選D。15.甲、乙是兩種不同的物質(zhì)，分別在A、B試管中，其溶解度如圖。先向兩個試管中各加入200mL的蒸餾水，當(dāng)溫度為t2℃時，向A、B試管中分別加入質(zhì)量為m的甲、乙物質(zhì)，A試管無明顯現(xiàn)象，B試管有固體未溶解，此時對兩試管進行降溫，在由t2℃到t1℃的過程中，下列說法正確的是（

）A.

由于乙物質(zhì)隨溫度上升，溶解度變小。所以B試管降溫至t1℃時，未溶解固體會被全部溶解

B.

甲物質(zhì)可能是氯化鈉，乙物質(zhì)可能是氫氧化鈣

C.

若溫度為t1℃時甲、乙均有部分固體未溶解，則m取值為40g<m≤60g

D.

溫度為t1℃時，A，B試管中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為20%【答案】C【解析】（1）根據(jù)t1℃和t2℃時的溶解度，結(jié)合固體的溶解情況分析加入的物質(zhì)質(zhì)量m的取值范圍；

（2）根據(jù)氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化規(guī)律判斷；

（3）開始加入的兩種物質(zhì)質(zhì)量相等，而t1℃時二者的溶解度相等，根據(jù)A的溶解情況推測B的溶解情況即可；

（4）根據(jù)t1℃時的溶解度計算出溶液飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)圖像可知，t2℃時甲的溶解度為30g，則200mL水中最多溶解甲的質(zhì)量為60g。因為A試管中無明顯現(xiàn)象，即全部溶解，因此加入的質(zhì)量m≤60g。t1℃時的溶解度明顯減小為20g，則200mL水中最多溶解甲的質(zhì)量為40g；因為甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以此時肯定會有晶體析出，即m≥40g，那么m的取值范圍為40g≤m≤60g。因為t1℃時甲和乙的溶解度相等，所以乙也會存在未溶的固體，故C正確；

加入的乙的質(zhì)量>40g，而B試管降溫至t1℃時，200mL水最多溶解乙物質(zhì)40g，因此固體不會全部溶解，故A錯誤；

氯化鈉的溶解度隨溫度的變化非常小，則甲不可能是氯化鈉，故B錯誤；

溫度為t1℃時，兩種物質(zhì)都有剩余，則它們都達到飽和，此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20g20g+100g×100%≈16.7%，故D錯誤。16.物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法中正確的是(

)溫度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A.

0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

B.

20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是15.3g

C.

80℃時，138.2gM的飽和溶液降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20g

D.

若要配制200g質(zhì)量分數(shù)為20%的M飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是60℃【答案】D【解析】（1）根據(jù)0℃時的溶解度計算出150g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，然后與15.9g比較；

（2）根據(jù)溶解度的定義判斷；

（3）80℃時，首先用溶液質(zhì)量-溶解度計算出溶劑水的質(zhì)量，再根據(jù)40℃時的溶解度確定最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，最后將溶質(zhì)質(zhì)量相減即可；

（4）計算出物質(zhì)M的溶解度范圍即可。A.0℃時，該物質(zhì)的溶解度為12.6g，則150g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為：12.6g×150g100g=18.9g。因為15.9g<18.9g，所以15.9gM溶于150g水中形成不飽和溶液，故A錯誤；

B.20℃時，M的溶解度為15.3g，即100g水中形成飽和溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量為15.3g。由于沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，因此無法確定溶質(zhì)質(zhì)量，故B錯誤；

C.80℃時，該物質(zhì)溶解度為38.2g，即100g水中最多溶解該物質(zhì)38.2g，那么138.2gM的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是38.2g，水的質(zhì)量為100g。40℃時，該物質(zhì)的溶解度為20g，則100g水中最多溶解該物質(zhì)20g，因此析出晶體的質(zhì)量：38.2g-20g=18.2g<20g，故C錯誤；

D.若要配制200g質(zhì)量分數(shù)為20%的M飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量為：200g×20%=40g，

則此時溶解度為x，

40g200g?40g=x100g17.下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是(

)溫度/℃102030405060溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.637.037.3硝酸鉀20.931.645.863.985.5110A.

在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g

B.

硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃－40℃溫度范圍內(nèi)相交

C.

在60℃時，硝酸鉀飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

D.

