專題9　元素周期表、離子符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖 解析版

2020-2021學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號(hào)專題9元素周期表、離子符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖類型之一元素周期表 1類型之二離子符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖 12類型之一元素周期表【方法歸納】1.元素周期表的理解和應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（2）周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。2.元素周期表中的一些排布規(guī)律：(1)同一周期的元素從左到右，質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)依次遞增(2)周期數(shù)＝電子層數(shù)(3)同一族的元素從上到下，電子層數(shù)依次遞增(4)族數(shù)＝最外層電子數(shù)3.原子的結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解例如,元素的原子最外層電子數(shù)為1的常常表現(xiàn)為易失去電子、具有較強(qiáng)還原性,該元素一般是金屬元素,如鈉元素、鉀元素。(4)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定原子的種類和元素的種類。例如：質(zhì)子數(shù)為11的原子是鈉原子,此類原子統(tǒng)稱為鈉元素?！境？碱}型】1．氕、氘、氚三種原子在元素周期表中()A．占同一個(gè)位置 B．占三個(gè)位置C．不占位置 D．只有氕占位置【答案】A【解析】氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，因此同占一個(gè)位置。2．如表所示為中國(guó)科學(xué)院等相關(guān)部門發(fā)布的113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.屬于金屬元素B.鏌的元素符號(hào)是moC.元素的原子質(zhì)量是117D.元素在自然界中含量豐富【答案】A【解析】帶有“钅”字旁，屬于金屬元素；鏌的漢語(yǔ)拼音是mò，不代表元素符號(hào)是mo；的原子序數(shù)是117，元素的原子質(zhì)量不是117。3．如圖為元素周期表中的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)：C＞BB．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＝EC．B、C同周期D．A、D同族【答案】B【解析】元素周期表是按元素原子序數(shù)遞增的順序排列的，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：A＜E。4．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷中，不正確的是()A．原子序數(shù)：Z＞YB．核外電子數(shù)：X＝Y(jié)C．Y和Z處于同一周期D．最外層電子數(shù)目：Z＞X【答案】B【解析】同一族元素的原子最外層電子數(shù)一般相同，但核外電子數(shù)不同。5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素。該元素原子核外電子數(shù)為117，中子數(shù)為174，相對(duì)原子質(zhì)量為291，元素名稱為Ununseptium，元素符號(hào)為Uus。請(qǐng)模仿甲，將該元素對(duì)應(yīng)信息填寫到圖乙中相應(yīng)位置，“①”處應(yīng)填()A．291B．174C．117D．57【答案】C【解析】原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。6．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”。有關(guān)這種粒子的說(shuō)法正確的是()A．易失去電子B．相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量C．顯電中性D．在周期表中可與氫元素占同一位【答案】C【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成(質(zhì)子帶正電，中子不帶電)，元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，因此該粒子顯電中性。7．下列說(shuō)法中正確的是()A．每一周期的元素都從很活潑的金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B．同一周期中，從左到右，各元素原子最外層電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C．第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8D．第七周期排滿只有23種元素【答案】C【解析】第一周期從氫開始，氫不是活潑金屬，A錯(cuò)誤；第一周期只有兩種元素，B錯(cuò)誤；第二、三周期都只有八種元素，所以上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8，C正確；第七周期排滿有32種元素，D錯(cuò)誤。8．某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．該元素位于周期表第二周期B．該粒子為陰離子C．該粒子核電荷數(shù)為10D．該粒子為Na＋【答案】D【解析】Ne原子有10個(gè)核外電子，某元素原子失去1個(gè)電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，說(shuō)明該元素原子核外有11個(gè)電子，因?yàn)樵拥脑有驍?shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，可以推知此元素為Na，該粒子為Na＋。9．2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無(wú)法得知的是某元素()A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B．一個(gè)原子的質(zhì)量C．一個(gè)原子的核外電子數(shù)D．是金屬元素還是非金屬元素【答案】B【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個(gè)原子的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子的核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。10.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中第二周期元素原子的是()A．①②③B．①②C．②④D．①②④【答案】C【解析】根據(jù)周期數(shù)=原子的電子層數(shù)進(jìn)行解答；第二周期元素的原子都有兩個(gè)電子層。根據(jù)圖示可知原子具有兩個(gè)電子層的有②④；①有2個(gè)電子層，但是表示離子，且不屬于第二周期，③有3個(gè)電子層，位于第三周期。11.如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.鈉、氯都屬于金屬元素B.氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的C.氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45gD.a表示的是一種陰離子【答案】B【解析】A、鈉帶“钅”字旁，屬于金屬元素；氯帶“氣”字頭，屬于非金屬元素；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，a、d兩種粒子分別是鈉離子和氯離子，氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)氯元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、d質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。12.如圖為元素周期表第4周期的一部分。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()26Fe鐵55.8527Co鈷58.9328Ni鎳58.6929Cu銅63.55A.鎳元素的符號(hào)為NiB.鈷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是58.93gC.從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大D.各元素都屬于金屬元素【答案】B【解析】A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鎳元素的符號(hào)為Ni，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C．金屬元素名稱一般有“钅”字旁，各元素都帶“钅”字旁，都屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D．左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。13.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6B.硅元素位于元素周期表中第三周期C.鋁離子(Al3＋)核外有三個(gè)電子層D.鐵原子的質(zhì)量為55.85g【答案】B【解析】A、由氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硅元素原子序數(shù)為14，則其原子核外電子數(shù)為14；核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有4個(gè)電子，原子核外有3個(gè)電子層；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則硅元素位于元素周期表中第三周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鋁離子（Al3+）是鋁原子失去3個(gè)電子得到的，鋁離子（Al3+）核外有2個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)鐵元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。14．氟是人體必需的微量元素，能防治齲齒，它在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00gB．乙圖中m的值為7C．氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D．