湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 附答案

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷命審題單位：武鋼三中化學(xué)學(xué)科組 審題單位：圓創(chuàng)教育研究中心湖北省武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)本試卷共8頁(yè)，19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。 考試時(shí)間：2024年1月24日上午11：00-12：15★祝考試順利★注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A．H-C1的σ鍵電子云圖形為B．SO2的空間填充模型為C．1s2軌道表達(dá)式違背了洪特規(guī)則D．Fe位于元素周期表的ds區(qū)2．下列物質(zhì)加入水中，能抑制水的電離，且水溶液呈酸性的是A．NH3B．KHSO4C．CuCl2D．CH3COONa3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)事實(shí)B．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液可加入適量稀硫酸抑制水解C．泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液D．將鋼閘門連接在電源負(fù)極上的防護(hù)措施叫犧牲陽(yáng)極法4．下列離子方程式正確的是A．NaHCO3的水解：HCB．K2SC．用Cu電極電解CuCl2D．用Pt電極電解MgCl25．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCH2=CH—C≡N中含π鍵的數(shù)目為2B．0.1mol/LAlCl3溶液中A13+C．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.2ND．含0.2molCH3COONa和少量CH3CO6．下列關(guān)于Be、Mg及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Mg原子有四種能量不同的電子B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于鹽酸，均不溶于NaOH溶液C．0.1mol/LBe(NO3)2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3D．MgCl2溶液與Mg(HCO37．X、Y、Z、M均為第三周期主族元素。該周期所有主族元素中，X的第一電離能最大，Y的金屬性最強(qiáng)。Z和M原子核外均有2個(gè)單電子，Z的原子半徑大于M。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞MB．X單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵C．Y離子能促進(jìn)水的電離 D．Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種8．下列關(guān)于同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)對(duì)比的結(jié)論與解釋有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)結(jié)論解釋A穩(wěn)定性：H2O﹥H2SO的半徑比S的小B鍵角：PH3﹤NH3PH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較小C酸性：HF﹥HClF的電負(fù)性比Cl大，H-F極性比H-C1大D穩(wěn)定性：Si原子間的π鍵﹤C原子間的π鍵Si-Siσ鍵比C-Cσ鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)9．一水合甘氨酸鋅是一種飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：O>N>C>H>ZnB．Zn原子的雜化方式為sp3C．既有極性鍵又有非極性鍵D．碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3和410．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較CH3COO—和HCO3—的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB證明非金屬性：C＞Si將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中C驗(yàn)證白鐵皮（鍍鋅鐵）破損后鋅對(duì)鐵依然具有保護(hù)作用將有刮痕的白鐵皮浸泡在酸化的飽和食鹽水中，一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液D驗(yàn)證Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴Fe濃溶液，靜置11．雙極膜是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2O解離成H＋和OH—，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移，除此以外，雙極膜中不存在其他離子進(jìn)出情況。工業(yè)上通過(guò)NaBr溶液的電滲析制備HBr溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．出口4的產(chǎn)物為HBr溶液B．出口1的溶液一定顯堿性C．出口5的溶液中可能含Br—D．出口2溶質(zhì)濃度比交換室1進(jìn)口循環(huán)液的要小12．已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下圖所示，其中X元素基態(tài)原子中M能層全充滿，N能層只有一個(gè)電子。下列關(guān)于這5種元素說(shuō)法正確的是A．第二電離能：X<YB．M單質(zhì)常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C．R的核外電子排布式為［[Ar]4D．工業(yè)上電解Z的氧化物制備Z單質(zhì)13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入少量1mol/LB．向NH4Cl溶液中通入少量氨氣，NH4＋的水解程度增大，溶液的pH變大C．NaHCO3溶液中微粒濃度大小為：c(ND．0.3mol/LNaHSO3溶液與等體積0.1mol/LKOH溶液混合后有等式：3c(14．某新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電解質(zhì)為Na2SA．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：A1＋4OH——3e＝[Al(OHB．m為陰離子交換膜，放電時(shí)，SOC．放電時(shí)，消耗5.4gA1時(shí)Z區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少48.0gD．放電時(shí)，PbO2增重6.4g時(shí)Y區(qū)離子數(shù)目減少了0.3NA15．25℃時(shí)，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽(yáng)離子)表示Ga3+、In3+和A．II線代表Ga(OH)3B．Ksp[Cu(OHC．InD．向Ga3+和Cu2+均為1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）丙二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=C=CH2，丙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C?CH（1）碳原子基態(tài)最高能級(jí)電子云輪廓圖為形，價(jià)電子軌道表達(dá)式為。（2）丙二烯中碳原子的雜化方式為，1mol丙二烯含有σ鍵的數(shù)目為。（3）下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.丙炔比丙二烯穩(wěn)定B.丙炔中存在sp-sp2σ鍵C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精確值等于120°（4）已知3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面“肩并肩”重疊形成的π鍵叫大π鍵。則丙二烯分子中（填“是”或“否”）存在大π鍵。（5）查閱阿萊一羅周電負(fù)性表，可知電負(fù)性N為3.07，C1為2.83。①NCl3分子的形狀為。②液態(tài)NCl3的水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（14分）溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題。I.下表為幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)物質(zhì)CH3COOHHCNHClOH2CO3Ka1.7×10-54.9×10-103×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11（1）CO32-水解常數(shù)的表達(dá)式Kh= （2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液：①NaHO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它們pH由大到小的順序是（填序號(hào)）。II．FeCl3溶液通過(guò)控制條件，在加熱下可獲得鐵黃（FeOOH）沉淀。（3）①寫出制備鐵黃的離子方程式： 。②制備過(guò)程中可以邊加熱邊加水，其目的是。（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可獲得鐵黃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。III．某樣品為KClO4和KCl混合物，為測(cè)定產(chǎn)品含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取100.1g樣品溶于水中，配成250mL溶液。從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為3KClO4+C6H12O6=6（5）已知KspAgCl=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10?12（6）樣品中KClO4與KCl的物質(zhì)的量之比為。18．（14分）元素釔（Y）是制備航空航天設(shè)備所需的特殊材料的關(guān)鍵成分。一種從某礦石（含釔、鐵、鋁等元素）中提取Y元素的工藝流程如下：已知：K回答下列問(wèn)題。（1）釔位于第5周期第IIIB族，釔的價(jià)電子排布式為。（2）Mg的第一電離能Al（填“＞”或“＜”），原因是。（3）“過(guò)濾1”操作中需將所得混合濾渣洗滌2～3次，并將洗滌液與“濾液1”合并。①驗(yàn)證混合濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作與現(xiàn)象是 。②洗滌液與“濾液1”合并的目的是。（4）“過(guò)濾2”后，濾渣中無(wú)Mg元素，“濾液2”中Mg2+濃度為0.8g/L。為盡可能多的提取Y3+，可提高C11H23COONa的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2（5）釔可用于制備高活性的合金類催化劑Pt①還原YCl3和PtCl4混合熔融鹽制備Pt4Y，生成0.1molP②Pt4Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化電極反應(yīng)，則H19．（14分）電化學(xué)技術(shù)的發(fā)展是近年來(lái)科技的熱點(diǎn)。請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）如圖甲所示的電化學(xué)裝置。鹽橋?yàn)榻萘孙柡吐然浫芤旱沫傊?。反?yīng)一段時(shí)間，向兩燒杯中分別滴加幾滴酚酞，（填“m”或“n”)燒杯中溶液變紅，鹽橋中的K＋向（填“m”或“n（2）相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池