福建省惠安某中學(xué)等2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析

福建省惠安一中等2023-2024學(xué)年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置己省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：CI>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2s具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

2、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

已知.IIk|||

口油.-C—N—+H0——?—C-0H*—NH

z△

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O,

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑；X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

4、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為CHxCh,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

5、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

Q+HCHO+HCI5>|有機(jī)產(chǎn)物A|+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6。

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

6、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入().01molHCi力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mol-L-1HA溶液中比。的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI時(shí)，人一結(jié)合IT生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的&=10.或76

1

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與0.1mol-L-NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

7、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是

8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+02=C112s+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1mol02參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mH電子轉(zhuǎn)移

9、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮物

10、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)（MWC）上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是（）

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

11、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+>Na\NHJ、Ci\SO?>AIO2、OH?中的幾種，

向其中通入CCh氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO4,OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba?+、AIOz\NHZ

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3

12、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CHi發(fā)生氧化反應(yīng)：(:出通入酸性KMiiO」溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

13、向1001nLFeB。溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cr)=c(BL),則原FeBn溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

14、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明研溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁N+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)器。什嚷Cf一篇O+x；n中，每生成釋放的中子數(shù)為3N、

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6N、

C.1L0.5mol.Lm碳酸鈉溶液含有的CO?*數(shù)目小于0.5NA

D.O.lmolIhOz與MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N、

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCQa溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

18、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醉的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件

下的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g).CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說法不無睡的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醉的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

19、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置己略去)。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

20、常溫下，在10mL0.1mol?LTNa2c03溶液中逐滴加入0.1mol?LTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OHHc(Cr)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.己知CO3z-水解常數(shù)為2x1曠力當(dāng)溶液中c(HCO#=2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH=10

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.用浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅1?吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

22、人體血液存在H2CO3/HCO3,HPO42-/H2P04一等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值收

x[x表示c(H2co3)/c(HCO3-)或c(HPO42)/c(H2Po4”與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則卜列說法正確的是

Igx,

II

011_3__LZ11>

56789PH

A.曲線I表示1gc(HPOF)陽H2P0力與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2-

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCO3-)時(shí)，C(HPO4~)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3)?c(H2Po4)/C(HPO42)逐漸減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

ACb、BH()CI、CNaOH、

向16)光照)|(C3H5CIJ?43H詁口2)|J1—]

NaOH

D---------->

HO、

0H/OH

Qf+國一,^Okl'^O

6

F

ippof“工。apoy

66

已知以下信息：

①L—Fpc

d+H2O

1

R

②Yjlp/>^7+Na0H>工^,

+NaCl+H2Q

V

OH

回答下列問題:

（1）A是一種烯煌，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、―o

（2）由C生成D反應(yīng)方程式為o

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為o

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H?O的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于。

24、（12分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào).曾廣泛應(yīng)用干化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2—B-------?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C八

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V“彳譚―HOOCCH=CHCOOH

DMF?D

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱。

（2）①的反應(yīng)的類型是_____,②的反應(yīng)條件是o

（3）④的反應(yīng)方程式為o

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化o

（5）過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

AB………目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）NaiSzCh還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被C12氧化成SOI?,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是____o

（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2s2（h2-+l2=S4O62-+2「，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?I/%的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。o

26、（10分）某興趣小組為探究銅與濃疏酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知能與KjFelCN%］在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu＞。

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是___________o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4mol-L7的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，其名稱是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol?L」（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO“固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

27、（12分）苯胺0是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH3C1

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCI-------->+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/g?cor?

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別醺有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____0

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0mL硝基紫

yjiog錫&

由1

（2）冷凝管的進(jìn)水口是—（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

o-r-

調(diào)好pH

X歹的混合液、

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合井粗苯胺和乙醴萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是一o

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：一。

28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2o

BT2紅磷（傕化劑）

IRCHCOOH

@RCH2COOH——-------------?I

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

（1）A的名稱為o

（2）D的官能團(tuán)名稱為一。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為⑦的反應(yīng)類型為一。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為

（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCh溶液顯色，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、（10分）I.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域，主要反應(yīng)有：

i.CO2（g）+3H2（g）^=^CHjOH（g）+H2O（g）AHi=-49.4kJ,mol*1

1

ii.CO2（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）AW2=+41.2kJ-mol

iii.CO（g）+2H2（g）=^CH30H（g）AHj

（1）A%=_kJmol'o

（2）已知反應(yīng)i的速率方程為V正=k正X（CO2>X3（H2）,Vffi=k2X（CH3OH）X（H2O）,女正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有

關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)心=一（以k止、k1g表示）。

（3）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）：n（C（h）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表_（填化學(xué)式）。

②250℃時(shí)反應(yīng)ii的K,-1（填“>”、"V”或“廿）

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是

A.加入適量COB.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度

（4）在lOMPa下將H?、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的

物質(zhì)為—（填化學(xué)式）。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（MPa）4結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

II.在恒容容器中，使用某種催化劑對(duì)反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=^SCh（g）+NO（g）AH<0

進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。改變投料比［n（SO2）：n（NO2）］進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率|a（SO2）］實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16,K/=—O

3

投料比MSOibMOO

（5）如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是__。

（6）通過計(jì)算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是一。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：De

2、A

【解析】

A、根據(jù)建線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是G7H2ONK）6,故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故c正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

3、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和7分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A,氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選A。

4、A

【解析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或雨臻基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為按基、丙

中官能比為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

5、C

【解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個(gè)苯基（0—）、一個(gè)C原子、兩個(gè)H原子（苯也提供一個(gè)H原子）、一

個(gè)。原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH?一和一。（組合為氯甲基（一CH?。），故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，分子式為c7H7CI,故A錯(cuò)誤；

B、A中氯甲基（-CHKl）中的碳有四個(gè)單鍵，故不共面，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一CH3和一。，有鄰、間、對(duì)三種，但還有很

多不含茶環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A?水解程度，相對(duì)于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入O.lmolHCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

（H）c（A）

C.HA的=由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c（A一）不等

c(HA)

于c（HA）,故該溫度下HA的（不等于IO4,,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向O.lmoHLTNazHPCh與O.lmollTNaH2P04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

7、D

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化鍍和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為3要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

8、D

【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，02只做氧化劑，A正確;

B.Cu元素的化合價(jià)由CuFcSz中的)2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFcS2中的-2價(jià)升至SO?中的14價(jià)，

CuFeSz既是軸化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SO2

中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S

元素的化合價(jià)由CiiFeSz中的?2價(jià)升至S(h中的+4價(jià)，ImoKh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb-PbSO4,正極PMh-PbSO,，兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO?是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明隊(duì)中的人產(chǎn)可水解生成A1(OH)3狡體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

10、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3l+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,說明含有AlOfo

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，說明溶液中一定含有132+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AK)2-+CO2+2H?O=A1(OH)31+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlOd。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OIT+C(h==CO3~+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO3、+CO2+H2O=2HCO3-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaC(h+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與SO』??生成沉淀，OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?；故選A。

12、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO』溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解析】

還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2C「，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br，說明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

還原性Fe2+>Bf，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fc3++2C「，F(xiàn)e?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+Ch=Br2+2Cr,溶液中含有Br，說明氯氣完全反應(yīng)，CL的物質(zhì)的量為”~r=0.15mol,若Br?沒有反應(yīng)，

則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0」5moL0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分Br?參加反應(yīng)；設(shè)FeBm的物質(zhì)的量

為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br)=2xmoL未反應(yīng)的n(Br-)=0.3moL參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2moL所以原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度為萬不一=2mo"L,故選C。

U?1L/

14、D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；

c.明研溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為。/(必)2cq溶于酸性溶液，故能利用明研溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁產(chǎn)離子能與銅銹反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

15>B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原埋得：x=249+48-294=3,即每生成Imol常。釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

2

C.1L0.5mol.1汁碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1Lx0.5mol.L"=0.5moLC(V?部分水解，所以含有的CO3"數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolIhCh與MnOz充分作用生成0.05molO2,O元素由?1價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1mol,即0.1NA,故DIE確；

故選B。

16、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上徘空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過漉中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

17、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AbO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2,NaCIO.HC1O.

Ca(CIOb等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有S02；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

18、B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g),CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確：

故選：B。

19、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸情分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

20、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

++

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(COt)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO\)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HCO.)c(OH)一

D.根據(jù)Kh=-------^-7--計(jì)算可得c(OH-)=10T,因此溶液的pH=10,故不選D；

C(COJ)

答案選Co

21、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高銃酸鉀氧化，因此用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

22、D

【解析】

+

H2co3^^HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3~)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3")=pKai-pH=6.4-pH,

+2-2-

H2POJF^HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4"),所以iRC(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為。4、7.2；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越??；

2

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3)時(shí)，即lgc(H2cO3)/c(HCXh一)=0,溶液中pH=6.4,Mlgc(HPO4')/c(H2PO4

_)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2-+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2COF^HCO3~+H+正向進(jìn)

行，使c(H2CO3)減小。

【詳解】

-2

A.當(dāng)lgx=O時(shí)，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示Igc(HPO4

-

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯(cuò)誤；

B.酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a?b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)c(H2c03)=c(HCO3-)時(shí)，即lgc(H2cO3)/c(HCO3-尸0,溶液中pH=6.4,則Igc(HPO|2.)/c(H2PCh

-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPCh2—)<c(H2POJ),故C錯(cuò)誤；

2+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2coM^HC(h+H+正向進(jìn)

行，使c(H2c03)減小,Kai、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3)c(H2PO4?c(HPO/)逐漸減小,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

二、非選擇題(共84分)

加成反應(yīng)氯原子、羥基0Icl+NaOH——>I/+NaCI+H

CHj

CH,

ciCl

HO^^'+NaOH->/+NaCI+IhO[

CHO

8

【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3cH=CHz;A和02在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

和發(fā)生力口成反應(yīng)生成為不然

CH2=CHCH2C1,BHOCICciaIV或HOCH;Cl，C在堿性條件下脫去HCI生成

介/1；D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的