重慶市字水中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

重慶市字水中學(xué)20242025學(xué)年上期高2026屆期中考試化學(xué)試題(本試卷共5頁(yè)，滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。

2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.考生必須按照題號(hào)在答題卡各題號(hào)相對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)(黑色線框)作答，寫(xiě)在草稿紙上、超出答題區(qū)域或非題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域的答案一律無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。

5.做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題(本大題共14小題。每題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程B.鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對(duì)鐵的保護(hù)作用C.鹽堿地(含NaCl、Na2CO3)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，施加適量石膏可以降低土壤的堿性D.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)的平衡體系，若降溫，則正反應(yīng)速率下降，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．ΔHTΔS＜0即可自發(fā)，例如氨氣和氯化氫化合為氯化銨晶體的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，在室溫下即可自發(fā)，A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，鍍層破損后形成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)起來(lái)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性，石膏為硫酸鈣、是微溶物，可以與碳酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成難溶的碳酸鈣，同時(shí)有硫酸鈉生成，硫酸鈉溶液呈中性，故降低土壤的堿性，C正確；D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均下降，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)生成時(shí)放熱B.的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.且，能自發(fā)進(jìn)行D.濃硫酸的稀釋和鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.和反應(yīng)除生成水外還生成微溶于水的硫酸鈣，所以二者反應(yīng)生成時(shí)放出的熱量不是，A錯(cuò)誤；

