江蘇省南通市高考化學二模試卷及答案

高考化學一模試卷

一、單選題

1.2021年5月15日，“天間一號"探測器成功軟著陸于火星。這是中國火星探測史上的歷史性事件。新型鋁

基強化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述錯誤的是（）

A.密度小B.硬度大C.熔點低D.抗氧化

2.甲硫醇（CH3SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH3OH+H2s-^CWSH+HzO可用于甲硫醉的制備。下

4弧城。

列有關(guān)說法正確的是（）

A.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖為怎》

B.H2s的電子式為H+［：5：］川+

C.1molCH3sH中含6mola鍵D.CH30H與CH3sH互為同系物

3.氮是海水中重要的元素。下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.氯氣顯黃綠色，可用于制鹽酸B.鹽酸呈強酸性，可用于除水垢

C次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D.四氯化碳難溶于水，可用作滅火劑

4.鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅（ZnSCU7H2。），其流程如圖。

稀硫酸HQZnO

III

7

猊汴級t—?然名IT過亨4Tk化|?調(diào)pH]—?過---?ZnSO4'7H?O

II

逋灌I濾灌2

下列有關(guān)說法正確的是（〉

A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快

2t+3+

E."氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

C."調(diào)pH"后所得溶液中大量存在的離子有ZM+、SO聲、Fe3+、H+

D.從“過濾2”所得漉液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將液體

蒸干

5.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個電子，且未

成對電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：r（R）>r（Z）>r（W）B.元素電負性：Z>W>Y

C.Y、Z最高價氧化物對?應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵

6.硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強氧化性，濃硝酸見光易分解。下列有關(guān)硝酸的說法

正確的是（）

A.N0中的空間構(gòu)型為三角錐形

E.濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中

C.用蘸有濃軟水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生

D.常溫下用鐵制容器運輸濃硝酸是因為鐵與濃硝酸不反應(yīng)

7工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸,主要工藝流程如圖所示：在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）AH<0,NH3和空氣的混合氣通入灼熱的鉗銘合金網(wǎng)，生成的NO與殘余的

。2繼續(xù)反應(yīng)生成N02.將NCh通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2第氮氧化物。

工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法（尾氣從處理設(shè)備的底部進入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋）處理

尾氣。下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說法錯誤的是（）

稀硝酸

A.合成塔中使用催化劑，可以提高單位時間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率

E.加壓可以提高氧化爐中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率

C.吸收塔中鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率

D.采用氣?液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分

8.利用石墨電極電解HNCh和HNC?的混合溶液可獲得較濃的硝酸。其工作原理如圖所示。下列說法正確的

離子交換膜

A.a為電源的正極

E.電解池中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

C.陽極的電極反應(yīng)式為即溫片國繪』腳妒二削百抬戲可

D.每2mol離子通過離子交換膜，左室產(chǎn)生的氣體X的體積為22.4L（標準狀況）

9.反應(yīng)2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）AH=-1135.7kJ-mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法

正確的是（）

A.反應(yīng)消耗32gN2H4⑴放出1135.7kJ的能量

E.反應(yīng)物中所有化學鍵鍵能之和大于生成物中所有化學鍵鍵能之和

C.每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4moi

D.常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進行

10氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體.易潮解.100℃時易升華。實驗室可凡氯氣與金屬

鐵反應(yīng)制備無水氯化鐵，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

KX1KXIIKXH1KXIV

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HCI囪VlM'Cb個+2仃+2或0

B.裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去CL中的少量HCI

C.裝置川和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸

D.裝置V的作用是為了防止倒吸

11.化合物X是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）

A.X分子中不存在手性碳原子B.X分子中所有原子可能共平面

C.ImoIX最多能與7m。1時發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

12.NH4HCO3是重要的氮肥.室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3的性質(zhì).