在20℃時硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉【答案】D【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析；

（2）觀察表格中，哪個溫度范圍內(nèi)二者的溶解度有可能相等即可；

（3）根據(jù)表格確定60℃時硝酸鉀溶液的溶解度，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同計算出210g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算；

（4）溶解度越大的物質(zhì)，越不容易析出晶體。

A.40℃時，硝酸鉀的溶解度為66.9g，即在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g，故A正確不合題意；

B.根據(jù)表格可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，而40℃時硝酸鉀的溶解度就大于氯化鈉。由于二者的溶解度曲線都是連續(xù)的，所以二者在這個溫度范圍內(nèi)肯定有交點，故B正確不合題意；

C.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，那么210g飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

110g100g=x210g?x；

解得：x=110g；

加入10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：110g210g+10g18.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（

）A.

t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

B.

將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法

C.

將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＝c

D.

將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)【答案】D【解析】（1）根據(jù)圖像確定溶解度，然后根據(jù)溶解度溶解度+100g×100%計算即可；

（2）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩偌尤苜|(zhì)；②改變溫度，注意分析是升高溫度還是降低溫度；

（3）物質(zhì)的溶解度越大，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，比較三者物質(zhì)的溶解度大小即可；

（4）根據(jù)圖像，確定t3℃和t1℃時a物質(zhì)的溶解度，然后將它們相減即可。

A.t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度都是20g，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20g120g×100%≈16.7%，故A錯誤；

B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)的方法。但是由于c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此另一種方法是升溫而不是降溫，故B錯誤；

C.a、b兩種物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小，因此a、b兩種物質(zhì)在t2℃的飽和溶液降低溫度到t1℃時仍然為飽和溶液，但有晶體析出，此時它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由t1℃時的溶解度決定，即b>a；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c物質(zhì)在t2℃的飽和溶液降低溫度到t1℃時變成不飽和溶液，那么它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由t2℃的溶解度決定，因此t1℃時溶液的質(zhì)量分數(shù)a>c，那么三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的排序是：b>a>c，故C錯誤；

D.將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t319.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（

）A.

上述三種物質(zhì)中A的溶解度變化受溫度影響最大

B.

在t1℃時，130gA的飽和溶液中含有A物質(zhì)30g

C.

在t2℃時，A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

D.

將t2℃的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大溫度/心【答案】D【解析】（1）哪條圖像起伏變化更明顯，它的溶解度受溫度的影響最大；

（2）根據(jù)圖像可知，在t1℃時，A的溶解度是30g，根據(jù)溶解度的定義判斷說法是否正確；

（3）溶解度相同，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就相同；

（4）比較t2℃~t1℃時三者的溶解度變化，溶解度變小的，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變??；溶解度變大的，溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

A.圖像中A的溶解度曲線起伏變化最明顯，因此它的溶解度變化受溫度影響最大，故A正確不合題意；

B.根據(jù)圖像可知，在t1℃時，A的溶解度是30g，那么這時水的質(zhì)量是100g，即溶液的質(zhì)量是130g，因此“130gA的飽和溶液中含有A物質(zhì)30g”

的說法正確，故B正確不合題意；

C.在t2℃時，A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度相等，因此它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確不合題意；

D.從t2℃~t1℃時，只有C的溶解度是增大的，因此C溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤符合題意。

故選D。20.下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是(

)A.

一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B.

常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

C.

等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣

D.

服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治療胃酸過多，胃液pH的變化【答案】B【解析】該題結(jié)合化學(xué)反應(yīng)與圖像的分析，對學(xué)生的能力要求較強；A、氧化鈣溶于會與水反應(yīng)，消耗水；對于飽和溶液來說，溶劑減少，溶質(zhì)會析出；故A錯誤；

B、橫坐標(biāo)是硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量，相同質(zhì)量的鋅和鐵來說，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多；故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會改變產(chǎn)物的質(zhì)量，故氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等；故C錯誤；

D、胃液呈現(xiàn)酸性；所以應(yīng)該從pH<7開始反應(yīng)，慢慢增大；故D錯誤；

故答案為：B。21.下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出不帶結(jié)晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，其中判斷正確的是（

）①都升溫10℃后，M、N點均向右平移②加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時，M、N點均不會移動③都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移④蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，先是M點不動，N點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動A.