B.因的燃燒熱是，則有熱化學(xué)方程式，因此反應(yīng)的，B正確；

C.反應(yīng)的，，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。3.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：【答案】C【解析】【詳解】A．用惰性電極電解飽和食鹽水：產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，離子方程式為：，A正確；B．硫酸銨溶液中，銨離子水解生成H+等，使溶液顯酸性：，B正確；C．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，生成亞磷酸氫鈉和水：，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液遇到難溶的PbS，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，同時(shí)產(chǎn)生難溶物硫酸鉛：，D正確；故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.常溫下，pH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目為104NAC.溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NAD.3molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為6NA【答案】D【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬鐵、鋅單質(zhì)也放電，故當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=10的純堿溶液中，氫氧根離子全部來(lái)自水的電離，由水電離產(chǎn)生的OH濃度為104mol/L，但本題并未告知體積為1L，無(wú)法計(jì)算水電離產(chǎn)生的OH數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．溶液中，次氯酸根離子水解，使得ClO數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，因此3molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為6NA，故D正確；故答案為：D。5.我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.催化劑降低了該反應(yīng)的焓變，實(shí)現(xiàn)了水的高效分解B.若分解2mol，估算出反應(yīng)吸收482kJ的能量C.過(guò)程Ⅱ形成了氫分子和過(guò)氧化氫分子，該過(guò)程放出能量D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不改變水分解反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．若分解2mol，就要斷裂4molH—O鍵，形成2molH—H鍵和1molO=O鍵，則根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，可知反應(yīng)熱，因此可知反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；C．由題圖可知，過(guò)程Ⅱ形成了化學(xué)鍵，因此會(huì)放出能量，C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：A。6.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是A.B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點(diǎn)平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)D.【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7，6L容器中M的濃度約為0.37，將容器的容積由6L壓縮至2L，M的濃度并沒(méi)有增大3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以，A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；D．由圖象可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，D錯(cuò)誤；答案選C。7.關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是A.將10mL，該溶液稀釋至100mL后，B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C.該溶液中由水電離出的D.該溶液中鹽酸電離出的與水電離出的之比為【答案】D【解析】【詳解】A．將10mLpH=2的鹽酸稀釋至100mL后，=，pH=3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，由于一水合氨部分電離，氨水過(guò)量，HCl完全反應(yīng)后溶液中仍含有大量的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該溶液中由水電離出的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該溶液中水電離出的，則鹽酸電離出的與水電離出的之比為:=:1，選項(xiàng)D正確；答案選D。8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖1所示，其中下圖2為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.圖2中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B.每有1molN2參加反應(yīng)，則總反應(yīng)中有2molNO生成C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率，但均不能提高平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①為，反應(yīng)②，當(dāng)1molN2參加反應(yīng)，生成的2molNH3不能全部參與反應(yīng)生成NO小于2mol，B錯(cuò)誤；C．題中未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積不能準(zhǔn)確計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．催化劑能提高反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故答案為：D。9.下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是事實(shí)解釋或結(jié)論A取2mL0.5mol?L1CuCl2溶液于試管中加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；再將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，對(duì)于該平衡，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者)C向1mL0.1mol?L1AgNO3溶液中先加入5mL0.1mol?L1KCl溶液，再加入5滴0.1mol?L1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀D向5mL0.1mol?L1KI溶液中滴入0.1mol?L1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后下層液體呈紫紅色，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將CuCl2溶液置于試管中，加熱，溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，降溫后，溶液顏色變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明該溶液中存在：，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及勒夏特列原理可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．醋酸銨為弱酸弱堿鹽，CH3COO、NH均水解，NH水解對(duì)CH3COO水解有影響，因此無(wú)法比較CH3COO、HCO水解程度，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與KCl溶液發(fā)生AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，根據(jù)題中所給量，AgNO3不足，KCl過(guò)量，再加入KI溶液，有黃色沉淀生成，發(fā)生，從而說(shuō)明，C正確；D．向KI溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，如果該反應(yīng)完全進(jìn)行，則FeCl3反應(yīng)完全，滴入KSCN溶液，溶液不變紅，根據(jù)題中所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液變紅，推出KI、FeCl3反應(yīng)有一定的限度，D正確；故答案為：B。10.現(xiàn)有下列三個(gè)圖象，下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的反應(yīng)是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【答案】B【解析】【分析】由圖I可知，隨溫度升高，生成物的平衡濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；由圖Ⅱ可知，同壓環(huán)境下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若氣體的總質(zhì)量不變，則其總物質(zhì)的量必然增大，即吸熱反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的方向；由圖Ⅲ可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體分子數(shù)增大，B符合題意；C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是其氣體分子數(shù)減小，D不符合題意。答案B。11.在常溫下，有關(guān)下列溶液的敘述中錯(cuò)誤的是①pH=11的氨水②pH=11的氫氧化鉀溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸A.將①②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①>②B.將aL②與bL④混合，忽略溶液體積變化，若所得溶液的pH=5，則a：b=199：101C.向③、④中分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液pH均增大D.將①、③等體積混合后溶液呈中性，該溶液中：c(NH)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A．一水合氨稀釋過(guò)程中還能繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋103倍其pH的變化小于3，pH=11的氫氧化鉀溶液稀釋103倍其pH的變化為3，則稀釋后pH：①>②，A正確；B．pH=11的KOH溶液和pH=3的硫酸中氫離子濃度均為103mol/L，混合后pH=5，所以酸過(guò)量，則，解得a:b=99:101，B錯(cuò)誤；C．向醋酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，pH增大；向硫酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子會(huì)結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，pH增大，C正確；D．將①、③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨完全電離出醋酸根離子和銨根離子，電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，因?yàn)槿芤撼手行?，c(H+)=c(OH)，故該溶液中：c(NH)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)，D正確；答案選B。12.已知：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。下列說(shuō)法不正確的是A.硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能B.相同條件下，1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定C.兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小D.兩個(gè)過(guò)程的能量變化可用如圖表示【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．硫燃燒過(guò)程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少量的轉(zhuǎn)化為光能，A說(shuō)法正確；B．相同條件下，1molS(s)比1molS(g)含有的能量低，則1molS(s)比1molS(g)更穩(wěn)定，B說(shuō)法正確；C．兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小，C說(shuō)法正確；D．1molS(g)+1molO2(g)具有的總能量比1molS(s)+1molO2(g)具有的總能量高，圖象表示的與實(shí)際不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。13.LiFePO4常用作鋰離子電池電極材料，如下圖為CaLiFePO4可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li＋通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，鋰離子向鈣電極方向移動(dòng)B.鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C.理論上，每消耗xmolCa，可生成1molLiFePO4D.放電時(shí)，電極上發(fā)生Li＋的嵌入，【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)，LiFePO4為陽(yáng)極，鈣電極為陰極；放電時(shí)，LiFePO4為正極，發(fā)生反應(yīng)，鈣電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．充電時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，鈣電極為陰極，則鋰離子向鈣電極方向移動(dòng)，A正確；B．鈣能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，左室中的電解質(zhì)為非水電解質(zhì)，則鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液，B正確；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為，則理論上，每消耗xmolCa，可生成2mol，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，LiFePO4為正極，發(fā)生反應(yīng)，該過(guò)程發(fā)生了的嵌入，D正確；故答案為：C。14.25℃時(shí)，向1L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示(不考慮溶液溫度的變化)，下列說(shuō)法正確的是A.a表示與pH的關(guān)系曲線B.的數(shù)量級(jí)為104C.P點(diǎn)溶液中D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中均增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題圖分析，微粒濃度的對(duì)數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強(qiáng)，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大，c表示的濃度對(duì)數(shù)值逐漸減小，d表示的濃度對(duì)數(shù)值逐漸增大，且在pH=7處交叉，c則為變化曲線；d為濃度變化曲線；pH小于4.75時(shí)，a表示的濃度對(duì)數(shù)值不變，pH>4.75時(shí)，隨pH增大，a表示的濃度對(duì)數(shù)值減小，應(yīng)該是的變化曲線；pH<4.75時(shí)，b表示的濃度對(duì)數(shù)值隨pH的增大而增大，b為的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a表示與pH的關(guān)系曲線，A錯(cuò)誤；B．的表達(dá)式為，pH=4.75時(shí)，，，數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；C．P點(diǎn)時(shí)，，P點(diǎn)的電荷守恒式為，變式為，根據(jù)題中信息，的溶液中，，則溶液中，C正確；D．滴加鹽酸或NaOH溶液的過(guò)程中，，，，、只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，減小，減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是_______。A.將鋅粒改為鋅粉 B.降低反應(yīng)溫度C.將該硫酸換為98%的濃硫酸 D.加入少量的硫酸銅溶液（2）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①計(jì)算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______；3min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，可采取的措施有_______(寫(xiě)一條即可)。③其他條件不變時(shí)，將容積壓縮到原來(lái)的一半，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______。A．氫氣的濃度減小