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用pH試紙測定O.lmol/LNFUHCCh溶液的pH,測得pH約為8

2向O.lmol/LNHMCCh溶液中加入等體積的0.1mol/L的鹽酸，有氣體放出

3向O.lmol/LN&HCCh溶液逐滴加1入O.lmol/LNaOH溶液，有刺激性氣味氣體放出

4向O.lmol/LNKHC。?溶液中加入FeSCU溶液，得到白色沉淀

下列說法正確的是（）

A.實驗1溶液中：c（HCO§）＞C（NHJ）

E.實驗2混合后的溶液中：c（NH^）+c（NH3H2O）=c（Clj

C.實驗3產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

2+

D.實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+CO1-=FeCO3sV

13.CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時發(fā)生的兩個主要反應(yīng):

1

反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）^：H4（g）+2H2O（g）△Hi=-165.0kJmol

反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）F€O（g）+H2O（g）AH2

（4）已知：室溫下Kp[Cr（OH）3]=8x1O',,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH.除去酸浸后

混合液中的Fe3\實驗測得除鐵率和輅損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時銘損失率高達38%

的原因是o

*

<?

*

（5）在酸浸后的混合液中加入有機萃取劑，萃取后，F(xiàn)ez（SO4）3進入有機層，Cr2（SO4）3進入水層。取

10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應(yīng)

后，加熱煮沸除去過量過氧化氫＜待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時溶液中Cr全

部為+6價。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol-L-iNa2s2O3溶液滴

定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2OM=SQ/+21,滴定至終點時消耗Na2s2O3溶液19.80mL,計算萃取所得水層溶

液中03+的物質(zhì)的量濃度o（寫出計算過程）

15.化合物H具有抗菌、消炎、降血壓等多種功效，其合成路線如圖：

（1）A1B的反應(yīng)類型為。

（2）可用于鑒別B與C的常用化學試劑為o

（3）F分子中碳原子的軌道雜化類型有種。

（4）D的分子式為C10H1Q2CI,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：,

（5）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)為的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分了?中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（）設(shè)計以丫、乙烯為原料制備

60的合成路線..（無機試劑和有機溶劑任選，合

成路線示例見本題題干）。

16.三氯化六氨合鉆（lll）｛[Co（NH3）6]Cb｝是制備其它三價鉆配合物的重要試劑。實驗室以活性炭為催化劑，合

成三氯化六氨合鉆（lll）i'iti體的流程如圖

NH4CI

活性炭溶液依水出0,溶液

。）。2?6比0―混合一酣合、何化—冷卻、過濾…-*［CO（NH3）6］CI3-6H2O

濾液

已知：①CO??不易被氧化，9+具有強氧化性；［CO（NH3）6］2?具有較強還原性，［CO（NH3）6產(chǎn)性質(zhì)穩(wěn)定。

②［Co（NH3）6］Cl3-6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。

（1）“混合”時加入的NH4CI溶液有利于后續(xù)C02+與NH3的配合反應(yīng)，其原理是0

（2）在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，發(fā)生“配合、氧化

①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60°（:的原因是。

②“配合〃步驟安排在倒化”步驟之前的R的是。

③向三頸燒瓶中滴加氨水的實驗操作為。加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）設(shè)計由過濾后的濾渣獲取［Co（NH3）6］Cl3,6H2。的實驗方案：向濾渣中加入80℃左右的熱水，

，低溫干燥.（實驗中須使用的試劑：濃鹽酸，無水乙醇）

17芯片是國家科技的心臟。在硅及其化合物上進行蝕刻是芯片制造中非常重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮（NF-、

四氟化碳（CF4）是常見的蝕刻劑。

（1）高純?nèi)獙Χ趸杈哂袃?yōu)異的蝕刻速率和選擇性。

①二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，二氧化硅晶體中硅原子周圍最近的硅原子有個。

②工業(yè)上常采用F2直接氟化尿素［CO（NH2）2］的方法生產(chǎn)NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常溫下，三

種物質(zhì)在水中的溶解性大小順序為：CF4<NF3<NH3,原因是。

（2）四氟化碳的一種蝕刻機理是：CF4在等離子體的條件下產(chǎn)生活性自由基（?F）,該自由基易與硅及其化

合物中的硅原子結(jié)合生成SiF4氣體從而達到蝕刻目的。用CF，g）進行蝕刻時常與氧氣混合，當混合氣體的

流速分別為80mLmin」和lOOmLmirr】時，蝕刻速率隨混合氣體中Oz和C%體枳之比［V（Oz）/V（C「4）］的變化

如到所示。

.一1000

.E￡800

?E

U600

/

￥400

力

茶

交

0

0.00.20.40.60.81.0

HO泰*CF4)

①a點蝕刻速率比b點快的原因是..