①②③

B.

①③

C.

②④

D.

①③④【答案】B【解析】（1）固體溶解度曲線上的點表示的是對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液；

（2）曲線上方的點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的飽和溶液但溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在，曲線下方的點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。

①由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時，M代表的飽和溶液就會變成不飽和溶液，而N點代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并沒有發(fā)生變化，所以M、N點均均向右平移，故①正確；

②由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了，即濃度變小了，因此兩點應(yīng)是向下移動了，故②錯誤；

③降溫時，M點代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點會沿曲線向左下移；而N點代表的不飽和溶液則會逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點先是向左平移，然后沿曲線向左下移，故③正確；

④由于是在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生變化，因此M點不動；而N點代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會越來越大，直至溶液達到飽和不再發(fā)生變化，因此N點是先向上位移達到曲線后不再發(fā)生變化，故④錯誤。

那么正確的是①③。

故選B。

22.圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有t℃時A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克，下列敘述中，錯誤的是（

）A.

物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.

升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液

C.

在t℃時，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出

D.

在t℃時，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克【答案】D【解析】根據(jù)固體物質(zhì)溶解度曲線的意義，可知，同一溫度下可以比較不同物質(zhì)的溶解度的大?。贿€可以判斷同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的變化情況。A、從圖像中可以看出，該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故A正確，但不符合題意；

B、從圖中可知，升高溫度，該物質(zhì)的溶解度增大，飽和溶液將變成不飽和溶液，故B正確，但不符合題意；

C、在t℃時，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水，溶劑減少，則溶質(zhì)將析出，故C正確，但不符合題意；

D、在t℃時，該100g溶液中含有a克A物質(zhì)，則說明100克水達到飽和時溶解的A物質(zhì)的質(zhì)量將大于a克，故D錯誤，但符合題意；

故選D。23.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

t1℃時，相同質(zhì)量的甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相同

B.

若甲物質(zhì)中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

C.

將100g甲的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C,可析岀10g甲物質(zhì)

D.

將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＝丙【答案】B【解析】（1）兩種物質(zhì)的溶解度相同，即相同質(zhì)量的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量相同；

（2）如果物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化明顯，那么可以使用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶；如果物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，可以使用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。

（3）根據(jù)溶解度的定義對溫度下降時析出的甲物質(zhì)的質(zhì)量進行判斷；

（4）當(dāng)溶液飽和時，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此分析比較。

A.根據(jù)圖片可知，t1℃時，甲和丙的溶解度相同，即相同質(zhì)量的二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，而題目沒有提及是否飽和，故A錯誤；

B.甲的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，而乙的溶解度則變化較小，因此甲物質(zhì)中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；

C.t2℃時甲的溶解度為40g，即140g飽和溶液中含有甲40g；同理，t1℃時甲的溶解度為30g，即130g飽和溶液中含有甲30g。那么只有140g的飽和溶液降低溫度時才會析出10g甲物質(zhì)，而不是100g，故C錯誤；

D.甲和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，那么t1℃時，有溶質(zhì)析出，二者都還是飽和的，溶解度乙大于甲，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙>甲。

丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此丙從t2℃到t1℃，溶解度減小，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是等于t2℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>丙。

三者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙。

故選B。24.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（

）A.

P點表示t°C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.

將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?/p>

C.

t2°C時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到75ga的飽和溶液

D.

將t1°C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是a>b>c【答案】D【解析】（1）如果兩個圖像相交，那么該點時二者的溶解度相等；

（2）當(dāng)物質(zhì)的溶解度增大時，該物質(zhì)的飽和溶液會變成不飽和溶液；

（3）根據(jù)t2℃時a的溶解度計算出50g水中最多溶解a的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算得到飽和溶液的質(zhì)量；

（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量A.P點時，a、b的溶解度圖像相交，它表示t°1C時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確不合題意；

B.c的溶解度隨溫度的降低而增大，則將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，故B正確不合題意；

C.t2°C時，a的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，那么50g水中最多溶解a的質(zhì)量為25g，因此得到：25g+50g=75ga的飽和溶液，故C正確不合題意；

D.a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1°C時a、b的的飽和溶液升高到t2℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都等于t1°C時a、b的的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；因為t1°C時b的溶解度大于a，因此t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a。c的溶解度隨溫度的升高而減小，即t1°C時c的飽和溶液升高溫度到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。灰驗閠1°C時a和c的溶解度相同，所以t2℃時a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c，最終三者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：b>a>c，故D錯誤符合題意。

故選D。25.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（

）A.

