4.1.2元素周期表 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1課時

原子結(jié)構(gòu)

1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)態(tài)度。3.知道元素、核素、同位素、

的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)元素周期表的發(fā)展歷史——閱讀P98揭示化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性為未知元素留下的空位先后被填滿1869年，俄國化學(xué)家_________制出門捷列夫?qū)⒃匕確___________由小到大排列，將____________的元素放在一起相對原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似排序依據(jù)改為原子的_________核電荷數(shù)元素周期表的發(fā)展歷史與編排原則【思考】元素周期表中排列方式（橫行、縱列）與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？(2)元素周期表的編排規(guī)則橫行（7個)——元素電子層數(shù)相同，原子序數(shù)從左到右依次遞增……周期縱列（18個）——元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)遞增……族①周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)——周期元素周明表中有幾個橫行？構(gòu)成幾個周期？周期分為幾類？元素周期表中有幾個縱列？構(gòu)成幾個族？族分為幾類？7個周期16個族（18個縱行）

第Ⅷ族8、9、10三個縱行周期的分類Li～Ne

8Na～Ar8K～Kr18Rb～Xe18Cs～Rn3223456①周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)短周期長周期21018365486118推測0族稀有氣體序數(shù)32元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用（1）0族定位法0族元素HeNeArKrXeRnOg周期序數(shù)一二三四五六七原子序數(shù)21018365486118差值28818183286－84＝2，第六周期第ⅥA族。如45號元素，如88號元素，如84號元素，36<45<54，第五周期。88－86＝4，第七周期第ⅡA族。族的分類ⅠA1ⅡA20ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA17主族7個0族副族7個ⅢB3ⅣB4ⅤB5ⅥB6ⅦB7Ⅷ8910ⅠB11ⅡB12②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)堿金屬元素過渡元素鹵族元素稀有氣體元素第8族常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)

第ⅦA族

0族堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素元素周期表方格符號的意義元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量【自主檢測】1．元素周期表中，第2、3、4周期元素的數(shù)目分別是（

）A．2、8、8 B．8、8、8 C．8、8、18 D．8、18、32【自主檢測】2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束B．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是氣體C．元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族D．元素周期表中第9列沒有非金屬元素√√第2課時

元素周期表Br2深紅棕色液體第一周期除外18個縱列，16個族元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用（2）元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的互相推斷——原子序數(shù)≤20的元素。①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)【例題】則該元素原子有___個電子層，最外層電子數(shù)是___，即___元素。②Y元素的原子序數(shù)是16，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是①X元素是第三周期第ⅠA族元素31鈉第三周期第ⅥA族其在周期表中的位置是_____________________。

3.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()C3537382732原子序數(shù)差值21018365486118288181832針對訓(xùn)練4.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（）A．金屬元素都是過渡元素B．X2-的核外電子數(shù)為18，則X位于第4周期IIA族C．第4周期IIA族與IIIA族元素原子序數(shù)相差1D．IA族元素都是堿金屬元素B5.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的原子序數(shù)之和為()

A.5ZB.5Z＋18C.5Z＋10D.5Z＋8C元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用（2）利用“陰上陽下”推斷原子序數(shù)的關(guān)系具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的電子層結(jié)構(gòu)相同，在周期表中位置關(guān)系為

……

cZdMbYaX則它們的原子序數(shù)關(guān)系為a>b>d>ca-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n元素周期表小結(jié)元素周期表編排按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列橫行：周期七個周期短周期：1、2、3長周期4、5、6、7縱族：列16個族主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、ⅧA、副族：ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ0族：稀有氣體①周期序數(shù)=電子層數(shù)②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)（原子最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，氫和氟除外）第3課時

核素元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子111

012第3課時

核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱為同位素（同一元素的不同核素互稱為同位素）

同位素氫元素核素1核素n同位素元素…特征：同位素在元素周期表中占有相同的位置?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。元素核素同位素同素異形體本質(zhì)范疇特性決定因素舉例質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)同類原子原子原子單質(zhì)只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同性質(zhì)不同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)H、C、O三種元素1H11H21H3三種核素1H11H21H3互稱同位素O2、O3互為同素異形體項目內(nèi)容四素——區(qū)別核素、元素、同位素、同素異形體相互聯(lián)系2.已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，在NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為(

)A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．11∶10∶8D．10∶11∶8D1.在

中：(1)________和________互為同位素。(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。課后訓(xùn)練3.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是(

)A．與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

B．與12C的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等C．14C與14N是同種元素

D．與12C、13C互為同位素D4.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(

)A．氘(D)原子