（新教材適用）高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性課后習(xí)題選擇性必修1

第二單元溶液的酸堿性第1課時溶液的酸堿性基礎(chǔ)鞏固1.關(guān)于溶液的酸性及酸性強(qiáng)弱的說法中,正確的是()。A.只要溶液中有H+,溶液就顯酸性B.c(H+)>c(OH),溶液一定顯酸性C.c(H+)增大,溶液的酸性一定增強(qiáng)D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)答案:B解析:任何溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定顯酸性,也可能顯堿性或中性,A項錯誤。c(H+)>c(OH)的溶液一定顯酸性,B項正確。c(H+)增大,c(OH)也有可能增大,如將水加熱,溶液仍顯中性,C項錯誤。強(qiáng)酸與弱酸的酸性強(qiáng)弱看溶液中c(H+)的相對大小,若強(qiáng)酸的濃度遠(yuǎn)小于弱酸的濃度,也有可能弱酸溶液的酸性強(qiáng),D項錯誤。2.能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是()。A.pH=7B.紫色石蕊溶液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH)答案:D解析:pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃時,水的離子積常數(shù)是5.6×1013,當(dāng)pH=7時溶液呈堿性,A項錯誤。紫色石蕊溶液的變色范圍是5.0~8.0,紫色石蕊溶液不變色,溶液不一定顯中性,B項錯誤。pH試紙不能精確測定溶液的pH,pH試紙不變色,只能說明溶液接近中性,C項錯誤。c(H+)=c(OH)時溶液一定呈中性,D項正確。3.25℃時,下列溶液堿性最強(qiáng)的是()。A.pH=11的溶液B.c(OH)=0.12mol·L1的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×1010mol·L1的溶液答案:B解析:25℃時,可以根據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)c(OH)來比較。A、C、D三個選項中溶液的c(OH)依次為1×103mol·L1、0.1mol·L1、1×104mol·L1,然后再與B項中溶液的c(OH)比較,可得B項中溶液的c(OH)最大,該溶液的堿性最強(qiáng)。4.已知在t℃時,水的離子積KW=1×1012,下列溶液的溫度均為t℃,其中說法正確的是()。A.0.005mol·L1H2SO4溶液,pH=2B.0.001mol·L1NaOH溶液,pH=11C.0.005mol·L1H2SO4溶液與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液100mL答案:A解析:A項,0.005mol·L1H2SO4溶液中,c(H+)=0.005mol·L1×2=0.01mol·L1,pH=2;B項,0.001mol·L1NaOH溶液中,c(OH)=0.001mol·L1,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-121×10-3mol·L1=1×109mol·L1,pH=9;C項,0.005mol·L1H2SO4溶液與0.01mol·L1NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性,pH=6;D項,pH=3的H2SO5.下列說法正確的是()。A.pH=0的溶液不存在B.使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5,則該溶液顯酸性C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小答案:C解析:由pH=lgc(H+)知,pH=0時,c(H+)=1mol·L1,A項錯誤。廣范pH試紙測得溶液的pH只能取整數(shù),B項錯誤。100℃時,中性溶液的pH<7,C項正確。酸溶液稀釋時,溶液的pH增大,D項錯誤。6.將pH=5的H2SO4溶液加水稀釋至原體積的500倍,則稀釋后c(SO42-)與cA.12 B.C.1100 D.答案:B解析:溶液pH=5,即c(H+)=1×105mol·L1,原溶液中c(SO42-)=12c(H+)=5×106mol·L1,溶液稀釋至原體積的500倍后接近中性,c(H+)不可能小于1×107mol·L1,只能無限接近1×107mol·L1,而稀釋過程中SO42-的物質(zhì)的量不變,計算稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度即可,據(jù)此計算解答。稀釋后的溶液中c(SO42-)=5×106mol·L1×1500=1×108mol7.常溫下,將0.1mol·L1NaOH溶液與0.04mol·L1H2SO4溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()。A.1.7 B.2.0C.12 D.12.4答案:C解析:設(shè)溶液體積均為aL,NaOH過量,過量的c(OH)=0.1mol·L-1×8.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作(填“正確”或“錯誤”),其理由是

。

(2)該學(xué)生的操作是否一定產(chǎn)生誤差?。

(3)若用此方法分別測定c(OH)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,誤差較大的是,原因是

。

(4)只選用蒸餾水、氯化鋇溶液、pH試紙中的部分試劑或用品,你能否區(qū)分0.1mol·L1H2SO4溶液和0.01mol·L1H2SO4溶液?,簡述操作過程:

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答案:(1)錯誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)不一定產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中,NH3·H2O繼續(xù)電離出OH,OH濃度減小的程度小,所以測得氫氧化鈉溶液的pH誤差較大(4)能用pH試紙分別測兩種H2SO4溶液的pH,pH較大的是0.01mol·L1H2SO4溶液,pH較小的是0.1mol·L1H2SO4溶液解析:(1)用pH試紙測量溶液時,pH試紙不能潤濕,否則相當(dāng)于測量稀釋后溶液的pH。(2)若溶液呈酸性或堿性,稀釋必然會造成誤差;若溶液呈中性,則不會造成誤差。(3)NH3·H2O是弱電解質(zhì),加水稀釋時,促進(jìn)它的電離,故對OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水來說,加水稀釋至原體積的相同倍數(shù),氨水的pH減小程度小,誤差小。(4)用pH試紙分別測定這兩種H2SO4溶液的pH,pH較大的是濃度較小的H2SO4溶液,pH較小的是濃度較大的H2SO4溶液。能力提升1.(雙選)下列有關(guān)pH的計算(均在室溫下)一定正確的是 ()。A.pH=a的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH=a+nB.pH=a的弱酸溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH<a+n(a+n<7)C.pH=b的強(qiáng)堿溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH=bnD.pH=b的弱堿溶液,加水稀釋至原體積的10n倍,則pH>bn(bn>7)答案:BD解析:本題考查溶液稀釋后pH的計算。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋時,對其濃度影響較大的離子分別為H+、OH,故酸稀釋后pH的計算方法與堿稀釋后pH的計算方法不同。若為pH=a的強(qiáng)酸溶液,c(H+)=10amol·L1,加水稀釋至原體積的10n倍,稀釋后c(H+)=10(a+n)mol·L1,則pH=n+a,但這在溶液稀釋程度不大且水的電離可忽略的情況下成立,當(dāng)a+n≥7時,必須考慮水的電離,此時pH≠a+n,故A項不完全正確。若為pH=b的強(qiáng)堿溶液,則c(H+)=10bmol·L1,即c(OH)=1014+bmol·L1,加水稀釋至原體積的10n倍后,溶液中c(OH)=1014+bnmol·L1,即c(H+)=10nbmol·L1,pH=bn,同理,當(dāng)稀釋程度很大時,應(yīng)考慮水的電離,此時pH≠bn,C項不完全正確。弱酸與弱堿溶液稀釋時還要考慮稀釋對弱酸、弱堿的電離的促進(jìn)。2.常溫下,0.1mol·L1的某一元酸(HA)溶液中c(OH-)A.該一元酸溶液的pH=1B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×1011mol·L1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022D.用a1LpH=11的NaOH溶液與a2L0.1mol·L1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則a1<a2答案:B解析:常溫下,c(H+)·c(OH)=1×1014,由題意知c(OH-)c(H+)=108,則c(H+)=0.001mol·L1,溶液的pH=3,A項錯誤。酸溶液中c(H+)水=c(OH),所以該溶液中由水電離出的c(H+)=1×1011mol·L1,B項正確。溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以該溶液中水的離子積常數(shù)KW=1×1014,C項錯誤。0.1mol·L1HA溶液的pH=3,HA為弱酸,與pH=11的NaOH溶液混合,若3.甲、乙均為CH3COOH溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是()。A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的1B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系:c(甲)=10c(乙)C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液,兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)D.甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍答案:A解析:c(H+)=10pHmol·L1,所以c(H+)甲=10amol·L1,c(H+)乙=10(a+1)mol·L1,所以c(H+)甲=10c(H+)乙,酸溶液中水電離出的c(H+)水=c(OH)=KWc(H+),所以10c(OH)甲=c(OH)乙,則水電離出的氫離子濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙,A項正確,D項錯誤。弱酸的濃度越大,弱酸的電離程度越小,c(甲)>10c(乙),B項錯誤。由于c(甲)>104.常溫下,某無色溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1012mol·L1,下列各組離子肯定能大量共存的是 ()。A.Cu2+、NO3-、SOB.Cl、S2、Na+、K+C.CO32-、NH4D.Cl、Na+、NO3-答案:D解析:無色溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+,A項錯誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1012mol·L1,水的電離受到抑制,溶液中可能存在大量H+或OH,B項中S2與H+不能大量共存,C項中CO32-與H+不能大量共存、NH5.常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是()。A.11∶1 B.9∶1C.1∶11 D.1∶9答案:D解析:設(shè)強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積分別為x、y,則有:0.1mol·L1x0.01mol·L1y=0.001mol·L1(x+y),解得x∶y=1∶9。6.濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVVA.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D.當(dāng)lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則答案:D解析:由圖像知,0.10mol·L1的MOH溶液的pH為13,說明MOH為強(qiáng)堿,ROH溶液的pH小于13,說明ROH為弱堿,所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A項正確;稀釋有利于弱電解質(zhì)的電離,B項正確;若兩溶液無限稀釋則接近中性,則它們的c(OH)相等,C項正確;當(dāng)lgVV0=2時,MOH溶液的pH為11,ROH溶液的pH為10,若兩溶液同時升高溫度,ROH溶液中存在電離平衡,平衡會右移,c(R+)增大,c(M7.已知:25℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。(1)25℃時,取10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液測得其pH=3。①將上述溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH范圍為,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)②t℃時,0.1mol·L1氨水的pH=。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為

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(2)25℃時,現(xiàn)向10mL0.1mol·L1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液至恰好完全反應(yīng),在滴加過程中c(NA.始終減小 B.始終增大C.先減小后增大 D.先增大后減小(3)某溫度下,向一定體積0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=lgc(OH)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是(填字母,下同);圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是。

答案:(1)①3<pH<5不變②11取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氨水滴在pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取pH(2)B(3)QQ解析:(1)①假設(shè)CH3COOH是強(qiáng)酸,將10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液稀釋到1000mL,此時的pH=5,但是CH3COOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,因此3<pH<5;c(CH3CO