在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變

B.

在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.

在③→④過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大

D.

在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)先不變后增大【答案】D【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%分析；

（2）當(dāng)溫度不變時，同種物質(zhì)的溶解度相同；

（3）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；物質(zhì)的溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；

（4）根據(jù)前面分析的結(jié)果判斷即可。

A.①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，但溶劑水的質(zhì)量減少，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②＞①，故A錯誤；

B.②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，因為溫度不變，所以溶解度不變，故B錯誤；

C.在③→④過程中，溶液溫度升高，溶解度變大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)④＞③。根據(jù)水的質(zhì)量分數(shù)=1-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知，溶劑水的質(zhì)量分數(shù)④<③，即水的質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤；26.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(

)A.

t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.

甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C.

t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

D.

分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙>甲>丙【答案】C【解析】（1）兩個圖像相交，說明兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）根據(jù)圖像分析甲的溶解度隨溫度的變化規(guī)律；

（3）（4）飽和溶解的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%;

A.根據(jù)圖像可知，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確不合題意；

B.根據(jù)圖像可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確不合題意；

C.t1℃時，丙的溶解度為40g，則丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：40g100g+40g×100%≈28.6%，故C錯誤符合題意；

D.將t3℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃后，它們?nèi)匀粸轱柡腿芤?。丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此丙的溫度降低到t1℃時變成不飽和溶液，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于t3℃時它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。比較三者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，其實就是比較t127.熟石灰在80℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，20℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，常壓下取80℃時熟石灰飽和溶液ag，蒸發(fā)掉wg水，趁熱濾去析出的固體，再恢復(fù)到20℃，濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z，則下列關(guān)系正確的是（

）A.

y=z

B.

z>x>y

C.

y>x>z

D.

x=z【答案】D【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100g+溶解度×100%，據(jù)此分析判斷。

熟石灰在80℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，20℃時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，

因素氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)x＜y。

常壓下取80℃時熟石灰飽和溶液ag，蒸發(fā)掉wg水，趁熱濾去析出的固體此時還是該溫度下的飽和溶液，也就是此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。再恢復(fù)到20℃，此時有高溫度下的飽和溶液變成了低溫的不飽和溶液，但是溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，所以x=z。

綜上所述，z=x＜y。

28.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖判斷下列說法正確的是（

）A.

甲物質(zhì)的溶解度大于乙

B.

20℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量比乙小

C.

60℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%

D.

將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>乙【答案】D【解析】（1）比較溶解度的大小，必須說明溫度；

（2）根據(jù)溶解度的大小確定溶質(zhì)質(zhì)量的大小，再用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量比較溶劑質(zhì)量大??；

（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%；

（4）根據(jù)溶解度隨溫度變化的規(guī)律分析溶液是否飽和，根據(jù)“相同溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液”的規(guī)律分析判斷。

A.根據(jù)圖像可知，甲物質(zhì)的溶解度可能大于乙，也可能小于乙，二者還可能相等，因為沒有指明溫度，因此無法比較，故A錯誤；

B.20℃時，甲的溶解度小于乙，即等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量比乙小，則甲溶劑質(zhì)量大于乙，故B錯誤；

C.60℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=25g25g+100g×100%=20%二、填空題29.

如圖是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．（1）在40℃時，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是

（物質(zhì)間用“＞”連接）；（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是：

（物質(zhì)間用“＜”連接）；（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50℃時的溶解度是：

．【答案】A＞B＞C；C＜A＜B；40g【解析】（1）據(jù)圖可以看出，在40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會析出晶體，在20℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；（3）將B溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，說明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的質(zhì)量為：2g5g根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．30.20℃時，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是________。（2）燒杯甲里是________物質(zhì)的溶液。（3）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較一定正確的是__________。A.甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）

