2.2.1 氯氣的性質 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1課時氯氣的性質【課程目標】1.從原子結構，結合實驗探究，認識氯氣的強氧化性，培養(yǎng)宏微結合探究物質性質的能力。2．初步了解次氯酸的性質，結合其漂白性，認識氯氣、次氯酸在生產、生活中的應用，增強環(huán)保意識，強化社會責任感。內容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實03.課時作業(yè)（十二）知識點一氯氣與單質的反應知識點二氯氣與水、堿的反應題型一氯水中的微粒與性質題型二漂白液、漂白粉和漂粉精01.夯基提能知識點一氯氣與單質的反應1．認識氯氣(1)氯元素的存在①在自然界中________態(tài)形式存在。②以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陸地的鹽湖和鹽礦中。氯是一種重要的“成鹽元素”只以化合(2)用途氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等。(3)物理性質氯氣為________色、有________氣味的有毒氣體，密度比空氣________，25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。黃綠刺激性大【師說·助學1】

(1)參照教材數(shù)據(jù)，預測氯氣是否易液化。已知氧氣的沸點為－183℃，預測氧氣是否易液化。

沸點越接近常溫，越易液化(2)將氯氣用軟管通入到田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了氯氣哪些性質？這啟示我們在遇到氯氣泄漏時應該怎樣做？答案：將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大，可沉于洞底，另一方面是氯氣有毒。遇到氯氣泄漏，要去上風向的高處躲避。答案：從教材數(shù)據(jù)可知，氯氣的沸點為－34.6℃，易液化；氧氣不易液化。2．氯氣與單質的反應【知識銜接】

化學現(xiàn)象中的煙、霧、氣的比較(1)原子結構：氯的原子結構示意圖為___________，在化學反應中很容易得到1個電子?？深A測氯氣具有________性。

煙霧氣狀態(tài)固體小顆粒小液滴氣態(tài)物質強氧化(2)與金屬單質的反應

反應現(xiàn)象化學方程式與鈉反應產生大量白色煙____________________與鐵反應產生大量棕褐色煙____________________與銅反應產生大量棕黃色煙____________________[提醒]氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應，一般把變價金屬(如Fe、Cu)氧化到高價態(tài)。

(3)與非金屬單質H2的反應操作：在空氣中點燃H2，然后把導管緩慢伸入盛滿Cl2的集氣瓶中。現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒（若點燃或強光照射時，H2與Cl2的混合氣體會發(fā)生爆炸。），發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。（氯化氫的水溶液俗稱鹽酸，生成的HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。）化學方程式________________________。

【師說·助學2】

Cu、Fe、H2在Cl2中燃燒，體現(xiàn)了Cl2的什么性質？你對燃燒的本質有什么新的認識。答案：體現(xiàn)了Cl2的氧化性。燃燒不一定要有氧氣參與。1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2：____________________________________________。(2)H2與Cl2的混合氣體點燃會安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：____________________________________________。(3)Cu在Cl2中燃燒產生棕黃色的煙，若反應后，向集氣瓶中加少量水，并振蕩，可得到棕黃色溶液：____________________________________________。錯誤。只能生成FeCl3。

錯誤。點燃H2與Cl2的混合氣體，會發(fā)生爆炸。

錯誤。CuCl2濃溶液呈藍綠色。(CuCl2稀溶液呈藍色)2．下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是(

)A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案：D解析：Cl2與金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。知識點二氯氣與水、堿的反應1．氯氣與水的反應(1)氯氣的水溶液稱為________。氯氣與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O?HCl＋HClO。Cl2既是氧化劑又是還原劑(2)實驗探究氯水的漂白性實驗①：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入干燥的有色紙條，有色紙條不褪色。實驗②：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入濕潤的有色紙條，有色紙條褪色。實驗③：在盛有干燥氯氣的集氣瓶中放入鮮花，鮮花褪色。含有水實驗結論：氯氣________漂白性，氯氣與水反應產生有漂白性的物質。氯水沒有(3)實驗探究氯水的成分[觀察]氯氣為黃綠色；氯水為淺黃綠色。[預測]氯水中含有________分子。實驗①：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在一片pH試紙上。現(xiàn)象滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅結論滴有氯水的pH試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的________，中間變?yōu)榘咨?，說明氯水中有____________________的物質氯氣酸能夠使有色物質褪色實驗②：向2mL新制氯水中滴加AgNO3溶液?！練w納總結】①氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。②氯水中所含的離子有Cl－、H＋、ClO－(少量)、OH－(極少量)?，F(xiàn)象產生白色沉淀結論新制氯水中含有________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓2．次氯酸的性質(1)具有________性，能殺菌、消毒和漂白。新型自來水消毒劑：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。(2)酸性比碳酸________，只存在于水溶液中。(3)次氯酸不穩(wěn)定，易分解，化學方程式為___________________。強氧化弱

