專題提升Ⅰ 物質的鑒別與檢驗（解析版）

專題提升Ⅰ物質的鑒別與檢驗學習目錄學習目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、物質的檢驗 1知識點二、物質的鑒別 6模塊三鞏固提高 10知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀掌握各個離子的特征，根據(jù)可能生成氣體，沉淀與顏色變化等，利用復分解反應的條件判斷物質的鑒別與檢驗?？碱}為選擇和填空，實驗探究，難度較大模塊二知識掌握知識點一、物質的檢驗物質的檢驗利用的是物質的特性，這種性質必須是該物質所特有而其他物質所沒有的，用物理或化學方法檢驗它是不是這種物質，溶液中物質的檢驗，通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。離子所用試劑方法現(xiàn)象化學方程式(舉例)Cl-AgNO3溶液和稀HNO3取待檢液少許，將AgNO3溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸取待檢液少許，將Ba(NO3)2溶液滴入待檢液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3CO32-鹽酸和澄清石灰水取待檢液少許，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH+紫色石蕊試液、pH試紙、鋅粒或金屬氧化物①取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入待檢液中②將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照③取待檢液少許，將鋅粒加入待檢液中④加入金屬氧化物①溶液變紅②pH<7③產(chǎn)生氣泡④金屬氧化物溶解，產(chǎn)生相應顏色的溶液OH-酚酞試液、紫色石蕊試液或pH試紙①取待檢液少許，將酚酞試液滴入待檢液中②取待檢液少許，將紫色石蕊試液滴入檢液中③取待檢液少許，將待檢液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照①溶液變紅②溶液變藍③pH>7NH4+濃NaOH和濕潤紅色石蕊試紙取待檢液少許，將濃NaOH溶液加入待檢液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑Cu2+NaOH溶液取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中生成藍色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe3+NaOH溶液取待檢液少許，將NaOH溶液加入待檢液中生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【能力拓展】(1)對被檢驗的物質，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗。(2)檢驗物質的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。(3)檢驗某種物質，加入的試劑與該物質出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象。（2023?上城區(qū)模擬）現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀鹽酸，欲檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質，應選用的試劑是（）A．①③④ B．②④ C．③④ D．①②③【解答】解：檢驗硝酸鈉固體中是否含有少量可溶性硫酸鹽雜質。選用的試劑為①蒸餾水、④稀鹽酸、③BaCl2溶液，即先把固體溶于水，先加稀鹽酸排除銀離子等干擾，再加氯化鋇，若生成白色沉淀，含有硫酸鹽；故選：A。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據(jù)以上實驗，以下推測錯誤的是（）A．一定有銨根離子和硫酸根離子 B．一定有鈉離子 C．一定有氯離子 D．一定沒有鋇離子【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據(jù)銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據(jù)（得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；確定原溶液中存在SO42﹣；因為Ba2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣對①②的現(xiàn)象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；第二份得到沉淀質量為2.33g，根據(jù)硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，發(fā)現(xiàn)負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故選：C。（2023春?西湖區(qū)校級月考）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（）選項結構性質用途A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化碳氣體D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體【解答】解：A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關，檢驗溶液中是否含有銀離子與氯離子有關，故選項說法錯誤。B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故選項說法正確。故選：D。（2023?下城區(qū)模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32?、①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32?、B．Na+、CO32?、SO4C．Ba2+、CO32?、SO4D．Cu2+、Ba2+、CO32?【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。（2023?鄞州區(qū)校級一模）證據(jù)是科學探究中獲得結論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋找證據(jù)的旅程吧。【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學反應的證據(jù)是：有白色沉淀生成。（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據(jù)可按如下方法獲?。翰孪敕桨缸C據(jù)結論硝酸鋇可能已完全反應取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象無白色沉淀生成硝酸鋇已完全反應硫酸鈉可能已完全反應取少量濾液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成硫酸鈉未完全反應（3）如果實驗證明硝酸鋇已經(jīng)反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有Na2SO4（填化學式）來設計實驗方案。【解答】解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者發(fā)生了反應；故答案為：有白色沉淀生成。（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此可以看到白色沉淀生成；故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。