B.乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）

C.甲（狀態(tài)1）＜乙（狀態(tài)2）

D.乙（狀態(tài)1）＞丙（狀態(tài)3）【答案】（1）20-30

（2）c

（3）B,C【解析】（1）根據(jù)圖2確定滿足溶解度關(guān)系的溫度范圍；

（2）根據(jù)圖1確定40℃是甲的溶解度大小，然后與圖2進行比照即可；

（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）根據(jù)圖2可知，b>a的溫度范圍為<30℃，而a>c的溫度范圍為>20℃，因此b>a>c的溫度范圍為20℃~30℃之間；

（2）根據(jù)圖1可知，40℃時，甲中剩余的固體質(zhì)量最大，因此溶解度最小，因此燒杯甲里是c物質(zhì)；乙燒杯內(nèi)全部溶解，溶解度最大，因此乙內(nèi)為a物質(zhì)；而丙燒杯內(nèi)為b物質(zhì)。

（3）A.甲狀態(tài)2和狀態(tài)1時都是20℃的飽和溶液，因此二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故A錯誤；

B.乙為20℃時的飽和溶液，甲狀態(tài)3為40℃時的飽和溶液；根據(jù)圖2可知，20℃時乙的溶解度大于40℃時甲的溶解度，因此前者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定大于后者，故B正確；

C.甲的狀態(tài)1為20℃時的飽和溶液，乙的狀態(tài)2也是20℃的飽和溶液；根據(jù)圖像可知，因為前者的溶解度小于后者，所以前者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于后者，故C正確；

D.乙的狀態(tài)1為20℃時的飽和溶液，丙的狀態(tài)3為40℃的飽和溶液；因為前者的溶解度小于后者，所以前者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于后者，故D錯誤。

故選BC。31.如表是氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是________。（2）60℃時，按圖示操作：A中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是________克。（3）50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別加熱蒸發(fā)10克水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

【答案】（1）KNO3

（2）不飽和；167.6

（3）大于【解析】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行分析，由硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度，判斷出100克水中最多溶解的質(zhì)量，由此確定所給物質(zhì)是否全部溶解，溶液的質(zhì)量等于溶解的固體質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和。（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化較大；（2）60℃時硝酸鉀的溶解度為110.0g，氯化鈉的溶解度為37.3g，A溶液是100克水中加入40克硝酸鉀，為不飽和溶液，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，C溶液是60℃時100g水中溶解了40g硝酸鉀和40g氯化鈉的B溶液降溫到20℃形成的，氯化鈉和硝酸鉀都不能全部溶解，C溶液的總質(zhì)量為100g+31.6g+36.0g=167.6g；（3）50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，氯化鈉的溶解度為37.0g，所以50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100克，分別加熱蒸發(fā)10克水后，再恢復(fù)到50℃，硝酸鉀析出的固體質(zhì)量大于氯化鈉析出的固體質(zhì)量，剩余溶液的質(zhì)量氯化鈉溶液大于硝酸鉀溶液。32.下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度/℃0

10

20

30

40

50硝酸鉀13.320.93245.86485.5氧化鈣35.735.83636.336.637溫度/℃6070

80

90

100硝酸鉀

110

138

169

202246氯化鈉

37.7

37.8

38.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________。（2）30℃時，硝酸鉀的溶解度是________克。（3）硝酸鉀溶液中含有少量氧化鈉時，可通過________的方法提純。（4）對(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號)。I.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液II.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離IV.析出的晶體中只含有硝酸鉀（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。【答案】（1）氯化鈉

（2）45.8

（3）降溫結(jié)晶

（4）I，IV

（5）20℃≤T℃＜70℃【解析】（1）根據(jù)表格確定溶解度受溫度影響變化小的物質(zhì)；

（2）根據(jù)表格確定30℃時硝酸鉀的溶解度；

（3）甲的溶解度隨溫度的變化變化明顯，而乙的溶解度變化不太明顯，因此提純甲的方法是改變?nèi)芤簻囟龋?/p>

（4）從硝酸鉀溶液中去除氯化鈉后，溶液中只存在硝酸鉀，沒有氯化鈉，據(jù)此分析判斷；

（5）對于飽和溶液來說，只要溶解度減小，那么肯定會有晶體析出，分別計算出硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，然后找到二者之間的溫度范圍即可。

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是氯化鈉。

（2）30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8克。

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響明顯，而氯化鈉幾乎不受溫度影響，因此硝酸鉀溶液中含有少量氧化鈉時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純。

（4）因為溶液中有晶體出現(xiàn)，所以剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故I正確；

剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液，無法判斷，故II錯誤；

上述方法不能將二者完全分離，肯定會剩余一部分硝酸鉀，故III錯誤；

氯化鈉沒有析出，只有硝酸鉀析出，故IV正確。

那么正確的是I和IV。

（5）如果69g硝酸鉀溶于50g水形成飽和溶液，那么溶解度為138g，此時溫度為70℃；

如果18g氯化鈉溶于50g水形成飽和溶于，那么溶解度為36g，此時溫度為20℃。

因此溫度范圍為20℃≤T℃＜70℃。33.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）t2℃時，將50克a物質(zhì)加入到50克水中并充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為

g；（2）P點的含義是

。（3）將t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小由大到小順序是

(填序號)?！敬鸢浮浚?）75

（2）t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等

（3）b>a>c【解析】（1）根據(jù)t2℃時的溶解度計算出50g水中最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出溶液質(zhì)量；

（2）P點為兩個圖像的交點，根據(jù)圖像的意義說明此點的含義；

（3）物質(zhì)的溶解度越大，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此對三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小進行比較即可。（1）根據(jù)表格可知，t2℃a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解a物質(zhì)50g，那么50g水中最多溶解a物質(zhì)25g，因此形成溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g。

（2）P點的含義是：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等。

（3）根據(jù)圖像可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，則t2℃時a、b的飽和溶液降低溫度到t1℃時，它們?nèi)匀粸轱柡腿芤?。因為t1℃時b的溶解度大于a，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b>a。c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c從t2℃降低到t1℃時變成不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，等于t2℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a>c。

那么最終的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小排序為：b>a>c。

34.已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化鈉溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃時，將100克氯化鈉加入到200克水中，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為________。（2）氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是________；（3）將含有不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀加入到一定量20°C的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解。然后將混合物升溫到80℃，再充分攪拌，恒溫過濾，得到濾渣34.74g則這一定量水的質(zhì)量是________g，原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為________

。【答案】（1）9：25

（2）蒸發(fā)結(jié)晶

（3）50g；70%。【解析】（1）根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度分析計算；

（2）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純氯化鈉的方法；

（3）根據(jù)20℃、60℃溶解度分析出升高溫度時100g的水中多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，計算出一定量水的質(zhì)量；根據(jù)一定量的水計算出硝酸鉀的質(zhì)量，即可計算出原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

（1）在20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，由溶解度的含義可知，將100克氯化鈉加入到200克水中，能溶解72.0g的氯化鈉，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為：72g：200g=9：25；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）①硝酸鉀的溶解度在20℃為110g，60℃是31.6g，

那么在100g的水中由20℃升高到60℃時多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：110g-31.6g=78.4g；

將硝酸鉀加入到一定量20℃的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解，

多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：100g-60.8g=39.2g。

設(shè)一定質(zhì)量水的質(zhì)量為x，則：100g78.4g=x39.2g；

解得：x=50g。

②由硝酸鉀在80℃的溶解度是169g可知，

100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為：169g-110g=59g；

若是50g的水多溶解的硝酸的質(zhì)量是：29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，

這說明了升高到80℃得到的是不飽和溶液，即雜質(zhì)的質(zhì)量是34.74g。

由60℃硝酸鉀的溶解度是110g可知，

在50g的水中能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g，

那么硝酸鉀的總質(zhì)量為：55g+26.06g=81.06g；

原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：35.現(xiàn)有20℃時的100g某溶液，第一次蒸發(fā)10g水，析出了2g溶質(zhì)，第二次繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出了5g溶質(zhì)，根據(jù)以上情況判斷，20℃時該溶質(zhì)的溶解度是

g，原來的溶液中溶質(zhì)有

g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?0；31.3【解析】（1）當(dāng)溫度不變時，同種物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液的溶劑和溶質(zhì)的比值不變，據(jù)此計算出20℃時該物質(zhì)的溶解度；

（2）當(dāng)溫度不變時，同種物質(zhì)的溶解度不變，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；首先用原來溶液的質(zhì)量-第一次蒸發(fā)水的質(zhì)量-第一次析出溶質(zhì)的質(zhì)量得到飽和溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后加上原來的2g，就是原來的溶質(zhì)質(zhì)量。（1）20℃時，100g該溶液，蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，可以知道剩余溶液為該溫度下的飽和溶液。該溫度下飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出5g晶體，則該溫度下飽和溶液中水和溶質(zhì)質(zhì)量比為10∶5＝2∶1，即這種溶質(zhì)的溶解度為50g。