②蝕刻速率隨V(O2)/V(CF4)先升高后降低的原因是,

(3)NF3是一種強溫室氣體，消除大氣中的NF3對于環(huán)境保護具有重要意義。國內(nèi)某科研團隊研究了利用

氫自由基卜H)的脫氟反應(yīng)實現(xiàn)NF3的降解。降解生成?NF2和HF的兩種反應(yīng)歷程如圖所示。其中直接抽提反

應(yīng)是降解的主要歷程，原因是

-cr過屋RN—H----------直接抽捉反應(yīng)

E

g

u

?5HI

反應(yīng)歷程

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C

【解析】【解答】火星車材料要求輕量化、高強韌性、高穩(wěn)定性、耐沖擊，火星車行走于火星表面，溫度

幾千度，所以選擇火星車車身材料要具備密度小，硬度大，熔點高的性質(zhì)，C不符合要求，

故答案為：Co

【分析】火星上溫度很高，因此需要的火星車的材料需要熔點高，抗氧化能力強等等

2.【答案】A

【解析】【解答】A.AI”的質(zhì)子數(shù)為13,電子數(shù)為13-3=10,所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為A符合

題意；

B其電子式為HrsrH,B不符合題意；

.??

H

c.CH3sH的結(jié)構(gòu)式為H-C-S-H，所以ImolCH3sH中含5mol。鍵，C不符合題意；

在

D.CH30H與CH3sH結(jié)構(gòu)不相似，組成上相差的也不是n個"CH?〃，兩者不互為同系物，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.陽離了中，質(zhì)了?數(shù)小于核外電了數(shù)

BH2s為共價化合物，不是離子化合物

C限額外出甲硫醇的結(jié)構(gòu)式即可找出。鍵

D.結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物

3.【答案】B

【解析】【解答】A.氯氣具有氧化性，能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可制得鹽酸，故A不符

合題意；

B.鹽酸具有強酸性，可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)可溶性鹽，達到用于除水垢的H的，故B符合

題意；

C.次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，可用作漂白劑，故（:不符合題意；

D.四氯化碳不能燃燒，可用作滅火劑，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.黃綠色與制取鹽酸無關(guān)，鹽酸是氯氣和氫氣制取的氯化氫氣體溶于水

B.水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，利用鹽酸的酸性性質(zhì)進行除水垢

C漂白性主要是利用了次氯酸的氧化性

D.做滅火器主要是不能燃燒和不支持燃燒，與溶解性無關(guān)

4.【答案】B

【解析】【解答】A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負極，鐵被保護，則鐵的腐蝕比生鐵

慢，故A不符合題意；

B.由分析知，“氧化〃時，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O,故B符合題意；

C.“調(diào)pH〃時將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH〃后所得溶液中不能大量存在的離子有F"+,故C

不符合題意；

D.從"過濾2〃所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故。不符合題

故答案為：B。

【分析】鍍鋅鐵皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，過濾除去不溶于硫

酸的雜質(zhì)，漉液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH,除去鐵離子，使其

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，得到含有硫酸鋅的濾液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過源、洗滌、

干燥，得到ZnSO47H20。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.R為Na、Z為N、W為。，他們的簡單離子(Na*、N3\0。核外電子抹布相同，核

電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：r(R)<r(W)<r(Z),A不符合題意；

B.Z為N、W為0、Y為C,同一周期從左往右，電負性逐漸增大，故電負性W>Z>Y,B不符合題意；

C.Y為C,Z為N,N的非金屬大于C,非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,C不符合題意；

D.W為0,R為Na,0和Na組成的Na?。?中既含有離子鍵又含有含有共價鍵，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，RX為離子化合物，可知

X為H,R為Na,Y原子的最外層有4個電子，Y為C,C的核外電子排布為回O四口，有2

Is2s2p.

