山東省日照市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題

山東省日照市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是A．醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．“殲－20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D．使用太陽(yáng)能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用2．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．苯酚遇到空氣變成粉紅色B．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌C．84消毒液和潔廁靈不能混合使用D．利用飽和FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸該儀器可用于冷凝回流可用該裝置制備C2H2向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D4．下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

XYZACuSO4Cu(OH)2Cu2OBCO2Na2CO3NaHCO3CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDFeFeCl3Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D5．如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X>ZB．X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC．Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是A．驗(yàn)證NO2氣體與水的反應(yīng)B．滴加KSCN溶液變紅，可以證明鋅比鐵活潑C．用該裝置測(cè)定中和熱D．用該裝置制備NaHCO3A．A B．B C．C D．D7．藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)D中含有三種官能團(tuán)B．反應(yīng)①涉及到了兩種有機(jī)反應(yīng)類型C．物質(zhì)D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子E中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)8．實(shí)驗(yàn)室制備Li3N的原理是6Li+N2?2Li3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈B．裝置的連接順序?yàn)榧住摇．若裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會(huì)混有Li2OD．甲裝置主要發(fā)生反應(yīng)：N9．碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、染料等方面，如圖是碘單質(zhì)的一種制備方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“操作1”的目的是富集碘元素B．“操作2”可以有反萃取操作C．“轉(zhuǎn)化”過(guò)程每生成2mol沉淀，轉(zhuǎn)移2mol電子D．“氧化”過(guò)程中，Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-10．硼烯被科學(xué)界認(rèn)為是繼石墨烯之后的又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。如圖為科學(xué)家人工合成的一種硼烯結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A．硼烯是一種有機(jī)物B．BHC．硼烯中硼原子的雜化方式為sp2D．硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的負(fù)極材料11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將二氧化碳通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀鹽酸的酸性大于碳酸B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水后溶液變藍(lán)反應(yīng)后有Cu2+生成C室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCl3、CuSO4溶液分別加入等體積的30%的H2O2溶液中探究Fe3+、Cu2+的催化效果的優(yōu)劣D向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成相同溫度時(shí)Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D12．工業(yè)上利用電解含有NaHPbO2的廢液回收Pb，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M的電極電勢(shì)高于NB．若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207gC．陰極電極式為HPbO2?+2e-+H2O=Pb+3OHD．將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響13．N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過(guò)調(diào)節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H5+)+c(N2H62+)=0.01mol?L-1，lg水c(H+)與lgc(NA．曲線L1代表lg水c(H+)與lgc(NB．Kb2=10-15C．Z點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性D．Y點(diǎn)c(N2H4)=c(N2H5+)=c(N2H6二、多選題14．以鋅白礦(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)為原料制備草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)，制備流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”過(guò)程中高溫有利于提高浸取率B．“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2C．“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．“沉淀”過(guò)程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制備草酸鋅晶體效果更好15．三氟甲基(－CF3)在藥物分子中廣泛應(yīng)用，如圖為一種三氟甲基烯烴()的氫烷基化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．LNinBr為該反應(yīng)的催化劑B．物質(zhì)Ⅲ質(zhì)子化的反應(yīng)歷程有2種C．反應(yīng)過(guò)程中碳元素化合價(jià)未發(fā)生變化D．當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗錳粉的質(zhì)量增多三、綜合題16．科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ni的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。元素Mg與C中，第一電離能較小的是(填元素符號(hào))。（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))，Ni(CO)4晶體類型是。（3）下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是____(填標(biāo)號(hào))。A．SO2 B．SCN- C．NO2+ D．I（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為anm，則r(O2-)為nm(用含a的表達(dá)式表示)。（5）鉑鎳合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成(如)。晶體中完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目之比為，兩種八面體空隙中心的最近距離為pm。17．以紅土鎳礦(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)為原料，制取鐵、鎳、鋁、鎂和硅的化合物，工業(yè)流程如圖：已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黃安鐵礬)+5H2SO4。回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為。（2）NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為。（3）NH3的作用為。（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、SO3外還有。（5）已知濾液6中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4。①?gòu)臑V液6中得到MgSO4晶體，可采用的方式為。A．加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶B．加熱至60℃降溫結(jié)晶C．加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶D．加熱至40℃降溫結(jié)晶.②已知Ksp(MgF2)=1×10-11，可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂，完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于。18．實(shí)驗(yàn)室利用Cr2O3固體和CCl4反應(yīng)制備無(wú)水CrCl3，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。已知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCl4溶液II.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)：

Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔點(diǎn)/℃14351152-23-118沸點(diǎn)/℃40001300768.2回答下列問(wèn)題：（1）開始通入N2的作用為。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分離出光氣(COCl2)的操作為(填操作名稱)。（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查完裝置氣密性，打開K1、K2、K3，通入氮?dú)猓灰欢螘r(shí)間后，開關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)開關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止通入氮?dú)?。?）取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進(jìn)行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)3沉淀后，再加入過(guò)量H2O2，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示劑，用新配制的0.2mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入過(guò)量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得到鉻的氧化物1.2g。①寫出i中滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：。②步驟ii中得到的鉻的氧化物的化學(xué)式為。步驟i中，若最后不再加熱一段時(shí)間，步驟ii中鉻的氧化物中鉻元素的化合價(jià)將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19．有機(jī)物G能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，下面是G的一種合成路線如圖：已知：①→Fe/HCl(苯胺，呈堿性，易被氧化)②苯胺和甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，并具有芳香性回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為。（2）③的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1molE在反應(yīng)⑤過(guò)程中最多消耗molNaOH。（4）G的芳香性同系物M的分子式為C11H13O4N，滿足下列條件的M有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2③磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對(duì)位：苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。20．研究處理NOx對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一定條件下，用甲烷可以消除NOx的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1②CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2則甲烷與二氧化氮反應(yīng)生成無(wú)污染氣態(tài)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=(用含有K1、K1的代數(shù)式表示)。（2）在催化凈化裝置中CO和N2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，在160℃、220℃條件下，分別向兩剛性容器中充入2molCO和2molN2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖：實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c(CO)?c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)?c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù))該反應(yīng)的Ea正Ea逆(填“>”“<”或“=”)，c、d兩點(diǎn)中k正-k逆較大的是(填“c”或“d”)；若在c點(diǎn)升溫10K，k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)(填“>”“<”或“=”)。（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)出的CO2可與H2生成甲醇，是目前推動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中和”的新路徑。主要發(fā)生以下反應(yīng)：i.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)|△H1=-49.4kJ?mol-1ii.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=41.1kJ?mol-1在3.0MPa下，向密閉容器中充入3molH2和1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率與CH3OH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知CH3OH(或CO)的選擇性=n(C①達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，甲醇的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大的原因：，圖中Y代表(填化學(xué)式)的選擇性。③250℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中H2的物質(zhì)的量為2.6mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)i的Kp=(MPa)-2(列出表達(dá)式)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.75%的醫(yī)用酒精的消毒效果最好，不是濃度越高消毒效果越好，故A不符合題意；B．電熱水器中的鎂棒可防止內(nèi)膽被腐蝕是由于鎂的活潑性強(qiáng)于鐵，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鎂做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，這種保護(hù)金屬的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B符合題意；C．碳纖維是一種新型無(wú)極非金屬材料，不是新型有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D．使用太陽(yáng)能電池可以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、75%的酒精消毒效果最好；

B、鎂比鐵更活潑，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

C、碳纖維為碳的單質(zhì)；

D、太陽(yáng)能電池為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。2．【答案】D【解析】【解答】A．苯酚放置在空氣中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，是被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌生成單質(zhì)鐵，鐵、鋁元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．潔廁靈和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．將飽和氯化鐵加入沸水中制備氫氧化鐵膠體，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案為：D。

【分析】A、苯酚容易被氧化；

B、鋁熱反應(yīng)為冶煉金屬單質(zhì)的方法；

C、次氯酸鈉和氯化氫可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

D、化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸稀釋需要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶不能用于稀釋、溶解溶液，A不符合題意；B．球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下進(jìn)上出，B符合題意；C．長(zhǎng)頸漏斗中的水會(huì)全部進(jìn)入錐形瓶，不能控制反應(yīng)，不可用該裝置制備C2H2，C不符合題意；D．用膠頭滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，應(yīng)該隔絕空氣進(jìn)行操作，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中直接進(jìn)行；

B、冷凝水下口進(jìn)上口出；

C、長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有巡賽不能控制反應(yīng)，且生成的乙炔可以通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗排出裝置；

D、氫氧化亞鐵容易被氧化。4．【答案】D【解析】【解答】A．CuSO4和堿反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2和乙醛反應(yīng)生成Cu2O，Cu2O和硫酸反應(yīng)Cu和CuSO4，A不符合題意；B．CO2和足量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和水、CO2生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3和水、CO2，B不符合題意；C．CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH能被硼氫化鈉或氫化鋁鋰還原為CH3CH2OH，C不符合題意；D．Fe和氯氣加熱生成FeCl3，F(xiàn)eCl3和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3無(wú)法一步生成鐵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫酸銅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和醛反應(yīng)生成氧化亞銅，氧化亞銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；

C、乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，一算和氫化鋁鋰反應(yīng)生成乙醇；

D、氫氧化鐵無(wú)法直接生成鐵。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，可知電負(fù)性：O＞N，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明，在各種氮?dú)浠衔镏?，電子云都是偏向氮這一側(cè)，說(shuō)明氮吸引電子的能力比氫強(qiáng)，電負(fù)性：N＞H，綜上可知電負(fù)性：Y>X>Z，A項(xiàng)不符合題意；B．X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：NH3、H2O，因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵鍵能更大，所以X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X，B項(xiàng)不符合題意；C．Y與Z形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)符合題意；D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，例如NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物，例如HNO3，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小；

B、水分子的氫鍵作用力更強(qiáng)；

C、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合；

D、含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。6．【答案】A【解析】【解答】A．NO2為紅棕色氣體，此裝置通過(guò)觀察集氣瓶中收集氣體的顏色可以驗(yàn)證NO2氣體與水的反應(yīng)，故A符合題意；B．鋅比鐵活潑，鐵做正極被保護(hù)，滴加KSCN溶液變紅，溶液不會(huì)變紅，故B不符合題意；C．裝置中小燒杯口沒(méi)有與大燒杯口相平，小燒杯中的熱量會(huì)散失到大燒杯中，導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，故C不符合題意；D．二氧化碳在水中的溶解度較小，短管進(jìn)會(huì)使壓強(qiáng)增大，飽和食鹽水會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)管內(nèi)，而氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該是氨氣從短管進(jìn)，二氧化碳從長(zhǎng)管進(jìn)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；

B、鐵不溶解，溶液不變紅；

C、中和熱的測(cè)定需要防止熱量損耗；

D、侯氏制堿法應(yīng)該先通入氨氣，再通入二氧化碳。7．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)D的官能團(tuán)為醚鍵、醛基和氨基，共3種，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)①涉及到的反應(yīng)為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，物質(zhì)D中含有的醛基、氨基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子E中含有4個(gè)連有不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、D含有醚鍵、醛基和氨基；

B、碳氧雙鍵的斷裂形成單鍵為加成反應(yīng)，氫原子被取代；

C、D中含有醛基，可以被氧化；

D、手性碳原子指的是一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)完全不相同的結(jié)構(gòu)。8．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)需要先通入氮?dú)馀懦諝獾母蓴_，故應(yīng)先點(diǎn)燃甲處酒精燈，A項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)分析可知，裝置的連接順序應(yīng)為：甲→乙→丙→乙→丁，B項(xiàng)符合題意；C．若裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排盡，加熱時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：4Li+O2?2Li2D．甲裝置是制取氮?dú)獾难b置，主要發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=?NaCl+N2↑+2H2故答案為：B。

【分析】A、先通過(guò)氮?dú)馀懦b置中的空氣；

B、制備氣體后先干燥再反應(yīng)；

C、鋰和氧氣可以反應(yīng)生成氧化鋰；

D、氯化銨和亞硝酸鈉加熱生成氯化鈉、氮?dú)夂退?．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，操作1中加入硝酸銀溶液的目的是將廢水中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀達(dá)到富集碘元素的目的，故A不符合題意；B．由分析可知，操作2為氧化所得溶液經(jīng)萃取和反萃取、分液、蒸餾制得單質(zhì)碘，故B不符合題意；C．由分析可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2AgI+Fe=2Ag+FeI2，反應(yīng)生成2mol銀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C不符合題意；D．氧化過(guò)程中，當(dāng)氯氣與碘化亞鐵物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、通過(guò)銀離子將碘離子轉(zhuǎn)化為沉淀富集；

B、發(fā)萃取1作用可以將碘從萃取劑中轉(zhuǎn)移出來(lái)；

C、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

D、結(jié)合化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷。10．【答案】B【解析】【解答】A．硼烯是只有一種元素形成的單質(zhì)，不是有機(jī)物，選項(xiàng)A不符合題意；B．BH4-中硼原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以，硼原子采取sp3C．從圖中可以看出，每個(gè)硼原子與3個(gè)硼原子相連，均為單鍵，雜化方式為sp3雜化，選項(xiàng)C不符合題意；D．硼烯比石墨烯更薄、強(qiáng)度更高、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能更強(qiáng)，有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料，為正極材料，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、單質(zhì)不是有機(jī)物；

B、雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

C、中心原子孤電子對(duì)數(shù)=12a-xb；

雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；11．【答案】D【解析】【解答】A．將二氧化碳通入氯化鋇溶液中，不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，A不符合題意；B．銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中存在大量濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將溶液加入盛水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，B不符合題意；C．催化劑FeCl3、CuSO4，不僅陽(yáng)離子不同，陰離子種類也不同，無(wú)法比較Fe3+、Cu2+的催化效果的優(yōu)劣，C不符合題意；D．向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成，說(shuō)明相同溫度時(shí)Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、二氧化碳和氯化鋇不反應(yīng)；

B、濃硫酸的存在不能直接加水；

C、控制變量法的特點(diǎn)是只改變一個(gè)條件下，其他條件不變；

D、溶度積越小越容易產(chǎn)生沉淀。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析，M為正極，N為負(fù)極，M的電極電勢(shì)高于N，A不符合題意；B．陰極電極反應(yīng)為HPbO2?+2e-+H2O=Pb+3OH-C．根據(jù)分析，陰極電極式為HPbO2?+2e-+H2O=Pb+3OH-D．將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，多余的氫氧根離子經(jīng)右側(cè)到達(dá)左側(cè)，對(duì)Pb的產(chǎn)率無(wú)影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問(wèn)題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。13．【答案】D【解析】【解答】A．Kb1=c(N2H5+)c(OH?)c(NB．根據(jù)圖示，pH=7時(shí)，c(N2H62+)c(C．Z點(diǎn)溶液，隨水電離的氫離子濃度減小，c(N2H5+D．根據(jù)圖示，Y點(diǎn)c(N2H5+)c(N2H4)不等于1、c(N故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合電離平衡常數(shù)和氫氧根離子濃度判斷；

B、此類題型可以尋找特殊點(diǎn)，根據(jù)pH找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)此時(shí)的氫氧根濃度計(jì)算濃度比；

C、結(jié)合圖示，可以知道隨著水電離的氫離子濃度減小，c(N2H5+)c(N2H4)增大；

D、c(N14．【答案】A,D【解析】【解答】A．“浸取”時(shí)用的試劑是鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，因此“浸取”過(guò)程中不宜使用高溫，故A符合題意；B．由以上分析得，“濾渣1”為未溶于酸的SiO2和置換出的Cu，故B不符合題意；C．鋅置換銅時(shí)也會(huì)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以“氧化”過(guò)程是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C不符合題意；D．Na2C2O4的堿性比(NH4)2C2O4堿性強(qiáng)，操作時(shí)很容易產(chǎn)生Zn(OH)2雜質(zhì)，故D符合題意；故答案為：AD。