氟是一種金屬元素【答案】B【解析】A、氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、乙圖中m值為：9-2=7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氟原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氟是一種非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。15．釹玻璃是激光聚變裝置的核心元件。根據(jù)元素周期表中釹的信息判斷錯(cuò)誤的是()A．屬于金屬元素B．中子數(shù)為60C．釹原子中的質(zhì)子數(shù)為60D．釹的相對(duì)原子質(zhì)量是144.2【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釹，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。BC、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為60，表示原子序數(shù)為60；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則釹原子中的質(zhì)子數(shù)是60，而不是中子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為144.2，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。16．下圖列出了部分元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在不顯電性的情況下，圖中m的值為7B．如果失去第三層電子，上圖空格內(nèi)的微粒符號(hào)可表示為Mg2＋C．上圖中所列元素在元素周期表中屬于同一周期D．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在不顯電性的情況下，表中m的值=17-2-8=7，故正確；B、同一周期，原子序數(shù)依次增大，上表空格內(nèi)的微粒為鎂，如果失去第三層電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為鎂離子，符號(hào)可表示為Mg2+，故正確；C、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，表中所列元素在元素周期表中屬于同一周期，故正確；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故錯(cuò)誤。17．元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下(假設(shè)第7周期排滿)：周期數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232(1)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A．18B．32C．50D．64(2)推測(cè)第8周期最終未知的稀有氣體的原子序數(shù)為()A．168B．176C．170D．186【答案】(1)C(2)A【解析】推測(cè)第8周期最終未知的稀有氣體的原子序數(shù)，需要把前8周期的元素種數(shù)相加，即2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＋50＝168。18.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中A、B、C、D粒子共表示________種元素。(2)A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為________，陰離子符號(hào)為________。(3)D中x＝________。(4)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為________，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的________倍?！敬鸢浮?1)三(2)Al3＋；Cl－(3)8(4)47；9【解析】本題運(yùn)用圖示分析法及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法解答。(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，觀察四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有三種不同的質(zhì)子數(shù)，所以共表示三種元素；(2)從A圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說(shuō)明帶三個(gè)單位正電荷，為陽(yáng)離子Al3＋，從C圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說(shuō)明帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子Cl－；(3)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以x＝18－10＝8；(4)由銀在元素周期表中的信息可知，銀元素原子的原子序數(shù)是47，故質(zhì)子數(shù)為47，銀元素的相對(duì)原子質(zhì)量是108，而碳12的相對(duì)原子質(zhì)量是12，則一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9倍。19．如圖中，①是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答：(1)鈉元素的原子序數(shù)為________。(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是________(填字母)。(3)A和B兩種粒子的____________________相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥_______(填“得到”或“失去”)電子。(4)C所表示的粒子是________(填“原子”或“離子”)?！敬鸢浮?1)11(2)BC(3)最外層電子數(shù)得到(4)離子【解析】（1）由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11；（2）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因?yàn)锽C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子；故填：BC；（3）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)為7，大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫诫娮?；?）C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。20.下面是元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子結(jié)構(gòu)(1)硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x＝____________；(2)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，表中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是____________；(3)表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是____________________________________(任寫一條)；(4)根據(jù)上表所示信息，確定1個(gè)一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為____________?！敬鸢浮?1)5(2)鈹(Be)(3)最外層電子數(shù)依次遞增(4)14【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=2+3=5，故填：5；（2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鎂原子最外層有2個(gè)電子，鈹原子最外層也有2個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)相似；故填：鈹；（3）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束；故填：核電荷數(shù)依次增大排列；（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．1個(gè)一氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的．1個(gè)碳原子中有6個(gè)電子，1個(gè)氧原子中有8個(gè)電子，故1個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)電子．故填：14．21．(中考·綏化)如圖A～D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈰元素在元素周期表中的信息。(1)在A～D中，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是______(填字母)。(2)在A～D中，位于同一周期的元素是______(填字母)。(3)在A～D中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是___________(填化學(xué)符號(hào))。(4)鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為________?！敬鸢浮?1)BD(2)CD(3)He、Na＋(4)140.1【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，在A～D中，B、D原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(2)在A～D中，C、D原子的核外電子層數(shù)相同，位于同一周期；(3)在A～D中，A粒子核外的第一層(也是最外層)有兩個(gè)電子，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符號(hào)是He；C粒子的最外層有8個(gè)電子，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為鈉離子，符號(hào)為Na＋；(4)由鈰元素在元素周期表中的信息圖可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1。22.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．1