（2）原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(100g－10g－2g)×510g+5g36.某甲粗制品50克，內(nèi)含5%雜質(zhì)乙(15℃時，每100克某溶劑能溶解乙10克，溶解純品甲3克)，將該粗制品溶解在200克熱水中，待冷卻至15℃，然后過濾，濾液中含純品甲

克，可提純得純品甲晶體約

克，將濾液蒸干，殘渣用40克溶劑溶解，冷卻至15℃，又提純得純品甲，兩次共得純品甲

克【答案】6；41.5；46.3【解析】相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相同，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此分析計算即可。

（1）50g粗制品中含有雜質(zhì)乙=50g×5%=2.5g，

則純品甲=50g-2.5g=47.5g；

200g溶劑溶解全部粗制品后，冷卻至15℃，

從甲和乙的溶解度可以推出，此時溫度下200g溶解可以溶解6g甲和20g乙。

（2）乙實際有2.5g，甲有47.5g，

那么該溫度下溶解了6g純品甲，2.5g乙，

還有47.5gg-6g=41.5g純品甲未被溶解而結(jié)晶析出，

所以可以直接提純得到41.5g純品甲。

（3）剩下的母液也就是200g溶劑內(nèi)有溶解的6g純品甲；

把全部溶劑蒸發(fā)后，得到6g純品甲；

40g溶解在15℃下能夠溶解1.2g純品甲。

所以溶液中溶解了1.2g純品甲；

又有4.8g純品甲析出，

所以兩次提純得到純品甲=41.5g+4.8g=46.3g。

三、實驗探究題37.下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度/℃01020304050硝酸鉀13.320.93245.86485.5氯化鈉35.735.83636.336.637溫度/℃60708090100硝酸鉀110138169202246氯化鈉37.337.838.43939.8（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________。（2）30℃時，硝酸鉀的溶解度是________克。

（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過________的方法提純。

（4）對(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號)。Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液Ⅱ.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離Ⅳ.析出的晶體中只含有硝酸鉀（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。

【答案】（1）氯化鈉

（2）45.8

（3）降溫結(jié)晶

（4）Ⅰ

（5）20～70【解析】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)分析，找出一定溫度下物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同確定結(jié)晶的方法分析；根據(jù)析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液分析。（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；（2）30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g；（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（4）Ⅰ.析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液，所以剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液，正確；Ⅱ.因采用的是硝酸鉀結(jié)晶的方法，析出的是硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，而氯化鈉可能達到飽和，也可能沒有達到飽和，錯誤；Ⅲ.上述方法不能將兩者完全分離，剩余溶液中仍是硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，錯誤；Ⅳ.析出的晶體中一定含有硝酸鉀，也可能含有少量氯化鈉，錯誤；（5）70℃時硝酸鉀的溶解度為138g，50g水中最多溶解硝酸鉀69g，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則50g水中最多溶解氯化鈉18g，所以將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度的范圍是20～70。38.

硫酸銨和氯化鉀是化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品，直接作為肥料使用會使土壤酸化或影響作物的生長，工業(yè)上往往將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥．如圖1是硫酸銨等幾種鹽的溶解度曲線．回答下列問題：（1）（1）根據(jù)溶解度曲線圖，歸納硫酸銨等物質(zhì)溶解度﹣溫度曲線變化規(guī)律：①________

；②溫度相同時，________

．（2）（2）將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥的流程如圖2：③根據(jù)溶解度曲線判斷產(chǎn)品（無氯鉀肥）的化學(xué)式是________

；④操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產(chǎn)品中________

（NH4）2SO4晶體析出（填“有”或“沒有”）．（3）（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香劑或防腐劑，也用作果汁飲料的保香劑，合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產(chǎn)品生成，某同學(xué)加熱分離氯化鉀后的白色固體A，并測定其熔點，發(fā)現(xiàn)其在15℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔．資料：苯酸鉀熔點122.4℃；純凈固體一般都有固定熔點；在常溫時苯酸鉀溶解度很?。∮?.4g．【提出問題】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？【猜