【分析】A、鹽酸易揮發(fā)；

B、銅和二氧化碳不溶于酸；

C、亞鐵離子和過(guò)氧化氫、氫離子反應(yīng)生鐵離子和水；

D、堿性過(guò)強(qiáng)容易產(chǎn)生氫氧化鋅。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由圖可知，LNinBr即是分步反應(yīng)的反應(yīng)物，也是分步反應(yīng)的生成物，是總反應(yīng)的催化劑，A不符合題意；B．由圖可知，物質(zhì)Ⅲ質(zhì)子化可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅴ，也可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅴ＇，反應(yīng)歷程共有2種，B不符合題意；C．由圖可知，碳碳雙鍵和碳碳單鍵中碳元素的化合價(jià)不一樣，故反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有碳元素化合價(jià)的變化，C符合題意；D．由圖可知，路徑B沒(méi)有消耗錳粉，所以當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗錳粉的質(zhì)量會(huì)減小，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

B、結(jié)合圖示，可以知道III可以的電子轉(zhuǎn)化為V’，也可以生成V；

C、有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)要結(jié)合其他元素進(jìn)行判斷；

D、路徑B沒(méi)有消耗錳。16．【答案】（1）3d84s2；Mg（2）C；分子晶體（3）B；C（4）2（5）1：3；22【解析】【解答】（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減小，Mg外圍電子排布為3s2，該軌道處于全滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：Mg<C；（2）CO分子中C、O原子均有孤電子對(duì)，但C的電負(fù)性較小，更容易給出電子，所以在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是C原子；根據(jù)題意可知Ni(CO)4的沸點(diǎn)較低，是由Ni(CO)4分子構(gòu)成的分子晶體；（3）CO2只含極性共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為直線形；A．SO2分子中只含極性共價(jià)鍵，但S原子為sp2雜化，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，A不正確；B．SCN-只含極性共價(jià)鍵，與CO2為等電子體，所以其空間構(gòu)型為直線形，B正確；C．NO2+D．I3?離子只含非極性共價(jià)鍵，中心原子周圍有2個(gè)σ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)=1綜上所述答案為BC；（4）O2-是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2-半徑的4倍，即4r=2a，解得r=2（5）完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙在晶胞的體心，鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成的八面體空隙在棱心，二者的數(shù)目之比為1：3，而兩種八面體空隙中心最近的距離是棱心和體心的距離，為22

【分析】（1）Ni的基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，同一主族元素，從上往下，第一電離能逐漸減??；

（2）沸點(diǎn)較低，為分子晶體；

（3）雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

（4）面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線是O2-半徑的4倍；

（5）晶胞中兩種八面體空隙中心的最近距離要結(jié)合兩個(gè)晶胞判斷。17．【答案】（1）450℃和120min（2）NiO+2（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)（4）NaOH（5）A；1【解析】【解答】（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知焙燒的適宜條件是450℃和120min。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合流程圖焙燒時(shí)的產(chǎn)物，NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為NiO+2(（3）根據(jù)流程圖中加入NH3后生成的產(chǎn)物知其作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)（4）濾液3主要含有NaOH，因此NaOH也可以循環(huán)使用。（5）加熱至40℃時(shí)，Na2SO4溶解度大于MgSO4，且Na2SO4溶解度達(dá)到最大。由于溶液中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4，此溫度下蒸發(fā)除去一定量溶劑后將得到MgSO4的過(guò)飽和溶液而使大部分MgSO4析出，故答案為：A。通常認(rèn)為離子濃度小于10?5mol?L?1時(shí)沉淀完全，根據(jù)溶度積可計(jì)得當(dāng)c(M