（3）沒有硝酸鋇，硫酸鈉有殘留，所以硫酸鋇表面會有硫酸鈉的殘留，所以可以驗證是否有硫酸鈉存在；故答案為：Na2SO4。知識點二、物質的鑒別物質的鑒別是根據(jù)不同物質的特性(包括物理性質和化學性質)，用物理方法或化學方法把兩種或兩種以上已知物質區(qū)別開?！灸芰ν卣埂繖z驗和鑒別是不同的，檢驗是事先并不知道該物質為何物，通過一定的方法確定它是什么物質，而鑒別則是幾種已知的物質放在一起，通過一定的方法把它們分辨出來。（2023?杭州模擬）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質的化學式是（）實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象①甲+乙有氣泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3【解答】解：失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液，甲+乙混合產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則甲、乙是碳酸鈉和稀鹽酸的一種；丙和甲、丁反應均產(chǎn)生沉淀，乙和丙無現(xiàn)象，氯化鈣能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，與稀鹽酸不反應，故甲是碳酸鈉溶液，乙是稀鹽酸，丙是氯化鈣溶液，丁是硝酸銀溶液，甲的化學式為Na2CO3。故選：D。（2023?余杭區(qū)一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學物質也可以用檢索表來鑒定。現(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設計如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液 C．橫線上應該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙【解答】解：A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項說法正確。B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項說法正確。C、由A選項的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應該填寫“溶液呈堿性”，故選項說法正確。D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項說法錯誤。故選：D。（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（）A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4【解答】解：A、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3溶液與NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為MgSO4、Ba（NO3）2；與稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無任何明顯現(xiàn)象的為MgSO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：CD。（2023?拱墅區(qū)二模）小金利用二歧分類檢索表對實驗室常見的化學藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液進行分類研究。檢索表中空格處應填寫的內(nèi)容為紫色石蕊試液呈紫色。檢索表中的X離子的符號為OH﹣。1a溶液呈藍色硫酸銅溶液1b溶液呈無色22a_____氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍色33a不能電離產(chǎn)生X離子碳酸鈉溶液3b能電離產(chǎn)生X離子氫氧化鈉溶液【解答】解：實驗室常見的化學藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液，硫酸銅溶液顯藍色，其它三種溶液顯無色；氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉三種無色溶液中，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液呈藍色，氯化鈉溶液顯中性，滴加紫色石蕊試液呈紫色；氫氧化鈉、碳酸鈉溶液中，根據(jù)是否能電離產(chǎn)生氫氧根離子，能電離產(chǎn)生氫氧根離子的是氫氧化鈉溶液，不能電離產(chǎn)生氫氧根離子的是碳酸鈉溶液，氫氧根離子的符號為OH﹣。故答案為：滴加紫色石蕊試液呈紫色；OH﹣。（2022秋?武義縣期末）某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現(xiàn)象如圖，試回答：（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是BaCO3、CuSO4（填化學式，下同）；（2）白色沉淀A為硫酸鋇；（3）無色溶液D一定含有的溶質是NaOH、NaCl、BaCl2；（4）結論：固體粉末中一定含有AB。A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl【解答】解：（1）固體粉末加水溶解得到無色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇、硫酸銅，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是：BaCO3、CuSO4；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，水和二氧化碳，故白色沉淀為硫酸鋇；（3）加入的氯化鋇是過量的，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液D一定含有的溶質是：NaOH、NaCl、BaCl2；（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故選：AB。故答案為：（1）BaCO3、CuSO4；（2）硫酸鋇；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。模塊三鞏固提高（2022秋?瑞安市校級期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液【解答】解：A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以驗證，故A正確；B、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能驗證，故B錯誤；C、硫酸不會與硫酸銅發(fā)生反應，不能驗證，故C錯誤；D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊變紅色，不能驗證，故D錯誤。故選：A。（2022秋?濱江區(qū)期末）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結論正確的是（）A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A錯誤；B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定是否含有硫酸根，選項B錯誤；C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無法確定含有鋇離子，選項D錯誤；故選：C。（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）下列有關離子的檢驗正確的是（）A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有SO42﹣，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，再加入BaCl2溶液 B．若某無色溶液中含有NH4+，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍 C．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原溶液中含有Cl﹣ D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體含有CO32﹣【解答】解：A、若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有SO42﹣，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，排除了硝酸銀溶液，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，故選項說法正確。B、若某無色溶液中含有NH4+，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟模ǘ皇歉稍锏模┘t色石蕊試紙變藍，故選項說法錯誤。C、驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl﹣，故選項說法錯誤。D、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體含有CO32﹣，也可能是活潑金屬等，故選項說法錯誤。故選：A。（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）小金對某只含一種溶質的溶液取樣后進行檢驗，方法及結論正確的是（）A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無法確定溶液是否為酸溶液，選項A錯誤；B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會消失，因此無法判斷是否存在硫酸根，選項B錯誤；C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項C正確；D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，選項D錯誤；故選：C。（2022?鎮(zhèn)海區(qū)一模）下列關于科學實驗的“操作﹣現(xiàn)象﹣﹣結論”的描述正確的是（）A．某溶液中加入氯化鋇溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子 B．用顯微鏡觀察某組織的裝片時，發(fā)現(xiàn)細胞內(nèi)沒有葉綠體，說明該組織一定不是植物組織 C．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以判定氫氧化鈉一定無剩余 D．將電池、開關、滑動變阻器和燈泡連接成串聯(lián)電路，把開關閉合后，發(fā)現(xiàn)燈泡不發(fā)光，說明電路一定為斷路【解答】A.某溶液中加入氯化鋇溶液和足量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，可能為硫酸鋇沉淀，也能為氯化銀沉淀，因此該溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.該組織細胞沒有葉綠體，植物的非綠色部位如根、動物的細胞都沒有葉綠體，因此只有該依據(jù)不能判該組織一定不是植物組織，故B錯誤；C.酚酞與堿變紅，遇酸不變色；因此在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以判定氫氧化鈉一定無剩余，故C正確；D.將電池、開關、滑動變阻器和燈泡連接成串聯(lián)電路，把開關閉合后，發(fā)現(xiàn)燈泡不發(fā)光，也可能是燈泡被短路，故D錯誤；故選：C。（2022?龍灣區(qū)模擬）小龍同學參照二歧分類法對稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個物質檢索表如圖所示。下列敘述錯誤的是（）1a無色液體……21b藍色液……甲2a不能使酚酞試液變色……32b能使酚酞試液紅……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸銅溶液 B．乙表示氫氧化鈉溶液 C．表中“▲”處應填pH大于7 D．也可以根據(jù)能否與鐵反應對丙、丁分類.【解答】解：A、硫酸銅溶液是藍色的，故A正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故B正確；C、除氫氧化鈉溶液顯堿性外，其他三種溶液均不顯堿性，故C錯誤；D、丙和丁分別為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，稀鹽酸顯酸性，能與鐵反應，氯化鈉溶液呈中性，不與鐵反應，因此可以根據(jù)能否與鐵反應對丙、丁分類，故D正確。故選：C。（2022秋?定海區(qū)期中）現(xiàn)有4種試劑：能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（）①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。A．② B．②③ C．①②③ D．②③④【解答】解：①稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，①無法鑒別；②稀硫酸與稀鹽酸不反應，能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，②能用來一次性鑒別出三種物質；③碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應生成氣體，能與氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀，與碳酸鈉不反應，③能用來一次性鑒別出三種物質；④氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應，能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，④不能一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液；故選：B。（2022秋?樂清市校級期中）下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（）A．CuSO4NaOHKNO3 B．FeCl3AgNO3NaNO3 C．Na2CO3HClBaCl2 D．CaCl2K2CO3NaCl【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其他試劑可以鑒別。C、組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，故不加其他試劑可以鑒別。D、組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，CaCl2溶液與K2CO3溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選：D。（2022秋?