江西省鷹潭某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

江西省鷹潭一中2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L/H2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的

變化)。下列敘述正確的是()

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚獻作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

2、對于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)-N2?+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:

第一步：2NO=N2(h快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反應(yīng)

第三步：N2O+H2—N2+H2O快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是

A.若第一步反應(yīng)△HvO,則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應(yīng)中NzO與Hz的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2

3、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng),

也能與強堿反應(yīng)，下列說法正確的是()

m

A.元素n位于元素周期表第3周期，第OA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡單離子半徑：m>q

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m<n

4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2l4-2NH4

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+HzO

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4J-+3H2t

-+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2一的存在：NO2+21+2H=NOt+I2+H2O

5、工業(yè)卜利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖加下,下列說法不正確的是

---悟土礦一*■除條—?AIA曳星?Al

一“灰石―殳”英?成璃

物

資---石英毒TSi(fil)SiCh,?Si(ft)

源日r-CUjS-^-Cutft^CuC^)

一黃銅礦喂H高溫

**L-.FeO*SO,+??ft

A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、C(h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CiuS、FeO均是還原產(chǎn)物

6、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))

XYZ

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

7、25℃時，將濃度均為0.1mol?L」、體積分別為V”和Vh的HX溶液與NH-H2O溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNILHO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L'

eg

C.a—c點過程中,值不變

c(QN-)?()

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

8、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)約為()

A.18%B.46%C.53%D.36%

9、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H*

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

11、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是()

16、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

NH；、/NH；OH.)"一NO：

EY!

iinn1一2，

學(xué)步’

iittlI-------.

N,

Anammox員AM0

A.lmolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H。中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH』+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料（N）的合成路線如下:

已知:

i.R1COOR2+R30H^?!.R1C00R3+R20H

（1）03

ii.R1CH=CHR2---------->RiCHO+R2CH0

（2）Zn:H2O

（1）A中含有的官能團名稱是______o

（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、o

（3）③的化學(xué)方程式是o

（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是一

（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。

（6）⑦的化學(xué)方程式是______。

（7）已二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備已二醛。合成路線如卜:

中間中間\_____oo

>j--------?1T?

HC-KILVCH

產(chǎn)物1產(chǎn)物2

己二解

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是

18、丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

—―~~———

催化就'八傳化劑,'A甲

［一成腹'△

CH.CH.COOCH.CHjCH,

回答下列問題:

(1)E中官能團的名稱為一；C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)由A生成D的反應(yīng)類型為一；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有一種(不考慮立體異構(gòu))。

⑶寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

19、實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL,反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達到一個臨界濃度時,

反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCI質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量,

乙方案；采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCOK過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的Hz體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnOz粉末

②往燒瓶中加入20mLi2mogL/濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

(1)在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cb,還可以制備下列哪些氣體?

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的Cb必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做

的目的是;己知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L“(保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是O

A石蕊B酚酰C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度_________（填偏大、偏小或一影響）。（已知：KspiCaCO3）=2.8xl0\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0?,）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設(shè)每一步實驗操作均準確）？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有一。

①02②CHU③CO2@CO⑤H2?N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO?氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用LOmol?L/NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下笏、空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為—o

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_。

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響

21、鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：A12O3(s)+AlCb(g)+3C(s)===3Aia(g)+3CO(g)；AHi=akJ?mo「

反應(yīng)2：Al2O3(s)+3C(s)===2AI(l)+3CO(g)；AH2=bkJ?mo「

反應(yīng)33AlCl(g)===2Al(l)+AICb(g);AH3

①反應(yīng)3的AH.3=

②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Ch反應(yīng)可制得AlCb。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在高溫條件下進行反應(yīng)：2AKl)+AlCb(g)晦3Ale1(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入ImolAICHg),在相同的高溫下進行反應(yīng)。

圖2表示A容器內(nèi)的AlCh(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AICIKg)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。

②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g),發(fā)生反應(yīng)：3Alel(g)=2AKI)+AlCh(g)。已知該溫度下AIQ(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

③加入3moiAlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為9D0C的原因是

用電器

CJAICI.]

8008509009501000AljCI；有機陽石墨

反應(yīng)溫度/C離子(C.)

圖3圖4

(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為

②AlCb和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCh?和AbCb?兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電

極反應(yīng)。NaCl的作用是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

常溫下，用0.1moHL/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L」H2s03溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，

在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19,此時“SCh?一尸c(HSO”；繼續(xù)滴加、aOH溶液至Z點

時，達到第二終點，此時pH=9.86。

【題目詳解】

在點，-水解常數(shù)?廣焉此時數(shù)量級為不正確；

A.YS(VOh=，=c(OH700s⑻,io%A

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點為Na2s(h溶液，對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSOr),C不正確；

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO./)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正確；

故選D。

2、B

【解題分析】

A.不管△HvO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤;

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，R選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

3、A

【解題分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，也能

與強堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IIIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯誤；

D.金屬性：Mg>AI,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯誤；

故選：Ao

4、C

【解題分析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的［CulNH^r，A項錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項錯誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2E+4H=2N0T+1,+2H2O,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

離子方程式的正誤判斷可以先驗證其是否滿足守恒關(guān)系（電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒），再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實際以及化學(xué)計量系數(shù)是否正確。

5、B

【解題分析】

A.用鋁土礦制備較高純度Al,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si02+2C=Si+2C0,被飆化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiOz的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與。2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CsS、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

6、B

【解題分析】

OH0H

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成《\IHCN，Z^-CHCN在酸性條件下水

0H

解生成＜O^,HC0°H

【題目詳解】

A項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

故A正確;

?HCN'

0H

B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，(^_/HCN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；

0H

c項、O中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

銀氨溶液檢驗/J!1r的口中是否含有故C正確；

11LUUn

D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為'號;(仙山、八’

X()

IE'(H())H(Y5W、C1*'、CfYH2H)”X)H,故D正確。

N()IKXXJHMIC--\O7

NA

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

7、D

【解題分析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X?與NH』+的水解程度

相等，貝!K(HX)的值與KMNHvFhO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知O.lmoHL”的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NHJ),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L',故B正確；

C?a-c點過程中，就靛器汁=上，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則西忍而值不變，故C正確；

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH』X,NH&X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

8、D

【解題分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s04?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005moIS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則s(S)=7T^xl°0%=36%，答案選D。

0.44g

9、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

10、C

【解題分析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙疑水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤：

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCO.3溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2s0八CO?和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解Na。溶液生成NaOH、出和Q2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

11、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

12、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為CI元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S2一發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OIT)>c(H+),溶液顯堿性,A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>CI>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

13、D

【解題分析】

A項，NaHCO3能與HC1反應(yīng)，NaHCXh用于制胃酸中和劑，NaHC(h用于制胃酸中和劑與NaHCXh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，Si(h傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiOz用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與Ab。,是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

14、B

【解題分析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……冬青桃是綠色，經(jīng)煨燒后，分解成粒子

非常細而活性又很強的FezOj,超細粉末為紅色。

A?CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；

B.FeSO4*7H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2(SQ?)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青磯”的主要成分為FeSO4*7H2Oo

故合理選項是Bo

15、D

【解題分析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CHYH/的名稱是3.甲基庚烷，故D正確。

尿

16、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImuINHj中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llnwL故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H力的結(jié)構(gòu)式為

廣F'-H,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；c、過程II,NzH-N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

一TNELOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH?+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH&+與NH20H的物質(zhì)的量之比為h1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同埋N(h一轉(zhuǎn)化成NHzOH,是還原反應(yīng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

o

17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)b體化劑CHQH

I

2CHQH-------------?ICHjOCOCIb

CH—CH,CH】OH

【解題分析】

A的分子式為CzH4.應(yīng)為C%=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氯乙烷，環(huán)輒乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸

乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCHzCHzOH,其中F和M可生成N,貝ljE為HOCH2cH2OH,

F為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為「HOJ—XH；

G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為F和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生

_CH>_O

成的PC結(jié)構(gòu)簡式為二十二oN土OCH,；

（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到；

【題目詳解】

（DA的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;

（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成

/\，反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

（3）反應(yīng)③是和CH30H發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

a<-at

o

<>o催化劑CHQH

2CH,OH

ELCH；

（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H⑵由原子守恒可知D的分子式為CH6,結(jié)合G的核磁共振氫譜

有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2;

(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙第還發(fā)生加成反應(yīng)生成：-<(“，，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和"o-O+O"發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為

(Ml?-CHjOCOaijH|OOC-(-?KII?<>1)(11)011.

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代燒的消去得到，結(jié)合L

為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是Qo

【題目點撥】

本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具

備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機

合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特

點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的

要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

18、醛基七%-'吐加成反應(yīng)3

CHJCH2COOH+CH3CH2CH2OH,==?CHJCH2COOCH2CH2CH3+H2O

.

【解題分析】

根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運用逆推法分析各有機物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【題目詳解】

根據(jù)有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成DL丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C,A與濱的

四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1,2.二濱乙烷。

(DE為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：醛基；fc*一

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成DL丙醉的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)：B1,2?二溟乙烷的同分異構(gòu)體有1,1?二澳乙烷、2,2?二澳乙烷、

1,3.二漠乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；

濃琉酸

(3)丙酸和1?丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

濃硫酸

答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH.、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OO

19、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HQCI2+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9moVLC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A

【解題分析】

⑴根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用L500mol?L」NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基

橙，消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度/.加代/Lx23.00mL勺^mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為

25mL

試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；

⑶與己知量CaCOK過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鋅沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量

會偏大；

(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；

(5)甲同學(xué)的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；

【題目詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，

A.02用高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化鈦加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B.%用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；

c.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故c不符合題意；

D.HC1用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，

生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學(xué)方程式為CI2+H2O+

AgNO3=AgClI+HCIO+HNO3；

⑵量取試樣25.00mL,用L500mol?LTNaOH標準溶液滴定，消耗23?.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由

c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=LS00'。?：23.00mL=[.38mol/L,此濃度為

稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

⑶根據(jù)題意碳酸銃的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸銃沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來

反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏?。?/p>

(4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這畔殘余清液就可以

充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生

氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加

熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當(dāng)于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢復(fù)到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取

測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調(diào)整量氣管兩端液面相平；

⑸與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會

有誤差。

20、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解題分析】

(1)若從a端進氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①02、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，