【分析】（1）結(jié)合圖示，可以知道450℃后提取率變化較小，120min后提取率轉(zhuǎn)化較??；

（2）氧化鎳和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鎳銨、氨氣和水；

（3）氨氣溶于水為堿性，可以使鐵離子形成氫氧化鐵；

（4）結(jié)合前后流程，可以知道濾液3含有氫氧化鈉，則氫氧化鈉可以循環(huán)利用；

（5）①結(jié)合圖示，40℃時(shí)硫酸鎂為過(guò)飽和溶液，此時(shí)部分硫酸鎂析出；

②結(jié)合溶度積和鎂離子的濃度判斷。18．【答案】（1）排凈裝置中的空氣，并把CCl4鼓入硬質(zhì)玻璃管中（2）Cr2O3+3CCl4700℃?800℃__2CrCl（3）K1、K2開，K3關(guān)；K1、K2關(guān)，K3開（4）14H++6Fe2++Cr2O72?=26Fe3++2Cr3++7H2O或CrO42?+8H++3Fe2+=3Fe3++Cr3++4H2O；CrO【解析】【解答】（1）空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以開始通入N2排凈裝置中的空氣，同時(shí)用N2把CCl4鼓入硬質(zhì)玻璃管中，答案：排凈裝置中的空氣，并把CCl4鼓入硬質(zhì)玻璃管中。（2）B裝置中CCl4和Cr2O3固體在700-800℃條件下反應(yīng)生成CrCl3固體和光氣COCl2，化學(xué)方程式Cr2O3+3CCl4700℃?800℃__2CrCl3+3COCl，C中收集到溶解在CCl4中的光氣，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法分離出光氣，答案：Cr2O3+3CCl4700℃?800℃_（3）反應(yīng)開始，用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣，然后打開K1、K2、關(guān)閉K3，進(jìn)行反應(yīng)，C中得到光氣和四氯化碳，再關(guān)閉開K1、K2、打開K3，利用沸點(diǎn)不同蒸餾出光氣。答案：K1、K2開，K3關(guān)；K1、K2關(guān)，K3開；（4）一份CrCl3和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，被過(guò)量H2O2氧化為Na2CrO4溶液，酸化CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，Cr2O72?被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式14H++6Fe2++Cr2O72?=26Fe3++2Cr3++7H2O。關(guān)系式CrCl3~Cr(OH)3~CrO42?~12Cr2O72?~3Fe2+，則n(CrCl3)=13n(Fe2+)=13×0.036L×0.2mol?L-1×100ml20ml=0.012mol，另一份CrCl3和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，Cr(OH)3受熱分解生成鉻的氧化物1.2g，含Cr鉻原子0.012mol，質(zhì)量為0.012mol×52g?mol-1=0.624g，含O原子n(O)=1.2g-0.624g16g?mol?1=0.036mol，鉻的氧化物中Cr和O個(gè)數(shù)比為1∶3，化學(xué)式為CrO3，步驟i中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間，使過(guò)量的H2O2分解除去，若最后不再加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2滴定時(shí)會(huì)消耗步驟(NH4)2Fe(SO4)2偏多，最后求得O偏少，所以鉻的氧化物中鉻元素的化合價(jià)將偏低，答案：14H

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康臅r(shí)排出空氣；

（2）三氧化二鉻和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鉻和光氣；

（3）反應(yīng)開始，用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣，然后打開K1、K2、關(guān)閉K3，進(jìn)行反應(yīng)，C中得到光氣和四氯化碳，再關(guān)閉開K1、K2、打開K3，利用沸點(diǎn)不同蒸餾出光氣；

（4）①氫離子、亞鐵離子和重鉻酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水；

②過(guò)量的H2O2滴定時(shí)會(huì)消耗步驟(NH4)2Fe(SO4)2偏多。19．【答案】（1）3-甲基苯酚；羧基和酯基（2）+HNO3→Δ濃硫酸+H2O；取代反應(yīng)（3）；3（4）4；（5）→濃硫酸、Δ濃硝酸→KMnO4【解析】【解答】（1）由分析可知A為，其名稱為3-甲基苯酚；由C的結(jié)構(gòu)式可知，含有官能團(tuán)的名稱為羧基和酯基；（2）過(guò)程③是硝化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為+HNO3→Δ濃硫酸+H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中存在羧基和酯基，并且酯基水解后生成乙酸和酚羥基，所以1molE在反應(yīng)⑤過(guò)程中最多消耗3molNaOH；（4）M的分子式為C11H13O4N，1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2，表明該物質(zhì)含有兩個(gè)羧基，磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，表明該物質(zhì)有四種環(huán)境的H，個(gè)數(shù)比為6∶4∶2∶1，并且該分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元