4.3.3化學(xué)鍵與分子間作用力2高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)元素周期律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第3課時(shí)分子間作用力2化學(xué)鍵1本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)1.化學(xué)鍵(1)概念:_____的原子之間_____的相互作用。(2)分類相鄰強(qiáng)烈離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。②本質(zhì):_________的斷裂和_________的形成。③解釋H2和Cl2反應(yīng)過(guò)程舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵思考1有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎?有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定有新物質(zhì)生成嗎?提示不一定,如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵,HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵,但都不是化學(xué)變化,NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶,有離子鍵形成,但過(guò)程為物理變化,沒有新物質(zhì)生成。

水分子到0℃就會(huì)融化，100℃就會(huì)氣化，2400℃才會(huì)分解。這是為什么呢？1.定義：2.特點(diǎn)：3.影響：

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃0-50-100-150-200-25050100150200250溫度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸點(diǎn)熔點(diǎn)CCl4×【思考1】為什么F、Cl、Br、I單質(zhì)與碳化物的熔沸點(diǎn)會(huì)依次增大？組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大→范德華力越大→熔沸點(diǎn)越高-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點(diǎn)如何變化？分子間存在氫鍵→沸點(diǎn)較高存在強(qiáng)弱強(qiáng)弱因素影響性質(zhì)

共價(jià)鍵離子鍵范德華力氫鍵原子間分子間離子間某些分子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力微弱原子半徑離子半徑帶電荷數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)物理性質(zhì)思考2

“因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S”這句話對(duì)嗎?為什么?提示不對(duì)。氫鍵屬于分子間作用力,只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定,是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間,又可存在于分子之間(3)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵(4)兩原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵××√×2.下列敘述正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵√3.關(guān)于氫鍵及范德華力,下列說(shuō)法正確的是A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C.沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由H2O之間形成氫鍵所致√4.下列各組物質(zhì)中,含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)鍵的變化:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成,如H2+Cl2

2HCl。二、物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化(2)實(shí)質(zhì):2.物質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程(1)離子化合物的溶解或熔化的過(guò)程離子化合物

電離

陰、陽(yáng)離子如NaCl在水中或熔化時(shí)的電離:________________。注:一些特殊的離子化合物,可以和水發(fā)生反應(yīng),如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞。NaCl===Na++Cl-(2)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程①溶解過(guò)程②熔化過(guò)程(3)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞范德華力,不破壞化學(xué)鍵P4的熔化,I2的升華等由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石、晶體硅等能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等思考1下列變化中:①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

,只有共價(jià)鍵被破壞的是

。

(2)既有離子鍵被破壞,又有共價(jià)鍵被破壞的是

。

②④⑥⑤思考2在不斷升溫時(shí),會(huì)發(fā)生如下變化:冰

液態(tài)水

水蒸氣

H2+O2則每個(gè)過(guò)程中破壞的主要作用力是什么?提示

Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價(jià)鍵(H—O)。1.在下列變化過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水B.氯化鈉熔化