個未成對電子數(shù)，W的未成對電子數(shù)也為2,W為0,Z為N,據(jù)此解答。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0.則硝酸根離子的空間

構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；

B.濃硝酸具有強氧化性，能腐蝕橡膠塞，故B不符合題意；

C.濃夙水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，用蘸有濃期水的玻璃棒靠近濃硝酸時，揮發(fā)出的朝氣與硝酸蒸汽反應(yīng)

生成硝酸鏤，會有白煙產(chǎn)生，故C符合題意；

D.常溫下用鐵制容器運輸濃硝酸是因為鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進行，并非是鐵與濃硝酸不

反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.計算出硝酸根離子中氮原子的價層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型

B濃硝酸應(yīng)保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中

C濃氨水和濃硝酸均具有揮發(fā)性，會發(fā)出氨氣和硝酸蒸汽形成硝酸鉞白色小固體

D.常溫下濃硝酸具有很強的氧化性在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生

7.【答案】B

【解析】【解答】A.合成塔中使用催化劑，可以提高反應(yīng)速率，因此可以單位時間內(nèi)M的轉(zhuǎn)化率，A不

符合題意；

B.氧化爐中反應(yīng)為4N&+5O2自4N0+6H2。，正反應(yīng)體積增大，加壓平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率

減小，B符合題意；

C.吸收塔中NO、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此鼓入過量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，C不件合題意；

D.采用氣?液逆流接觸法可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸

收更充分，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.催化劑可以提高速率，提高單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

B.根據(jù)氧化爐發(fā)生的反應(yīng)即可判斷，加壓導(dǎo)致平衡逆向移動，降低了轉(zhuǎn)化率

C一氧化氮與氧氣以及水形成硝酸，氧氣含量越高，轉(zhuǎn)化為硝酸的速率越快，提高了硝酸產(chǎn)率

D.主要是增大與氣體的接觸時間和接觸面積，提高尾氣的處理效率

8.【答案】D

【解析】【解答】A.左邊石墨電極，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2已=出個，得電子發(fā)生還原反

應(yīng)為電解池的陰極，與電源負極相連，即a為電源的負極，故A不符合題意；

B.右邊石墨電極為陽極，左邊石墨電極為電解池的陰極，氫離子從陽極移向陰極，即從右室移向左室，

面子交換膜為陽離子交換膜，故B不符合題意；

C.右邊石墨電極為陽極，亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為HNO2-2e+H2O=3H++

故（:不符合題意；

D.每2moi離子通過離子交換膜，即要轉(zhuǎn)移2moi電子，由左室電極反應(yīng)式2H++2e=H2個可知，產(chǎn)生的

H21moI,其體積為22.4L（標準狀況），故D符合題意；

答案為

【分析】HN03和HN02的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明電解時陽極上亞硝酸根離子

失電子生成硝酸根離子，右邊石墨電極為陽極，陽極上亞硝酸杈離子失電子生成硝酸根離子，其電極反

應(yīng)式為HNC）2-2e-+H2O=3H++腐鈉，左邊石墨電極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反

應(yīng)2H++2e=H2個，氫離子從陽極移向陰極，離子交換膜為陽離子交換膜；據(jù)此分析判斷選項。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.2N2H4⑴+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）AH=?1135.7kJmol表示2molN2H4⑴參與反應(yīng)放熱

1135.7kJ,則反應(yīng)消耗32gN2H4⑴，即ImolN2H4⑴，應(yīng)放出567.85kJ的能量,故A不符合題意;

B.該反應(yīng)的AH<0,故反應(yīng)物中所有化學鍵鍵能之和小于生成物中所有化學鍵犍能之和，故B不符合題

C.反應(yīng)2N2H4⑴+2NO2（g）=3N2（e）+4H2。⑴中,N2Hd中N元素化合價從-2價升高到。價.NCh中N元素化合

價從+4價降低到0,則2molN2H4和2moiNO?反應(yīng)生成4moi水時轉(zhuǎn)移8moi電子，則每生成18g水，即Imol

水時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2m。1,故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是一個放熱、燧增的反應(yīng)，在任何溫度下均可以自發(fā)進行，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)熱化學方程式，根據(jù)給出的質(zhì)量即可計算出放出的熱量