【師說·助學1】你知道用自來水養(yǎng)金魚應注意什么嗎？應該用曬過2～3天的自來水養(yǎng)金魚。這是因為用氯氣處理過的自來水含有氯氣，易造成金魚中毒。(1)曬水過程中發(fā)生了哪些反應？(2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？提示：新制氯水中含有三種分子，Cl2、H2O、HClO；四種離子，H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。久置后次氯酸分解放出O2，最后變成了HCl溶液。

3．氯氣與堿的反應(1)與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液化學方程式為_____________________________________________。漂白液的有效成分為________。(2)與石灰乳反應——制取漂白粉

不選擇石灰水，因為石灰乳中Ca(OH)2含量高化學方程式為_____________________________________________。離子方程式為_____________________________________________。漂白粉的主要成分是________________，有效成分是________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2【師說·助學2】漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，長期暴露在空氣中會失效。請用化學方程式解釋漂白粉露置在空氣中失效的原因。

【既學既練】1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物：_________________________________________________________。(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性：_________________________________________________________。(3)向充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟：________________________。錯誤。氯氣和液氯是同一種物質，屬于純凈物；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物。錯誤。Cl2不具有漂白性，Cl2遇水發(fā)生反應生成了有漂白性的次氯酸。正確。2．下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是(

)A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉和Fe(OH)3膠體都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同D．漂白粉在空氣中久置，不可能發(fā)生氧化還原反應答案：B3．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。d解析：氯水中的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色。(2)c過程中的現(xiàn)象是________________________________________。(3)a過程中發(fā)生的反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能證明_____________是新制氯水的主要成分，具有_______性。b過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。有白色沉淀生成解析：氯水中含有Cl－，加入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀。有白色沉淀生成Cl2

02.素養(yǎng)落實題型一

氯水中的微粒與性質1.氯水的成分“三分四離”2．氯水中的微粒與性質例1下列關于氯水的敘述中正確的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱答案：B

【變式演練】1．[2024·大理高一期末]向氯水中加入下列物質，表中現(xiàn)象及解釋均正確的是(

)選項加入物質現(xiàn)象解釋AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸CCaCO3有氣體放出鹽酸、次氯酸酸性比碳酸強D有色布條有色布條褪色Cl2有漂白性答案：A解析：氯水中存在Cl－，和Ag＋結合生成白色沉淀，離子反應為Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故A正確；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能使石蕊顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，故B錯誤；氯水中有鹽酸，故存在H＋，能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反應，故C錯誤；氯水中存在HClO，具有漂白性，能使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，故D錯誤。2.實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關說法不正確的是(

)A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B.內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C.氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClOD.內、外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快答案：C解析：由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，A正確；內環(huán)呈白色、外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H＋起作用，B正確；Cl2＋H2O?HCl＋HClO，還原產物是HCl，HClO是氧化產物，C錯誤；內、外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快，D正確。題型二

漂白液、漂白粉和漂粉精

漂白液漂白粉漂粉精有效成分NaClOCa(ClO)2漂白、消毒原理漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均通過次氯酸鹽與酸(如鹽酸、碳酸等)反應生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)而實現(xiàn)。NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO易錯Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(家用漂白、消毒)Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白、消毒)應用用作棉、麻、紙張的漂白劑及游泳池等場所的消毒劑保存密封、避光并置于陰涼干燥處例2(1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質，請寫出此過程的離子方程式：________________________________。該物質有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出其分解的化學方程式：____________________________。潔廁靈(含有濃鹽酸)和漂白液不能混合使用，結合離子方程式解釋其原因：____________________________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產生有毒氣體Cl2，使人中毒(2)漂白粉是利用Cl2與________反應制取的，Cl2與漂白粉用于漂白均是因為在一定條件下產生________的緣故，工業(yè)上之所以把Cl2加工成漂白粉再用于漂白，是因為___________________________。(3)漂白液、漂白粉、漂粉精為什么密封避光保存？石灰乳HClO漂白粉比較穩(wěn)定且易于保存和運輸

