四川省宜賓市2023-2024學年高二上學期教學質(zhì)量測試化學試題2

2023年秋期宜賓市普通高中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高二年級化學(考試時間：75分鐘；滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的考號、姓名、班級填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦千凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關(guān)。下列過程涉及氧化還原反應的是A.鋁鹽凈水 B.醋酸除水垢 C.鉛酸蓄電池放電 D.酒精清洗油漬2.下列化學用語表達正確的是A.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：B.PH3的VSEPR模型：C.基態(tài)Na原子最高能級的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子軌道表示式：3.是三種短周期主族元素，它們在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中的價層電子排布式為。下列說法正確的是A.X位于元素周期表的區(qū) B.電負性：C.離子半徑： D.第一電離能：4.化學反應應用于石油開采。下列說法正確的是A.中只存在離子鍵B.中陰離子空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.分子中鍵和鍵的數(shù)目比為D.分子間存在氫鍵使其常溫下呈液態(tài)5.下列圖示實驗裝置正確、操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是A．驗證鐵的吸氧腐蝕B．測定溶液的濃度C．測定溶液pHD．測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.，的溶液含的數(shù)目為C.標準狀況下，含鍵的數(shù)目為D.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.B.C.向溶液中加水稀釋，溶液的變大D.8.一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應為吸熱反應 B.該反應歷程分4步進行C.第4步的正反應活化能最大 D.合適的催化劑可改變反應的焓變9.丙烷脫氫制備丙烯的反應為：。下列能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是A.升高反應的溫度 B.減小容器的體積C.恒容條件下通入 D.加入合適的催化劑10.恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強不再變化C. D.混合氣體的顏色不再變化11.已知：，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.原子的第一電離能為 B.鍵能為C.比穩(wěn)定 D.12.下列說法中正確的是A.在時，約為6的純水呈酸性B.將鹽酸稀釋至，所得溶液的為8C.常溫下，若水電離出的為，該溶液的可能為2D.將的溶液和氨水各稀釋至，所得氨水的略小13.某裝置利用制取甲酸鹽，同時釋放電能，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電極被還原B.放電時，正極的電極反應式為：C.充電時，向電極移動D.充電時，堿性電解液的減小14.某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，圖中，。下列說法錯誤的是A.曲線表示的沉淀溶解平衡曲線B.該溫度下，C.對于兩種物質(zhì)而言，點均為飽和溶液D.向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀二、非選擇題：共4題，共58分。15.C、N、O及過渡金屬元素在諸多領(lǐng)域有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）的價層電子排布式為___________，基態(tài)的核外未成對電子數(shù)為___________。（2）根據(jù)表中兩種元素的電離能數(shù)據(jù)，其中最高正化合價為的是___________(填元素符號)。元素(鐿)604121744945014(鑭)538106718505419（3）侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水中先通入，再通入，最終制得。①鍵角：___________(填“”“”或“”)。②中碳原子是___________雜化，的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________。③極易溶于水，原因是___________。16.向體積均為的兩個恒容密閉容器中分別充入和，均發(fā)生反應。甲為恒溫過程，乙為絕熱過程，兩個反應體系的壓強隨時間的變化曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1），由甲、乙曲線變化趨勢判斷，該反應___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)自發(fā)進行。（2）正反應速率：b___________c(填“”“”或“”)。（3）點時，若生成，則內(nèi)，以的濃度變化表示的反應速率___________；圖中___________。（4）點處的濃度商___________；c點平衡常數(shù)數(shù)值大于該數(shù)值，判斷理由是___________。17.實驗室利用(亞硫酰氯)和晶體制備無水，并檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有，采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：常溫下呈液態(tài)，沸點為，極易與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱是___________；為了充分回收未反應的，應對裝置采取的有效措施是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。實驗室不采用直接加熱晶體的方法制備無水，而是用與晶體共熱的原因是___________。（3）裝置的連接順序為___________，E裝置的作用是___________。_________________________________（4）實驗結(jié)束后測定三頸燒瓶中純度。取產(chǎn)品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性較強，可能導致標準溶液變質(zhì)，值偏大，原因是___________(用離子方程式表示)。②的純度為___________(用含的式子表示)。18.錳及其化合物用途廣泛。一種以軟錳礦(主要成分是，含有等少量雜質(zhì))為主要原料制取金屬錳的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸錳”時，為提高浸取效率，可采取的措施是___________(寫出一點即可)。（2）“浸錳”時，做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，濾渣的主要成分是和___________。（3）向“濾液”中加入生成濾渣，反應的離子方程式為___________。（4）向“濾液”中加入進一步除去。當恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中___________。(已知：該溫度下，)（5）已知在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖1所示。則“操作”為：控