2024-2025學年山西省三晉聯(lián)盟山西名校高二上學期11月期中聯(lián)合考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省三晉聯(lián)盟山西名校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)合考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.泱泱中華歷史悠久、文化燦爛，下列詩句中主要涉及吸熱過程的是A.烽火連三月，家書抵萬金 B.野火燒不盡，春風吹又生C.海上一烽火，沙中百戰(zhàn)場 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.下列化學用語使用正確的是A.氯仿的分子式：B.乙醇的結構式：C.水分子的空間結構：直線形D.純堿的化學式：3.世界是由物質構成的，下列有關物質的分類正確的是酸堿酸性氧化物堿性氧化物ABCD4.下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.5.常溫下，下列溶液呈中性的是A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液6.下列敘述與其圖像相符的是A.酸式滴定管排氣泡B.除去氯氣中少量的氯化氫C.排空氣法收集氨氣D.配制0.10mol·L-1NaOH溶液7.與合成尿素的反應為，下列說法正確的是A.沸點： B.屬于電解質C.的電子式為 D.離子半徑：8.一種氫氧燃料電池的裝置如圖所示（電解質溶液為稀溶液，兩電極均為惰性電極）。下列說法正確的是A.該裝置的能量主要由電能轉化為化學能B.N電極上的電極反應式為C.每轉移0.2mol電子，此時消耗的體積為2.24LD.該電池的總反應為9.化合物M（結構簡式如圖所示）是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，下列有關M的說法錯誤的是A.能與NaOH溶液反應 B.含有碳碳雙鍵C.能與發(fā)生氧化反應 D.分子式為10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質的量的和，所含的原子總數(shù)均為B.常溫下，10g46%的乙醇水溶液中，所含的氫、氧原子總數(shù)為C.標準狀況下，與足量的反應后，生成HClO的分子總數(shù)為D.常溫下，2LpH=1的硫酸與足量的Cu粉反應后，轉移的電子數(shù)為11.下列離子方程式書寫正確的是A.少量的固體加入氫氧化鋇溶液中：B.稀硝酸與銅反應：C.少量的通入氯化鋇溶液中：D.稀鹽酸與的反應：12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.鹽酸中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、13.下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液混合時溫度變化。A.溶液與過量NaOH溶液反應最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變14.常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是已知：。A.點對應的溶液中，B.點對應的溶液中，C.點對應的溶液中，D.的滴定過程中，可能存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鋰離子電池的正極材料對硫酸錳的純度要求較高，目前工業(yè)硫酸錳中雜質（含鈣、鎂、鐵等元素）含量高，可利用如圖流程獲得純度較高的硫酸錳溶液。已知：①“濾渣”的主要成分為、和；②當溶液中某離子的濃度小于時，通常認為該離子生成沉淀的反應已進行完全。回答下列問題：（1）90℃水浸時，將工業(yè)硫酸錳粉碎的目的是________。（2）由“濾渣”的主要成分可知，常溫時，________（填“>”或“<”）。（3）“濾液”中加入酸性溶液可以將氧化為，同時生成：①中Mn元素的化合價為________價。②該反應的離子方程式為________。③檢驗溶液中含有的試劑為________。（4）查閱資料可知，常溫下，pH=2.8時，基本完全轉化為，則________。（5）在酸性介質中，溶液與(過二硫酸銨)溶液混合，會被氧化為，會被還原為，該反應常用于的定性檢驗。若某溶液中存在，往該溶液中滴入溶液（不考慮其他反應）：①可觀察到的現(xiàn)象為________。②該反應的離子方程式為________。16.（15分）用標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用________（填標號）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在________（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為________________________________________。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應的溶液中，________（填“>”或“<”）。②b點對應的溶液中，________（填具體數(shù)字）。③往c點對應的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質量為_____g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。17.（15分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①________（用含、的代數(shù)式表示），________（用含、的代數(shù)式表示）。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而________（填“增大”或“減小”），判斷的理由為________________________。（2）時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入0.8molCO，此時壓強為p，僅發(fā)生反應，時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是________（填標號）。A.僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大B.該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.每斷裂1molC=O鍵，同時消耗0.5molCO，則該反應達到平衡D.僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大②時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)________（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉化率隨的移出率的變化關系如圖。則________，________。18.（14分）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH與和的關如圖所示，回答下列問題：已知：不考慮溶液混合時體積和溫度的變化。（1）為正鹽，則屬于________（填“一”“二”或“三”）元酸。（2）反應的電離平衡常數(shù)表達式為________________________。（3）表示pH隨變化的曲線為________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），________（填具體數(shù)字）。（4）常溫下，反應的平衡常數(shù)的值為________。（5）滴加過程中，當溶液中的時，溶液的pH=________。（6）常溫下，的亞磷酸溶液中：①________。②________（填“>”“<”或“=”）2。

