2019年高考化學一輪復(fù)習（人教版）練案8鐵及其重要化合物

練案[8]第三章金屬及其重要化合物第8講鐵及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題1．(2018·山東濟南模擬)下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813588)(B)A．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B．根據(jù)鐵與Cl2、S反應(yīng)的條件可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱C．Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同D．水溶液中Fe2＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、ClO－可以大量共存[解析]A項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；C項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；D項，F(xiàn)e2＋、H＋與ClO－不能大量共存。2．(2018·經(jīng)典習題選萃)坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813005)(A)A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵快[解析]鐵是26號元素，位于第Ⅷ族，為過渡元素，故A正確；常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，并不是不反應(yīng)，故B錯誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，故C錯誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳和稀鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故D錯誤。3．(2018·安徽安慶模擬)下列敘述中不正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813006)(B)①Fe與S混合加熱生成FeS2②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)③過量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成④FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板A．①③ B．①②C．②④ D．②③[解析]Fe遇強氧化劑(如HNO3、Cl2等)生成Fe3＋，遇弱氧化劑(如S或I2等)生成Fe2＋，故Fe與S混合加熱生成FeS，①錯誤；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，②錯誤。4．(2018·試題調(diào)研)某同學欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是eq\x(導(dǎo)學號50813007)(D)A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋[解析]熱的濃硫酸不僅能與鐵反應(yīng)．還能與銅等不活潑金屬反應(yīng)，因此將鐵粉加入熱的濃硫酸中，不能用于探究鐵的活潑性，故A項方案不可行；將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，會得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到不含結(jié)晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故D項方案可行。5．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813008)(B)A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O[解析]Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋會被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。6．(2017·福建福州檢測)下列檢驗試劑選用正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813009)(C)A．用氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液檢驗MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸檢驗?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅[解析]A項，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的干擾無法消除，不符合題意；B項，酸性KMnO4溶液還能氧化Cl－，不符合題意；C項，雖然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，則生成的白色沉淀顏色會發(fā)生變化，符合題意；D項，純銅和黃銅均能溶解在硝酸中，不符合題意。7．(2018·河北衡水模擬)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。eq\x(導(dǎo)學號50813010)(1)淺綠色溶液D主要成分的化學式為__FeCl2__，試劑1是__KSCN溶液__。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是__d__(填序號)。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為__Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O__。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是__溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而使紅色加深__。[解析]從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，再加入試劑1變成深紅色溶液F，可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3＋，試劑2為強氧化劑，能將Fe2＋氧化成Fe3＋。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化后為Fe3＋，并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。B組能力提升題8．(2018·試題調(diào)研)若用鐵制取較純凈的氧化鐵，且要求符合“綠色化學”思想，下列實驗方案最好的是eq\x(導(dǎo)學號50813011)(C)A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，最后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，最后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，最后充分加熱分解[解析]鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化，反應(yīng)時間長，而且制得的氧化鐵純度低，A項錯誤；B、D項中都涉及有污染性物質(zhì)的使用或生成，不符合“綠色化學”的要求。9．(2017·廣西柳州模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：eq\a\vs4\al(空氣,↓)eq\a\vs4\al(30%鹽酸,↓)eq\a\vs4\al(氯氣,↓)硫鐵礦→eq\x(焙燒)→eq\x(酸溶)→eq\x(過濾)→eq\x(氧化)→…→FeCl3·6H2Oeq\a\vs4\al(↓,SO2)eq\a\vs4\al(↓,濾渣)(晶體粗品)下列說法不正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813012)(A)A．酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱[解析]本題考查氯化鐵晶體的制備流程分析。若酸溶過程用過量硝酸，則會引入NOeq\o\al(－,3)，A項說法錯誤；SO2是一種污染氣體，必須回收利用。B項說法正確；通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C項說法正確；為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，D項說法正確。10．(2017·四川綿陽二診)采用硫酸鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學習小組設(shè)計了如下流程：下列說法錯誤的是eq\x(導(dǎo)學號50813013)(D)A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬[解析]硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，調(diào)節(jié)pH使Al3＋完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，而且綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯誤。11．(2018·湖南長沙模擬)在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，已知a>c，則下列說法正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813014)(B)A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋[解析]根據(jù)反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，a>c，說明Cu與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2＋沒有完全析出，F(xiàn)e完全溶解。殘留固體只有Cu，溶液中一定含有Cu2＋，且Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，故C錯。溶液中不可能還存在Fe3＋，綜合上述只有選項B正確。12．(2018·試題調(diào)研)用棕黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813015)(A)選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量鐵粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0[解析]在棕黃色的FeCl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋，c(Fe3＋)變小，溶液顏色變淺，B正確；在棕黃色的FeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液顏色變成淺綠色，C正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解，溶液變成紅褐色，D正確。13．(2018·江西南昌模擬)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物E易溶于水得到無色溶液。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是eq\x(導(dǎo)學號50813016)(D)A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2[解析]將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，知A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由B、C反應(yīng)的產(chǎn)物E易溶于水得到無色溶液，知C為H2，E為HCl。14．(2018·河北衡水檢測)如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實驗圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是eq\x(導(dǎo)學號50813017)(D)選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3[解析]本題考查元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的理解能力。常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為NH3、NO2、HNO3，A項不符合題意；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，B項不符合題意；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e和氯氣在點燃時發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項不符合題意；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項符合題意。15．(2017·山東省實驗中學二模)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：eq\x(導(dǎo)學號50813018)(1)按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為__分液漏斗__；