化學-湖南省名校教育聯(lián)盟2025屆高三12月大聯(lián)考化學試卷及答案

化學參考答案第1頁(共4頁)湖南名校教育聯(lián)盟·2025屆高三12月大聯(lián)考化學參考答案一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一個項是符合題目要求的?！窘馕觥刻祭w維是碳單質,不是有機高分子材料,A錯誤;耐高溫材料(碳化硅)屬于新型無機非金屬材料,B正確;航空母艦使用的燃料油來源于石油產品,主要成分為烴,C正確;硅、鍺、鎵都屬于半導體材料,D正確?！ぁう！ぁう?-【【解析】NH4Cl的電子式為,D錯誤?！窘馕觥拷饘兮c著火時,立即用沙子或石棉布蓋滅,可隔絕空氣,A正確;NaOH溶液有強腐蝕性,苯酚易溶于酒精,苯酚濺到皮膚上時應先用酒精洗去,再用水洗去酒精,B錯誤;碳酸氫鈉固體加熱時有水生成,故加熱時,試管口應略向下傾斜,防止試管破裂,C正確;玻璃割傷手指,應先把傷口清理干凈,再用碘酒擦洗,最后敷上創(chuàng)可貼;D正確?！窘馕觥坑蓤D可知,1個A分子和2個B分子發(fā)生反應,根據原子個數守恒可知還有2個H2O生成,則A+B→C的反應類型不是加成反應,A錯誤;B分子中甲基(—CH3)的4個原子不可能在同一平面內,B錯誤;C中官能團只有羥基、醚鍵,沒有羰基,C錯誤;B分子中含醛基(—CHO),C分子中無醛基,可用銀氨溶液來鑒別B和C,D正確。【解析】加熱時,揮發(fā)出來的濃硝酸也能使淀粉KI溶液變藍,A不符合題意;C與濃H2SO4反應生成的CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁,B不符合題意;濃NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱時生成能使酚酞溶液變紅的氨氣,C符合題意;CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液加熱時,揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,D不符合題意?！窘馕觥繕藴薁顩r下,11.2LH37Cl的物質的量為0.5mol,1個H37Cl中含20個中子,則中子數為0.5mol×轉移5mol電子,每生成0.3molCl2轉移0.5mol電子,則轉移的電子數為0.5NA,B轉移5mol電子,每生成0.3molCl2轉移0.5mol電子,則轉移的電子數為0.5NA,B正確;KClO的物質的l·子數也不相等,D錯誤。【解析】五種元素為原子半徑依次增大的短周期元素,根據結構圖,X形成四個共價鍵,X為C,Q、Y都形成1,,線形,ZW2為SO2,S的軌道雜化方式為sp2,空間結構為V形,B錯誤;Q與W、X形成的最簡單化合物分別為H2O4,其中O、C的軌道雜化方式均為sp3,但H2O中O有兩對孤電子對,CH4中C無孤電子對,孤電子對之間的排斥力大于成鍵電子對的排斥力,C正確;X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、HClO4、H2SO4,其中HClO4的酸性最強,D錯誤。【解析】根據物質溶解性的“相似相溶”的規(guī)律,O3和H2O均為極性分子,O2為非極性分子,故O3在水中的溶解度大于O2,A正確;Cl的電負性大,是吸電子基團,使Cl3CCOOH中羥基的極性增大,更易發(fā)生電離,酸性更強,B正確;冠醚18冠6空腔直徑與K+的直徑大小尺寸適配且存在靜電作用,故能形成超分子,而不是離子鍵,C錯誤;冰中的氫鍵具有方向性和飽和性,每個水分子通過氫鍵與其他四個水分子相連,形成了一化學參考答案第2頁(共4頁)種四面體的結構,這種結構使得冰晶體中的水分子排列不緊密,同時也限制了水分子的移動和空間利用率,這種結構在冰中占據了較大的空間,導致冰的密度比液態(tài)水的密度要小,D正確?！窘馕觥繗狻耗媪鞣ㄎ瘴矚?使尾氣和吸收液能充分接觸,有利于SO2的吸收,A正確;裝置Ⅱ中Ce4+氧化NO,由于產物NO2-、NO3-的量之比沒有確定,則氧化劑與還原劑的物質的量之比也不能確定,B錯誤;裝置Ⅲ中HSO3-轉化為S2O-得電子,由電荷守恒可得,C正確;裝置Ⅳ中氧化1L0.10mol?L-1的NO2-,由?L-1×2=n(O2)×4,求得n(O2)=0.05,V(O2)=005×【解析】由熱化學方程式可知:HCl、O2為反應物,Cl2、H2O為生成物,再結合轉化圖可得X為Cl2,Y為HCl,Z為O2,W為H2O。A正確;由題干轉化歷程圖可知,CuCl能夠循環(huán)出現(xiàn),故也可做反應的催化劑,B正確;加入CuO作催化劑,不能改變反應焓變,C錯誤;由轉化圖可知,反應過程中Cl、O、Cu元素的化合價發(fā)生變化,D正確。,有完全消失,說明溶液中存在Fe2+,而Zn的活潑性比Fe強且過量,能置換出Fe,故固體N中可能含有Fe,+【解析】由題干信息(雙極膜硝酸鹽還原電合成氨)和裝置圖中左室KNO3轉化為NH3得電子,即電極a為陰極,電極b為陽極。根據陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,可知L膜為陽離子膜,P膜為陰離子膜,A錯,-,(,3-中有1molH2O解離,D錯誤?！窘馕觥坑深}干信息(ZnS是一種優(yōu)良的鋰離子電池負極材料)可知充電時負極跟電源負極相接,即為陰極,A2y=8,解得x=6,y=1,則x∶y=6∶1,B正確;Li2S晶胞中,與S2-緊鄰且等距離的S2-有122y=8,解得x=6,y=1,則x∶y=6∶1,B正確;Li2S晶胞中,與S2-緊鄰且等距離的S2-有12個,C錯誤;根據均攤法1個ZnS晶胞中含4個Zn2+,4個S2-,根據m=ρV=ρ×(a×10-10)3g?cm3,D錯誤?！