想】猜想1：苯酸鉀；猜想2：氯化鉀，猜想3：________

．【實驗探究】限選試劑：蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ將白色固體A加入水中，加熱、溶解、冷卻、過濾．得到白色晶體和無色濾液Ⅱ取無色濾液少許于試管中，________

________

白色固體A中含有KClⅢ取白色晶體，________

熔點是________

結(jié)合實驗Ⅱ，猜想3成立【答案】（1）硫酸銨等物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；各物質(zhì)的溶解度不同

（2）K2SO4；沒有

（3）苯酸鉀和氯化鉀的混合物；滴加2﹣3滴硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀；放入試管中加熱；122.4℃【解析】（1）由溶解度曲線可知：硫酸銨等物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質(zhì)的溶解度不同；故答案為：硫酸銨等物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質(zhì)的溶解度不同；（2）流程圖2中，根據(jù)溶解度曲線判斷產(chǎn)品（無氯鉀肥）的是硫酸鉀，操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產(chǎn)品中沒有（NH4）2SO4晶體析出，因為在較高溫度下，硫酸銨的溶解度較大；故答案為：K2SO4；沒有；（3）分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？猜想1：苯酸鉀；猜想2：氯化鉀，猜想3：苯酸鉀和氯化鉀的混合物；實驗操作：Ⅱ取無色濾液少許于試管中，滴加2﹣3滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論是白色固體A中含有KCl；Ⅲ取白色晶體，放入試管中加熱，熔點是122.4℃，說明有苯酸鉀，因此結(jié)合實驗Ⅱ，猜想3成立；故答案為：苯酸鉀和氯化鉀的混合物；滴加2﹣3滴硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀；放入試管中加熱；122.4℃．根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硫酸銨等物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大的；溫度相同時，各物質(zhì)的溶解度不同；流程圖2中，根據(jù)溶解度曲線判斷產(chǎn)品（無氯鉀肥）的是硫酸鉀，操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產(chǎn)品中沒有（NH4）2SO4晶體析出，因為在較高溫度下，硫酸銨的溶解度較大．分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？猜想1：苯酸鉀；猜想2：氯化鉀，猜想3：苯酸鉀和氯化鉀的混合物；實驗操作：Ⅱ取無色濾液少許于試管中，滴加2﹣3滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論是白色固體A中含有KCl；Ⅲ取白色晶體，放入試管中加熱，熔點是122.4℃，說明有苯酸鉀，因此結(jié)合實驗Ⅱ，猜想3成立．39.R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖2所示實驗。（1）t2℃時，硝酸鉀的溶解度為

g。（2）現(xiàn)需要使用①的溶液配制200克10%的R的稀溶液，需要

g①的溶液。（3）根據(jù)以上信息可推出R是

（寫名稱）。（4）關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有

。A．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【答案】（1）60

（2）80

（3）硝酸鉀

（4）A、B【解析】（1）根據(jù)圖1確定硝酸鉀的溶解度；

（2）首先計算出溶液①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)“稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變”列出方程，計算出需要溶液①的質(zhì)量；

（3）根據(jù)圖2確定R的溶解度的大小，然后與圖1進行比較即可；

（4）根據(jù)圖1的溶解度信息，結(jié)合圖2的實驗過程，對各個選項進行分析判斷。

（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為60g；

（2）①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：60g60g+180g×100%=25%；

使用①的溶液配制200克10%R的稀溶液，需要①的溶液的質(zhì)量為x，

200g×10%=25%x；

解得：x=80g。

（3）根據(jù)圖片可知，180g水蒸發(fā)80g水后，剩余水的質(zhì)量為100g。此時將溶液升溫到t2℃時，沒有固體析出，即t2℃時，100g水能夠溶解60gR。t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，氯化銨的溶解度是40g，所以R是硝酸鉀；

（4）A．①和②的溶液中，燒杯底部沒有固體剩余，所以硝酸鉀完全溶解，溶質(zhì)質(zhì)量相等，故A正確；

B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法，故B正確；

C．②燒杯中，t2℃時，100g水中可以溶解60g硝酸鉀，是飽和溶液；③燒杯底部有固體剩余，所以③中上層清液是飽和溶液，故C錯誤；

D．③中析出晶體的質(zhì)量不能確定，所以①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比較，不能確定，故D錯誤。

四、解答題40.如表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，