氧化劑和還原劑課件高一上學期化學人教版

為什么？

二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？課題引入第一章

物質及其變化§氧化劑和還原劑目標引領1.了解氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念;2.知道常見的氧化劑、還原劑；3.認識物質的氧化性和還原性，學會分析預測物質具有的氧化性或還原性及其強弱。氧化劑：還原劑：氧化還原反應中，所含元素的化合價降低，即得到電子（或電子對偏向）的物質氧化還原反應中，所含元素的化合價升高，即失去電子（或電子對偏離）的物質氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物Fe?O?＋3CO2Fe＋3CO?高溫還原劑還原產物氧化劑氧化產物獨立自學一、氧化劑、還原劑失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應氧化劑和還原劑均指反應物，是一種化學物質，而不是指某一種元素2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑e-失電子(或電子對偏離)的物質得電子(或電子對偏向)的物質還原劑和氧化劑的關系指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S↓③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑還原劑

氧化劑

氧化產物

還原產物氧化劑

還原劑

還原產物

氧化產物氧化劑

還原劑

還原產物與氧化產物＋3+2

0

+4＋4-2

00+1

+2

0當堂診學①活潑性較強的非金屬單質：如_____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2二、常見氧化劑、還原劑常見的氧化劑①活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質：如________、_______、_______等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見的還原劑H2SCCOSO2引導探究【例1】分析下列反應并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產物是____，還原產物是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS當堂診學氧化劑

還原劑

還原產物

氧化產物＋20

0

+1化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應CuO＋H2Cu＋H2O什么劑具有什么性什么產物具有什么性氧化性

還原性

弱還原性

弱氧化性引導探究氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性，氧化產物具有氧化性。

還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性，還原產物具有還原性。

三、氧化性、還原性注意物質的氧化性或還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強。物質失去電子越多，還原性越強嗎？物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價只有_______中間價既有_______又有_______最低價只有_______氧化性氧化性還原性還原性四、氧化性、還原性強弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應原理來判斷（1）氧化性強弱：氧化劑>氧化產物。（2）還原性強弱：還原劑>還原產物。引導探究2．根據(jù)元素的活動性順序來判斷（1）金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。（2）“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；

非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3.根據(jù)反應條件的難易來判斷反應的條件越簡單，反應就越容易發(fā)生，說明物質氧化性（或還原性）越強。我舉個例子2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO24.根據(jù)元素被氧化/還原的程度來判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。我舉個例子2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+==3Zn2++2Fe還原性：__________點燃Cl2＞SZn＞Cu△氧化還原反應知識結構圖示氧化劑氧化性還原反應得電子價降低被還原還原產物還原劑還原性氧化反應失電子價升高被氧化氧化產物具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成物質性質反應轉移電子變價過程產物目標升華(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物(

)(2)非金屬單質在反應中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑(

)(4)還原劑失去電子具有氧化性(

)(5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性(

)(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性(

)(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化(

)(8)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(

)(9)某物質在氧化還原反應中是氧化產物，則必然有另一物質是還原產物(

)1.判斷正誤×√×××××××3.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2B2.根據(jù)反應的難易(反應條件)比較下列物質的氧化性強弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質的氧化性強弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣____硫。>>4.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B5.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法中正確的是()A.該反應屬于置換反應B.N2H4是氧化劑DC.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物D6.氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產物又是還原產物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產物與還原產物的質量比為1∶1A7.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A作業(yè)：完成相應習題

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