氫

H2

氦

He3鋰

Li4鈹

Be…5硼

B6碳

C7氮

N8氧

O9氟

F10氖

Ne11鈉

Na12鎂

Mg…13鋁

Al14硅

Si15磷

P16硫

S17氯

Cl18氬

Ar（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有______（填元素符號(hào)）．（2）從表中可查出氧元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______，根據(jù)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量推斷，氧原子核內(nèi)的中子數(shù)是______．（3）A元素在元素周期表中處于第三周期，則該元素原子核外有______個(gè)電子層；如果A元素在元素周期表中處于ⅡA族，則該元素原子核外最外層有______個(gè)電子．（4）氯元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______，它在化學(xué)變化中容易______（填“得”或“失”）電子，變成離子．【答案】（1）Na；（2）8，8；（3）3個(gè)，2；（4）得．【解析】（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有鈉；（2）從元素周期表中氧元素的信息可知氧元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，相對(duì)原質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氧原子的中子數(shù)=16-8=8；（3）根據(jù)元素周期表中周期數(shù)與電子層數(shù)相同，第三周期的元素原子核外有3個(gè)電子數(shù)，主族數(shù)與最外層電子數(shù)相同，ⅡA族，則該元素原子核外最外層有2個(gè)電子；（4）氯元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)大于4，易得電子形成離子。類型之二離子符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖【方法歸納】離子符號(hào)的表示方法(1)只帶一個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則把個(gè)數(shù)“1”省去，直接在元素符號(hào)右上角寫“+”或“-”號(hào)。如：Na+：表示帶1個(gè)正電荷的鈉離子；Cl-：表示帶1個(gè)負(fù)電荷的氯離子。(2)帶多個(gè)單位電荷(正、負(fù)電荷)，則在元素符號(hào)右上角先寫電荷數(shù)，再寫“+”或“-”號(hào)，如：Mg2+：表示帶2個(gè)正電荷的鎂離子；Al3+：表示帶2個(gè)負(fù)電荷的鋁離子；O2-：表示帶2個(gè)負(fù)電荷的氧離子?！境？碱}型】1．一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成()A．質(zhì)子 B．原子核C．陽(yáng)離子 D．帶負(fù)電荷的離子【答案】D【解析】1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后變成陽(yáng)離子。2．西山公園有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子(O2－)。一個(gè)O2－與一個(gè)O2分子比較，不相同的是()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．含氧原子個(gè)數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量之和【答案】B【解析】一個(gè)O2－是由一個(gè)O2分子得到一個(gè)電子形成的，電子數(shù)增多。3．下列關(guān)于離子符號(hào)的說(shuō)法，正確的是()A．Cl－表示由氯原子失去1個(gè)電子而形成的離子B．Na＋表示由鈉原子得到1個(gè)電子而形成的離子C．Al3＋核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子D．Ca2＋表示帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl－表示氯原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，帶負(fù)電荷；B項(xiàng)，Na＋表示鈉原子失去1個(gè)電子形成的離子；C項(xiàng)，Al3＋是由鋁原子失去3個(gè)電子而形成的，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子。4．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是()①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相同；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④【答案】A【解析】Fe3＋、Fe2＋、Fe核電荷數(shù)相同，但核外電子數(shù)不相同，電子層結(jié)構(gòu)不完全相同。5．根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B．氯離子核外有3個(gè)電子層C．氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．氯離子的符號(hào)為Cl－【答案】C【解析】A、離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，正確；B、氯離子核外有

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層弧線，表示3個(gè)電子層，正確；C、氯離子的最外層電子數(shù)為“8”，一達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，錯(cuò)誤；D、氯原子得到1個(gè)電子后變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，因此氯離子的符號(hào)為Cl-，正確。6．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，其微粒符號(hào)可以用形如R2＋來(lái)表示的是()【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為2個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子，可以用形如R2+來(lái)表示，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．如圖為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列所示粒子化學(xué)性質(zhì)與其相似的是()【答案】D【解析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由題干中提供的鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為2。A、該粒子的最外層電子數(shù)為8，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該粒子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該粒子的最外層電子數(shù)為1，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，符合要求，故選項(xiàng)正確。8．如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B．圖中n的值為10C．鈉在反應(yīng)中易失去電子D．鈉元素位于第三周期【答案】B【解析】A、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是原子的質(zhì)子數(shù)，故鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，故A說(shuō)法正確；B、在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故n=11-2-1=8，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在反應(yīng)中易失去電子，故C說(shuō)法正確；D、元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，鈉原子的原子核外有三層電子，故鈉元素位于第三周期，故D說(shuō)法正確。9．如圖