窘馕觥吭诤銣睾闳菹?兩容器中充入CH4的量均為1mol,充入CO2的量越多,CH4的平衡轉化率越大,在相同溫度下,M容器CH4的平衡轉化率大于N容器,可知N容器沖入CO2的量小些,則n<1,A錯誤;N容器中,c點比a點的溫度高,且容器內氣體的物質的量多,故反應速快,即有va(正)<vc(逆),B錯誤;只看一條曲線,CH4的平衡轉化率隨溫度的升高而增大,即正反應為吸熱反應,而平衡常數只是溫度的函數,a、b、c三;的量均增大為b點的2倍,CH4和CO2仍然是1∶1,與原來平衡為等效平衡,故再次達到平衡時CH4的轉化率不變,D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.【答案】(1)球形冷凝管(2分)(2)防止乙醚受熱大量揮發(fā)(2分)(3)防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置C,而與BeCl2反應(2分)(4)H2、HCl(2分)化學參考答案第3頁(共4頁)(5)過濾、蒸餾(2分)(6)苯(1分)(())()N)aOH==Na2BeO2+2H2O(2分)【解析】(2)裝置C中Be、Mg、Fe、Al與HCl的反應均為放熱反應,使體系溫度升高,而題給信息乙醚的沸點較低(34.5℃),為防止乙醚大量揮發(fā),需在較低溫度下進行,故裝置C需在15℃左右的水浴中進行,其主要目的是防止乙醚受熱大量揮發(fā)。(3)題干信息BeCl2易與水發(fā)生反應,為防止BeCl2水解需堵住大氣中的水蒸氣,故裝置D的作用是防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置C而與BeCl2反應。(4)根據反應流程可知尾氣的主要成分是H2(反應生成的)、HCl(未反應完)。(5)裝置C中發(fā)生反應后,得到BeCl2、MgCl2、FeCl2和未反應的Si;而MgCl2、FeCl2、Si不溶于乙醚,故先通過過濾除去它們,BeCl2、AlCl3溶于乙醚,由于乙醚的沸點低,故可蒸餾除去乙醚得到BeCl2、AlCl3固體。(6)根據信息BeCl2不溶于苯,AlCl3溶于苯,故加入苯分離除去AlCl3。(7)根據信息Be(OH)2與Al(OH)3的化學性質相似,而Al(OH)3能與NaOH溶液發(fā)生反應,則Be(OH)210-3mol,由4KF+Be(OH)2==K2BeF4+2KOH,可知n(BeCl2)=n[Be(OH)2]n(KOH)×2.25×10-3mol=1.125×10-3mol,則BeCl2的純度×100%=16.【答案】(1)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(2分)(2)CaSO4、H3PO4(2分)(3)(HF)2蘭H++HF2-(2分)(3)(HF)2蘭H++HF2-(2分)【解析】(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。30【解析】(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。4)3F+5H2SO4==5CaSO4+2F干HF、HCl的沸點可推知該反應在低溫下能進行的原理是HCl沸點低于HF,易從體系中揮發(fā)出來,促使反應正向進行。(5)根據圖示可知該反應的反應物為Ca5(PO4)3F、C、SiO2,生成物有P4、SiF4、還原性氣體(CO),在高溫下,3,故反應方程式為4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C==20CaSiO3+3P4+n6-(2)O,=OH(2分)<(1分)(3)醚鍵、酮羰基(2分)(4)(2分)化學參考答案第4頁(共4頁)(5)6(2分)(6)(4分,每步1分)【解析】(1)A屬于酯類,名稱為乙酸苯酚酯或乙酸苯酯,B分子不對稱,在核磁共振氫譜上有6組吸收峰。(2)根據信息Fries重排反應是酚酯在一定條件下重排為鄰位或對位羰基酚的反應,B為鄰位重排,則M為對位重排,故M的結構簡式為OH,B形成分子內氫鍵,M形成分子間氫鍵,B的沸點小于M。(3)G中的官能團名稱為醚鍵、酮羰基。(4)B→D發(fā)生的是羥醛縮合反應,其的化學方程式為(5)B的同分異構體中含有苯環(huán),且能發(fā)生水解反應的有HCOOCH2—C6H5、CH3COO—C6H5、C6H5-COOCH3、HCOO—C6H5—CH3(鄰、間、對位共3種)。(6)見答案18.【答案】(1)-247.6(2分)低溫自發(fā)(2分)(2)①bc(2分)②Ni—CeO2(1分)320(1分)(3)①b(1分)②c、d曲線表示CO的平衡組成隨溫度的變化曲線,溫度相同,N至M點壓強降低,反應Ⅱ逆向移動,導致CO2、H2的濃度增大,進而使反應Ⅲ正向進行,故CO的平衡組成增大。(2分)3(2)①反應在恒溫恒容條件下,質量m和體積V均不變,即密度始終都不變,故不能說明反應達到平2,,(222化,移走H2O平衡常數不變,D錯誤。②催化劑選取應滿足CO2的轉化率盡可能高,故選Ni—CeO2,溫度(3)①反應Ⅱ的正向反應為氣體體積減小的反應,反應Ⅲ為反應前后氣體體積不變的反應,結合已知條件,可知反應時間相同、起始總壓相等時,CO2初始分壓越大,CO2的轉化率越