新昌縣期中）下列各組溶液，只用酚酞試液無法鑒別的一組是（）A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3【解答】解：A、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液中，Ba（OH）2溶液呈堿性，會使酚酞變紅，先鑒別出Ba（OH）2，然后，向另外兩種無色溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為H2SO4溶液，無現(xiàn)象的是NaCl溶液，可以鑒別；故A不符合題意；B、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液中，NaOH溶液呈堿性，會使酚酞變紅，先鑒別出NaOH溶液，然后，將另外兩種無色溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中，能使其紅色消失的為H2SO4溶液，無現(xiàn)象的是NaCl溶液，可以鑒別；故B不符合題意；C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液中，NaOH和Na2CO3溶液呈堿性，會使酚酞變紅，先鑒別出HCl溶液，然后將HCl溶液分別加入另外兩種無色溶液中，能產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，可以鑒別；故C不符合題意；D、NaOH溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液中，NaOH溶液呈堿性，會使酚酞變紅，先鑒別出NaOH溶液，但三種物質間均不發(fā)生反應，不能鑒別；故D符合題意；故選：D。（2022?慈溪市模擬）實驗員配制好下列溶液后忘記貼標簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分別對五種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：甲乙丙丁戊觀察顏色無色無色藍色無色無色加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色不變色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質是（）A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①【解答】解：硫酸銅溶液呈藍色，其它的為無色，所以丙是硫酸銅溶液，能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，其他溶液呈中性或酸性，不能使無色酚酞變色，所以乙是氫氧化鈉溶液。稀硫酸和硫酸鈉溶液、硫酸銅溶液都能和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應能生成二氧化碳氣體，因此既能產(chǎn)生氣體又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，則甲是硫酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則戊是鹽酸；故選：D。（2022秋?慈溪市校級期中）某校甲、乙、丙、丁四位同學學習了酸、堿、鹽的化學性質后，分別設計了下列有關物質鑒別的方案，其中可行的是（）甲：利用酚酞試液鑒別Na2CO3、NaCl和稀硫酸三種溶液；乙：利用CO2氣體鑒別NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；丙：利用稀硫酸鑒別KOH、Na2CO3和BaCl2三種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭Cl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以【解答】解：甲：將酚酞試液分別加入四種溶液中，酚酞變紅是碳酸鈉溶液，不變色是氯化鈉和稀硫酸，將這兩種分別加入能使酚酞試液變紅的溶液中，使紅色消失的是硫酸，沒有現(xiàn)象是氯化鈉，可以鑒別，正確；乙：二氧化碳氣體能與氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀，與氫氧化鈉和鹽酸混合沒有現(xiàn)象，將產(chǎn)生的白色沉淀分為兩份，分別加入另外兩種溶液，能使沉淀溶解的是鹽酸，另一種是氫氧化鈉，可以鑒別，正確；丙：將酚酞試液加入五種溶液中，酚酞變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，然后向變紅的溶液中加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉；另外三種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸和硝酸鉀，將鑒別出來的是碳酸鈉與此兩種溶液混合，能產(chǎn)生氣體的是鹽酸，可以鑒別，正確；丁：將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉和鹽酸，剩余的兩種是氯化鋇和氯化鈉，將產(chǎn)生氣體的取出一種與這兩種溶液分別混合，能產(chǎn)生沉淀，則取出的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，能與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，正確；故選：D。（2022秋?婺城區(qū)校級月考）某同學參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學物質進行區(qū)分?，F(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中的一種。他制作了下面所示的分類檢索表，請幫他將圖中“_____”中的有關內(nèi)容補充完整。（1）2a：滴加紫色石蕊試劑不變色；（2）3a：碳酸鈉溶液；1a溶液呈藍色……硫酸銅溶液1b溶液呈無色……22a滴加紫色石蕊試劑不變色……………氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍色………33a滴加氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生……碳酸鈉溶液3b滴加氯化鋇溶液無沉淀產(chǎn)生……R【解答】解：該四種溶液中，硫酸銅溶液中有銅離子，故溶液為藍色，其它溶液均是無色；氯化鈉溶液呈中性，滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊不會變色，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊都變藍色；碳酸鈉中的碳酸根離子和鋇離子能形成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇溶液不能反應，無明顯現(xiàn)象。所以2a為滴加紫色石蕊試劑不變色；3a為碳酸鈉溶液，故答案為：滴加紫色石蕊試劑不變色；碳酸鈉溶液。（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級期中）現(xiàn)有A～F六瓶失去標簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀落液呈中性。某同學進行實驗如下：（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為硫酸鐵溶液。（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則A與D反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（3）取B、E溶液各40g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入20%的稀硫酸17.5g，不斷攪拌。觀察到B溶液由紅色變無色，E溶液仍為紅色。則E為NaOH（填化學式）溶液。（4）將六瓶溶液貼上標簽?！窘獯稹拷猓海?）F呈黃色，與硫酸鐵溶液顏色一致，所以F為硫酸鐵溶液；硫酸鐵溶液。（2）A和D可以產(chǎn)生白色沉淀，C和D產(chǎn)生無色氣體，澄清石灰水可與碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀，鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以D為碳酸鈉溶液，A為澄清石灰水，C為鹽酸溶液；A澄清石灰水中的氫氧化鈣與D碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）氫氧化鈉相對分子質量小于氫氧化鉀，因此等質量的B和E中氫氧化鈉溶液含有氫氧根離子多，因此消耗硫酸多，而此時B先變?yōu)闊o色，說明B中氫氧根離子少，