2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破2

選擇題突破二(分值:45分)12345678910111213題組一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中分子數(shù)目為NAB.10g14N16O2與16O2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NAC.含NA個(gè)

的Na2CO3溶液中,Na+數(shù)目等于2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB12345678910111213123456789101112132.(2024·七省適應(yīng)性測(cè)試江西化學(xué),4改編)火箭表面耐高溫涂層的制備反應(yīng)為4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

)A.1molC中共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB.6g中含有的中子數(shù)為3NAC.1molAl2O3與足量稀硫酸反應(yīng)后溶液中Al3+的數(shù)目為2NAD.消耗1molTiO2時(shí),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD12345678910111213123456789101112133.(2024·湖南益陽(yáng)4月聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.24g

的中子數(shù)為14NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含的原子數(shù)為2NAC.2gH2與足量的碘蒸氣充分反應(yīng),生成HI的數(shù)目為2NAD.56gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAA12345678910111213123456789101112134.(2024·山東泰安一模)Na4S2O3和CaOCl2均屬于混鹽(由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子構(gòu)成的鹽稱為混鹽)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na4S2O3+4H2SO4═4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.Na4S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生9.6gS時(shí),轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B.1molNa4S2O3固體中共含有6NA個(gè)離子C.Na4S2O3與CaOCl2的水溶液均顯堿性D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生,被氧化與被還原的原子數(shù)相等A12345678910111213123456789101112135.(2024·廣東東莞中學(xué)、廣州二中等六校聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的合成,其路線如下,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.11.2LCO2含有的π鍵數(shù)目為NAB.16gCH3OH含有的極性鍵數(shù)目為2.5NAC.由CH3OH生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1molDHA中采取sp3雜化的原子數(shù)為2NAB12345678910111213解析:11.2

L

CO2所處的溫度和壓強(qiáng)條件未知,所以其中所含的π鍵數(shù)目無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH3OH分子含有5個(gè)極性鍵,則16

g

CH3OH含有的極性鍵的物質(zhì)的量為

×5=2.5

mol,即其數(shù)目為2.5NA,B正確;CH3OH被氧化為HCHO時(shí)碳元素的化合價(jià)升高2價(jià),則生成1

mol

HCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤;1個(gè)DHA分子中采取sp3雜化的原子為2個(gè)亞甲基中的碳原子和2個(gè)羥基中的氧原子,共4個(gè)原子,則1

mol

DHA中采用sp3雜化的原子數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤。123456789101112136.(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.電解精煉銅時(shí),若陰極析出3.2g銅,則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0.1NAB.90g葡萄糖分子中,手性碳原子個(gè)數(shù)為2.5NAC.氯堿工業(yè)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)理論上遷移的Na+數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LC4H10中含有的s-sp3

σ鍵數(shù)為2.5NACD12345678910111213解析:電解精煉銅時(shí),陰極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu,若陰極析出3.2

g

Cu即0.05

mol

Cu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;90

g葡萄糖為0.5

mol,每個(gè)葡萄糖分子含有4個(gè)手性碳原子,則手性碳原子個(gè)數(shù)為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)的反應(yīng)為2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24

L氣體時(shí),即陰、陽(yáng)極各收集0.05

mol氣體,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1

mol,理論上遷移的Na+數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6

L

C4H10即為0.25

mol

C4H10,每個(gè)C4H10含有10個(gè)s-sp3

σ鍵(即C—H鍵),則s-sp3

σ鍵數(shù)為2.5NA,D項(xiàng)正確。12345678910111213題組二溶液配制及物質(zhì)的量的計(jì)算7.(2024·山東濰坊二模)某化學(xué)小組探究Cu-Fe-濃硝酸原電池中硝酸濃度對(duì)“電極反轉(zhuǎn)”的影響,將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4mol·L-1、13.3mol·L-1、13.4mol·L-1、13.7mol·L-1、15.0mol·L-1的硝酸溶液中,組成原電池測(cè)試電流變化。用16.0mol·L-1濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯(cuò)誤的是(

)A.檢查容量瓶是否漏水,至少倒置兩次容量瓶B.用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流時(shí),將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內(nèi)壁上,不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前,應(yīng)保持干燥B12345678910111213解析:用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的濃硝酸,先在燒杯中稀釋冷卻后,再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤。123456789101112138.(2024·四川成都二診)已知水煤氣反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

)A.所得混合氣體產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為15gB.若反應(yīng)得到2gH2,則生成的CO體積為22.4LC.每消耗18gH2O,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.當(dāng)斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成NA個(gè)H2C解析:摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,A錯(cuò)誤;未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算生成一氧化碳的體積,B錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,每消耗18

g

H2O(物質(zhì)的量為1

mol),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol

電子,電子數(shù)為2NA,C正確;當(dāng)1

mol水參與反應(yīng)時(shí)斷裂2

mol氫氧極性鍵,則斷裂NA個(gè)極性共價(jià)鍵時(shí)反應(yīng)生成0.5

mol

H2,即生成0.5NA個(gè)H2,D錯(cuò)誤。123456789101112139.(2024·山東棗莊模擬)下列操作正確的(

)①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取2.0gNaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入盛有水的試管中,進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)⑤配制一定濃度的Na2CO3溶液時(shí),將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線A.3個(gè)

B.2個(gè)

C.1個(gè)

D.0個(gè)D12345678910111213解析:①試管既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱,蒸發(fā)皿不能用來給固體加熱,故①錯(cuò)誤;②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉固體具有腐蝕性,易潮解,要放在燒杯中稱量,故③錯(cuò)誤;④鈉與水反應(yīng)劇烈,會(huì)產(chǎn)生易燃易爆的氫氣,鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在燒杯或水槽中進(jìn)行,故④錯(cuò)誤;⑤不能在容量瓶中配制溶液,應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故⑤錯(cuò)誤。1234567891011121310.(2024·山東青島一模)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)用途廣泛,易溶于水,其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下。Ⅰ.制備步驟1:將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中,保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左右。步驟2:控制反應(yīng)溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸),主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度,防止發(fā)生副反應(yīng)。3h左右,冷卻,減壓過濾得粗品,精制得草酸晶體m1g。12345678910111213Ⅱ.純度測(cè)定稱取制得的草酸晶體m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(

)D123456789101112131234567891011121311.(雙選)我國(guó)科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng),歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.3.2g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NAB.0.1mol羥基自由基(

*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NAC.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為22NABD12345678910111213解析:1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I,3.2

g甲醇的物質(zhì)的量為

=0.1

mol,含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;羥基自由基(*HO)中含有9個(gè)電子,0.1

mol羥基自由基(

*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA,B項(xiàng)正確;電解精煉銅用粗銅作陽(yáng)極,陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解,不如銅活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來,陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4

g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4

L

CO2的物質(zhì)的量為1

mol,所含質(zhì)子的數(shù)目為22NA,D項(xiàng)正確。1234567891