B．正反應(yīng)速率增大

C．逆反應(yīng)速率減小

D．達(dá)到平衡的時(shí)間不會(huì)改變【答案】（1）AD（2）①.②.>③.75%④.使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度(答案合理均可)⑤.B【解析】【分析】升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增加固體表面積，均能提高反應(yīng)速率；體積縮小，各組分濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大?！拘?wèn)1詳解】A．將鋅粒改為鋅粉，增加固體表面積，能提高反應(yīng)速率，A正確；B．降低溫度，速率減慢，B錯(cuò)誤；C．將該硫酸換為98%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物不是氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，D正確；故答案為：AD；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)信息，3分鐘時(shí)，CO2消耗了，所以H2消耗濃度是，那么H2在0~3分鐘的平均速率是；由于反應(yīng)物繼續(xù)減少，反應(yīng)向正向進(jìn)行，并未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：；>；②10min反應(yīng)達(dá)平衡，利用題目所給數(shù)據(jù)信息，建立平衡時(shí)的三段式，，氫氣的轉(zhuǎn)化率為，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率增大，故答案為：75%；使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度；③A．體積縮小，各組分濃度增大，氫氣的濃度增大，A錯(cuò)誤；B．體積縮小，各組分濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B正確；C．體積縮小，各組分濃度，正反應(yīng)速率增大，逆逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．將容積壓縮到原來(lái)的一半，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡的時(shí)間減小，D錯(cuò)誤；故選B。16.某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E．檢查滴定管是否漏水；F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）符合題意操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_______。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中_______滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化達(dá)到滴定終點(diǎn)的判定標(biāo)志是_______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/m標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第_______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)D．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）該鹽酸的濃度為_(kāi)______mol/L。（6）若移取溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？_______(填“是”或“否”)。【答案】（1）EABCFGD（2）乙（3）①.B②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）①.2②.AC（5）0.1000（6）是【解析】【分析】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)?！拘?wèn)1詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為：EABCFGD；【小問(wèn)2詳解】甲圖為酸式滴定管，乙圖為堿式滴定管，故答案為：乙；【小問(wèn)3詳解】滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為B；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)4詳解】對(duì)比三組數(shù)據(jù)，第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所用溶液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高，故A正確；B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，待測(cè)液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大，待測(cè)液濃度偏高，故C正確；D．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)，錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的量偏少，導(dǎo)致所用堿液減少，故D錯(cuò)誤；故答案為：2；AC；【小問(wèn)5詳解】數(shù)據(jù)2無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為，故答案為：0.1000；【小問(wèn)6詳解】準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過(guò)鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為：是。17.當(dāng)今社會(huì)的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無(wú)污染，且原料來(lái)源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112mL時(shí)，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時(shí)乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足夠，電解一段時(shí)間后，要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，則可加入_______。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過(guò)，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)，M為_(kāi)______離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)?！敬鸢浮浚?）①.原電池②.CH3OH+8OH6e=CO+6H2O（2）2H2O4e=O2↑+4H+（3）1（4）AC（5）①.H2SO4②.陰【解析】【分析】由圖中可知，甲裝置為原電池，a是原電池負(fù)極，b是原電池正極，乙丙裝置為電解池?！拘?wèn)1詳解】甲裝置是原電池，a是原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6e=CO+6H2O。【小問(wèn)2詳解】乙池為電解池，c極是陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+?！拘?wèn)3詳解】由圖分析可知O2~4e~4H+則c(H+)==0.1mol/LpH=1。【小問(wèn)4詳解】乙池只發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，損失的是銅與氧元素，所以要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)只需要加入