——★參考答案★——1.D2.A3.D4.C5.B6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.A13.A14.C15.（1）增大接觸面積，加快浸取速率，提高原料的利用率（2分）（2）>（1分）（3）①+7（1分）②（2分）③KSCN溶液（或其他合理答案，2分）（4）（2分）（5）①溶液由無色變?yōu)樽仙?分）②（2分）16.（1）BD（2分）（2）堿（1分）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)顏色不恢復至原色（2分）（3）①>（2分）②2（2分）③0.861或0.8610（2分）（4）①偏高（2分）②偏低（2分）17.（1）①（2分）（2分）②減小（1分）依據(jù)，又因為、，則，即溫度升高減?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）（2）①BC（2分）②1（2分）③50（2分）75（2分）18.（1）二（2分）（2）（2分）（3）Ⅰ（1分）（2分）（4）（2分）（5）3.95（2分）（6）①0.01（2分）②>（1分）山西省三晉聯(lián)盟山西名校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)合考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Ag108I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.泱泱中華歷史悠久、文化燦爛，下列詩句中主要涉及吸熱過程的是A.烽火連三月，家書抵萬金 B.野火燒不盡，春風吹又生C.海上一烽火，沙中百戰(zhàn)場 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑2.下列化學用語使用正確的是A.氯仿的分子式：B.乙醇的結構式：C.水分子的空間結構：直線形D.純堿的化學式：3.世界是由物質構成的，下列有關物質的分類正確的是酸堿酸性氧化物堿性氧化物ABCD4.下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.5.常溫下，下列溶液呈中性的是A.稀鹽酸 B.硫酸鈉溶液C.澄清石灰水 D.氫氧化鉀溶液6.下列敘述與其圖像相符的是A.酸式滴定管排氣泡B.除去氯氣中少量的氯化氫C.排空氣法收集氨氣D.配制0.10mol·L-1NaOH溶液7.與合成尿素的反應為，下列說法正確的是A.沸點： B.屬于電解質C.的電子式為 D.離子半徑：8.一種氫氧燃料電池的裝置如圖所示（電解質溶液為稀溶液，兩電極均為惰性電極）。下列說法正確的是A.該裝置的能量主要由電能轉化為化學能B.N電極上的電極反應式為C.每轉移0.2mol電子，此時消耗的體積為2.24LD.該電池的總反應為9.化合物M（結構簡式如圖所示）是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，下列有關M的說法錯誤的是A.能與NaOH溶液反應 B.含有碳碳雙鍵C.能與發(fā)生氧化反應 D.分子式為10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質的量的和，所含的原子總數(shù)均為B.常溫下，10g46%的乙醇水溶液中，所含的氫、氧原子總數(shù)為C.標準狀況下，與足量的反應后，生成HClO的分子總數(shù)為D.常溫下，2LpH=1的硫酸與足量的Cu粉反應后，轉移的電子數(shù)為11.下列離子方程式書寫正確的是A.少量的固體加入氫氧化鋇溶液中：B.稀硝酸與銅反應：C.少量的通入氯化鋇溶液中：D.稀鹽酸與的反應：12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.鹽酸中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、13.下列說法錯誤的是已知：不考慮溶液混合時溫度變化。A.溶液與過量NaOH溶液反應最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變14.常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是已知：。A.點對應的溶液中，B.點對應的溶液中，C.點對應的溶液中，D.的滴定過程中，可能存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鋰離子電池的正極材料對硫酸錳的純度要求較高，目前工業(yè)硫酸錳中雜質（含鈣、鎂、鐵等元素）含量高，可利用如圖流程獲得純度較高的硫酸錳溶液。已知：①“濾渣”的主要成分為、和；②當溶液中某離子的濃度小于時，通常認為該離子生成沉淀的反應已進行完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）90℃水浸時，將工業(yè)硫酸錳粉碎的目的是________。（2）由“濾渣”的主要成分可知，常溫時，________（填“>”或“<”）。（3）“濾液”中加入酸性溶液可以將氧化為，同時生成：①中Mn元素的化合價為________價。②該反應的離子方程式為________。③檢驗溶液中含有的試劑為________。（4）查閱資料可知，常溫下，pH=2.8時，基本完全轉化為，則________。（5）在酸性介質中，溶液與(過二硫酸銨)溶液混合，會被氧化為，會被還原為，該反應常用于的定性檢驗。若某溶液中存在，往該溶液中滴入溶液（不考慮其他反應）：①可觀察到的現(xiàn)象為________。②該反應的離子方程式為________。16.（15分）用標準液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸（含幾滴酚酞）。回答下列問題：（1）用NaOH固體配制標準液時，使用的儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要使用________（填標號）。A.水槽 B.容量瓶 C.坩堝鉗 D.膠頭滴管（2）NaOH標準液裝在________（填“酸”或“堿”）式滴定管中，該實驗到達滴定終點的標志為________________________________________。（3）該實驗的滴定曲線如圖所示。①a點對應的溶液中，________（填“>”或“<”）。②b點對應的溶液中，________（填具體數(shù)字）。③往c點對應的溶液中，加入足量的溶液，理論上最多可得到氯化銀沉淀的質量為_____g。（4）對下列過程進行誤差分析，用“偏高”“偏低”或“無影響”來回答：①在配制NaOH標準液過程中，燒杯中NaOH溶液有部分濺出，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，則對鹽酸濃度測定結果的影響為________。17.（15分）五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①________（用含、的代數(shù)式表示），________（用含、的代數(shù)式表示）。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而________（填“增大”或“減小”），判斷的理由為________________________。（2）時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入0.8molCO，此時壓強為p，僅發(fā)生反應，時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是________（填標號）。A.僅加入合適的催化劑，反應速率加快且的值變大B.該反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.每斷裂1molC=O鍵，同時消耗0.5molCO，則該反應達到平衡D.僅充入少量稀有氣體，正、逆反應速率均增大②時，該反應達到平衡時的平衡常數(shù)________（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③保持其他條件不變，僅移出部分，CO的平衡轉化率隨的移出率的變化關系如圖。則________，________。18.（14分）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH與