溶液-初中化學(xué)總復(fù)習(xí)精講精練 - 副本

第九單元溶液考點一溶液的形成命題角度溶液的形成例1(8·泰州)下列廚房用品中，易溶于水形成溶液的是(

)A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉【答案】C考點二飽和溶液與不飽和溶液命題角度飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化例2

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A．①②④ B．①③④C．①③⑤ D．①②⑤【解析】

任何物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤憾伎刹捎迷黾尤苜|(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的措施；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，要將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤哼€可采用降低溫度的方法，降低溫度能使溶解度減小，故可將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；而對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)來說，剛好相反，需要升高溫度才會使溶解度減小，實現(xiàn)不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化?！敬鸢浮緿考點三溶解度

[重難點]命題角度?溶解性表格例3(5·河南)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法不正確的是(

)A.20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B．兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間C．40℃時，5gKCl加10g水可得到33.3%的溶液D．50℃時，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降溫到30℃，有KNO3固體析出【解析】

由溶解度數(shù)據(jù)表可知：20℃時，KCl溶解度大于KNO3的溶解度，A正確；根據(jù)表格可以看出，KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃之間，B正確；在40℃時，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達(dá)到×100%≈28.6%，不是33.3%，C錯誤；在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10gKNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時，20g水中最多溶解9.16g，故降溫到30℃時，有KNO3固體析出，D正確?！敬鸢浮緾1．(8·寧波)20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是()A．20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25D．相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)A命題角度?溶解度曲線百變例題5(6·河南)如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是(

)A．t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上的點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關(guān)問題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線圖。【思路分析】

由圖可知：t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度；t2℃時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以降溫可使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；t3℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成飽和溶液150g，則75g甲的飽和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝20%，而非25%?！敬鸢浮緿變式一：不同的設(shè)問方式2．(7·哈爾濱)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變式二：一條溶解度曲線3．(8·江西)t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中P點表示甲的溶解度為98gB．?dāng)嚢璧哪康氖窃龃蠹椎娜芙舛菴．通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．甲溶于水的過程中一定放出熱量變式三：兩條曲線中有溶解度降低的情況4．(7·河南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為__(填“X”或“Y”)；甲和乙的溶解度相等時的溫度為_____；t3℃時，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為___g。Yt2℃70變式四：三條溶解度曲線5．(8·梧州)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()A．t2℃時，溶解度：a＝b＞cB．隨溫度的升高，c物質(zhì)的溶解度減小C．t3℃時，將30ga加入50g水中可以得到80g溶液D．t1℃時，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C考點四溶液的濃度[重難點]命題角度?用固體藥品配制溶液例4(5·河南節(jié)選)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉

g；配制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)(其他操作正確)，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%(填“＞”“＜”或“＝”)?！窘馕觥?/p>

需氯化鈉的質(zhì)量為：500mL×1.0g/mL×0.9%＝4.5g；俯視讀數(shù)會使讀出的數(shù)據(jù)大于實際數(shù)據(jù)，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞6%?！敬鸢浮?.5＞

6．下列是“配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是()A．計算需要氫氧化鈉15g，水135mLB．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配好的氫氧化鈉溶液長期露置在空氣中A命題角度?用濃溶液配制稀溶液例5(8·南陽一模)某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)配制該溶液需要6%的氯化鈉溶液

(準(zhǔn)確到0.1mL)。(2)若量取氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“＞”“＜”或“＝”)3%?！窘馕觥?1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則6%x＝50g×3%，解得x＝25g，V＝＝24.0mL。(2)仰視讀數(shù)會使量取的氯化鈉溶液的體積變大，導(dǎo)致所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！敬鸢浮?1)24.0mL

(2)＞

實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(1)實驗裝置(2)配制方法與步驟托盤天平量筒玻璃棒量筒玻璃棒注意：溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。例配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行，請回答下列問題。(1)計算：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應(yīng)是__。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母5B(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是_______(從下列中選用：50mL、100mL、200mL)。(4)將氯化鈉和水依次倒