B根據(jù)反應(yīng)熱反應(yīng)物中所有化學鍵鍵能之和-生成物中所有化學鍵鍵能之和判斷

（:根據(jù)方程式找出反應(yīng)物和生成物與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，即可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的量計算出轉(zhuǎn)移的電

子

D.根據(jù)直6=直徵進行判斷

10.【答案】c

【解析】【解答】A.濃鹽酸在書寫離子方程式中需拆分，所以裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C「

琳/1心+。2個+2H2。，A不符合題意；

B.NaHCCh會與HCI反應(yīng)，不能達到除雜目的，所以裝置II洗氣瓶中應(yīng)該加入飽和NaCI以除去CL中的少

量HCLB不符合題意；

C.根據(jù)上述分析可知，裝置川和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸收水蒸氣，C符合

題意：

D.因為氯化鐵在100℃時易升華，所以裝置V的作用是防止氯化鐵升華溢出，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】裝置I為制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置II中盛有飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCI；裝置III為干燥

氯氣的裝置，應(yīng)該盛裝濃硫酸，干燥的氯氣通過與鐵粉共熱生成氯化鐵，因為氯化鐵易潮解，為防止氯

化鐵水解，裝置iv應(yīng)盛裝濃硫酸，過量的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，又因為氯化鐵100°（:時

易升華，所以裝置V是為了防止氯化鐵升華溢出，據(jù)此分析解答。

11.【答案】A

【蟀析】【解答】A.由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中不存在手性碳原子，故A符合題意；

B.該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則X分子中所有原子不可能共平面，故B不符合題

意；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，則lmoIX最多能與8m0也發(fā)生加成反應(yīng)，故C不

符合題意；

D.該有機物不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子即可找出

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷該分子中含有多個飽和碳原子，因此原子不可能共面

C苯環(huán)與醛基以及碳碳雙健均與氫氣發(fā)生加成，找出個數(shù)即可

D.酚醛縮聚對酚的要求是酚翔基的鄰對位至少有兩個氫，此有機物只有1個

12.【答案】B

【解析】【解答】A.O.lmol/LNHiHCCh溶液中存在電荷平衡c(NHB+C(H)=C(HCOa+2c(COQ+C(OH).因

溶液pH約為8,呈堿性，c(H+)<c(OH),故c(NHJ)>c(HCO目，A不符合題意；

B.等物質(zhì)的量的碳酸氫鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)：NH4HCO3+HCENH4CI+CO2個+出0,根據(jù)物料守恒溶液

中：c(NH^+C(NH3-H2O)=C(CI),B符合題意；

C.NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C

不符合題意；

D.正確的離子方程式應(yīng)為酷而碰尸酶北場:,+c?d一糅理，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)電荷守恒和pH進行判斷

B根據(jù)物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)，此時得到的是氯化錢，根據(jù)物料守恒即可判斷

C試紙應(yīng)該用的是紅色的石,蕊試紙

D.SC,%是弱酸根,寫離子方程式時不能拆

13.【答案】C

【裨析】【解答】A.由上述分析可知，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，故△H2>0,A不符合題意:

B.由上述分析可知,曲線b表示甲容器中野。場J隨溫度的變化，B不符合題意：

C.由上述分析可知，M點甲容器中試0HJ=OQ4mol,^CT=0.04mol,消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為

0.C4mol+0.16mol=0.2mol,對應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率=的型慕鯉當死】@邰％=66.7%,C符合題意；

D.由上述分析得到，5900c甲容器平衡時容器中，^COJ=0.04mol,l?C,Hj=0.3-0.2=0.1mcl,

■:◎3=0.1-0.08=0.02moL試H舉=0.12mol,590。(：反應(yīng)II的平衡常數(shù)

曲◎旗瑪旱.率喊8?口融

口福說=W=*所以當容器中兩面=2.4.此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài).