狀元隨筆Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可這樣理解：首先Cl2與水反應生成HCl和HClO，然后HCl和HClO與NaOH反應，生成NaCl、NaClO和H2O?！咀兪窖菥殹?．下列說法正確的是(

)A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．工業(yè)上漂白粉是由氯氣通入石灰水中制得的C．“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)可以混用進行殺菌消毒D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性答案：A03.課時作業(yè)（十二）題組一氯氣與單質的反應1．(3分)下列說法正確的是(

)A．Cl－和Cl2的性質相同

B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－活潑

D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色答案：C解析：Cl－和Cl2是兩種不同的微粒，結構上不同，性質也不同，A錯誤；氯氣有毒，但Cl－無毒，B錯誤；Cl原子最外層有7個電子，易得到一個電子，化學性質活潑，Cl－最外層有8個電子，結構穩(wěn)定，性質比Cl原子穩(wěn)定，C正確；Cl2為黃綠色，Cl原子不會表現(xiàn)顏色，D錯誤。2．(3分)煙是由固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系。下列反應中，能產生白煙的是(

)A．銅在氯氣中燃燒

B．鈉在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒

D．氫氣在氧氣中燃燒答案：B解析：化學反應中能產生白煙的現(xiàn)象說明有白色固體生成，A項雖有固體產生但不是白色；C項無固體生成，生成的氯化氫在瓶口有白霧現(xiàn)象；D項無固體生成。3．(3分)下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(

)A．CuCl2

B．MgCl2C．FeCl2

D．FeCl3答案：B解析：CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應制得，A項不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應制得，B項符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，C、D項均不符合題意。4．(3分)[2024·廣東新興高一期末]用下圖裝置進行實驗，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(

)A．鈉燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉花球處發(fā)生的化學反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉花球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案：A解析：鈉燃燒產生黃色火焰，A錯誤；Na和Cl2反應生成NaCl固體，產生大量白煙，B正確；棉花球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正確；Cl2可將KI氧化生成I2，淀粉遇I2顯藍色，若試紙變藍，說明氯氣未被完全吸收，若試紙不變藍，則Cl2被完全吸收，D正確。題組二氯氣與水的反應5．(3分)下列物質中，同時含有氯氣分子和氯離子的是(

)A．氯水

B．液態(tài)氯化氫C．液氯

D．氯酸鉀溶液答案：A

6．(3分)[2024·遼寧海城高一期末]經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是(

)①KOH

②AgNO3

③NaHCO3

④FeCl2

⑤Na2CO3A．全部

B．②④⑤ C．②⑤

D．④答案：A解析：經氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水，含有H＋，可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應；含有Cl－，可與AgNO3反應生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物質，可將FeCl2氧化，故可使上述溶液變質。題組三氯氣與堿的反應7．(3分)[2024·山東龍口高一期末]將適量物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是(

)A．新制的氯水

B．84消毒液C．液氯

D．次氯酸溶液答案：C解析：液氯為液態(tài)Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色，C錯誤；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有強氧化性的HClO，可使干燥的紅色布條褪色，A、B、D正確。8．(3分)現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液

D．飽和食鹽水答案：C解析：鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；紫色石蕊溶液遇NaCl溶液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍；氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，C正確。9．(3分)氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應生成具有殺菌作用的物質是__________________________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應的化學方程式是________________________________，其中氧化劑是________(填名稱，下同)；消毒液中的有效成分是_________________。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________________________________________。HClO(或次氯酸)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯氣次氯酸鈉氯水中次氯酸含量低且次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解【綜合練|選考通關】10．(3分)[2024·湖南炎陵高一期末]下列關于氯氣和新制氯水的說法正確的是(

)A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍，說明Cl2的氧化性強于I2C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有還原性物質D．用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH升高答案：B解析：足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；氧化劑的氧化性強于氧化產物，向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍，說明Cl2的氧化性強于I2，故B正確；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中含有氧化性物質，故C錯誤；用強光照射新制氯水一段時間后，氯水最終生成鹽酸，pH降低，故D錯誤。11．(9分)某同學利用如圖所示的裝置進行有關實驗。其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題。(1)該實驗的主要目的是研究_____________________________。(2)濃硫酸的作用是__________________________。(3)實驗過程中觀察到B瓶中干燥的有色布條____________(填“褪色”或“不褪色”)。干燥的氯氣是否具有漂白作用除去H2O(干燥氯氣)不褪色解析：(1)該實驗的主要目的是研究干