反應(yīng)II的V正=丫逆，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氧。對J降低，曲線a、c表示容器中

就驍玨J隨溫度的變化，則曲線b、d表示容器中或03隨溫度的變化，由圖可知，隨著溫度升高，

武工期增大，說明溫度上升反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)；體積為VL的兩個恒容密

閉容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相當于增大壓強，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動，

反應(yīng)I往止反應(yīng)方向移動，筑。目J增大，容器中C02和W的濃度卜降，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動，

就?。降低，綜上分析可知：曲線a表示乙容器中式0區(qū)，隨溫度的變化，曲線c表示甲容器中延安場J

隨溫度的變化，曲線b表示甲容器中就?耳。隨溫度的變化，曲線d表示乙容器中洸C及]隨溫度的變

化；根據(jù)C原子守恒，甲容器中噂:雙察/士哦?耳J始終為O.lmol,從M點可知5909時平衡時

甲容器中，噂潟J哪C/x噂:儂*近察》產(chǎn)誠￡町=0.4x0.1=0.04mol,瞰心戶0架為

斗時氯CH/y.4EH峭氨

應(yīng)察3十試裁為H■減C：Hy=0.4x0.1=0.04mol,根據(jù)13]?飛、

◎/4口諭14m@1迎購1

國藤受：c國點斗庭嘉'城

：]]】，得到此時消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為

◎64口1@1：Q,R4u諭I

0.C4mol+0.16mol=0.2mol,消耗掉二氧化碳總物質(zhì)的量為0.04mol+0.04mol=0.08mol,生成水的總物質(zhì)的量

為0.04mol+0.08mol=0.12mol,據(jù)此葩￡答。

二、非選擇題

14.【答案】(1)3d

3+3

(2)CrO3+3FeCr2O4+3OH+=3Fe+7Cr*+15H2O

(3)120℃時，銘的浸出率較高，升高溫度銘的浸出率提高不大，但消耗的能量越多

(4)Fe(0H)3吸附3+造成格損失大

(5)O.igSOmolL1

【解析]【解答】⑴鐵為26號元素，基態(tài)二價鐵的價電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,則基態(tài)二價鐵

被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。

(2)120℃時，向銘鐵礦礦粉中加入50%的H2s。4,不斷攪拌，鋁鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定

量的CrCh,礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多CN+和Fe3+。勺溶液，故加入CrCh后促進尖晶石溶解的

+3+3+

離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H=3Fe+7Cr+15H2Oo

⑶其它條件不變，測得不同溫度卜.CN+的浸出率隨酸浸時間的變化如圖1所示。實際酸浸過程中選擇

120℃的原因是120℃時，格的浸出率較高，升高溫度鋁的浸出率提而不大，但消耗的能量越多。

⑷pH=3時，若9+沉淀，則3+的最小濃度應(yīng)為，海沙飛二礴觸慟虹，顯然

是達不到的，故此時Ce未沉淀，則此時銘損失率高達38%的原因應(yīng)是Fe(0H)3具有吸附性，F(xiàn)e(0H)3吸附

Cr3,造成格損失大。

⑸由題意可知，+6價Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(VI)+6「玲3I2+2CB,故

可得關(guān)系式：23+~2Cr(VI廣3b~6s2。/，可得CH3s2。f,則萃取所得水層溶液中CN的物質(zhì)的量濃度

飛舄@久心=Q1厚窗-Qmed-L。

【分析】(1)根據(jù)鐵原子的質(zhì)子數(shù)即可寫出鐵原子的基態(tài)能級排布，即可寫出亞鐵離子的基態(tài)電子能級

排布，被氧化時失去電子失去的是3d能級電子

12)加入的CrO3具有很高的氧化性，亞鐵離子具有還原性，因此加入后促進了鐵離子的產(chǎn)生，促進反

應(yīng)的進行

⑶根據(jù)圖示，在120℃時浸出率已經(jīng)很高，升高溫度時,浸出率增加少，溫度過高浪費能源

(4)主要考慮的是形成的氫氧化鐵的吸附性

(5)六價的Cr被碘離子還原為三價的Cr,同時得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被Na2s2O3溶液滴定，即可找出消耗

的Na2s2。3與Cr的關(guān)系，根據(jù)消耗的Na2s2。3即可計算出Cr的物質(zhì)的量即可計算出物質(zhì)的量濃度

15.【答案】(1)取代反應(yīng)

(2)FeCb溶液

(3)3

OH

(4)

CHO

CHO

if取代了A結(jié)構(gòu)中酚羥基上的H原子，故A玲B的反應(yīng)類型為

【解析】【解答】(1)B可以看成是

CH￡一

取代反應(yīng)。

(2)B的結(jié)構(gòu)中有官能團酯基，C的結(jié)構(gòu)中有酮族基和酚羥基，可利用酚羥基的顯色反應(yīng)來區(qū)分B和C,故

鑒別B與C的常用化學試劑為FeCb溶液。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上的碳原子采取的是Sp2雜化，甲基上的碳原子采取的是Sp3

雜化，碳碳雙鍵上的碳原子采取的是sp2雜化，-CN上的碳原子采取的sp雜化，-CH2-中的碳原子采取的是

sp，雜化，故F分子中碳原子的軌道雜化類型有3種。

⑷D的分子式為C10H11O2CI,D和NaCN反應(yīng)得到E廣］,E的結(jié)構(gòu)簡式相對于C來說，在

苯環(huán)上多了一個取代基-CH2-CN,通過D3E反應(yīng)的條件，取代基-CH2-CN可以看成是?CN取代了(HzX上的

一個原子，結(jié)合CfE的反應(yīng)條件和D的分子式，可知X原子應(yīng)是C1,則D的結(jié)構(gòu)簡式相對于C來說，在

苯環(huán)上多了一個取代基-CH2CL所以D的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)E的一種同分異構(gòu)體滿足分子二含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明的取代基-CHO,令'_XT

-V—1N-

結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式r?和分子式CHHUOJN,可知其不飽和度為7,同分異構(gòu)體的不飽和度是

相司的，已知一個苯環(huán)中的不飽和度為4,一個醛基中的不飽和度為1,一個'、［的不飽和度也為1,

-C=N-

從結(jié)構(gòu)簡式可以看出分子中只有一個N原子，也就是說其同分異構(gòu)體中只能有一個_&N-,根據(jù)不飽和

度數(shù)，其結(jié)構(gòu)中必然含有2個醛基，另外分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，醛基中有1種，若

?&=N.連接的H原子是1種'苯環(huán)上有［種’還有】種根據(jù)剩余的碳氫原子個數(shù)’說明結(jié)構(gòu)中還有2個

甲基，這樣苯環(huán)上就有2個醛基，2個甲基，和一個'2,故滿足條件的同分異構(gòu)體有

-C=N-

,通過E3F可知，要利用原料合成出和CHUCHO,通過路線B^C可知，要合成出

要合成出CH3CHO,可利用我們熟悉的乙烯制乙醇，乙醇制乙醛來合

成，故合成路線如下:

CH?=C"77"7m----T""77----7-h

,,催化削，加熱、加壓

【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式，A1B發(fā)生了取代反應(yīng)，C和B相比較，B結(jié)構(gòu)上的酯基分成了兩個取代

基，一個是酚羥基，一個酮談基，C-D3E過程中，可知在C的結(jié)構(gòu)上引入了一個取代基，根據(jù)反應(yīng)條件

I

,OH

以及D的分子式，可推測D的結(jié)構(gòu)簡式是,E^F的過程中先發(fā)生了加成、后發(fā)生了消去,

FOG,酚羥基和雙鍵相連形成環(huán)狀，G1H,結(jié)構(gòu)中的鼠基水解成了竣基，據(jù)此分析解答。

16.【答案】(1)抑制NH3-H2。的電離和Co2+的水解

(2)保證較快的反應(yīng)速率，同時減少氨的揮發(fā)；將不易被氧化的C02+轉(zhuǎn)化為具有較強還原性的

2+

[CO(NH3)6];打開分液漏斗上口塞子(或?qū)⑷由系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊)，旋開分液漏斗的旋塞，逐

2+3+

滴滴加；2[Co(NH3)6]iH2O2i2NHJ-2[Co(NH3)6]12NH3H20

(3)充分攪拌后，趁熱過濾，冷卻后向濾液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水

乙靜洗滌晶體2~3次

【解析】【解答】(1)NH4cl能抑制NHTWO的電離，防止氫氧化根離子與C02+結(jié)合,同時NH4cl溶液顯酸

性,能抑制CO??的水解。

(2)①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60°(:的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時減少氨的揮發(fā)。

②根據(jù)已知①，"配合〃步驟安排在〃